Индикаторы для растворов разного цвета

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Некоторые органические краски при разных значениях pH имеют разные цвета. Лакмус, пожалуй, наиболее известный индикатор. В кислом растворе, при pH ниже 4,5 лакмус красный, в щелочном растворе при pH выше 8,5 лакмус синий. Лакмусом пропитывают пористую бумагу (лакмусовая бумага). [c.144]

Колориметрический метод определения величины pH основывается на применении индикаторов, в качестве которых используются органические красители, которые при соприкосновении с раствором в зависимости от степени его кислотности меняют цвет. Степень кислотности, вызывающая изменение окраски для разных индикаторов, различна и распределяется на всей шкале значений pH от О до 14. Для каждого интервала pH имеется соответствующий индикатор. Интервалы изменения окраски различных индикаторов приведены в табл. 4. [c.19]

Очень точные результаты получаются, если в процессе титрования измерять интенсивность проходящего через раствор света с помощью фотоэлемента. Для этого можно пользоваться фотоколориметром, если он имеет достаточно большую кювету и допускает перемешивание механической мешалкой, но лучше применять специальный прибор простой конструкции с одним фотоэлементом, гальванометром и приспособлением для вкладывания фильтров разных цветов на пути света. При титровании перманганатом прохождение света через раствор резко падает в точке эквивалентности (особенно при зеленом фильтре) и стрелка гальванометра сильно отклоняется. Поскольку при дальнейшем прибавлении перманганата интенсивность окраски возрастает в соответствии с законом Ламберта — Бера (зависимость между концентрацией окрашенного вещества в растворе и логарифмом отношения Jo/J выражается прямой линией), можно не наблюдая самой точки эквивалентности, перетитровать раствор, отметить показания прибора для двух точек за точкой эквивалентности и затем графически, соединив эти две точки прямой, найти точку пересечения полученной линии с горизонталью. Это и будет точка эквивалентности. Аналогично находят точки эквивалентности и при титрованиях, приводящих к исчезновению окраски или появлению, или исчезновению осадка. Этот метод может быть использован и в титрованиях с двухцветными индикаторами (типа метилкрасного), хотя в этом случае графическое определение конца титрования несколько затруднительно. Наконец, особый интерес представляет метод титрования по максимуму помутнения для реакций типа РЬ++МоО - РЬМоО . В этом случае осадок появляется [c.299]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, представляют собой органические соединения, цвет которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе. Интервал перехода окраски индикатора у разных индикаторов находится при разных концентрациях ионов водорода. Область значения pH раствора, в которой происходит заметное изменение окрас- [c.144]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, представляют собой органические соединения, цвет которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе. Интервал перехода окраски индикатора у разных индикаторов находится при разных концентрациях ионов водорода. Поэтому при титровании одного и того же раствора, но с разными индикаторами результаты получаются разными. При реакции нейтрализации точка эквивалентности наступает в нейтральной среде, если реагирует сильная кислота с сильным основанием. Если реагируют сильная кислота и слабое основание, то в точке эквивалентности вследствие гидролиза образующейся соли будет кислая среда. При взаимодействии слабой кислоты и сильного основания в точке эквивалентности будет щелочная среда. [c.73]

Когда X или А окрашены, резкое повышение или понижение их концентрации можно наблюдать визуально. В этом случае конечную точку титрования определяют по появлению или исчезновению окраски титруемого раствора. Аналогично конечная точка титрования, сопровождаемая появлением окраски титруемого раствора, может быть определена с помощью индикатора, реагирующего с X или А с образованием окрашенного продукта. Естественно, что когда X и А или продукты их взаимодействия с индикатором окрашены в разные цвета, наблюдаемая конечная точка титрования определяется по изменению окраски раствора. [c.28]

Летом тоже можно заняться химией Попробуем выяснить, какие из цветов, ягод и овощей могут обеспечить нас самыми лучшими индика торами Для этого надо собрать по 2—3 разных цветка — роз, георгинов, астр, васильков, герани, лилий, ирисов и др, по 1—2 ягоды малины, клубники, черешни, вишни, смородины, бузины, калины, жимолости, а также несколько доступных для опытов и ярко окрашенных овощей Чтобы сделать вывод, какой из природных индикаторов самый полезный для химиков, надо их испытать действием кислот и щелочей Для этого погрузите цветочные лепестки, ломтики овощей и предвари тельно измельченные ягоды в пробирки с разбавленной уксусной кислотой и с разбавленным нашатырным спиртом Если нет уксусной кисло ты, можно взять лимонную или щавелевую, вместо нашатырного спир та можно использовать раствор кальцинированной или питьевой соды Запишите на листе бумаги или в специальной химической тетра ди для наблюдений, как меняется цвет наших растительных объектов в щелочной и в кислотной средах Примерно через 30—40 минут следует еще раз сравнить окраски каждого индикатора Те из них, чей цвет вы держал испытание временем, и будут самыми лучшими [c.401]

Потенциометрическое титрование часто может быть заменено обычными титрованиями, проводимыми с двумя индикаторами, интервалы перехода которых находятся в разных областях pH. Одним из них является индикатор, примененный для определения общей щелочности, изменяющий свою окраску в кислой среде (pH около 3—4), другой индикатор должен иметь интервал перехода окраски в щелочной среде. Чаще всего применяется фенолфталеин, розовая окраска которого появляется или исчезает при pH около 8,4. Этот индикатор имеет особую ценность в данном случае, потому что указанное значение pH соответствует той величине pH, какую имеют растворы чистых гидрокарбонатов (H O ), постоянно присутствующих в водах. Если сточная вода при добавлении к ней фенолфталеина окрашивается в розовый цвет, это указывает на присутствие в ней необычных загрязнений сильнощелочными веществами, которые чаще всего попадают в воду с промышленными стоками. Содержание этих загрязнений определяют, титруя такую воду до исчезновения окраски фенолфталеина. [c.29]

Кислотно-основные индикаторы. Эта группа наиболее многочисленна в руководстве [1] описано 40 реагентов с изменением цвета флуоресценции в пределах pH = О 13, в монографии 17] — более 60 для области pH = О ч- 14 (приводимые разными авторами области перехода одного и того же вещества не всегда совпадают, и различия иногда достигают 1—2 единиц pH). Области перехода некоторых индикаторов, выпускаемых Союзреактивом 116], представлены в табл. 21. При выборе индикатора кроме pH его перехода следует учитывать возможность гасящего действия компонентов растворов и их окраску во избежаний реабсорбции излучения индикатора она не должна быть дополнительной к цвету флуоресценций. [c.283]

Любой краситель, по которому можно определять pH раствора, называется индикатором. В табл. 23 перечислен целый ряд обычных индикаторов и изменение их цветов в растворах при разных значениях pH. Используя два или большее количество индикаторов для определения pH исследуемого раствора, можно определить величину pH с точностью в пределах одной единицы pH. Например, предположим, что по фенолфталеину раствор оказался бесцветным. Это значит, что его pH меньше 9. Однако если этот раствор имеет также голубую окраску по бромтимоловому голубому, то его pH, будучи меньше 9, не может быть меньше чем 8. Значит, pH данного раствора находится где-то между 8 и 9. Этот пример показывает, как при помощи двух индикаторов можно [c.144]

Растворы кислот, х ак уже говорилось, окрашивают лакмус в красный цвет. Это зависит от наличия в молекулах всех кислот кислотных атомов водорода, способных замещаться на металл. Растворы щелочей окрашивают лакмус в синий цвет. Это зависит от наличия в молекулах всех оснований гидрокси.ль-ных групп ОН, Лакмус называют индикатором (т. е. указателем) кислот и щелочей. Кроме лакмуса, известно еще большое число веществ, по-разному изменяющих свою окраску от кислот и щелочей. Например, фенолфталеин в присутствии щелочей окрашивается в малиновый цвет, а в присутствии кислот он бесцветен метилоранж в присутствии кислот принимает розовую окраску, а в присутствии щелочей — желтую. [c.88]

В методе определения значения pH с применением двухцветного индикатора шкалу для сравнения приготовляют из кислого и щелочного растворов индикатора путем добавления в раствор кислоты или основания разного количества капель индикатора, но так, чтобы число капель, добавленное в каждую пару пробирок (с кислотой и основанием), в сумме составляло 10. Для получения переходных цветов две пробирки ставят одну за другой одну с индикатором в основании, а другую с тем же индикатором в кислоте. Например, чтобы воспроизвести цвет, какой даст индикатор в том случае, если он на 0,6 превращен в его основную форму и на 0,4 — в кислую форму, в пробирку с разбавленной кислотой прибавляют 4 капли индикатора и 6 капель воды, а в пробирку с разбавленной щелочью — 6 капель индикатора и 4 капли воды. Поставленные одна за другой, эти пробирки дают цвет индикатора для Р — 0,6. Количество растворов (исследуемого, кислоты и основания) берется по 10 мл. В пробирку с исследуемым раствором добавляют всего 10 капель индикатора. Для компенсации толщины слоя жидкости и природной окраски исследуемого раствора применяют еще пробирки с дистиллированной водой и с исследуемым раствором, к которому добавлено 10 капель воды вместо индикатора. Сравнение окраски ведут в особом компараторе (рис. 26). Он представляет собой деревянный кубик с 6 гнездами для пробирок. В горизонтальном напра- [c.101]

В методе сравнительной колориметрии используют две пробирки в одну из них наливают 5 см 0,01 М NaOH и добавляют одну каплю индикатора, а в другую — 5 см 0,01 М НС1 и одну каплю индикатора. Эти пробирки, содержащие растворы индикатора в разных протолитических формах, помещают в компаратор (рис. X. 32) одну за другой, чтобы цвета их налагались друг на друга. Получающийся цвет (назовем его эталонным) соответствует цвету раствора, содержащего две капли индикатора, при условии, что половина индикатора превращена в ионы. Затем в несколько пробирок наливают по 5 см буферных растворов с возрастающим значением pH, составленных с помощью табл. X. 3 так, чтобы интервал pH между этими растворами со- [c.662]

Для стандартизации раствора NaOH из бюретки, предварительно промытой дистиллированной водой, стандартным раствором НС1 и заполненной этим раствором, дозируют в конические колбы для титрования несколько (4—5) разных точных порций раствора НС1 (для получения минимальной относительной погрешности определения отбирают объемы не менее 2/3 вместимости бюретки) и вводят в растворы индикатор, например, метиловый оранжевый. Затем последовательно промывают бюретку дистиллированной водой, приготовленным раствором NaOH, заполняют ее раствором NaOH и титруют отобранные порции НС1 до перехода окраски индикатора в желтый цвет. [c.593]

Индикаторы только с одной окрашенной формой называются одноцветными в отличие от двухцветных, у которых обе формы окрашены в разные цвета. Основное требование к индикаторам — наличие интенсивного- цвета, чтобы даже при очень низких концентрациях (порядка Ю — 10 моль/л) они достаточно отчетливо окрашивали титруемый раствор. Это требование обусловлено тем фактом, что индикаторы являются протолитами, которые для своего превращения из одной формы в другую потребляют известное количество основания или кислоты из раствора, причем это количество должно быть минимальным, чтобы существенно не изменить результаты анализа. [c.239]

При определении pH таких малобуферных растворов их pH не будет меняться, если к анализируемому раствору добавлять раствор индикаторов, имеющий тот же pH, какой имеет сам анализируемый раствор. Такие растворы индикаторов по Фаусе-гту и Акри называются изогидрическими. Было доказано, что если к раствору малой буферной емкости прибавить любое количество изогидрического раствора индикатора, то pH не изменится. На этом основан метод определения pH таких растворов. Приготовляют ряд растворов индикатора с разными pH П К каждому добавляют анализируемый раствор. Тот раствор индикатора, который не изменит своего цвета, будет изо-гидрическим по отношению к анализируемому раствору. [c.438]

Б. Для колориметрического определения pH в отличие от предыдущего случая индикаторы с очень узкими интервалами pH перехода окрасок мало пригодны. Наибольшее применение имеют двуцветные индикаторы, которые в достаточно широких интервалах pH перехода своих окрасок показывают заметные изменения оттенков при колебаниях pH на 0,1—0,2. Применяют и одноцветные индикаторы (по Михаэлису), цвет которых с изменением pH становится более или менее интенсивным при сохранении своего оттенка. В обоих случаях определяют цвет, который принимает индикатор в растворах с разными pH, приготовляя серию соответствующих стандартных буферных раст оров и проверяя их pH электрометрическим способом. [c.288]

Окислительно-восстановительные индикаторы. Обратимый окислительно-восстановительный индикатор представляет собой вещество или, точнее говоря, окислительно-восстановительную систему, обладающую в окисленном и восстановленном состояниях разными окрасками (обычно в одном состоянии он окрашен, а в другом бесцветен). Смеси двух форм данного вещества, взятых в разных соотношениях и, следовательно, соответствующих разным окислительно-восстановительным потенциалам, будут иметь разные цвета или разные интенсивности окраски. Таким образом, каждый цвет соответствует определенному потенциалу, а этот последний зависит от стандартного потенциала системы (часто также йот концентрации ионов водорода в растворе). Если небольшое количество индикатора поместить в другую окислительно-восстановительную систему, то индикатор, действуя как посредник потенциала, придет в равновесие, при котором его окислительно-восстановйтельнБЙ потенциал будет таким же, как и окислительно-восстановительный потенциал исследуемой системы. Потенциал данного индикатора может быть определен на основании его цвета в растворе, благодаря чему становится известным потенциал исследуемой системы, имеющий то же значение. [c.387]

Физико-химические методы определения эквивалентной точки. Способы определения эквивалентных точек с помощью индикаторов не являются единственными. Существуют и другие, так называемые физико-химические, методы 01пределения эквивалентной точки. Во многих случаях применение индикаторов в процессе объемно-аналитических определений оказывается невозможным по разным причинам. Трудно или. практически невозможно наблюдать изменение окраски индикатора, изменяющего свой цвет в эквивалентной точке в окрашенных или мутных растворах. В других случаях, например при титровании слабых и очень слабых кислот и оснований, индикаторы оказываются бесполезными, так как с их помощью невозможно достичь требуемой точности определения. Наконец, для многих объемно-аналитических определений еще не найдены требуемые индикаторы. Это в особенности относится к случаям дифференцированного (раздельного) титроваиия смесей разнообразных кислот или оснований. [c.439]

Однако, какова бы ни была концентрация ионов водорода, в растворе в том или ином соотношении присутствуют совместно обе цветные формы индикатора недиссоциированные молекулы и анионы. Истинная окраска раствора складывается из различных цветов обеих форм. Глаз воспринимает только окраску той формы индикатора, концентрация которой значительно преобладает над другой небольшое преобладание окраски одной формы над другой глаз уловить не может. Момент, когда обе формы индикатора находятся в растворе в равных количествах (50 /о одной формы и 50Уо другой), называют теоретическим интервалом перехода окраски индикатора. Практический интервал перехода окраски индикатора, т. е. тот момент, когда глаз отчетливо воспринимает изменение окраски индикатора, обычно не совпадает с теоретическим интервалом. Практически титрование ведут до ясно выраженного изменения окраски индикатора, а это приблизительно соответствует наличию в растворе 75Уо одной формы и 25Уо другой. Этот момент называют интервалом титрования-, его определяют при помощи сравнения полученного цвета титруемого раствора с цветом стандартного раствора, состав которого и концентрация Н -ионов известны. Каждый индикатор имеет свою, характерную для него, область перехода, поэтому различные индикаторы при одних и тех же условиях могут дать разные показания интервала титрования. [c.163]

Затем приливают 40 мл нейтрализованного по фенолфталеину раствора формалина и 5 мл смешанного индикатора (смесь разных объемов фенолфталеина и тимолового синего). Выделив-шукися кислоту через 2 мин титруют 1 н. раствором едкого натра. Окраска раствора вначале переходит в желтый цвет, а под конец принимает малиновую окраску, не исчезающую в течение 1 — [c.125]

Если растворы имеют разную ионную силу, будет различно и значение (и в очень малой степени /о. чем можно пренебречь). С увеличением ионной силы раствора коэффициент активности ионов уменьшается, следовательно, уменьша ется /1. При неизменной окраске раствора, т, е. при том же отношении [Н1]/[1 ] значение должно быть соответственно больше — раствор будет давать ту же окраску с индикатором, будучи более кислым. Наоборот, при меньшей ионной силе раствора /, возрастает, и значение ац+ Р" цвете раствора должно быть соот- [c.471]

Недостатком опубликованного варианта метода [1—3] являлось то, что он позволял определять содержание серы только 0,2% и выше. В результате проведенной дальнейшей работы найдено, что для поглощения окислов серы, в качестве поглотительной жидкости можно пользоваться как перекисью водорода (10 мл 3%-ного раствора), так и едким натром (10 мл 0,01 N раствора), в зависимости от имеющихся в наличии реактивов. В первом случае производится прямое титрование образовавшейся серной кислоты 0,01 N титрованным раствором едкого натра, во втором случае титруется избыток щелочи, не вошедшей в реакцию с кислотой, образовавшейся в результате сожжения органического продукта, 0,01 N титрованным раствором кислоты (НС1 или Н2504). В качестве индикатора и в том и в другом случае применяется смешанный индикатор метилрот + индиго-кармин . Переход окраски такого индикатора очень четкий — от фиоле-тово-красного цвета в кислой среде до зеленого — в щелочной среде. Рекомендуется иметь отдельные растворы индикаторов, которые раздельно по каплям прибавляются в титруемый раствор в соотношении, обеспечивающем оптимальную четкость перехода окраски. В результате известной индивидуальности в восприятии цветовых переходов это соотнсшение может быть разным для разных экспериментаторов. Титрование производится при обязательном кипячении раствора, так как метилрот очень чувствителен к углекислоте. [c.37]

В результате ионизации сложных органических молекул положение электронных уровней их основного и возбужденного состояний изменяется, поэтому энергия возбуждения молекул и их ионов становится разной. В соответствии с этим если при изменении pH среды меняется степень ионизации вещества, то цзменяются и спектры поглощения и флуоресценции их растворов. Например, при переходе от pH 7 к pH 4 граница поглощения раствора слабого основания акридина смещается к красному концу спектра на 35 ммк изменение такого же порядка наблюдается при этом и в положении максимума флуоресценции. Поэтому раствор недиссоциированного акридина флуоресцирует фиолетовым светом (максимум около 425 ммк), а его ионы — сине-зеленым (максимум около 475 ммк). В растворах хинина недиссоциированное основание совсем не флуоресцирует, у его одноосновного катиона свечение фиолетовое, у двухосновного— голубое. Подобные же изменения имеют место и при ионизации слабых кислот яркое зеленое свечение аниона флуоресцеина наблюдается лишь в щелочной среде [14]. Изменение цвета флуоресценции при ионизации находит практическое применение при использовании флуоресцентных индикаторов некоторые из них, входящие в набор ИРЕА, приведены в табл. П-1. В отличие от цветных индикаторов флуоресцентные позволяют титровать многие окрашенные и мутные растворы, в которых изменения окраски цветных индикаторов трудно различимы [14]. В связи с влиянием диссоциации на интенсивность флуоресценции флуориметрирование веществ, обладающих кислотно-основными свойствами, необходимо выполнять при заданном постоянном значении pH среды. [c.43]

Элементарная теория индикаторов была развита на основе общих представлений об электролитической диссоциации и о равновесии Оствальдом (1891). Позднее она была видоизменена Ганчем (1907). Согласно Оствальду каждый индикатор представляет собой слабую кислоту (HS) и слабое основание (ВОН) с разной окраской нейтральной молекулы и иона. Например уфенолфталеинаН" " и недиссоциированная молекула HS бесцветны, а S окрашен в яркокрасный цвет. В растворе частично идет диссоциация [c.173]

Сущность последнего ясна из теории индикаторов. Если надо найти pH раствора, то, прибавляя к последнему разных индикаторов, можно найти по изменению их цвета приблизительную область pH. Если например нейтральрот желтеет (pH = 6,8—8,0), о-нафтолфталеин синеет (pH = 7,3 — 8,7), а фенолфталеин остается бесцветным (рН<8,8), то очевидно, что pH раствора лежит между 7,3 и 8,3. Дальнейшее уточнение может быть сделано либо измерением оттенка окраски а-нафтолфта лемна, либо сравнением этого оттенка с буферным раствором, содержащим ту же концентрацию индикатора, но с известным pH. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология