Метиловый оранжевый константа диссоциации в различных

Точки перехода разных индикаторов соответствуют различным значениям pH (табл. 18), что зависит от их констант диссоциации так, например, для индикатора метилового оранжевого К = 4,6х X10 , а р/< = 3.7 для метилового красного К — 1,05-10- , [c.62]

Существуют индикаторы, которые полностью изменяют окраску в кислой среде, как, например, метиловый оранжевый, константа диссоциации которого /Снм = и индикаторы, которые меняют окраску в щелочной среде, например фенолфталеин. Есть индикаторы, меняющие окраску в нейтральной среде, например бром-тимоловый синий, у которого константа диссоциации Кнт = 10 . Таким образом, по величине константы диссоциации индикатора сразу же можно приблизительно определить середину интервала изменения его окраски, так называемый показатель титрования рТ. Например,для метилового оранжевого этот показатель рТ = 4, для фенолфталеина рТ = 9, для бром-ти-молового синего рТ = 7. Соответствующие интервалы изменения окраски индикатора для метилового оранжевого pH = 3,1—4,4, для бром-тимолового синего pH = 6,0—7,6, для фенолфталеина pH =8,0—10,0, в зависимости от различной интенсивности окраски недиссоциированных молекул и ионов и различной восприимчивости глаза к разным цветам, хотя теоретически каждый из этих интервалов должен равняться двум единицам. [c.428]

Точки перехода разных индикаторов соответствуют различным значениям pH (табл. 20), что зависит от их констант диссоциации так, например, для индикатора метилового оранжевого /(= 4,6 10- р/я =3,7 для метилового красного =l,05 10- а р/(=5,1 для фенолового красного /(=1,4-10 , а р/<=7,4 и др. Таким образом, р/( первых двух индикаторов лежит в кислой среде, а третьего — в слабощелочной. То же можно сказать и про одноцветные индикаторы так, например, для п-нитрофенола точка перехода соответствует pH 6,18, для ш-иитрофенола при pH 8,33, а для фенолфталеина при pH 9,73 (табл. 20). [c.85]

Среди приведенных в таблице индикаторов имеются такие, которые изменяют окраску только в кислой среде (метиловый красный), другие — в щелочной (фенолфталеин) и только некоторые из них (лакмус и феноловый красный) имеют одну окраску в кислой среде, другую — в щелочной. Поэтому об индикаторах нельзя говорить как о веществах, изменение цвета которых показывает кислую или щелочную среду, так как это вещества, показывающие разное значение pH раствора. Для определения pH раствора нужно исследовать его несколькими индикаторами. Последние подбирают таким образом, чтобы изменение окраски происходило при постепенно возрастающем pH. Так, например, если метиловый оранжевый в испытуемом растворе приобретает желтый цвет, то это значит, что pH этого раствора не ниже 4,4. Если же при испытании этого же раствора при помощи метилового красного окраска его остается красной, значит, pH выше 6,2. Отсюда заключаем, что pH раствора, исследуемого нами, лежит между 4 и 6,2. Подбирая индикаторы, имеющие определенные различные константы диссоциации, можно сблизить пределы и более точно найти значение pH раствора. [c.167]

Свойство молекул различных индикаторов диссоциировать в нейтральной среде характеризуют константами диссоциации. Например, у метилового оранжевого К = Ю , у лакмуса К = 10 , а у фенолфталеина К и 10 . Следовательно, фенолфталеин является наиболее слабой органической кислотой из этих индикаторов. [c.250]

Причиной различного положения области перехода у разных индикаторов являются различия в величинах 1 х констант диссоциации, как это подробно разъясняется в следующем параграфе. Индикаторы, имеющие большие константы диссоциации (т. е. более склонные к распаду на ионы), меняют свою окраску при меньших значениях pH и наоборот. Например, константа диссоциации метилового оранжевого (Л Ю ) гораздо больш е, чем фенолфталеина Сопоставьте это с указанными выше данными о положении областей перехода их. [c.332]

Полное изменение окраски индикаторов от Hind до Ind происходит приблизительно в пределах двух единиц pH. Область значений pH, в которой происходит различимое глазом изменение цвета индикатора, называется интервалом или областью перехода окраски индикатора. У фенолфталеина этот интервал лежит в границах pH 8,0—9,8, у метилового оранжевого— при pH 3,1—4,4, у лакмуса — в границах pH 5—8. Отсюда следует, что причиной различного положения области перехода у разных индикаторов является различие в величине констант диссоциации их. [c.166]

Следовательно, при различии констант диссоциации степень диссоциации индикаторов в водном растворе различна для лакмуса К. Ю" ) в разбавленном водном растворе около 50%. лля метилового оранжевого (/Г 10 ) более 95 Уо. Для фенолфталеина К 10 ) меньше 5%. Поэтому области переходных окрасок последних двух идикаторов (интервалы перехода) лежат не точно около нейтральной точки, а сдвинуты либо в область щелочной реакции (фенолфталеин), Л1КЗо в область кислой реакции (метиловый оранжевый). [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология