Молекулярная орбиталь связывающая

Сравните изменения энергии диссоциации молекул и ионов по группам элементов. С каких молекулярных орбиталей (связывающих или разрыхляющих) отрывается электрон при образовании положительно заряженного иона На какие орбитали входит электрон при образовании отрицательно заряженного иона Укажите элементы, обладающие аномальными свойствами. Укажите другие особенности в поведении рассматриваемых частиц. Попытайтесь объяснить обнаруженные Вами закономерности и несоответствия. [c.47]

Если двухатомная молекула образована одинаковыми ядрами, можно просто представить молекулярные орбитали, состоящими из индивидуальных атомных орбиталей. Как видно из рис. 5-7. для 5- и р-орбиталей возможно образование двух различных типов молекулярных орбиталей. Атомные орбитали комбинируются с образованием двух молекулярных орбиталей — связывающей н разрыхляющей, соответствующих симметричной и антисимметричной функциям. Молекулярные орбитали, образованные из 1з-атомных орбиталей, имеют цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей центры атомов А и В. Такие связи называют ст-связями. При комбинации двух р -орбиталей или р - и з-орбиталей также образуются а-связи. Наоборот, р -орби-тали, как показано на рис. 5-7, имеют совсем другую симметрию относительно оси связи. Такие связи называют я-связями и, так как они образуются при перекрывании р - и р -атомных орбита-лей, их обозначают соответственно или я -связями. Необходимо различать связывающие и разрыхляющие орбитали. Это можно сделать путем обозначения разрыхляющей ст-орбитали через а, а разрыхляющей я-орбитали через я. Такие же обозна- [c.154]

Сравните изменения энергии диссоциации молекул и ионов по группам элементов. С каких молекулярных орбиталей (связывающих или разрыхляющих) отрывается электрон при образовании положительно заряженного иона На какие орбитали входит электрон при образовании отрицательно заряженного иона Укажите элементы, обладающие аномальными свойствами. Укажите другие особенности в [c.53]

В представлении метода МО, сближение атомов приводит к об разованию двух типов молекулярных орбиталей - связывающих л разрыхляющих, т. е. различающихся по энергии. Чем больше число взаимодействующих атомов М, тем больше МО и тем меньше разница в их энергиях (рис. 6.9). При больших N образуется общая система орбиталей, называемая энергетической зоной, причем ширина зоны, т. е. разница энергий самой низкой и самой высокой МО, определяется природой атомов и межатомным расстоянием, но не зависит от N. На каждой МО может находиться не более двух электронов. Если общее число электронов меньше, чем удвоенное число МО, то при температурах, близких к абсолютному нулю, электроны располагаются парами на низших уровнях, тогда как верхняя половина зоны оказывается вакантной (как это показано на рис. 6.10). При таком заполнении зоны уже при 100-150 К часть электронов приобретает энергию, достаточную для того, чтобы [c.87]

Сопоставление данных, относящихся к молекулярным орбиталям связывающей (МО" ) и разрыхляющей (MOP i) [c.109]

Бидуальных атомных орбиталей. Как видно из рис. 5-9, для 5-и /7-орбиталей возможно образование двух различных типов молекулярных орбиталей. Атомные орбитали комбинируются с образованием двух молекулярных орбиталей — связывающей и разрыхляющей, соответствующих симметричной и антисимметричной функциям. Молекулярные орбитали, образованные из 1з-атомных орбиталей, имеют цилиндрическую симметрию относительно линии, [c.184]

Распределение электронных плотностей связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей нетрудно представить при помощи графиков, показывающих поперечные сечения поверхностей равных электронных плотностей (рис. 8, а, б). Соотношение энергий орбиталей иона наглядно выражается схемой (рис. 9). При образовании двухэлектронной связи две атомные орбитали также линейно комбинируются с образованием молекулярных орбиталей — связывающей и разрыхляющей. Процесс образования связывающей молекулярной орбитали на примере молекулы водорода, когда два электрона движутся в поле двух ядер, качественно описывается следующим образом если два атома, имеющие по одному электрону с противоположно направленными спинами, постепенно сближаются. [c.23]

В этом случае с ф и значение коэффициента нужно рассчитать, найдя такое распределение, которое уменьшает энергию системы до минимума (такая операция называется вариационным методом вычисления коэффициентов). Таким методом найдено, что с2 больше единицы сам коэффициент с может иметь как положительное, так и отрицательное значения, как и в предыдущих случаях, соответствуя разрыхляющей и связывающей молекулярным орбиталям. Связывающая молекулярная орбиталь приведена на рис. 2.4. Из того, что с2>1, следует, что связывающие электроны сдвинуты в сторону фтора, так что полярность связи и дипольный момент (разд. 3.7) автоматически учитываются при расчете ф. [c.42]

Если двухатомная молекула образована одинаковыми ядрами,, можно просто представить молекулярные орбитали состоящими из индивидуальных атомных орбиталей. Как видно из рис. 5-7, для s-и р-орбиталей возможно образование двух различных типов молекулярных орбиталей. Атомные орбитали комбинируются с образованием двух молекулярных орбиталей — связывающей и разрыхляющей, соответствующих симметричной и антисимметричной функциям. Молекулярные орбитали, образованные из ls-атомных орбиталей, имеют цилиндрическую симметрию относительно линии,. [c.149]

Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Порядок связи. [c.114]

На рис. 1.67 изображено установленное методом рентгено структурного анализа строение иона [Р1(С2Н4)СЬ]л Молекула С2Н4 расположена перпендикулярно плоскости, в которой лежат атомы хлора. Построение молекулярных орбиталей, связывающих [c.131]

На рис. 1.62 изображено установленное методом рентгеноструктурного анализа строение иона (Р((СаН4)СЬГ. Молекула этилена С2Н4 расположена перпендикулярно плоскости, в которой лежат атомы хлора. Построение молекулярных орбиталей, связывающих центральный атом М и лиганд С2Н4, схематически представлено на рис. 1.63. Сплошной линией показаны орбитали центрального атома (иона) М и лиганда, пунктиром-обра- [c.139]

На рис. 111 изображено установленное методом рентгеноструктурного анализа строение иона [Р1(С2Н4)С1з] . Здесь молекула С2Н4 расположена перпендикулярно плоскости, в которой лежат атомы хлора. Построение молекулярных орбиталей, связывающих Р1 и С2Н4, схематически представлено на рис. [c.231]

Рассмотрим образование молекулярных орбиталей в молекуле фтороводорода HF (рис. 33). Поскольку потенциал ионизации фтора (17,4 эВ или 1670 кДж/моль) больше, чем водорода (13,6 эВ или 1310 кДж/моль), то 2р-орбитали фтора имеют меньшую энергию, чем Is-орбиталь водорода. Вследствие большого различия энергий ls-орбиталь атома водорода и 25-орбиталь атома фтора не взаимодействуют. Таким образом, 25-орбиталь фтора становится без изменения энергии молекулярной орбиталью в HF. Такие орбитали называются несвязывающими. Орбитали 2р и 2p фтора также не могут взаимодействовать с ls-орбиталью водорода вследствие различия симметрии относительно оси связи. Они тоже становятся несвязы-аающими молекулярными орбиталями. Связывающая и разрыхляющая молекулярные орбитали образуются из ls-орбитали водорода и 2рд,-орбитали фтора. Атомы водорода и фтора связаны двухэлск-тронной связью с энергией 560 кДж/моль. [c.127]

Для октаэдра [Al06] характерны шесть связывающих о- и шесть разрыхляющих о -молекулярных орбиталей, связывающие я- и разрыхляющие я -моле-кулярные орбитали. Кроме того, можно построить несвязывающие п-орбитали. Молекулы углеводородов или других соединений могут взаимодействовать с вакантными атомными или молекулярными орбиталями указанных полиэдров. [c.61]

Оказывается, что орбитали р-типа (и высших типов) могут перекрываться двумя способами, как это изображено на рис. 7.8, где также указаны вид результирующих МО и их симметрия. В соответствии с этой симметрией различают МО двух типов а-МО (симметричные относительно отражения в плоскости, в которой лежит соединяющая ядра прямая) и я-МО (антисимметричные по отношению к отражению в такой плоскости). Следующее важное различие заключается в том, что орбитали первого типа можно, грубо говоря, преобразовать в двухцентровые, т. е. локализованные на двух центрах орбитали (охватывающие главным образом область между ядрами атомов, из АО которых образована данная МО), в то время как для л-орбиталей типична многоцентровость, так что они часто охватывают большее число атомов. Поэтому такие МО называют делокализованными (в отличие от локализованных МО). На рис. 7.9 показана зависимость интегралов перекрывания (для перекрывания а- и я-типа) от расстояния между атомами. Наконец, в табл. 7.3 перечислены все возможные случаи эффективного (5 > 0) и неэффективного (S — О, неэффективность обусловлена симмеТ рией) составления линейных комбинаций атомных орбиталей при построении молекулярных орбиталей. Если интеграл перекрывания равен нулю, говорят, что соответствующие функции ортогональны. На рис. 7.10 приведены примеры перекрывания, ведущего к образованию молекулярных орбиталей о-, я- и б-типа (см. разд. 9.4). На рис. 7.11 показан вид молекулярных орбиталей (связывающих и разрыхляющих, см. разд. 9.1 и 9.4) для некоторых комбинаций атомных орбиталей кроме того, для нескольких простейших углеводородов схематически изображено образование связывающих а- и я-МО (разрыхляющие МО в этих случаях не приведены) в результате перекрывания различных АО. [c.173]

Одним из загадочных явлений в химии была полная неустойчивость борина — соединения состава ВНз при попытке его получения всегда образуется его димер — бороэтап, или днборан ВгНв. Кроме этого боро-водорода, известно в настоящее время еще десять соединений бора с водородом. Метод валентных связей оказался бессильным для объяснения образования диборана, и лишь метод молекулярных орбиталей позволил объяснить природу этого соединения, допустив наличие двух молекулярных орбиталей, связывающих два атома водорода с двумя атомами бора. Каждая молекулярная орбиталь состоит из двух электронов и ее называют трехцеитрсвой связью, поскольку она связывает три атомных ядра. [c.47]

Комбинация.фА(2ру)—фв(2Р5,) [см. рис. 6.5 (IV)] дает разрыхляющую молекулярную орбиталь, обозначенную я 2р. Эта орбиталь имеет более сложную форму, так как кроме узловой плоскости, содержащей ось молекулы, имеет также узловую плоскость, расположенную под прямым углом к этой оси и пересекающую ее посередине между ядрами. Для я -орбитали характерно Удаление заряда из межъядерного пространства, что приводит к увеличению отталкивания ядер. В соответствии с этим я -орбиталь на энергетической диаграмме расположена выше, чем я-орбиталь (см. рис. 6.2). Смешивание атомных 2рг-орбита-лей приводит к образованию двух аналогичных молекулярных орбиталей связывающей (я 2р) и разрыхляющей (яг2р). [c.67]

Рис. 13. Набор молекулярных орбиталей, связывающих гетерофрагмент и этиленовый фрагмент трехчленного гетероцикла

Справочник химика 21

Химия и химическая технология