группы фторид

Группа Фторид Хлорид Бромид Иодид [c.188]

Октаэдрическая группа фторидов довольно обширна (см. табл. 6). Пентафторид брома был рассмотрен в разделе о фторидах с низкими энергиями связи. К той же группе фторидов принадлежат гексафториды, перечисленные в левой колонке табл. 6 с типом симметрии О . Из оставшихся фторидов с координационным числом 6 только гексафторид серы и пентафторид иода могут иметь практическое значение вследствие их доступности. Умеренный термодинамический потенциал реакции фторирования гексафторидом серы несколько скрадывается медленным течением реакции. Энергии активации для этих реакций очень высоки по причинам, которые уже обсуждались на примере четырехфтористого углерода. Пентафторид иода обладает значительно большей кинетической реакционной способностью [26]. Он обладает повышенной акцепторной активностью равновесие приведенных ниже реакций сильно сдвинуто вправо [c.318]

В первой из перечисленных статей было показано, что различные фториды металлов можно подразделить на две группы. Фториды, образующие первую группу — фториды тяжелых металлов и магния, полностью гидролизуются за 20 мин фториды, относящиеся ко второй группе — фториды щелочных, щелочно- [c.225]

Фториды, К группе фторидов относятся сравнительно редко встречающиеся минер алы — и т т р о ф л у о р и т (Са, Y, Се) F2-3, содержащий до 24% РЗЭ, и флюоцерит СеРз, или [c.303]

Реакции с соединениями элементов I группы. Фториды щелочных элементов и серебра в.среде трифторида брома склонны выступать в роли доноров фтора. Поэтому для них характерно образование комплексных соединений общей формулы M BrF . Для [c.158]

Реакции с соединениями элементов IV группы. Фториды элементов четвертой группы в реакциях с трифторидом брома склонны выступать в роли акцепторов фтора и поэтому в кислотно-основных равновесиях рассматриваются в качестве кислот . По сравнению с фторидами элементов III группы химия их лучше изучена. В растворах трифторида брома различные классы соединений этих элементов претерпевают химические превращения. [c.165]

Первая группа. Фторид цезия, как и фториды других щелочных металлов, обладает солевыми свойствами и малой летучестью, Его точка плавления 684°, а точка кипения 1250°. Он известен только для одновалентного состояния. [c.189]

Подобно другим редкоземельным металлам церий (111) образует оксалат, лишь слабо растворимый в избытке щавелевой кислоты, и фторид — очень мало растворимый в присутствии плавиковой кислоты. Последняя форма осаждения вообще считается лучшей для отделения церия и других редких земель от металлов третьей аналитической группы. Фторид кальция или стронция, повидимому, пригоден в качестве коллектора для фторида церия, но их осадки очень трудно фильтруются-(ср. стр. 390). Лантан, имеющий радиус иона, очень близкий к радиусу иона церия (П1), вероятно, может служить хорошим коллектором для фторида или оксалата церия (III). [c.508]

Уходящая группа — фторид-ион. [c.211]

РЕАКЦИИ АНИОНОВ / ГРУППЫ. ФТОРИД. ОКСАЛАТ 215 [c.215]

Среди галогенидов главной подгруппы II группы фториды занимают особое положение, поскольку они, за исключением фтористого бериллия, трудно растворимы в воде. В то же время растворимость остальных галогенидов этой подгруппы довольно велика, а некоторые даже расплываются на воздухе. Галогениды бериллия в водном растворе в значительной степени гидролизуются. У растворимых галогенидов магния и щелочноземельных металлов склонность к гидролизу проявляется только при более высоких температурах. Галогениды магния и бериллия легко образуют двойные соли со щелочными галогенидами. [c.266]

Переходные элементы седьмой группы ФТОРИДЫ РЕНИЯ [c.103]

Такая классификация не является абсолютно строгой, тем более, что при фторировании одних и тех же веществ не всегда можно сравнивать условия проведения реакции. Так, в группу фторидов, используемых в реакциях замещения (KF, SbPs, AgF и Н 2р2), включаются также пятифтористая сурьма и фторная ртуть. Из двух последних пятифтористая сурьма— особенно интересное соединение, которое по своим свойствам оказывается промежуточным между этими двумя группами. [c.425]

Замещение на фтор. При добавлении борофтористоводородной кислоты к раствору диазониевой соли выпадает осадок соответствующего борофто-рида диазония, который можно отмыть и высушить. Термическое разложение этой соли приводит к арилфториду и трехфтористому бору. Такой путь замены диазониевой группы фторид-ионом, называемый методом Шимана (ОР, 5, 155), оказывается весьма удобным благодаря устойчивости боро-фторидов диазония и возможности работать с ними без особых предосторожностей. Иллюстрацией метода Шимана служит получение фторбензола из хлористого фенилдиазония (СОП, 2, 537). Выход, считая на анилин, составляет 57%. [c.324]

Гексафториды обладают структурой, в которой шесть атомов фтора октаэдрически окружают центральный атом. Известны гексафториды следующих металлов Мо, Тс, Ки, КЬ, Ке, Оз, 1г, Р1, и, Ыр, Ри. Ранее мы упоминали также ХеРе и 5Ре. Этот перечень можно дополнить гексафторидами элементов 5е, Те и Ро. Первая группа фторидов характеризуется поразительно близкой летучестью их температуры кипения изменяются в небольшом интервале — от 290 К для ШРе до 350 К для КЬРе. [c.389]

Реакции с соединениями элементов III группы. Фториды элементов III группы периодической системы в большинстве случаев труднорастворимы в трифториде брома для них мало характерны донорно-акцепторпые взаимодействия в нем. BrFg — эффективный фторирующий агент для элементов III группы. Наименее изучена химия элементов подгруппы скандия и редкоземельных элементов. Попов и Глоклер [95] исследовали действие трифторида хлора и брома на соединения празеодима и неодима. Реакции с трифторидом брома осуществлялись путем добавления соответствующих соединений в жидкий трифторид, помещенный в платиновый [c.163]

Примером неконкурентного торможения является действие синильной кислоты, действие химических соедипеявй, связывающих ионы ккталлов. К числу неконкурентных ингибиторов принадлежат ионы тяжелых металлов (угнетают действие ферментов, содержащих SH-группы), фторид натрия NaF (угнетает действие фосфо-глюкомутазы и фосфатаз), азид натрия Na N (угнетает действие окислительных ферментов) и др. [c.131]

Резкой аномалией в этой группе фторидов является то, что никель образует только двухвалентные фториды, тогда как железо и кобальт образуют как двухвалентные, так и трехвалентные соли. Другие галогениды трехвалентного никеля неизвестны. Для кобальта трехвалентное состояние очень неустойчиво. В смысле способов приготовления и свойств фториды этой группы вполне укладываются в общую схему. Все они значительно хуже растворимы в воде, чем соответствующие хлориды. Комплексы, образуемые фторидами кобальта и никеля, менее многочисленны и, вероятно, менее устойчивы, чем образуемые соответствующими хлоридами. Сравнение фторидов и хлоридов трехвалентного железа в общем указывает на сходство между фтороферриатами и хлороферриатами. Однако реакция хлорного железа исследована более детально, чем реакция фторного железа, и, следовательно, невозможно установить с достаточной уверенностью, насколько они действительно 81налогичны. [c.58]

Систематическое описание летучих фторидов металлов переходных групп удобнее начинать с подгруппы ванадия, так как фториды подгруппы титана не обладают заметной летучестью или представляют собой координационные полимеры. Группа фторидов N1—Р(1—РЬ рассматривается в заключение, поскольку они также нелетучи. Между этими пределами было обнаружено нес шлько очень странных соединений, существование и поведение которых невозможно было бы предсказать и изучение свойств которых может, значительно способствовать развитию теоретической химии. Значительная часть современных представлений об этих веществах является результатом систематической работы О. Руффа, посвященной исследованию всевозможных неорганических фторидов. [c.100]