Фторид-ионы действие на катионы II группы

При большой концентрации мешающих ионов в исходном анализируемом растворе и малой концентрации церия, рекомендуется открывать его после отделения катионов 4-й группы действием НгЗ, удаления избытка HjS и концентрирования раствора выпариванием, т. е. из раствора, содержащего катионы 1—3 группы, также с предварительным выделением в виде фторида или оксалата. [c.251]

Фосфаты, арсениты, арсенаты, фториды, оксалаты и бораты магния и катионов III и IV групп растворяются в минеральных кислотах, но почти все практически нерастворимы в воде и в щелочном растворе. Если эти соли присутствуют в неизвестном растворе, они не вызывают затруднений при анализе I и II групп, потому что эти группы осаждают в кислой среде . Но если к центрифугату от II группы прибавляют МНз и пропускают НгЗ, то вместе с катионами III группы выпадают частично или полностью Mg, Ва, Зг и Са в виде фосфатов, оксалатов и т. Д-Кроме того, если ацетат-ион присутствует в высокой концентрации и отсутствуют трехвалентные катионы III группы, то Сг не выпадет в виде гидроокиси при действии МНз. Ясно, что в присутствии некоторых из этих анионов ход анализа III группы должен быть изменен. [c.358]

Коагуляция при воздействии фторид-иона при низких значениях рн представляется уникальным явлением, очевидно не связанным с процессом коагуляции под действием катионов. Теоретически это объясняется тем, что группы SiOH на поверхности по крайней мере частично замещаются группами SiF, в результате чего поверхность становится гидрофобной. Подобные кремнеземы частицы затем подвергаются флокуляции под воздействием гидрофобных связей. [c.779]

Так, диазониевая группа в катионе пиридил-2-диазония очень быстро замещается при действии таких нуклеофилов как вода (при pH 2) или фторид-ион (в растворе НР), причем скорость реакции почти не зависит от природы нуклеофила. На этом и базируется вывод, что лимитирующей стадией процесса является образование етарильнсго катнона. [c.217]

Так как неполярные группы полимеров в процессе изменения состояния макромолекулы выходят на поверхность и становятся доступными для растворителя, влияние солей на коэффициенты активности таких групп может изменить положение равновесия. На основании большого числа экспериментальных данных по влиянию солей на растворы простых органических модельных соединений, таких, как бензол (рис. 4), появляется возиюжность предсказывать относительную эффективность различных солей в тех случаях, когда определяющим является их влияние на неполярные группы соли, которые эффективно высаливают неполярные соединения (например, сульфаты и фториды), должны препятствовать переходу макромолекулы в состояние, в котором неполярные группы становятся доступными для растворителя соли, увеличивающие растворимость неполярных соединений (например, бромистый тетраметиламмоний), напротив, должны облегчать такой переход. Несмотря на то что эффекты такого типа могут существовать и вносить значительный вклад в денатурацию белков под действием концентрированных растворов солей, из имеющихся в настоящее время данных следует, что для большинства белков они не являются основными. Так, ион тетраметиламмо-нпя не оказывает, как правило, существенного влияния на белки, а натриевые п калиевые соли ионов 1 , N0 , СЮ, и хлориды Ва " , Са и вызывают денатурацию и солюбилизацию многих белков, хотя обладают высаливающим действием на бензол и другие неполярные соединения. Более того, часто убеждаются в том, что влияние солей на белки нечувствительно к природе катиона в ряду Na , К , s , Rb" , в то время как коэффициенты активности простых неполярных молекул сильно различаются для различных катионов этой группы. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология