Индикаторы метиловый оранжевый

Индикаторы Метиловый оранжевый (метилоранж) ГОСТ 5853-51 [c.96]

Рис. 5-6. Кислотно-основный индикатор метиловый оранжевый в основной (а) и кислотной (б) формах. Различная окраска двух форм, желтая и красная, дает возможность использовать метиловый оранжевый для грубого определения pH раствора, в который он введен. Сложную структуру метилового оранжевого можно символически обозначить как 1п ", что позволяет записать его соединение с протоном в виде упрощенного уравнения, приведенного под структурными формулами.

Для измерения pH существуют различные методы. Приближенно реакцию раствора можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее распространенные индикаторы — метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин, лакмус. В табл. 8.7 дана характеристика некоторых индикаторов. [c.250]

Так как вода, содержащая гидрокарбонаты кальция и магния, имеет щелочную реакцию (почему ), определение карбонатной жесткости производится непосредственным титрованием воды хлороводородной кислотой в присутствии индикатора — метилового оранжевого. [c.262]

Индикаторы - метиловый оранжевый, фенолфталеин (см. выше). [c.100]

Сначала готовят катионит, как указано выше. Если катионит необходимо регенерировать после сорбции ионов металлов, то через колонку пропускают 3 М раствор соляной кислоты до отсутствия в регенерирующем растворе вытесняемых ионов металлов, причем для их обнаружения в фильтрате необходимо использовать наиболее чувствительные реакции. Затем колонку отмывают дистиллированной водой от кислоты (проба с индикатором метиловым оранжевым). [c.327]

Определяется содержание свободных щелочей и свободных органических кислот в смазках, загущенных мылами содержание свободных щелочей выражается в пересчете на МаОН в % содержание свободных кислот — кислотным числом в мг КОН на 1 г, или в % в пересчете на олеиновую кислоту Определяется качественно присутствие водорастворимых кислот и щелочей в жидких нефтепродуктах извлечением их дистиллированной водой и путем установления реакции водной вытяжки индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином [c.659]

Качественной оценкой присутствия в топливе сероводорода, элементарной серы и отчасти меркаптанов является испытание на медной пластинке. В присутствии активных сернистых соединений пластинка темнеет при выдержке в течение 3 ч в топливе при 50 или 100 С. Качественная оценка присутствия водорастворимых кислот и щелочей производится индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином в водной вытяжке из топлива. Кислотность топлив определяют методом титрования спиртовым раствором гидроксида калия экстракта кислых соединений 85 % раствором этилового спирта. [c.90]

Гольде [1] указывает, что при определении минеральной кислотности розовое окрашивание при индикаторе метиловом оранжевом может быть вызвано низшими растворимыми в воде жирными и нафтеновыми кислотами. Поэтому, если окрашивание наступает, нужно еще проделать реакцию с хлористым барием при нагревании в солянокислом растворе. Но даже если осадок сернокислого бария и выпадает нри этом, нужно иметь в виду возможность наличия в очищенном масле ничтожных количеств сернокислого бария. В сомнительных случаях определяют последний количественно вместе с общим содержанием ионов 804". [c.598]

Из бюретки спиртовую вытяжку спускают в две конические колбочки емкостью по 25 мл, отмеривая в каждую колбочку по 5 мл вытяжки, добавляют по 10 мл воды и оттитровывают в присутствии индикатора метилового оранжевого 0,1 н раствором НС1 до розового окрашивания. [c.601]

Раствор мыл в воронке разлагают 10%-ной азотной, соляной или серной кислотами в присутствии индикатора метилового оранжевого. Выделившиеся нафтеновые кислоты извлекают 35—40 мл петролейного эфира. После часового отстоя водный слой спускают, а эфирную вытяжку промывают нейтрализованным раствором сульфата или поваренной соли до нейтральной реакции. Нейтральную эфирную вытяжку сушат прокаленным сульфатом натрия и фильтруют через бумажный фильтр в стаканчик или кристаллизатор. Последний помещают для отгонки эфира на водяную баню, а затем на 5 мин. в термостат при температуре 105°. [c.780]

МИН, водную вытяжку сливают в две пробирки (по 1—2 мл). В одну из них добавляют две капли индикатора метилового оранжевого для определения содержания кислот, во второй с помощью фенолфталеина проверяют присутствие водорастворимых щелочей. [c.182]

Сначала готовят катионит, как указано выще. Затем исследуемый раствор, содержащий примерно 4 ммоль нитратов, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят водой до метки. Отбирают пипеткой на 10 мл полученный раствор и вносят его в колонку. Сняв резиновый наконечник с сифонной трубки колонки, позволяют раствору вытекать, проходя через слой катионита. Вытекающий из колонки раствор собирают в стакан вместимостью 100 мл. Промывают из промывалки верхнюю часть колонки, незаполненную катионитом, и пропускают через колонку 60—70 мл воды. В последней порции воды, вытекающей из колонки, проверяют полноту отмывки с индикатором метиловым оранжевым. Основной раствор и промывные воды количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят водой до метки и фотометрируют на спектрофотометре СФ-4А при длине волны 302 нм. [c.324]

Аммиак в водном растворе титруют кислотой с индикаторами метиловым оранжевым илн метиловым красным. [c.116]

Осаждение. К раствору, имеющему нейтральную или щелочную реакцию, прибавляют 2—3 капли индикатора метилового оранжевого и по каплям концентрированную соляную кислоту до появления красного окрашивания раствора и после этого еще 1 мл этой же кислоты. Осадитель готовят, растворяя около 2 г хлористого бария в 50 мл горячей воды . Раствор нагревают до кипения и медленно, по каплям, прибавляют к нему горячий раствор хлористого бария. Для этого можно пропускать раствор хлористого бария через воронку с плотным фильтром. [c.161]

Приготовленный в работе 18 приблизительно 0,1 и. раствор соляной кислоты наливают в бюретку. В колбу для титрования помещают точно 2 мл раствора тетрабората натрия, прибавляют 2 мл дистиллированной воды и 1 каплю индикатора метилового оранжевого. Раствор приобретает желтую окраску. Титруют кислотой до перехода окраски в бледно-розовую. Для повышения точности титрования используют свидетель , который готовят, наливая в колбу 4 мл воды, 1 каплю кислоты и 1 каплю индикатора. Из общего объема, затраченного на титрование вычитают каждый раз объем капли, найденный для данной бюретки, находя таким образом исправленный объем НС1. Опыт повторяют не менее 5 раз. Данные титрования записывают в таблицу по форме [c.111]

При титровании 0,1 н. раствора сильной кислоты сильным основанием в присутствии индикатора метилового оранжевого (рЯ н1п(1==3,8) по уравнению (115) получаем систематическую индикаторную ошибку [c.151]

Сначала анализируемый раствор титруют кислотой с индикатором фенолфталеином. При этом карбонат превращается в гидрокарбонат. Затем весь имеющийся в растворе гидрокарбонат титруют кислотой с индикатором метиловым оранжевым. Кислота, затраченная на первое титрование (V i), эквивалентна половине содержащегося в растворе карбоната, а на второе титрование (Уа) — эквивалентна гидрокарбонату и половине карбоната, так как последний уже был наполовину оттитрован. [c.115]

При совместном присутствии в растворе соляной и борной кислот щелочью оттитровывается соляная кислота (индикатор метиловый оранжевый). Затем к титруемому раствору добавляют глицерин и фенолфталеин. Титрова- [c.117]

Работа 2. Конические колбы на 150 мл. Пипетки на 100 мл. Бюретки на 50 мл. Растворы НС1—0,1 н., трилона Б—1 и. (титр раствора определяется по раствору соли кальция или магиия -известной концентрации). Буферный раствор (к 100 мл 20%-ного раствора NHi l добавляют 100 мл 20%-ного раствора NHiOH, объем доводят дистиллированной водой до 1 л). Растворы индикаторов метиловый оранжевый, эриохром черный Т. [c.178]

Работа в. Растворы индикаторов метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус, метиловый красный, фенолрот, универсальный. [c.177]

Таким образом, смесь соляной и уксусной кислот может быть проанализирована с использованием двух индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина. Титрование с метиловым оранжевым позволяет рассчитать примерное, с относительной погрешностью в несколько процентов, количество соляной кислоты, а по результатам титрования с фенолфталеином — точно определить суммарное содержание обеих кислот. [c.211]

Индикатор метиловый оранжевый изменяет окраску от красной до желтой в интервале pH от 3,2 до 4,4. Какова будет окраска 0,1 М водного раствора ацетата аммония СНзСООКН , содержащего метиловый оранжевый а) красная б) оранжевая в) желтая [c.156]

В каждую колбу приливают приблизительно по 20 мл дистиллированной воды, перемешивают до растворения всех кристаллов буры и вводят 1-2 капли индикатора метилового оранжевого. [c.74]

Индикаторы метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор метиловый расный, насыщенный раствор индикатора в 0,01 н. растворе КаОН индиговармин, 0,25%-ный водный раствор. Применяют в виде смеси метиловый оранжевый индигокармин и метиловый красный - - индигокармип. [c.302]

Выполнение работы. В данной работе надлежит определить концентрацию серной кислоты в растворе, приготовленном в опыте 1, а работы 11. Если опыт , а не выполнялся, то получить у, преподавателя раствор серной кислоты, концентрацию которой следует определить. Получить у лаборанта 0,1 н. раствор щелочи, концентрация которого точно установлена, т. е. титрованный раствор, и индикатор метиловый оранжевый. [c.61]

Индикатор метиловый оранжевый, число капель [c.62]

Рассмотрим с этой точки зрения один из наиболее широко применяемых индикаторов — метиловый оранжевый. Кислая форма Hind у него имеет красный цвет, а щелочная Ind — желтый. Концентрационная константа диссоциации индикатора может быть записана в виде [c.57]

Раствор карбоната натрия титруют хлористоводородной кислотой, используя в качестве индикатора метиловый оранжевый. Индикатора следует добавлять не более 2—3 капель. Большое количество индикатора уменьшает точность титрования (поскольку индикатор сам вступает в реакцию с кислотой № щелочью). Во время титрования раствор перемешивают встряхиванием колбы. Титрование проводят не менее 3 раз и для расчета берут среднее (первый результат как ориентировочный отбрасывают). [c.24]

В коническую колбу на 250 мл наливают 100—150 мл дистиллированной воды, определенный объем раствора щелочи, отмеренный пипеткой, например 25 мл, и 2 капли раствора индикатора метилового оранжевого. После этого в колбу с раствором щелочи при непрерывном помешивании добавляют раствор кислоты из бюретки. Первое титрование является ориентировочным. В колбу приливают из бюретки приблизительно по одному миллилитру раствора кислоты и определяют целые числа миллилитров раствора, в интервале между которыми индикатор меняет свою окраску. Предположим, что это произошло между 24 и 25 мл, т. е. при 24 мл окраска метилового оранжевого еще оставалась желтой, а при 25 мл стала отчетливо красной. [c.18]

Лальнейшее прибавление NH4OH бесцельно. Момент, когда pH jia TBopa становится равным 4, можно уловить, ведя осаждение в присутствии индикатора метилового оранжевого, который приблизительно при этом значении pH меняет свою розовую окраску на желтую. [c.177]

Ход определения. Определение Са2+. К анализируемому раствору, содержащему не более 0,1 г Са2+ и 0,07 г Mg +, прибавляют 5 мл разбавленного (1 1) раствора НС1 и 50 мл 0,5 и. раствора (МН4)2Сг04 и доводят объем его водой приблизительно до 200 мл. Прибавив 3—5 капель индикатора метилового оранжевого, нагревают раствор до 70—80° С и осаждают Са медленным при-б шлением (1—2 капли в 1 сек) разбавленного (2,5%-ного) раство-p i аммиака, прибавляя его до полного исчезновения розовой окраски индикатора (который при этом желтеет) и все время при этом энергично перемешивая раствор стеклянной палочкой. [c.186]

Выполнение работы. Переведение катионообменника в Н-форму (см. работу 1). Проведение ионного обмена. В мерную колбу вместимостью 100 мл помещают анализируемый раствор, содержащий N32HP04 и Na l, разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 10 мл раствора и пропускают через колонку с катионообменником со скоростью 1 капля/с. Затем промывают колонку 60—100 мл дистиллированной воды порциями по 10—15 мл, проверяя полноту вымывания кислот по индикатору метиловому оранжевому. Раствор, вытекающий из колонки с момента пропускания 10 мл анализируемого раствора н до полного вымывания из нее смеси кислот (желтая окраска метилового оранжевого), собирают в стакан вместимостью 150 мл. [c.228]

Этот способ заключается в следующем. Навеску гудрона в 10—15 г растворяют в 65—100л4л хлороформа и отмывают от кислоты в делительной воронке водой до прекращения изменения цвета индикатора (метилового оранжевого). Из числа собранных вл1есте водных вытяжек отбирают 25 мл смеси для титрования водным 0,5 н раствором NaOH. Кислотность находят по формуле (XXX. 1). [c.792]

Комплексонометрическое определение цинка. К раствору после промывания колонки водой добавляют 1—2 капли индикатора метилового оранжевого и нейтрализуют его, приливая из пипетки 6 М раствор аммиака по каплям до перехода розовой окраски в желтую. В результате внесения некоторого избытка аммиака раствор будет содержать NH4 I и NH3. Затем добавляют индикатор хромоген черный и титруют раствор комплексоном до перехода окраски в синюю (или в зеленоватосинюю из-за присутствия желтой формы метилового оранжевого) без фиолетового оттенка. [c.330]

Точке эквивалентности первой реакции соответствует pH 8,34. При этом получается раствор гидрокарбоиата. Если в растворе одновременно присутствует и едкая щелочь, то при данной величине pH она также практически полностью вступает в реакцию. Таким образом, титруя исходный раствор кислотой до pH 8,34, одновременно нейтрализуют едкую щелочь и карбонат превращают в гидрокарбонат. Индикатором в этом титровании может служить фенолфталеин. Дальнейщее добавление кислоты приводит к превращению гидрокарбоната в свободную угольную кислоту. Точке эквивалентности соответствует pH 4. Титрование при этом следует вести с индикатором метиловым оранжевым. [c.113]

В и-образную трубку э.лектролизера наливают раствор сульфата натрия и несколько капель индикатора метилового оранжевого, вставляют угольные электроды и соединяют их с источником тока. Как изменится окраска индикатора около электродов Составьте уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.107]

Работа 8. Лабораторный рН-метр ЛП-58, к нему каломельный электрод (насыш,енный), платиновый или стеклянный электрод. Бюретки — две на 25 мл. Пробирки, Стакан на 25 мл. Индикаторы метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус, метиловый красный, фенолрот, универсальный. Растворы буферная смесь для стеклянного электрода (0,1 и. СН3СООН — 720 мл л и 0,1 н. Ha OONa — 280 мл л), NH4 I —50 г/л. [c.177]

Какой индикатор (метиловый оранжевый или фенолфталеин) пригоден для титрования а) 0,1М раствора К2Н1Ю4 0,1М раствором НС1 б) 0,1М раствора КН2РО4 0,1М раствором КОН [c.88]

Приборы и реактивы. Бюретки вместимостью 25 мл. Пипетки вместимостью 100 и 50 мл. Конические колбы вместимостью 250 мл. Воронки для бюреток. Индикаторы метиловый оранжевый. Эриохром черный Т (0,2%-ный раствор D спирте) или хромоген черный (ЕТ-ОС) (0,5 г препарата растворить в 10 мл буферного раствора и долить этилового спирта до 100 мл). Растворы хлороводородной кислоты (0,1 н., титрованный) буферный раствор (20 г хч хлорида аммония растворить в дистиллированной воде, добавить 100мл 25%-ного раствора аммиака и дистиллированной воды до метки в мерной колбе вместимостью 1 л) ЭДТА (0,02 н., титрованный 3,7224 г ЭДТА растворить в мерной колбе вместимостью 1 л в дистиллированной воде, раствор довести до метки). Вода для анализирования. [c.261]

Выполнение работы. Отмерить пипеткой указанный преподавателем объем исследуемой воды (100—50 мл) и перенести ее в коническую колбу для титрования. Добавить 2—3 капли индикатора метилового оранжевого. В приготовленную заранее бюретку налнть 0,1 н. титрованный раствор хлороводородной кислоты. Установить уровень на нулевое деление и по каплям приливать хлороводородную кислоту в воду до изменения окраски раствора от желтой до оранжево-розовой. Определить объем израсходованной на титрование хлороводородной кислоты и записать его в таблицу. Титрование повторить еще два раза, каждый раз доливая в бюретку кислоты до нулевого деления и ополаскивая колбочку для титрования. Расхождение в объеме кислоты при титровании не должно превышать 0,05 мл. Результаты опыта записать в таблицу [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология