Остина уравнение

Остин Тейлор и Тон пришли к заключению, что это уравнение описывает процесс, состоящий из двух стадий, а именно поглощения на первичных и вторичных центрах адсорбции. Сравнивая его с кинетическим уравнением, найденным в результате исследования полупроводниковых свойств, можно показать, что выражение Еловича является приближенным по сравнению с более детальным уравнением, полученным упомянутым методом. Кроме того, следует отметить, что энергии активации, определенные из выражения Еловича, не совпадают с энергиями активации, определенными для каждой стадии более детальным методом исследования полупроводниковых свойств [32]. Возможность измерения изменений полупроводниковых свойств не ограничена случаями простого поглощения или десорбции этот метод может быть использован также для исследования каталитических реакций. Доказательства первичной адсорбции окиси углерода при окислении этого газа на окисле, полученные этим методом, приведены в работе [30]. [c.189]

Четкие закономерности в ходе изменения температур кипения и плавления в пределах различных рядов заставляют предполагать существование математических соотношений между молекулярным весом (или длиной цепи) и этими температурами в самом деле, некоторые эмпирические соотношения были предложены. Так, например, уравнение Остина log М = ВТ -f А связывает молекулярный вес М с температурой плавления Т вещества А ж В — константы для данного ряда). Предложено также несколько-уравнений, связывающих температуры кипения с другими молекулярными свойствами. Подобные уравнения обычно весьма точны в пределах более или менее широких границ. Используемые в них молекулярные свойства весьма различны (например, число атомов углерода или объем атомов, составляющих молекулу). Очевидно, что всеобъемлющее математическое уравнение должно быть очень сложным, поскольку весьма сложен характер сил. межмолекулярного взаимодействия. [c.126]

Выражение (11) известно под названием уравнения Годэна—Мелоя. По мнению авторов, использование соответствующей условиям раскола функции р у) может привести к результатам, подобным тем, которые были получены Дж. Джильваррн, Р. Р. Клпмплом, Л. Г. Остиным, или к результатам в любом желаемом виде. [c.16]

Реакция двуокиси углерода с твердым углеродом тормозится окнсыо углерода. Скорость этой реакции описывается сложным кинетическим уравнением. Уокер, Русинко и Остин [358] исследовали реакцию СО с тонкопорпстым [c.176]

Армбрастер и Остин пользовались уравнением состояния Пальмера [ о] при истолковании результатов адсорбции окиси углерода на слюде и иодистого этила—на железе. [c.584]

При постолиных параметрах А, R и D оно представляет собой Систему уравнений треугольного вида относительно s и поэтому легко решается. Остин и Климпел (1966) опубликовали интегральный эквивалент уравнения (П2.9) при условии [c.319]

Некоторые авторы рассмотрели эти или эквивалентные им уравнения для частного случая, огда вектор з представляет только распределение по крупности. Рид (1965) рассмотрел уравнение (П2.22) с постоянными коэффициентами А и К и его решение, т. е. уравнение (П2.24), для случая, когда матрица А имеет нулевые диагональные элементы. Каллкотт (1963) рассмотрел уравнение (П2.3) и получил несколько его специальных решений. Гарднер (1961), Мелой (1966) и Остин (1966) рассмотрели интегральную форму уравнения (П2.22) с постоянными А и К. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология