Индикаторы области перехода окраски

Для выбора подходящего индикатора проводят ориентировочное определение значения pH испытуемого раствора с помощью универсального индикатора, далее готовят эталонный ряд буферных растворов, значения pH которых лежат в области перехода окраски выбранного индикатора, добавляют к ним определенное одинаковое количество этого индикатора и измеряют pH (с точностью 0,1) испытуемого раствора методом стандартных серий. [c.486]

Метиловый красный (метилрот). Область перехода окраски при рН=4,2н-6,2. Дает более резкий переход окраски, чем метиловый оранжевый. Для титрования применяют не более одной капли 0,2 %-ного этанольного раствора на 25 мл титруемого раствора, при больших количествах индикатора переход окраски труднее заметен. Переход окраски от красной к желтой. [c.134]

Интервал значений pH, внутри которого изменяется окраска индикатора, называется областью перехода индикатора. Область перехода окраски метил-оранжевого лежит в пределах значений pH от 3,1 до 4,4, метилкрасного — от 4,4 до 6,2, фенолфталеина — от 8,0 до 10,0 [c.245]

Индикатор Область перехода Окраска кислотной формы 1 щелочной формы [c.79]

На рис. 7.4—7.7 заштрихованы области перехода окраски индикаторов, пригодных для титрования в данных конкретных случаях. Помимо индикаторных погрешностей, в кислотно-основном титровании рассчитывают систематические инструментальные погрешности, например погрешность установления титра (см. разд. 7.6). [c.172]

В соответствии с рис. Д.53 0,1 н. растворы сильных кислот можно титровать со многими индикаторами, интервал перехода окраски которых находится в области pH 3—10, в то время как для титрования слабых кислот обычно пригодны лишь некоторые индикаторы, например 0,1 н. раствор уксусной кислоты титруют с фенолфталеином. [c.144]

Н а II ме Г10 Я а И м е и м д и 1с ат о р а pH области перехода Окраска индикатора [c.81]

Индикатор Область перехода, pH Окраска [c.166]

Практическое значение для анализа имеет область кривой титрования, называемая скачком титрования, в которой происходит резкое (скачкообразное) изменение свойства системы. Это связано с тем, что в области скачка происходит изменение концентрации реагирующих веществ на несколько порядков (см. табл. 7.11). Началом скачка титрования считают момент добавления 99,9 /о титранта (т. е. недотитровано 0,1% анализируемого вещества), концом скачка — добавление 100,1% (т. е. вещество перетитровано на 0,1%). При визуальном фиксировании точки конца реакции с помощью вводимых в систему индикаторов необходимо провести предварительный расчет области скачка титрования, чтобы правильно выбрать индикатор (интервал перехода окраски индикатора должен полностью или частично укладываться в пределы скачка титрования). [c.152]

Соответственно интервалу скачка титрования выбирают индикатор. Точка эквивалентности должна лежать внутри области перехода окраски индикатора или же вертикальная часть кривой титрования (скачок титрования) должна захватывать область перехода окраски индикатора (см. рис. 55). Если точка эквивалентности совпадает с точкой перехода окраски индикатора, ошибка титрования будет наименьшей, когда pH окончания титрования равен рГ индикатора. [c.373]

Метиловый оранжевый (метил-оранжу Область перехода окраски при рН = 3,1- 4,4. Для титрования берут 1—2 капли раствора на 20—25 мл титруемого раствора. Для приготовления раствора индикатора растворяют 2 г сухого метилового оранжевого в 1 л воды. Переход окраски от красной к желтой. [c.134]

Каждый индикатор меняет окраску раствора с определенном, характерном для него интервале значений pH, который называется областью перехода индикатора. Так, в присутствии фенолфталеина раствор бесцветен при pH 8, а при pH 10 имеет интенсивно красную окраску. Область перехода фенолфталеина лежит в интервале pH, равном 8—10, т. е. в щелочной среде. Независимо от того, в кислой или щелочной среде находится область перехода, форма индикатора, в которой он существует в растворах, имеющих pH меньше нижнего предела области перехода, называется его кислотной формой, а та форма, в которой существует индикатор при значениях pH выше верхнего предела области перехода, называется его щелочной формой. При значениях pH, лежащих внутри области перехода, окраска раствора получается смешанная, приближаясь по оттенку либо к кислотной, либо к щелочной форме в зависимости от pH среды. [c.101]

Фенолфталеин. Область перехода окраски при pH = 8,2- 10,0. Для титрования используют 1—2 капли 1 %-ного этанольного раствора индикатора на 25 мл титруемого раствора. Переход окраски от красной к бесцветной. Красная (розовая) окраска легко обесцвечивается под действием СО2, выделяющегося в результате реакции. Оттитрованные до розовой окраски растворы при стоянии могут обесцветиться. Применяют при титровании слабых кислот. [c.134]

Р и с. 10. Области перехода окраски индикаторов в воде. [c.33]

Приняв предельные соотношения окисленной и восстановленной форм индикатора, при которых еще заметна окраска одной из форм, равными 10 1 и 1 10, область перехода окраски можно охарактеризовать как область значений потенциала [c.688]

Дпя сужения области перехода окраски и увеличения контрастности применяют смешанные индикаторы, которые составляют из индикатора и красителя. При определенном значении pH цвет красителя является дополнительным к цвету индикатора — в результате в этой точке окраска будет серой, а переход от окрашенного раствора к серому—контрастным. [c.51]

На область перехода окраски индикатора (положение и интервал) влияют все факторы, от которых зависит константа равновесия (ионная сила, температура, посторонние вещества, растворитель), а также концентрация индикатора. [c.51]

Индикатор Область перехода интервал pH) Окраска Способ приготовления [c.463]

Индикатор Область перехода pH Изменение окраски [c.132]

Область перехода окраски индикатора [c.155]

Прибавление к раствору кислоты или щелочи, очевидно, изменяет величину pH раствора, с чем и связано изменение окраски рассматриваемых индикаторов. Ближайшее изучение вопроса показало, что это изменение происходит внутри определенного характерного для данного индикатора интервала значений pH, называемого областью перехода индикатора. Так, лакмус при любых значениях pH, меньших 5, имеет совершенно одинаковую красную окраску. При увеличении pH выше 5 окраска начинает заметно изменяться и при рН=8 становится ярко-синей. Дальше как бы мы ни повышали pH, т. е. сколько бы щелочи ни прибавляли к раствору, окраска его остается такой же синей, как и при рН=8. Интервал pH, равный 5—8, представляет собой область перехода лакмуса. У других индикаторов область перехода отвечает другим значениям pH. Например, область перехода фенол- [c.87]

Изменение окраски индикатора соверщается под влиянием изменения концентрации ионов Н в растворе. Индикатор постепенно меняет свою окраску в определенном интервале значений pH, который называется областью перехода индикатора. Каждый индикатор имеет особую, характерную для него область перехода. При значениях pH, лежащих внутри области перехода, окраска индикатора получается смещанная, приближаясь по оттенку либо к цвету индикатора в сильно кислой среде, либо к его цвету в сильно щелочной среде в зависимости от pH раствора. Области перехода индикаторов (в единицах pH) см. в Приложении, табл. 9. [c.77]

Различные индикаторы имеют различную область перехода окраски в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе. Например, одни индикаторы меняют свою окраску при рН=1,2, другие при рН=10 и так далее. [c.112]

Титрование слабой кислоты сильным основанием. При титровании слабой кислоты сильным основанием (кривая б) скачок титрования наблюдается в пределах от 8 до 10 единиц pH, а потому выбор индикатора значительно более ограничен. В этом случае можно воспользоваться только фенолфталеином, для которого область перехода окраски лежит в интервале от 8 до 10 единиц pH. [c.245]

Когда сильную кислоту титруют сильной щелочью (или наоборот), в конце титрования получается раствор нейтральной не гидролизующейся соли, имеющий pH около Т. Однако нет необходимости в применении индикатора, изменяющего свой цвет при pH, близком к 7, так как самая малая капля титрующего реактива резко сдвигает pH в кислую (если титруют кислотой) или щелочную область (если применяют щелочь). В таких титрованиях можно применять любой индикатор, но все же, когда титруют очень разбавленным раствором кислоты или щелочи (например, 0,01 н.), капля которого содержит соответственно очень мало титрующего реактива, не следует применять индикаторы, интервалы перехода окраски которых выходят из границ pH от 5 до 9. [c.275]

Прибавление к раствору кислоты или щелочи, очевидно, изменяет величину pH раствора, с чем и связано изменение окраски рассматриваемых индикаторов. Ближайшее изучение вопроса показало, что это изменение происходит внутри определенного характерного для данного индикатора интервала значений pH, называемого областью перехода индикатора. Так, лакмус при любых значениях pH, меньших 5, имеет совершенно одинаковую красную окраску. При увеличении pH выше 5 окраска начинает заметно изменяться и при pH=8 становится ярко-синей. Дальше как бы мы ни повышали pH, т. е. сколько бы щелочи ни прибавляли к раствору, окраска его остается такой же синей, как и при pH=8. Интервал pH, равный 5—8, представляет собой область перехода лакмуса. У других индикаторов область перехода отвечает другим значениям pH. Например, область перехода фенолфталеина отвечает рН=8—10 при рН<8 этот индикатор бесцветен, а при рН>10—имеет интенсивно красную окраску. Внутри же области перехода наблюдается постепенное покраснение первоначально бесцветного раствора, которое при pH = 10 достигает наибольшей интенсивности. [c.111]

Название индикатора Область перехода, единицы pH Изменение окраски [c.332]

Многие углеродсодержащие вещества окрашены. Важный пример — красители, а также хорошо известные кислотно-основные индикаторы. Рассмотрим фенолфталеин. Хорошо известно, что он бесцветен в кислых растворах и приобретает розовую окраску в щелочных. В действительности его поведение гораздо сложнее (рис. 21.26). В зависимости от кислотности раствора возможны четыре формы две розовые и две бесцветные, которые обусловливают три области перехода окраски. Обратите внимание на схожесть электронных структур обеих бесцветных и обеих окрашенных форм. Наличие окраски, как правило, указывает на существование в молекуле электронных уровней, отличающихся по энергии приблизительно на 50 ккал (см. рис. 8.2). Такие различия обычны в л-электронных системах типа фенолфталеина по той же причине многие красители содержат бензольные кольца или длинные углеродные цепи с чередующимися [c.162]

Область перехода окраски индикатора АрН = 2. При справедливости упомянутых выше предпосылок она расположена симметрично относительно точки перехода окраски, которая получается при iHInd = lnd-. Для этого уСЛОВИЯ pH = pA[ HInd. [c.142]

Различают одноцветные индикаторы, у которых окрашена только одна форма, а другая бесцветна, и двухцветные индикаторы, у которых окрашены обе формы, но имеют разную окраску. Двухцветные индикаторы в точке перехода показывают промежуточную окраску, складывающуюся из окрасок обеих форм индикатора. У одноцветного интенсивность окраски пропорциональна концентрации окрашенной формы. При различной интенсивности окраски кислотной и основной форм двухцветного индикатора область перехода практически смещается в сторону более интенсивно окрашенной формы. Таким образом, область применения индикатора зависит от константы его диссоциации и приближенно находится в интервале рН 2. [c.191]

При работе с индикаторами, интервал перехода окраски которых лежит в кислой области, следует помнить, что на результаты определения может оказать влияние угольная кислота, получающаяся при поглощении анализируемым раствором СОг из воздуха. Поэтому при особо точных определениях рекомендуется J)a TBop предварительно нагреть до кипения, чтобы удалить СОг. [c.170]

Феноловый красный является кислотно-щелочным индикатором с переходом окраски от желтой к красной при pH 6,8—8,4. Нами установлено, что чистый образец фенолового красного имеет второй переход окраски в кис 10Й области ог розовой к желтой при pH 0,7—2,0. Реактид применяется при определении концентрации водородных ионов, для получения галоидзамещенных, водорастворимых и универсальных индикаторов [1—4], в медицине и вирусологии [5]. [c.201]

Ализарин — оранжево-красные кристаллы или буроватожелтый порошок /пл=290°С /кип=430°С. Растворимость в воде 0,034 г в 100 мл при 100°С. Очень хорошо растворим в этаноле растворим в горячем метаноле, бензоле, уксусной кислоте, сероуглероде, пиридине и в растворах щелочей. С многовалентными металлами дает окрашенные комплексные соли. Легко возгоняется. Перекристаллизовывают из этанола. Как рН-индикатор имеет две области перехода окраски от pH 5,9 до 7,0 из желтой в темно-розовую от pH 10,1 до 12,0 из темно-розовой в фиолетовую. [c.106]

Середина области перехода окраски индикатора (при этом pH = рК ) называется показателем индикатора (рТ) и фактически отождествляется с конечной точкой титрования. Выбирают индикатор дпя титрования так, чтобы область перехода входила в скачок тшрования (см. рис. 9.12, 9.13). Границы скачка тшрования определяются заданной тачностыо (см. рис. 9.8). Чем жестче требования к точности титрования, тем скачок, тем более ограничен выбор индикатора. [c.51]

Добавляют 5 капель раствора индикатора хинальдин-рот (область перехода окраски при р>1 1,0-н2,0) и аммиак (1 6) до появления красной окраски. Затем добав 1яют 10 мл НС1 (1 1) и 8 мл 5%-ного раствора молибдата аммония, доводят до метки водой и после перемешивания измеряют оптическую плотность при 660 нм по холостой пробе. [c.206]

Индикатор Характер индикатора З]13чения pH области перехода окраски Окраска [c.212]

Область перехода окраски ( )енолфталеина лежит в пределах pH 8,2 — 10,0, поэтому он широко применяется в ацидометрическом анализе в качестве щелочного индикатора. [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология