Коэффициенты активности простых веществ

Деление элементов и простых веществ на металлы и неметаллы в известной степени неоднозначно, С одной стороны, металлы и неметаллы различают по их физическим свойствам, которые проявляются у соответствующих простых веществ. Так, для металлов характерны высокая теплопроводность и электрическая проводимость, отрицательный температурный коэффициент проводимости, специфический металлический блеск, ковкость, пластичность и т.п. Физические свойства неметаллов существенно иные они хрупки, обладают низкой теплопроводностью и электрической проводимостью с положительным температурным коэффициентом (возрастание с температурой) и т.п. С другой стороны, различие между металлами и неметаллами проявляется в их химических свойствах для первых характерны основные свойства оксидов и гидроксидов и восстановительное действие, для вторых — кислотный характер оксидов и гидроксидов и окислительная активность. Ориентируясь на физические свойства, к типичным металлам следует отнести, например, медь, серебро и золото, обладающие наиболее высокой электрической проводимостью и пластичностью. Однако по химическим свойствам эти вещества вовсе не относятся к типичным металлам, поскольку стоят в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) после водорода. В то же время для элементов IА-группы, являющихся по химическим свойствам самыми активными металлами, некоторые физические характеристики (например, электрическая проводимость) выражены не так ярко. Таким образом, подразделяя элементы на металлы и неметаллы, всегда следует иметь в виду, по каким свойствам это деление осуществляется по химическим или по физическим. [c.244]

Итак, коэффициент распределения в ЖЖХ связан с коэффициентом активности растворенного вещества весьма простым образом. [c.213]

Если известно число агрегации мицеллы и коэффициент активности простых молекул, то можно вычислить концентрации моле-, кулярно-диспергированного вещества 1X2 и агрегированного вещества Хг как функции общей концентрации если число агрегации бесконечно велико, то 1X2 = Х2 при ККМ. Так как п велико (от 50 до 200), то если 42 Х2 заметно меньше единицы, 2 (т. е. часть растворенного вещества, находящаяся в виде мицелл) будет ничтожна и, только когда 1/2-1X2 становится сравнимой с единицей, концентрация мицелл будет заметной. При приближении 1/2-1 2 к единице Хг будет увеличиваться очень быстро с ростом 2- Более или менее четко определяемая концентрация, при которой происходит этот переход, и называется критической концентрацией мицеллообразования (ККМ) [180]. [c.41]

Иными словами, коэффициент распределения, а поэтому и объем удерживания очень просто связаны с коэффициентами активности растворенного вещества в двух фазах. В тех немногих случаях, когда коэффициенты активности имеются в литературе, объемы удерживания можно рассчитать. [c.92]

Динамический метод непрерывной газовой экстракции очень привлекателен. Предельные значения коэффициентов активности растворенных веществ определяются просто и надежно, нет необходимости калибровки детектора хроматографа. Точность измерения уТ составляет 1—2 %. Этот метод более надежен, чем динамический метод ГЖХ. В методе непрерывной газовой экстракции практически невозможны систематические ошибки при условии, если жидкая фаза перемешивается, газовые пузырьки хорошо диспергируются, а время контакта жидкой и газовой фаз достаточно. Возможно исследовать коэффициенты, активности растворенных веществ в многокомпонентных смесях даже с летучим растворителем, однако, очевидно при условии разделения пиков растворенных веществ. От значений предельных коэффициентов активности в исследуемых системах зависит объем пропущенного газа-носителя через равновесный сосуд разбавления. Если прокалибровать детектор, этим методом можно исследовать концентрационную зависимость коэффициента активности растворенного вещества на том же приборе. Можно ожидать, что простота и надежность метода непрерывной газовой экстракции обеспечит его широкое применение. [c.170]

Соответствующие данные по коэффициентам парциальных скоростей для реакции замещения в толуоле приведены в табл. И. Эти данные определяют простую линейную связь между логарифмами обеих величин (рис. 6). До сих пор зависимость активности замещающего вещества и распределения получаемых изомеров рассматривалась только как обобщение эмпирических данных. Однако имеются также и важные теоретические соображения. [c.424]

Поскольку уравнения нормализации для этих двух компонентов различны, имеет место условие несимметричности при нормализации или просто несимметричная нормализация коэффициента активности. Фугитивность растворителя в стандартном состоянии — это фугитивность чистой жидкости (растворителя), в то время как фугитивность растворенного вещества— это константа Генри. [c.16]

Произведение из концентрации каждого из веществ на его коэффициент активности является активностью вещества, и в окончательной записи закон действия масс для реальной системы получит простое выражение [c.19]

Рассчитайте активности при количествах веществ в 10 раз более высоких. Примените формулы для расчета коэффициентов активности при высоких ионных силах растворов и сравните с результатами расчетов по самой простой формуле. [c.290]

Выбор оптимальной неподвижной фазы для решения данной задачи разделения всегда требует большого опыта, и не может быть дан универсальный рецепт на любой случай. Это объясняется тем, что теория растворов еще не разработана в такой степени, чтобы можно было охватить все взаимодействия, выражаемые математически коэффициентами активности. Хотя вклад дисперсионных и ориентационных сил может быть непосредственно вычислен (Мартире, 1961), при отрицательном отклонении от закона Рауля необходимы уже полуэмпирические определения. Взаимодействия между растворенным веществом и неподвижной фазой слишком сложны для того, чтобы можно было в настоящее время в каждом случае точно предсказать объем удерживания. Поэтому в разд. 1 и 2 эти взаимодействия описаны лишь качественно. В то же время по причине этих сложных взаимосвязей не существует простой последовательности неподвижных фаз, которая представляла бы единую модель величин удерживания для всех анализируемых веществ. Хотя полярность как неподвижных фаз, так и анализируемых веществ играет большую роль, между дипольными моментами и объемами удерживания не найдено соотношения, которое было бы пригодно для классификации неподвижных фаз. Газохроматографическая полярность может быть определена лишь следующим образом фаза считается тем более полярной, чем больше при ее применении отношение величины удерживания полярного растворенного вещества к величине удерживания сравни- [c.216]

Аминокислоты очень легко проникают в клетку. Доказано, что содержание аминного азота в клетках значительно выше, чем в среде. Коэффициент распределения аминокислот равен 200—900. Транспорт аминокислот нельзя объяснить законами простой диффузии. Надо полагать, что имеет место активный транспорт веществ, в котором участвуют особые переносящие вещества — пермеазы. Транспорт аминокислот через мембраны связан с потреблением энергии. В аминокислотном транспорте также наблюдается антагонизм — валин мешает проникновению фенилаланина аланин, лейцин, гистидин мешают проникновению глицина. О-Формы аминокислот менее антагонистичны по своим свойствам, чем Ь-формы. Микроэлементы в клетках могут накапливаться в больших количествах, чем в окружающей среде. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология