Температуры замерзания, понижение их в растворах электролитов

Электролит. Понижение температуры замерзания определяют так же, как и для раствора неэлектролита. Значение j для каждого значения концентрации тг вычисляют по формуле [c.356]

Отсюда можно найти выражения осмотического коэффициента, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания и других термодинамических свойств раствора неэлектролита в электролите. [c.448]

Электролит, диссоциируя нау = -Ь V, ионов, имеет ионную концентрацию т. Именно это число грамм-ионов и вызывает понижение температуры замерзания на АТ. Следовательно, для идеального раствора [c.162]

Популярность моляльности среди экспериментаторов, работающих в физической химии, видимо, объясняется тем, что ее легко получить непосредственно из масс компонентов в растворе, без отдельного определения плотности. Концентрация в молярной шкале более удобна при анализе процессов транспорта в растворах. Кроме того, моляльность особенно неудобна, если в рассматриваемую область концентраций входит расплавленная соль, поскольку моляльность при этом обращается в бесконечность. Можно использовать шкалу мольных долей, но тогда приходится решать, как рассматривать диссоциированный электролит. Массовая доля имеет то преимущество, что она зависит лишь от масс компонентов и к тому же не зависит от шкалы атомных весов, которая, как известно, изменялась даже в последние годы. Однако шкала массовой доли не позволяет просто рассмотреть взаимосвязанные свойства растворов (понижение точки замерзания, повышение точки кипения, понижение давления пара), а также свойства разбавленных растворов электролитов. Единственной из этих шкал, изменяющейся с температурой при нагревании данного раствора, является молярная концентрация. [c.44]

В растворах электролитов наблюдаются отклонения свойств растворов, зависящих от концентрации, от закономерностей, характерных для растворов неэлектролитов. Так, температура замерзания в растворе Na l (электролит) понижается почти в 2 раза больше, чем в растворе любого неэлектролита (например, сахара) с той же молярной концентрацией. Поскольку понижение температуры замерзания пропорционально числу частиц в растворе, то естественно, что в растворе Na l оказалось в 2 раза больше частиц, чем в растворе сахара. [c.39]

Электролит, диссоциируя на V = у+ + V- ионов, имеет ионную концентрацию ту. Именно это число грамм-ионов и вызывает понижение температурил замерзания-на АТ. Следсжательно, для идеального раствора [c.162]

Поэтому константы равновесия можно получить из измерений точек кипения методами, аналогичными описанным для криоскопических данных в гл. 12 (разд. 1) и гл. 16 (разд. 1). Однако для количественных работ этот метод используется в меньшей степени, поскольку повышение точек кипения может быть измерено менее точно, чем понижение точек замерзания. Кроме того, нельзя использовать фоновый электролит для контроля осмотических коэффициентов. Подобно криоскопии, эбуллиоскопия не является строго изотермическим методом, но ее преимущество заключается в том, что точка кипения раствора или растворителя может меняться с изменением давления, и поэтому она не ограничена одной температурой. Так, Аллен и Кальдин [1] изучили димеризацию карбоновых кислот в бензоле при температуре 50—80° с помощью дифференциального терморавновесного метода, подобного методу, описанному для криоскопии. Давление контролировалось с точностью 0,1 мм рт. ст. с помощью маностата. Константы димеризации, вычисленные по уравнению (12-20) в предположении, что Ф=1, хорошо согласовались с результатами, полученными другими методами (ср. гл. 16). Бурьон и Руйер [4а] использовали подобный метод при изучении комплексов галогенидов цинка и ртути(П). [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология