Меди закись, определение в присутствии

Определение сахара по Бертрану. Принцип. Метод основан на определении объемным способом закиси меди, получаемой из солей окиси меди в присутствии редуцирующих сахаров. Закись меди в присутствии серной кислоты окисляется окисным железом, восстанавливая трехвалентное железо в двухвалентное [c.162]

Следует указать еще на один газ, который методами общего анализа определить затруднительно и который может исказить результаты анализа других компонентов. Это — закись азота N26, которая довольно хорошо растворяется в воде, но химически перевязывается и не поглощается ни одним из применяемых в общем анализе реагентов. В природных условиях закись азота была обнаружена впервые в почвенных и подпочвенных газах при газосъемочных работах. Концентрация ее была невелика закись азота была обнаружена с помощью методов микроанализа (см. главу VI). Однако не исключена возможность наличия закиси азота в некоторых случаях в природных газах и в значительно ббльших концентрациях. Закись азота присутствует в некоторых промышленных газах. Значительная растворимость закиси азота в воде и водных растворах обусловит, так сказать, ее размазывание по всем реагентам в процессе анализа, что поведет к неточности всех определений. При сожжении с окисью меди при 300° закись азота остается практически неизменной. При сожжении с платиной при высокой температуре закись азота разлагается на азот и кислород. Если температура или время контакта недостаточны, то часть закиси азота останется и при замере после сожжения и удаления СО2 будет принята за азот. Для точного определения закиси азота и ее отделения от других газов необходимо применять специальные методы, описываемые в главах V и VI. [c.130]

Метол определения редуцирующих сахаров основан иа титровании реактива Фелинга сахарным раствором (фильтратом А) в присутствии метиленовой сини. Сахара, оставшиеся в небольшом избытке после восстановления окиси меди в закись, реагируют с метиленовой Синью, восстанавливая ее в лейкосоединенне. [c.221]

Мы начнем с обсуждения результатов, полученных с применением закиси меди. Данные магнитных измерений [20] подтвердили, что использованный препаративный метод позволил получить только закись меди. На поверхности, свободной от адсорбированного кислорода, окись углерода при 20° адсорбировалась обратимо. Если же при 20° предварительно проводили адсорбцию кислорода, то быстрая адсорбция окиси углерода сопровождалась выделением гораздо большего количества тепла. Например, вместо 20 ккал/моль для теплоты адсорбции окиси углерода на прогретой поверхности Гарнер, Стоун и Тили [15] в случае поверхности, содержащей адсорбированный кислород, получили для соответствующей теплоты 49 ккал/моль. Было также обнаружено, что предварительная адсорбция окиси углерода повышает теплоту адсорбции кислорода с 55 до 100 ккал/моль. Было ясно, что при этом осуществляется химическое взаимодействие. Продукт оказывался совершенно устойчивым в присутствии избытка кислорода, но в случае избытка окиси углерода происходила медленная перегонка углекислого газа в присоединенную к прибору охлаждаемую ловушку. Мы можем очень легко убедиться, что при предположении о конверсии адсорбированного кислорода в углекислый газ путем атаки окисью углерода из газовой фазы, теплота должна быть больше наблюдавшегося количества в 49 ккал/моль. Т1плота реакции СО(газ) + /202(газ) = СОг(газ) составляет 67 ккал/моль, а теплота диссоциативной адсорбции кислорода на прогретой закиси меди равна 55 ккал/моль, следовательно, разность показывает, что реакция СО(газ) + О(адс) = СОг(газ) экзотермична и ее тепловой эффект равен 67— ( /2X55), т. е. 39 ккал. Фактически продукт находится главным образом в адсорбированном состоянии, поэтому для определения реальной теплоты взаимодействия требуется прибавить молярную теплоту адсорбции углекислого газа. Если принять для последней 20 ккал/моль (ср. табл. 1), [c.313]

При такой обработке, которую предложили oblentz и May для определения окислов в стали на одном из Питтсбургских сталелитейных заводов, окись железа совершенно не растворяется, если температура не превышает 16°, тогда как металлическое железо полностью переходит в раствор даже в таких материалах, которые отличаются особо неблагоприятной структурой, как, например, полуокислившийся мелкий железный порошок. Но так как присутствующая закись железа при этом тоже более или менее растворяется, то таким способом нельзя определить ни металлического, ни закисного железа (медь при такой обработке не выделяется, а остается в растворе). [c.68]

Разработан [149] метод полярографического определения небольших количеств мышьяка в меди и щелочах, получаемых при гидрометаллургической переработке халькопирита. В отсутствии теллура Аз осаждают количественно гипофосфи-юм натрия из солянокислого раствора и определяют полярографически на фоне 1 н. раствора серной кислоты в присутствии метиленового голубого в качестве депрессора максимумов. Описан метод определения Аз, основанный на восстановлении 13 Зак. 490 193 [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология