Кристаллические системы кубическая гранецентрированна

Для выбора состава сплава В. М. Жогина и Б. Я. Казначей [21 изучили зависимость между химическим составом осаждаемого сплава и его магнитными свойствами, для чего были исследованы сернокислые и хлористые электролиты. Установлено, что при малом содержании никеля в сплаве коэрцитивная сила меньше 200 э, при содержании никеля в сплаве 15—38% (для хлористых электролитов 15— 30%) коэрцитивная сила колеблется в пределах 200—300 э, и при дальнейшем увеличении количества никеля в сплаве магнитные свойства резко ухудшаются. Максимум коэрцитивной силы соответствует осадкам, содержащим около 30% N1. По-видимому, это связано с возникновением двухфазной системы, так как именно вблизи концентрации в сплаве никеля —30% происходит переход от сплавов с гексагональной кристаллической решеткой, характерной для кобальта, к сплавам с кубической гранецентрированной решеткой. Для сравнения были измерены магнитные свойства чистых кобальтовых и никелевых покрытий, полученных из ванн различного состава. Оказалось, что магнитные свойства чистых металлов значительно ниже, чем магнитные свойства сплава, а никель, полученный из ванн разного состава, обладает различными магнитными свойствами отсюда можно заключить, что разница в магнитных свойствах определяется структурой осадка, включением в осадок каких-либо примесей, либо и тем и другим. [c.223]

Кристаллические структуры металлов. Деформация внешних электронных орбиталей при кристаллизации и образование ненаправленной металлической связи определяют строение кристаллических решеток металлов. Они отличаются высокими координационными числами (8—12) и относятся к кубической системе объемно центрированный куб (ОЦК) или гранецентрированный куб (ГЦК), или к гексагональной системе — гексагональная плотная.упаковка (ГПУ). [c.266]

Энтропия информации кристаллических катализаторов рассчитывалась в связи с решением задач подбора катализаторов в процессах гидрирования и дегидрирования, изотопного обмена водорода с дейтерием, орто-пара-превращения водорода и др. [87]. Исследовалась зависимость энтропии информации кристаллических катализаторов от размера кристалла и структуры активного центра. Были рассмотрены три каталитические системы с различной структурой решетки кристалла 1) гранецентрированная трехмерная решетка кристалла 2) простая кубическая решетка 3) одномерные кристаллы в виде линейных цепочек атомов без изломов и с изломами на т-ж атоме. Первая каталитическая система рассчитывалась для четырех модификации структуры активного центра единичный атом решетки п = 1) дуплет атомов п = 2) трехатомный центр п = 3) шестиатомный центр-секстет Баландина. Модификация третьей каталитической системы — цепочка из N атомов без изломов, цепочка из N атомов с изломом на каждом третьем атоме, цепочка атомов с изломом на каждом четвертом атоме. Зависимости энтропии информации кристаллических катализаторов от структурных параметров активных центров показаны на рис. 2.13, а. [c.102]

Кристаллическая решетка кубической системы характеризуется одинаковым расстоянием между точками вдоль каждой из трех осей а = = Ь = с), а. также углами в 90 между каждой парой осей. Помимо кристаллов с простой кубической структурой, существует еще множество других типов кубических кристаллов. Два из них, с кубической объемноцентрированной структурой и кубической гранецентрированной структурой, показаны на рис. 10.5, где сферы изображают [c.171]

Гранецентрированная кубическая элементарная ячейка может быть изображена в другой кристаллической решетке. Что это за кристаллическая система и чему равны углы Почему более удобно применять гранецентрированную элементарную ячейку, а не эту другую кристаллическую решетку [c.599]

Решетка. Особое расположение структурных единиц (атомов, групп атомов или молекул), ири котором около любой точки все остальные точки расположены совершенно идентично. Имеется 14 различных типов решеток, определяемых операциями трансляции, которые переводят элементарную ячейку в соседнюю. Например, для кубической кристаллической системы имеется три возможных типа решеток простая, гранецентрированная и объемноцентрированная. [c.96]

Например, алюминий, медь, свинец, никель, золото, серебро. и платина имеют главным образом кубическую гранецентрирован-ную решетку магний, цинк, кадмий, бериллий — гексагональную хром, ванадий, железо, молибден, вольфрам—кубическую объемноцентрированную. Такие же металлы, как марганец, висмут, олово (белое) и другие, кристаллизуются в более сложные кристаллические системы. [c.302]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы — белые блестящие металлы, достаточно тугоплавкие, очень слабо парамагнитные, с малым числом естественных изотопов. Кристаллические решетки иттрия и -модификаций скандия и лантана построены по типу плотнейшей гексагональной упаковки, а Ас и Р-формы Зс и Ъа имеют кубическую гранецентрированную решетку. Скандий и иттрий — легкие металлы, лантан и актиний — тяжелые. [c.22]

Большинство металлов обладает кубической или гексагональной кристаллическими системами. На рис. 21 показаны объемно- и гранецентрированная кубические и гексагональная ячейки решетки, причем следует иметь в виду, что черными точками отмечены пункты лишь наиболее вероятного расположения атомов. В действительности области действия отдельных атомов постоянно соприкасаются и проникают друг в друга. [c.40]

Наличие свободных электронов обуславливает хорошую электро- и теплопроводность металлов, их непрозрачность, блеск, ковкость. Металлические свойства проявляют элементы, легко отдающие электроны —в частности, элементы первых двух групп периодической системы. С увеличением числа валентных электронов межатомные взаимодействия приобретают ковалентный характер. Кристаллическая структура металлов часто является плотноупакованной, с координационным числом 12 (гранецентрированная кубическая решетка для Си, Ад, РЬ, гексагональная — для 2п и M.g). Некоторые металлы (щелочноземельные, вольфрам) кристаллизуются в объемноцентрированной кубической структуре. [c.177]

Установление системы ионных радиусов даже более определенно, чем для атомных радиусов. Исходным пунктом является совокупность аналогичных кристаллических структур. Такова, например, структура хлорида натрия и аналогичная серия кристаллов других галогенидов щелочных металлов с гранецентрированной кубической решеткой. В любом случае ионные радиусы представляют относительные величины, и если выбраны исходные ионы металла и галогена, то они представляют относительные размеры внешних электронных оболочек ионов по сравнению с оболочками ионов металла и галогена. [c.453]

Специфичность каталитической активности различных твердых веществ часто приписывают двум свойствам твердого тела. Одно из них связано с геометрией расположения атомов на поверхности катализатора. Доказательством тому служат различные каталитические реакции. Так, можно указать на специфичность каталитического действия определенных граней кристалла в катализируемой медью реакции в системе —О2 (по-видимому, из-за наиболее благоприятного расположения атомов на соответствующих плоскостях), повышенную активность гексагональных решеток и граней (111) гранецентрированных кубических решеток при гидрировании бензола (считают, что гексагональная симметрия этих поверхностей способствует адсорбции молекул бензола плоскостью). Точно так же каталитическая активность различных металлов в реакции гидрирования этилена закономерно связана с расположением атомов в их решетках. Однако часто геометрический фактор не является решающим, и даже если он представляется важным, возможны и другие объяснения. Так, различная каталитическая активность металлов в реакции гидрирования этилена может быть связана не только с различием в расположении атомов, но и с изменением в ряду катализаторов типа связей и степени заполнения валентной оболочки металла. Особенно наглядным примером зависимости каталитической активности от типа грани кристалла могут служить опыты с металлическими монокристаллами сферической формы. Например, реакция в системе СО—Hg, катализируемая сферическими кристаллическими частицами Ni, сопровождается выделением углерода только в местах преимущественного выхода определенных граней. Для уточнения природы этих поверхностей и ее сопоставления с каталитической активностью было бы необходимо провести детальные исследования, аналогичные рассмотренным в разд. 10.2. [c.191]

Твердые растворы внедрения. Твердыми растворами внедрения являются сплавы металлов с некоторыми элементами, стоящими в начале периодической системы водородом, бором, углеродом, азотом. В твердых растворах этого типа атомы растворяющегося элемента располагаются в кристаллической решетке металла между атомами, находящимися в узлах решетки. Твердые растворы внедрения чаще всего образуются на основе металлов, имеющих гранецентрированную кубическую решетку. [c.49]

Расположение атомов в данной кристаллической структуре можно описать с помощью бесконечного набора точек, называемого пространственной решеткой. Такое распределение в пространстве может быть порождено повторяющимися трансляциями элементарной ячейки в направлениях характеристических осей. Возможно 14 различных элементарных ячеек, соответствующих 14 трансляционным решеткам Браве. К их числу относятся следующие решетки для кубической системы — простая, объемноцентрированная и гра-нецентрированная для тетрагональной системы — простая и объемноцентрированная для ромбической — простая, базоцентрированная, объемноцентрированная и гранецентрированная для моноклинной — простая и объемноцентрированная для гексагональной, ромбоэдрической и триклинной систем — по одной решетке. Эти трансляционные решетки не определяют локальную симметрию около каждой точки. Например, ион СО имеет одну ось вращения [c.84]

Сплавы типа эвтектических образуются, как правило, металлами, довольно близкими по своей природе, но имеющими различные формы кристаллических решеток. Так, олово и свинец — металлы главной подгруппы IV группы периодической системы элементов, но олово кристаллизуется в тетрагональной решетке с октаэдрической координацией атомов, а свинец — в гранецентрированной кубической решетке. [c.253]

Боргидрид натрия образует белые, типичные для солей гигроскопичные кристаллы. Хорошо закупоренным он может храниться длительное время без разложения. Боргидрид натрия образует дигидрат с температурой плавления 36,2—37,0° С [1568]. Последний при температуре плавления переходит в безводное соединение [тройная точка системы NaBH4 (тв.)—NaBH4-2H20 (тв.) — вода отвечает 36,4° С] [1568, 2719]. Форма кристаллической решетки — кубическая, гранецентрированная. [c.59]

Медь и золото, кристаллизующиеся в кубической гранецентрированной решетке, образуют между собой при повышенных температурах и закалке непрерывный ряд твердых растворов. При этом атомы металлов статистически неупорядоченно распределены по узлам решетки (рис. 112, а). При отжиге происходит процесс упорядочения в распределении атомов золота и меди в кристаллической структуре, причем степень упорядочения будет наибольшей для атомных соотношений Си Аи = 3 1 и Си Аи = 1 1, отвечающих соединениям СизАи и uAu. В ugAu атомы золота будут располагаться в вершинах кубической элементарной ячейки, а атомы меди займут центры всех граней (рис. 112, б). Поскольку каждый атом в вершине куба принадлежит одновременно восьми соседним ячейкам, на данную ячейку приходится /g атома Рис. 111. Диаграмма состоя-золота. Так как в вершинах куба находится 8 атомов ния системы Си - Аи и изотер-Аи, то данной ячейке соответствует 8-1/8 = 1 атом мы электрической проводимос-Аи. Атомы меди, располагающиеся в центрах граней, ти и твердости Я [c.215]

I группы периодической системы элементов ат. н. 29, ат. м. 63,546. Металл красного цвета. В соединениях проявляет степени окислепия -(- 1 и -f- 2. Природная М. состоит из стабильных изотопов Си (69,1%) и Си (30,9%). Получены радиоактивные изотопы Си, Си, Си, Си, Си, Си, Си, Си и "Си с периодами полураспада от 0,18 сек до 58,5 ч. М. известна с древнейших времен (6000—7000 лет до н. э.). Содержание М. в земной коре 4,7 10 -3%. Известно более 250 медьсодержащих минералов. Из них пром. значение имеют халькопирит (медный колчедан) uFeS2, халькозин (медный блеск) UjS, ковеллин uS, малахит п азурит. Медь самородная встречается редко. Кристаллическая решетка М. гранецентрированная кубическая с [c.787]

Ранее, на основании исследований Я. С. Уманского, предполагалось существование карбида МЬ4С однако исследование системы ниобий — углерод, выполненное в 1954 г. Брауэром с сотрудниками [321], показало, что, кроме монокарбида, существует не ЫЬ4С, а ЫЬгС, имеющий гексагональную решетку. Монокарбид имеет кубическую гранецентрированную решетку. Аналогичные карбиды с тем же типом кристаллических решеток известны и для тантала, причем ТааС существует, по-видимому, [c.148]

Гидриды всех щелочных металлов кристаллизуются в кубической системе, образуя гранецентрированную решетку типа Na l. Параметр кристаллической решетки увеличивается от лития к цезию [c.50]

Данные работы [58] показали начало развития процесса взаимодействия в системе при >1800° С ( н.р), которое сопровождается формированием новой а-фазы. Эта фаза по результатам указанной работы характеризуется кубической гранецентрированной кристаллической решеткой Na l и относится авторами к оксикарби-ду циркония Zr xOj, переменного состава. [c.204]

Переходные металлы Зс, Ьа, Ас, Ре, Со, КЬ, 1г, Лт, Рс1, Р1, Си, Ag, Ли кристаллизуются в кубической гранецентрированной системе мета.тлыТ1, 7г, Н , V, КЬ, Та, Сг, Мо, У, Ре при кристаллизации образуют кубическую объемноцентрированную решетку металлы Зс, У, Ьа, Т1, 2г, Н1, Сг, Мо, Тс, Ке, Ки, Оз, Со, М, 2п, С(1 имеют плотиоупакованную гексагональную решетку металлы У, Мп образуют кубическую решетку особого типа, а ртуть имеет ромбоэдрическую кристаллическую решетку (табл. 6). [c.10]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Интересный пример фаз переменного состава наблюдается в системах редкоземельный металл—водород [279]. Лантан, церий, неодим и празеодим образуют индивидуальные гидриды МеНа, МеНд и в области между ними фазу переменного состава. Эта гидридная фаза для церия и ближайших к нему элементов имеет гранецентрированную кубическую решетку металла, в тетраэдрические и октаэдрические поры которой поступает водород. Более тяжелые редкоземельные металлы, например гадолиний и самарий, дают две гидридные фазы на основе МеНз — с кубической гранецентрированной решеткой и МеНд — с гексагональной. Совсем иначе ведут себя в отношении водорода иттербий и европий. Оба они обладают заполненными ячейками /-уровня, европий — одним электроном, иттербий — двумя. Это ведет к тому, что европий и иттербий дают лишь по одному гидриду, соответственно ЕиНд и УЬНз со значительным сжатием решетки. Гидриды европия и иттербия, в противоположность дигидридам других редкоземельных металлов, обладают такой же высокой степенью электроотрицательности водорода, что и гидриды щелочноземельных металлов. Кристаллическая решетка у них такая же, как у гидрида стронция, — орторомбическая. [c.55]

В значительно более частом случае ограниченной взаимной растворимости веществ растворителем служит тот компонент, структуру которого сохраняет раствор. Так, при 20° С в системе НгО — Na l при содержании менее 26,4% Na l (это концентрация насыщенного раствора) растворитель — вода в системе Н2О—(СгН5)гО, содержащей (при 20° С) меньше 6,89% эфира, растворитель — вода, а при его содержании больше 98,64% — эфир (между указанными концентрациями эфира система представляет собой двухслойную жидкость верхний слой — раствор воды в эфире и нижний — раствор эфира в воде) в системе Си—Zn при 600° С в меди как растворителе растворяется до 37% цинка и твердый раствор имеет структуру меди — гранецентрированную кубическую решетку, и одновременно в цинке как растворителе растворяется до 11 % меди с образованием твердого раствора с кристаллической решеткой цинка — гексагональной решеткой. Формально в подобных системах с ограниченной растворимостью растворитель можно определить как тот компонент, при прибавлении которого не может образоваться насыщенный раствор. В этом легко убедиться, рассматривая вышеприведенные примеры. [c.230]

Подобно атомным объемам периодический характер имеет и изменение атомных радиусов (см. табл. 5 гл. I), а также в значительной мере и тип кристаллической решетки элемента в твердом состоянии. Б гл. XIII показано, что все щелочные металлы обладают объемпоцентрированной кубической решеткой, а элементы подгруппы 1В образуют гранецентрированные кубы. Элементы нулевой группы, возможно, за исключением гелия, обладают гранецентрированными решетками, а элементы четвертой группы, за исключением свинца, дают кристаллы со структурой алмаза. Точность определения атомных констант позволяет особенно убедительно подтвердить химическое расположение элементов в периодической системе. Закономерное изменение свойств наблюдается даже в таких деталях, как дублетное расщепление в атом-ных спектрах, что видно, например, из следующих данных [c.193]

Многие элевленты и соединения кристаллизуются в двух формах и поэтому называются диморфными. Так, белый фосфор относится к кубической системе, а черный — к гексагональной при кристаллизации железо образует как гранецентрированную решетку, так и объемноцентрированную серое олово имеет кубическую решетку, а белое — тетрагональную. Вообще говоря, две модификации обладают различными свободными энергиями, а следовательно, и различными давлениями пара при всех температурах, исключая точку перехода (Т,щ,), в которой кривые свойство — температура пересекаются. Переходы одной кристаллической формы в другую следует рассматривать как теоретически возможные при всех температурах вероятность таких переходов может изменяться в широких пределах. При низких температурах галогениды аммония кристаллизуются в объемноцентрированные кубы, а при более высоких тедшературах образуется простая кубическая решетка типа каменной соли размеры соответствующих ячеек показаны в табл. 10. Расстояние а между катионом II ближайшим к нему анионом равно, как мы видели, / /3/2 для решетки типа хлористого цезия и 1/2 для типа хлористого натрия. Значения а дпя двух модификаций упомянутых галогенидов приведены в третьем и седь- [c.484]

При электролизе растворов, содержащих ионы металла, на катоде выделяется новая твердая металлическая фаза. Твердые металлы представляют собой кристаллические тела, построенные из одинаковых элементарных ячеек, в узлах которых находятся частично ионизированные атомы. Такие атомы, располагаясь в определенном порядке, образуют пространственную решетку соответствующей кристаллографической системы. На рис. 34 показаны основные типы кристаллических решеток металлов. Как видно из рисунка, в простой кубической решетке атомы находятся в вершинах куба, в объемноцентрнрованной — в вершинах и в центре куба, в гранецентрированной атомы занимают места в вершинах и в центрах граней. В гексагональной решетке атомы расположены в углах шестигранной призмы. [c.140]

Известны четыре кристаллические модификации карбида кальция [12]. Модификация (фаза) I соответствует гранецентрированной тетрагональной решетке [13] с параметрами элементарной ячейки а = 5,48 и с = 6,37 А, плотностью 2,23 г/сж и стабильна в интервале температур 24—447° С. Модификация II характеризуется меньшей степенью симметрии и стабильна при температурах ниже 25° С, имеет плотность 2,17 г/см и содержит восемь молекул a j. в элементарной кристаллической ячейке. Эта модификация относится к три-клинной системе сингонии с параметрами ячейки а = 8,42, Ь = 11,84, = 3,94 A, а = 93,4°, = 92,5° и 7 = 89,9°. Шесть карбидных ионов окружают каждый ион кальция, образуя неправильный октаэдр, при этом каждый ион Са соприкасается с семью атомами углерода. Модификация III представляет собой метастабильную форму, в которой элементарная ячейка содержит восемь молекул СаСз и является моноклинной с параметрами ячейки а = 8,36 0,02, = 4,20 0,01, С = 11,25 + 0,03 А, = 96,3 0,5° плотность 2,17 г/см . Модификация IV представляет собой грапецентрированную кубическую решетку, которая содержит в элементарной ячейке четыре молекулы СаС [13]. Эта модификация стабильна при температурах выше 450 2°С. Величина а несколько зависит от предшествующей модификации [14] если модификация IV получена из модификации I, то а= 5,889 А из модификации II — о = 5,894 А и иа модификации III — а = 5,896 А. Ориентация карбидных ионов является [c.181]

Ячейка кластера ифает роль центрального атома как правило, она имеет форму правильного полиэдра. С юзрастанием ядерности кластера, т.е. числа атомов в ячейке, увеличиваются размеры его внутренней центральной полости. По мере увеличения числа атомов в кластере изменяется его структура с последовательной сменой координационных полиэдров гантель треугольник тетраэдр (тригональная бипирамида) октаэдр кубооктаэдр - додекаэдр икосаэдр (см. рис. 1.2). Уже 7-атомные кластеры образуют внутреннюю центральную полость с тетраэдрами на ее гранях. Путем присоединения последующих атомов таким образом, чтобы образовывались тетраэдры на гранях кластера, можно получать различные кластерные структуры. Кластеры, содержащие 13,309,561 и т. д. атомов, будут представлять различные формы икосаэдров с гранецентрированной кубической ЩК) или гексагональной плотноупакованной ГПУ) кристаллическими решетками (рис.1.3) Смена структур по мере накопления атомов в кластере происходит не скачком, а в определенном интервале составов поэтому возможно появление изомеров . В результате образуются системы с дальнодействующими и центральными силами межатомного взаимодействия, и можно ожидать, что наиболее стабильными будут плотные структуры, в которых все межатомные расстояния приблизительно равны [1,6]. [c.13]

Магнитная восприимчивость д. (в системе СОЗМ) Кристаллическая структура—гранецентрирован-ная кубическая............ [c.215]

Неблагоприятно то, что в настоящее время отсутствует соответствие в наименовании фаз на диаграммах равновесия различных систем. Несколько исследователей, в том числе Брэдли, подчеркивали необходимость такой системы обозначений, при Которой каждой кристаллической ст1руктуре соответствует определенный символ. Мы вообще согласны с таким предложением, но прежде чем оно может быть принято, нужно преодолеть много трудностей. Одна из них — та, что символы а и 7 применяются для объемноцентрированной и гранецентрированной кубической модификаций железа. В то же время для сплавов меди, серебра и золота для фаз с поверхностноцент-рированной, объемноцентрированной кубической и типа гамма-латуни структур почти всеми приняты символы а, Р и 7. Если сейчас принять предложение Брэдли, то в течение некоторого времени это неизбежно вызовет путаницу. Например, студентов будут учить, что а-железо 1900—1950 гг. является р-железом последних лет и т. д. [c.382]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллические системы кубическая гранецентрированна: [c.403] [c.575] [c.215] [c.156] [c.731] [c.243] [c.183] [c.382] [c.382] [c.601] [c.276] [c.222] [c.641] [c.39] [c.87] [c.395] [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология