Исследование коагуляции коллоидных растворов

В те го Ы центральными проблемами коллоидной химии являлись проблема устойчивости коллоидных растворов и соответственно исследование механизма их коагуляции. Было предложено отдельно рассматривать кинетическую и агрегативную устойчивость коллоидных систем 141. Первая, в соответствии с уравнением Стокса и теорией броуновского движения, связана с размером частиц, их плотностью, вязкостью дисперсной среды вторая определяется факторами, препятствующими слипанию частиц (образованию агрегатов). В отношении факторов агрегативной устойчивости коллоидные растворы делились на гидрофобные и гидрофильные (такое деление сохранилось и в настоящее время). В 30-х годах устойчивость гидрофобных коллоидов объясняли зарядом и электроки-нетическим потенциалом частиц, а устойчивость гидрофильных — их гидратацией (сольватацией). [c.82]

Для изучения флокуляции дисперсий высокомолекулярными веществами применяют в основном те же методы, что и для исследования коагуляции коллоидных растворов электролитами. Их можно разделить на две группы прямые и косвенные. [c.131]

Электролиты вызывают коагуляцию коллоидного раствора, начиная лишь с определенной их концентрации. Наименьшая концентрация, которая достаточна для наступления явной коагуляции за определенный промежуток времени, называется порогом коагуляции. Как показали исследования, при коагуляции примесей [c.77]

ИССЛЕДОВАНИЕ КОАГУЛЯЦИИ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ Содержание работы [c.104]

ИССЛЕДОВАНИЕ КОАГУЛЯЦИИ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ [c.104]

Как известно, устойчивость гидрофобных коллоидов связана с наличием у коллоидных частиц электрического заряда и коагуляция их происходит при условиях, в которых заряд коллоидных частиц минимален. Наиболее вероятным механизмом образования заряда коллоидных частиц гидроокиси является адсорбция ими водородных или гидроксильных ионов из раствора. Преобладание того или иного процесса, а следовательно, и заряд частиц могут определяться наряду с другими факторами также величиной pH раствора. Результаты исследования коллоидных свойств рутения показывают, что по обе стороны того интервала pH, в котором происходит коагуляция, коллоидный раствор гидроокиси рутения устойчив. Естественно предположить, что при малых значениях pH, в условиях преобладания водородных ионов, коллоидные частицы рутения несут положительный заряд. Интервал значений pH, в котором происходит коагуляция, соответствует перезарядке частиц, и в области более высоких pH коллоидные частицы заряжены отрицательно. [c.105]

В данном исследовании сделана попытка развития качественной теории влияния концентрации дисперсной фазы на коагуляцию коллоидных растворов смесями электролитов. [c.41]

Книга — второе, переработанное и дополненное издание курса коллоидной химии, являющегося учебником для химико-технологических вузов (1-е издание вышло в 1964 г.). В ней изложены общие понятия и законы коллоидной химии,, описаны свойства коллоидных систем, методы их исследования и приложение коллоидной химии к решению практических задач. Отдельная глава посвящена высокомолекулярным веществам и их растворам. Наиболее переработаны введение, главы, посвященные адсорбции, и глава, в которой рассматривается устойчивость и коагуляция коллоидных систем. [c.2]

Вопросу изучения коагуляции коллоидных систем посвящено большое количество работ. Однако эти исследования проводились в основном на диализированных золях, изменение дисперсности которых достигалось под влиянием тех или иных факторов. Очень небольшое количество работ посвящено изучению коагуляции коллоидных систем в момент их образования. Формирование таких систем обычно наблюдается при процессах конденсационного выделения твердой фазы из пересыщенных растворов, возникающих вследствие обменных химических реакций, Подобные процессы весьма распространены в природе, [c.3]

Акустические исследования, основанные на измерении поглощения ультразвука, показывают перспективность изучения многих явлений, протекающих в микрогетерогенных коллоидных системах. Проведенные на технологическом объекте опыты по гидролитическому выделению золей гидроокисей алюминия или железа из гомогенного раствора с последующей коагуляцией этих золей в момент образования, а также пептизация коагелей могут быть непосредственно использованы как новая методика для контроля процессов очистки природных вод. До последнего времени не применялись инструментальные измерения для изучения явлений скрытой коагуляции коллоидных систем, представляющих собой начальную стадию макроскопических явлений визуально наблюдаемой коагуляции, а также определяющих их кинетику и окончательный результат. [c.139]

A. И. Рабинович полагал, что основной путь разработки проблемы устойчивости гидрофобных коллоидов (по крайней мере, в ее химическом аспекте) лежит в установлении связи между закономерностями адсорбции ионов и коагуляцией [9]. Первый цикл работ В. А. Каргина и был посвящен этой проблеме. Этому предшествовала разработка электрохимической методики. Точное электрометрическое определение адсорбции во многих коллоидных растворах — трудная задача вследствие побочных процессов и реакций на электродах. Большое внимание было уделено подбору соответствующих электродов. В это исследование было вовлечено большое число типичных коллоидных систем золи гидрата окиси железа, сернистого мышьяка, вольфрамовой кислоты, двуокиси титана, пятиокиси ванадия, кремнекислоты, гидроокиси алюминия и др. Отдельные из этих работ могут служить образцами тонкого и продуманного эксперимента, проведенного после тщательной методической подготовки, отдельные этапы которой имеют и самостоятельное значение. Из последних отметим обнаруженную неэквивалентность обмена ионов и открытие молекулярной адсорбции. Была показана сложность адсорбционного процесса и возникновение побочных реакций в адсорбционном слое и дисперсной среде, в том числе при добавлении нейтральных электролитов. [c.83]

Оптические методы исследования коллоидных растворов имеют очень большое значение для изучения их структуры. Как будет показано ниже, эти методы дают возможность определить величину, форму и концентрацию даже таких коллоидных частиц, которые не поддаются обычному микроскопическому исследованию. При помощи оптических методов можно проверить справедливость основных молекулярно-кинетических представлений, используемых для описания коллоидных растворов и связанных с-ними таких явлений, как седиментация, коагуляция, броуновское движение, диффузия и др. [c.25]

Однако дальнейшие исследования коллоидных систем, особенно изучение зависимости их устойчивости от наличия и концентрации электролитов в растворе, детальное изучение движения частиц в электрическом поле показали недостаточность представлений дисперсоидологии для понимания свойств коллоидных систем. Экспериментальные данные по осаждению коллоидов электролитами (коагуляция коллоидов) получили Шульце (1882) и Гарди (1900), позднее обширные исследования произвели Фрейндлих и Кройт теорию кинетики коагуляции разработал Смолу-ховский (1916) большое значение имело также развитие работ по теории адсорбции и строению поверхностных и мономолекулярных слоев (1917, Лангмюр 1890, Рэлей и др.). В России в этот период важные работы провел Ду-манский (с 1903 г., измерения электропроводности в коллоидных растворах, в 1913 г. применение центрифуги для определения размеров частиц), который с 1912 г. начал читать первый курс коллоидной химии. Весьма важным явилось открытие хроматографии Цветом (1903), исследования поверхностного натяжения растворов Антоновым (1907) и Шишковским (1908), исследования по адсорбции Титова (1910), Шилова (1912) и Гурвича (1912), создание противогаза Зелинским (1916) и т. д. [c.10]

Явление коагуляции коллоидов было известно с давних пор. Одпако лишь Г. Шульце в 1882 г. на основе подробных исследований этого явления установил так называемое правило валентности, согласно которому трехвалентные ионы солей (алюминий) при добавлении к коллоидным растворам оказывали наиболее эффективное действие по сравнению с двухвалентными (барий) и одновалентными ионами. Впоследствии правило Шульце было подтверждено У. Гарди, предпринявшим в конце XIX в. систематические исследования явлений коагуляции (1900). Поэтому обычно правило валентности называют правилом Шульце—Гарди. [c.447]

Застудневание коллоидных растворов — следствие нарушения агрегативной устойчивости и вызванного им структурообразования (см. рис. 3, УП1). Пока количество частиц, связанных друг с другом, невелико и объем отдельных агрегатов составляет небольшую часть коллоидного раствора, последний сохраняет свою подвижность и структурообразование приводит лишь к аномалии вязкости. В дальнейшем агрегаты заполняют весь объем дисперсионной среды и раствор теряет подвижность. Связь между коагуляцией и застудневанием можно иллюстрировать на примере исследованного автором 3,2% золя РегОз. При добавлении к этому золю до 8 мг-экв/л КС1 он сохранял ньютоновскую вязкость от 8 до 22 мг-экв/л КС1 вызывали появление аномалии вязкости вскоре после добавления от 22 до 46 мг-экв/л КС1 раствор застывал и, наконец, при добавлении более 46—48 мг-экв/л КС1 происходила коагуляция. [c.219]

Многочисленные исследования явления коагуляции показали, что почти все электролиты, взятые в достаточном количестве, способны коагулировать коллоидные растворы. [c.339]

В многогранной научной деятельности В. А. Каргина значительное место занимали исследования в области коллоидной химии. Его первая работа в этой области (1928 г.), вынолненная под руководством А. И. Рабиновича, была посвящена методике электрометрического титрования в процессе коагуляции коллоидного раствора окиси железа [1]. В дальнейшем В. А. Каргин опубликовал около 90 статей, полностью или в. значительной своей части рассматривающие вопросы коллоидной химии. [c.82]

Несмотря на родственную химическую природу, асфальтены . представляющие более высокомолекулярные соединения, выделены в отдельную группу из-за их нерастворимости в отличие от смол в углеводородах метанового ряда. Асфальтены хорошо растворимы в ароматических растчорителях, но при введении в раствор достаточного количества парафиновых углеводородов происходит их коагуляция и выпадение из раствора. Без наличия третьего компонента, препятствующего коагуляции асфальтенов, так называемого дефлоку-лянта, асфальтены в смеси парафиновых и ароматических углеводородов с незначительным содержанием последних (менее 20%) образуют неустойчивые коллоидные растворы. Причем, как показали исследования [4, 5, б], дисперс- [c.14]

Для более углубленного понимания процесса коагуляции остановимся несколько подробнее на механизме действия расклинивающего давления. Согласно теоретическим воззрениям и экспериментальным данным В. В. Дерягина пленка жидкости, заключенная между двумя погруженными в нее твердыми телами, оказывает на них расклинивающее давление и тем самым препятствует их сближению. Это давление быстро возрастает с утоньшением пленки и в большей степени снижается при прибавлении электролитов. Аналогичное явление происходит и в коллоидных растворах. Как показали исследования, коллоидные частицы могут беспрепятственно приближаться друг к другу на расстояние 10 м. Дальнейшее сближение встречает препятствие со стороны сольватных (гидратных) оболочек, связанных с ионной атмосферой коллоидной мицеллы. Это и есть расклинивающее давление по Дерягину. Энергия, которая необходима для преодоления этого давления, быстро возрастает и достигает максимума при расстоянии между частицами примерно 10 —10 м. Ван-дер-ваальсовы силы притяжения между коллоидными частицами непрерывно усиливаются, но их когезионное действие слабее расклинивающего действия тонких соль- [c.371]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при ирибавле-НИИ к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Раствор1л высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь вы парит .. то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных. [c.385]

Способность ионностабнлизованных коллоидных растворов коагулировать пбд влиянием электролитов была отмечена еще первыми исследователями коллоидных систем—Сельми, Грэмом, И. Г. Борщовым. Они обратили внимание на то важное обстоятельство, что коагуляцию способны вызывать все электролиты. Как показали последующие исследования, в этом отношении не. представляют исключения и электролиты, являющиеся стабилизаторами. Существенно лишь, чтобы концентрация таких электролитов в системе была достаточно велика для того, чтобы сжать двойной [c.286]

Исследования, выполненные авторами, свидетельствуют в пользу применения коллоидных растворов для селективной и глубокой изоляции пропластков повышенной проницаемости в слоисто-неодно-родном пласте с целью максимального снижения их участия в фильтрации воды, вытесняющей нефть, по всей длине фильтрационного пути в пористой среде. Механизм указанного воздействия связан с коагуляцией, образованием крупных нерастворимых агрегатов в больших порах и поровых каналах - с одной стороны, а с другой - с сорбцией дисперсной фазы на поверхности более мелких пор и поровых каналов. Указанный механизм выгодно отличается от жесткого тампонирования промытых зон и каналов при дискуссионности кольмати-рующего воздействия на нефтенасыщенные зоны и поровые каналы в известных до сих пор потокоотклоняющих технологиях МУН. [c.202]

В связи с развитием представлений о факторах устойчивости коллоидных растворов были предложены и теории коагуляции. Долгое время не удавалось подобрать характеристику, определяющую состояние золя, которая могла бы служить мерой коагуляции. 1 Зигмонди пытался принять в качестве такой меры уменьшение интенсивности броуновского движения (при наблюдении в ультрамикроскоп) коллоидных частиц при добавке к золям электролитов. Но этот признак оказался неудачным, и в 1916 г. Р. Зигмонди пришел к мысли принять в качестве меры коагуляции уменьшение числа частиц золя в процессе его коагуляции. Он в начале 1916 г. обратился к краковскому физику Мариану Смолуховскому (1872—1917) с просьбой подсчитать уменьшение числа частиц золя в процессе его коагуляции. В ответ на это М. Смолуховский обстоятельно разработал теорию коагуляции, которая была опубликована в 1918 г. Большое научное и практическое значение получили исследования по адсорбции, предпри- [c.255]

Одним из первых, кто обратил внимание на особенности коллоидных растворов, был итальянский ученый Сельми. В середине прошлого столетия он исследовал коагуляцию и осаждение некоторых золей, которые назвал псевдорастворами , в отличие от истинных растворов. Однако эти исследования остались неизвестными современникам. К началу 60-х годов XIX века английский химик Грэм, подробно изучив ряд коллоидных растворов, установил важнейшие их свойства светорассеяние, замедленность диффузии частиц, диализ и коагуляцию. Он ввел название коллоид и другие коллоидно-химические термины, вследствие чего считается основоположником коллоидной химии. Однако Грэм дал неправильное объяснение коллоидного состояния. Он считал, что только определенные вещества образуют коллоидные растворы, и назвал их коллоидами, т. е. клееподобными (от греческого слова кшкка [колла] — клей). Остальные вещества, дающие молекулярные или ионные растворы, он назвал кристаллоидами и, исходя из этого, разделил все вещества в природе на два больших класса. Эти представления Грэма господствовали в науке до конца прошлого века. К этому времени накопились результаты многочисленных исследований коллоидных растворов, проведенные рядом ученых, из которых наибольший вклад внес русский ученый Веймарн. Они ясно показали, что одни и те же вещества могут образовывать коллоидные и обыкновенные растворы, т. е. коллоиды не являются какими-то определенными веществами, но все вещества могут быть в коллоидном состоянии. [c.15]

Энергия взаимодействия частиц определяется балансом сил притяжения и отталкивания, зависящим в свою очередь от природы СИЛ и расстояния между частицами. Физическая теория устойчивости ионно-стабилизированных КОЛЛОИДНЫХ растворов основана на учете ван-дер-ваальсовых сил притяжения и электростатического отталкивания диффузных слоев адсорбированных ионов. Теория развита отдельно для сильно и слабо заряженных поверхностей в применении к разным дисперсным системам. Представляет ин-терес исследование не только коагуляции, но и значительно менее разработанного механизма пептизации, в частности понижения прочности агрегатов, образованных коагуляцией первичных частиц. Весьма актуальна разработка теории взаимодействия неионно-стаби-лизированных частиц, учитывающая действия сольватации, адсорбционных слоев ПАВ, полимеров и другие факторы устойчивости. Остается открытым вопрос о влиянии кинетических факторов на контактные взаимодействия. [c.8]

Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лищь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей (галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверх-ностно-активные вещества (оксиэтилированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов (например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [c.23]

ПО составу коллоидных растворов, к нему примыкают работы по растворению коллоидных частиц при разбавлении золей [18, 19]. Исследование взаимодействия коллоидных частиц имеет принципиальное значение, вытекающее из природы коллоидного состояния. Дисперсная фаза коллоидной системы — предельно раздробленное твердое тело или жидкость, у которых предельно развита поверхность. Исследования последних лет показали, что адсорбционное понижение твердости — проявление адсорбционного облегчения деформации — эффекта Ребиндера [20], в реальных твердых телах реализуется на глубину до нескольких тысяч ангстрем. Это дает основание полагать, что весь объем коллоидной частицы находится под воздействием поверхностных сил. Отсюда можно ожидать, что специфические особенности химических реакций между коллоидными частицами должны отличаться от соответствующих реакций в микроскопических телах и истинных растворах. Эти особенности могут проявляться в кинетике и даже в направлении реакции, исследованиями которых и занимался В. А. Каргин (в начале совместно с А. И. Рабиновичем). Реакции между коллоидными частицами оказывают влияние на многие процессы в природе и технике миграцию и структурообразование почвенных коллоидов [6, 21], формирование дисперсных минералов [22], водоочистку методом коагуляции и др. Значение этой проблемы начало выясняться уже давно, но до В. А. Каргина работы, посвященные ей, были немногочисленными [23, 24], что, по-видимому, объясняется методическими трудностями. Сконцентрировав внимание на взаимодействии одноименно заряженных частиц из различных коллоидных систем и используя свои методические и адсорбционные исследования, В. А. Каргин существенно продвинул разработку проблемы применительно к ряду классических золей серы и ртути, галоидных соединений серебра и сернистого мышьяка или сурьмы, трехокиси урана и пятиокиси ванадия и др. [c.85]

Швекендик [84] изучал ориентированную коагуляцию аэрозоля окиси железа, которая наблюдается не только в коллоидных растворах, но и в аэрозолях. Аэрозоль, полученный сжиганием паров пентакарбонила железа, не отличался устойчивостью в ультрамикроскопе наблюдалось агрегирование уже спустя /2 часа после его получения. Перед исследованием в электронном микроскопе частицы аэрозоля осаждали на пленку и сверху покрывали влан ной коллодиевой пленкой, которая после высыхания фиксировала частицы. Таким образом устранялась возможность перемещения частиц в магнитном поле объективной линзы микроскопа. На микрофотографиях были обнаружены хорошо ориентированные, без разветвлений, цепочки из частиц размером 0,05—1 р,. Многие частицы имели форму правильных шестиугольников вероятно, это были частицы окиси или карбоната железа. Интересное явление наблюдалось при рассматривании в ультрамикроскоп аэрозоля, помещенного между пластинами конденсатора при изменении знака заряда электродов агрегаты частиц, представлявшиеся в виде группы светящихся точек, совершали змееподобные движения в ритме частоты тока, подведенного к конденсатору. Нет оснований считать, что агрегаты.частиц представляли собой диполи ввиду заметной электропроводности кристаллов. Наиболее вероятное объяснение состоит в том, что частицы являлись маленькими магнитами, которые при старении аэрозоля располагались в цепочки, осуществляя, таким образом, ориентированную агрегацию. [c.156]

Основные исследования относятся к коллоидной химии. Разрабатывал (с 1898) методику получения коллоидных растворов и их ультрафильтрации. Сконструировал (1903) щелевой оптический ультрамикроскоп для наблюдения броуновского движения частиц коллоидных растворов. Создал (1913) иммерспонный ультрамикроскоп. Предложил классификацию коллоидных частиц по их видимости в ультрамикроскопе и по их взаимодействию с дисперсионной средой. Установил микрогетерогенную природу коллоидных растворов. С помощью ультрамикроскопии и других разработанных им методов исследовал свойства коллоидных растворов и их коагуляцию. Выдвинул (1911) теорию капиллярной конденсации пара в порах адсорбента. Изучал (с 1911) структуру гелей. Изобрел световой анализатор, мембранный (1918) и сверхтонкий (1922) фильтры. Синтезировал краситель пурпурный Кас-сиуса . Разработал способы получения цветного стекла (в том числе молочного ). Автор монографии Коллоидная химия (1912), переведенной на ряд языков, в том числе на русский (1933). [c.201]

Несмотря на большое количество работ, проблема устойчивости дисперсных систем не решена и поныне. Это объясняется многообразием природы сил, обеспечиваюш,их стабильность коллоидного раствора, а также трудностью или невозможностью в ряде случаев их теоретического расчета или непосредственного экспериментального определения. Устойчивость дисперсий обеспечивается существованием специальных стабилизирующих факторов сил отталкивания ионо-электростатического, молекулярпо-сольватаци-онного и (в случае коллоидных частиц, окруженных адсорбированными слоями полимеров) стерического происхождения. Наибольшие успехи достигнуты в области исследования ионостабилизированных дисперсных систем, связанные с созданием физической теории устойчивости лиофобных золей [2, 3] и ее дальнейшим развитием [4]. Эта теория обосновывает почти все встречающиеся закономерности коагуляции лиофобных золей неорганическими электролитами и их разнообразными смесями. [c.33]

Окислительная среда создает благоприятные условия для полного разложения шеелитового концентрата и образования H2WO4. Возможность применения нержавеющей аппаратуры при работе с азотной кислотой (в открытых реакторах без шаров) облегчает выбор последней и условия нагрева, так как возможно применение как паровых рубашек, так и змеевиков [97, 102, 103]. Исследование процесса в лабораторных условиях показало, что при избытке кислоты 250% против теории и температуре около 100°С после пятичасовой кислотной обработки в аммиачный раствор переходит 98—100% WO3, бывшего в концентрате. Концентрация кислоты, применявшейся при разложении, была 20—25%. В сбросный раствор переходило значительное количество вольфрамовой кислоты. Ее улавливали после коагуляции коллоидных частиц добавкой нитрата аммония. Более концентрированная кислота разлагает лишь 50% минерала. Это объясняется образованием на частицах минерала очень плотной пленки H2WO4, с трудом удаляемой в реакторе с мешалкой [107]. Двухстадийное разложение азотной кислотой повышает извлечения вольфрама при том же общем расходе кислоты. [c.592]

В монографии рассмотрены термодинамические, кристаллографические и электронные свойства поверхности. Дан обзор экспериментальных методов изучения физики и химии поверхности, причем особый акцент сделан на современные методы исследования. Описаны адсорбционные явления на границе газ - твердое тело, газ - жидкость, жидкость - жидкость, твердое тело - жидкость, а также излог жены данные по адсорбции неорганических ионов из водного раствора. С современных позиций проанализированы многочисленные проблемы гетерогенного катализа, кинетика и механизм электродных реакщй и процессы коррозии. Значительное внимание уделено проблемам, связанным с образованием, стабилизацией и коагуляцией коллоидных систем, а также электрическим явлениям на границе коллоидная частица - раствор. [c.5]

Выяснение природы действия электролитов на коллоидные растворы являлось предметом многочислевных исследований (А. И. Рабинович, В. А. Каргин, В. Н. Крестинская и др.). Было установлено, что ионы-коагуляторы замещают поглощенные ионы, а также могут давать с ними различные побочные реакции. В последнее время обнаружено, что коагуляция ряда золей наступает, когда раствор ионов имеет определенный коэффициент активности. [c.156]

Исследования А. И. Рабиновича, В. А. Каргина, Фрейндлиха, Вайзера и др. показали, что при введении электролитов в коллоидные растворы обычно происходит обмен между частью добавленных ионов и ионами диффузного слоя. Коагулирующие ионы в большей мере, чем прежние ионы двойного слоя, концентрируются в гельмгольцовском слое и двойной слой сжимается, что и приводит к понижению электрокинетического потенциала. Однако изменение -потенциала служит лишь пока зателем перестройки и изменения свойств двойного слоя адсорбированных ионов и само по себе не является причиной коагуляции. В некоторых случаях коагуляция происходит при по-стоян.ном или даже возрастающем значении -потенциала. [c.185]

Такой же подсчет показывает, что для сокращения в 9 раз толщины 8 того же золя с помощью трехвалентного противоиона, папример Р0 , необходима сроГ = 9 10- а в случае одновалентного противоиона с = 0,8. Таким образом, зависимость между порогом коагуляции и валентностью иона становится понятной. Еще точнее определяет эту зависимость критерий устойчивости коллоидных растворов, установленный Дерягиным и Ландау на основании сложных теоретических исследований [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология