Интенсивные и экстенсивные свойства системы

Если состояние системы не меняется во времени или после малого кратковременного возмущения ее она снова самопроизвольно переходит в исходное состояние, то такая система находится в состоянии истинного (устойчивого) равновесия. Переменные, которые определяют термодинамическое состояние системы, называют параметрами состояния. Эти параметры могут отражать любое свойство системы, среди которых выделяют интенсивные и экстенсивные свойства, или параметры. Интенсивными называют такие свойства и параметры, их определяющие, которые при соприкосновении разных частей системы или разных тел выравниваются. Такими параметрами являются [c.7]

Свойства системы можно подразделить на две группы экстенсивные и интенсивные. Экстенсивные свойства пропорциональны массе системы. Если массу системы удвоить, то и экстенсивные свойства соответственно увеличатся вдвое. К экстенсивным свойствам можно отнести внутреннюю энергию системы, ее объем, теплоемкость, энтропию и т. п. Интенсивные свойства, например температура, давление, молярная теплоемкость, молярный объем и др, не зависят от массы системы. [c.184]

Различают интенсивные параметры (или факторы интенсивности) и экстенсивные (или факторы емкости). Интенсивными называются такие параметры и определяемые ими свойства, значение которых не зависит от массы, например все молярные и удельные свойства, температура, давление и т. д. Интенсивные свойства могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке, величины этих свойств не аддитивны. Интенсивные свойства — это специфические свойства системы в данном состоянии. Поэтому в качестве независимых термодинамических параметров используют обычно интенсивные свойства. [c.20]

Термодинамические свойства системы (см. 56) обычно подразделяются на интенсивные и экстенсивные. К интенсивным относятся свойства равновесной системы, не зависящие от количества вещества и одинаковые для всей системы, такие, как температура, давление, концентрация, молярный объем и другие молярные свойства. В противоположность интенсивным экстенсивные свойства растворов н любых других систем пропорциональны количеству вещества, зависят от массы системы. К экстенсивным относятся такие свойства системы, как энтальпия, объем, теплоемкость и т. п. Если, например массы всех компонентов, составляющих систему, увеличить в п раа при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства системы (концентрация, молярный объем и др.) не изменятся, а экстенсивные (общий объем, теплоемкость и т. д.) возрастут также в п раз. Величины, связанные такой зависимостью, в математике называются однородными функциями первой степени. Более строго одно- [c.345]

Характеризующие систему макроскопические признаки, значения которых могут быть прямо или косвенно измерены опытным путем, называются свойствами системы. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойства же, полностью не зависимые от массы изучаемой системы, называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, общий объем, энтальпия, энтропия примерами интенсивных — давление, температура, плотность, концентрация. [c.9]

С понятием теплота тесно связано другое понятие — температура (см. раздел 1.1). Температура представляет собой термодинамический параметр, характеризующий энергетическое состояние частиц вещества или системы. В отличие от объема, экстенсивного свойства системы, температура относится к интенсивным свойствам, она не следует закону аддитивности. Нельзя, слив в один стакан несколько пробирок воды с одинаковой температурой, получить воду с более высокой температурой. Число, которым характеризуют температуру, надо рассматривать как единое целое 100 °С не является суммой ста единичных градусов Цельсия. [c.116]

ИНТЕНСИВНЫЕ И ЭКСТЕНСИВНЫЕ СВОЙСТВА СИСТЕМЫ [c.11]

Экстенсивные свойства обладают аддитивностью, суть которой состоит в том, что любое экстенсивное свойство системы равно сумме соответствующих свойств составляющих ее частей. Интенсивные свойства не обладают аддитивностью. [c.45]

Понятие состава любой К-компонентной системы имеет две стороны — качественную и количественную. Первая из них определяется видами компонентов, образующих систему, а вторая — их числами молей. Поскольку число молей каждого компонента прямо пропорционально его массе [формула (1.8.3)], для выражения состава системы вместо чисел молей компонентов можно использовать их массы. Однако и те и другие величины без предварительного преобразования позволяют оценивать вклады компонентов лишь в экстенсивные свойства системы, так как они сами принадлежат к этому же классу свойств. Для оценки вкладов компонентов в интенсивные свойства системы необходимо располагать другими характеристиками состава, обладающими всеми признаками свойств данного класса. Роль таких характеристик играют концентрации компонентов. [c.96]

Экспериментально установлено, что энергия системы пропорциональна ее размерам (в предположении, что объем системы достаточно велик, чтобы пренебречь влиянием ее поверхности). Например, если мы удвоим число молей каждого компонента, то энергия также увеличится вдвое. Говорят, что энергия является экстенсивным свойством системы. Такие функции, как энтропия, объем, энтальпия и энергия (Гельмгольца или Гиббса) также являются экстенсивными характеристиками, в то время как температура и давление не зависят от размеров системы их называют интенсивными свойствами. [c.59]

Средняя мольная величина экстенсивных свойств системы и любое интенсивное свойство могут быть выражены подобными же уравнениями и в тех случаях, когда свойства системы не аддитивны. [c.239]

Свойства системы делятся на два больших класса, в зависимости от того, пропорциональны ли они массе системы илн не зависят от нее. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойствами свойства же полностью независимые от количества вещества в системе называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, масса, общий объем, общее теплосодержание. Примерами интенсивных свойств являются температура, давление, плотность, удельный объем, концеятрацин и т. д. Вообще, те свойства, значения которых остаются неизменными, когда количества всех компонентов системы увеличиваются илн уменьшаются в одно и то же число раз, являются интенсивными свойствами. [c.7]

Экстенсивные свойства пропорциональны количеству вещества. К ним относятся, например, объем, масса, внутренняя энергия, энтропия. Так, внутренняя энергия двух одинаковых кусков металла в два раза больше, чем энергия одного куска. Экстенсивные свойства системы аддитивно складываются из экстенсивных свойств составляющих ее частей. Такие свойства, как температура и давление, не зависящие от количества вещества, называются интенсивными. Для растворов интенсивные свойства определяются составом. Например, давление пара какого-либо компонента над раствором зависит от его концентра- [c.80]

Применительно к правилу фаз степень свободы есть интенсивное свойство, которое можно произвольно менять в известных пределах без изменения числа или характера существующих фаз. Следует отметить, что правило фаз распространяется лишь на интенсивные свойства каждой фазы и что во многих случаях (гетерогенные системы) вес и другие экстенсивные свойства системы в целом могут подвергаться изменениям, хотя интенсивные свойства отдельных фаз фиксированы. [c.16]

Удельная, молярная и объемная теплоемкости—это интенсивные свойства системы, в которой протекает конкретный термодинамический процесс, т. е. они не зависят от размеров системы (массы, объема и т. п.). Теплоемкость термодинамической системы в целом является экстенсивным свойством. Это следует и из вы- [c.54]

Экстенсивные свойства пропорциональны количеству вещества. К ним относятся, например, объем, масса, внутренняя энергия, энтропия. Так, внутренняя энергия двух одинаковых кусков металла в два раза больше, чем энергия одного куска. Экстенсивные свойства системы аддитивно складываются из экстенсивных свойств составляющих ее частей. Такие свойства, как температура и давление, не зависящие от количества вещества, называются интенсивными. Для растворов интенсивные свойства определяются составом. Например, давление пара какого-либо компонента над раствором зависит от его концентрации. Величины интенсивных свойств в различных частях системы стремятся к выравниванию. Измерение интенсивной величины основано на том, что ее изменение всегда сопровождается изменением какой-либо экстенсивной величины. Так, для измерения температуры используют изменение объема вещества, например, ртути, т. е. экстенсивного свойства. [c.99]

Напротив, температура или давление газа, находящегося в состоянии равновесия, не зависят от разбиения системы на произвольное число частей и одинаковы для каждой части. Такие величины Гегель предложил называть интенсивными. Если экстенсивное свойство системы складывается нз одноименных свойств ее частей, то для интенсивных свойств это не так. [c.39]

Количество движения (в его различных формах), которое присуще данной системе, является экстенсивным свойством системы. Поэтому после окончания кругового процесса должны восстановиться не только все интенсивные свойства системы, но и все ее экстенсивные свойства. Количество вещества, которое было в системе в начале кругового процесса, должно остаться тем же и после окончания кругового процесса. Система, совершая круговой процесс, не должна обмениваться веществом с другими системами. Химические же реакции, фазовые превращения внутри системы во время совершения кругового процесса вполне допустимы. После окончания кругового процесса должно, конечно, полностью восстановиться и химическое состояние системы. [c.98]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при 0° С и 1 атм, при постоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед — жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому так же постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.132]

В предыдущих главах рассмотрены понятия теплоты и работы, а также сформулированы первый и второй законы термодинамики, т. е. даны именно те фундаментальные представления и идеи, которые необходимы для понимания термодинамики газожидкостных систем постоянного состава. Однако, рассматривая в совокупности первый и второй законы, можно получить ряд полезных соотношений между свойствами системы, в состав которых не входят работа, теплота и трение. Эти выражения включают в себя лишь интенсивные и экстенсивные свойства системы и поэтому применимы в таких случаях, когда состояние определяется посредством однозначного задания каждой независимой переменной. Иногда эти соотношения могут быть отнесены к отдельным частям системы, если изменение интенсивных свойств от точки к точке внутри системы достаточно велико, чтобы нельзя было использовать единственное значение свойства для характеристики системы в целом. [c.66]

Свойства любой термодинамической системы определяются ее параметрами или, как их еще называют, независимыми перемен ными. Все параметры системы подразделяются на две группы Параметры, которые определяют свойства, зависящие от разме ров системы (объем, масса, энтропия), относятся к одной группе Другую составляют такие параметры, которые не зависят от раз меров системы (температура, давление, потенциал, молярный или удельный объем). Свойства системы, определяемые параметрами первой группы, называют экстенсивными, а определяемые параметрами второй группы — интенсивными. [c.49]

Подобно тому, как было опровергнуто представление о влиянии фазового состояния на крекинг-процесс, при дальнейшей работе было выяснено, что и другие параметры, считающиеся независимыми, являются скорее интенсивными, чем экстенсивными свойствами системы. Примером может служить температура реакции. Температура является главным фактором, контролирующим скорость крекинга, и вместе со временем реакции обусловливает глубину конверсии для данного вида аппаратуры. Основной аксиомой крекинг-процесса является то, что он представляет функцию времени и температуры и что эти параметры в широких пределах взаимозаменяемы, т. е. при увеличении температуры данный выход продуктов крекинга может быть нолучен за болое короткое время. Долго 3 Заказ 534. [c.33]

Полной вариантностью F) называется максимальное число независимо изменяющихся интенсивных и экстенсивных свойств системы. [c.4]

В формулировке (17.2) дополнительные условия экстремальной задачи выражены через экстенсивные параметры всей системы в целом, относящиеся к представлению энергии. Поэтому можно ожидать, что при формулировке условий равновесия при помощи результата преобразования Лежандра внутренней энергии одно или несколько дополнительных условий можно выразить через интенсивный параметр всей системы в целом. Это предположение (правильность которого будет доказана) ясно показывает природу задачи, которая здесь возникает. В то время как именно для гетерогенной системы каждый экстенсивный параметр равен сумме соответствующих экстенсивных параметров фазы, интенсивные параметры, согласно 15, определены только для каждой фазы, но не для всей системы в целом. Определение экстенсивных параметров для всей системы в целом основано на фундаментальном свойстве (20.6). Аналогичным образом определение интенсивных параметров основано на фундаментальном свойстве [c.112]

В противоположность интенсивным экстенсивные свойства растворов пропорциональны количеству вещества, зависят от массы системы. К экстенсивным относятся такие свойства системы, как энтальпия, объем, теплоемкость и т. д. Если, например, массы всех компонентов, составляющих систему, увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свой- TEa системы (концентрация, молярный объем и др.) не изменятся, а экстенсивные (общий объем, теплоемкость и т. д.) возрастут также в п раз. Величины, связанные такой зависимостью, в матещедк имеют специальное [c.51]

Интенсивными называют такие свойства, которые не зависят от массы и которые выравниваются при контакте систем (температура, давление, плотность, концентрация, химический потенциал). Свойства системы, зависящие от массы, называют экстенсивными. К ним относят объем, массу, теплоемкость, внутреннюю энергию, энтальпию, энтропию, термодинамические потенциалы. [c.14]

Свойства веществ могут быть разделены на экстенсивные и интенсивные. Первые пропорциональны количеству вещества — это масса, объем, внутренняя энергия, энтропия и др. Так, масса двух одинаковых брусков стали Б два раза больше, чем одного. Экстенсивные свойства системы определяются из экстенсивных свойств ее частей простым сложением (аддитивно). Интенсив-нiJe же свойства (температура и давление) не зависят от количества вещества. Интенсивные свойства растворов зависят от состава. Например, давление пара какого-либо вещества над раствором увеличивается с его концентрацией. Особенностью интенсивных свойств, к числу которых относятся парциальные мольные величины (п. м. в.), является их стремление к выравниванию в различных частях системы. Парциальная мольная величина компонента г—gг определяется как производная от экстенсивной величины, характеризующей весь раствор ( ), по числу его молей П при постоянных Р и Т и числах молей остальных компонентов [c.56]

Экстенсивные свойства однокомпонентной (гомогенной) системы легко выразить через интенсивные. Например, при постоянных р и Т объем системы У =пУ, где п — число молей. [c.119]

Под термином непрерывная система будем понимать системы, не имеющие явно выраженных поверхностей раздела, но тем не менее не однородные, т. е. со свойствами, непрерывно изменяющимися от точки к точке. Будем считать, что для каждой точки такой системы можно определить любое экстенсивное свойство 0 (масса, энергия, энтропия...) в виде его локального интенсивного значения бщ путем такого соотношения [c.315]

Свойства растворов, как и других систем, делят на интенсивные (не зависящие от массы) и экстенсивные (зависящие от массы). Если массы всех компонентов раствора (растворителя и растворенных веществ) увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства раствора (концентрация, плотность, вязкость) не изменяются, а экстенсивные свойства (объем, теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия) возрастут также в п раз. Если система состоит из о д н о г о компонента, т. е. это индивидуальное вещество, то его состояние характеризуют молярными величинами экстенсивных свойств (молярным объемом, молярной теплоемкостью, молярной внутренней энергией и т. д.), которые не зависят от массы. Если система состоит из д в у х (и более) компонентов (например, раствор), то молярные величины экстенсивных свойств каждого компонента зависят от массы всех компонентов, т. е. от состава раствора. Поэтому для характеристики состояния многокомпонентных систем применяют парциальные молярные величины. Чтобы раскрыть их сущность, допустим, что раствор состоит из Л , 2, з числа. молей отдельн1)1х компонентов (общее число компонентов г). Если в такой раствор ввести I моль первого компонента при постоянных температуре и давлении, то [c.72]

Система характеризуется рядом присущих ей термодинамических свойств объемом ь, давлением р, температурой Т, плотностью р, концентрацией С и др. Свойства системы подразделяют на две существенно различные категории. Одна — это свойства экстенсивные, т. е. суммирующиеся общий объем, масса и т. д. двух систем равны сумме объемов, масс и т. д. этих систем, взятых в отдельности. Другая категория — это свойства, выравнивающиеся при составлении сложной системы, их называют интенсивными давление, температура, концентрация и др. [c.8]

Экстенсивные свойства однокомпонентной (томогенной) системы легко выразить через интенсивные. Например, при постояиных р и Т объем системы V=nV, где п — число молей, V — мольный объем компонента. Для идеального раствора, состоящего из компонентов А и В, при р, Г = onst [c.117]

Из (П.97) следует, что парциальные величины тех или иных экстенсивных свойств системы есть величины интенсивные. В частности, интсиспвиой величиной является химический поте1щиал р,, который вследствие этого должен определяться также интенсивными величинами. Поэтому из определений химического потенциала (11.96) основное значение имеет следующее [c.115]

Входя1цие в любые термодинамические уравнения величины описывают свойства системы. Эти свойства разделяются на кк-тенсивные и экстенсивные. ер-вая группа свойств(температура, давление, концентрация,химические потенциалы и др.) характеризуется тем, что при равновесии каждое интенсивное СВОЙСТВО имеет одно и то же значение во всех точках системы. Эти значения по зависят от масс компонентов системы. Вторая [c.131]

Величина экстенсивного свойства системы по определению зависит от количества вещества, заключающегося в ней. Если мы отнесем величину этого свойства к единице количества вещества, то получим свойство, величина которого уже не зависит от количества вещества, т. е., в сущности, интенсивное свойство. Однако, чтобы отличить его от таких интенсивных свойств, как, например, температура и давление, будем вместе с Н. Л. Ярым-Агаевым называть его квазиинтенсивным свойством. Итак, квазиинтенсивное свойство — это экстенсивное свойство, величина которого отнесена к единице количества вещества. Примерами такого свойства могут служить удельный и мольный объем, удельная и мольная теплоемкость. [c.173]

Среди свойств системы и ее частей следует различать такие, которые не зависят от количества вещества (т. е. от числа молей) давление, температура, удельный объем, химический состав и т. п., их называьэт интенсивными, и такие, которые от количества вещества зависят, — экстенсивные масса, объем и т. п. Очевидно, что экстенсивные свойства не могут быть одинаковыми для системы в целом и каких-либо ее отдельных частей. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология