Экстенсивные

Изобарно-изотермический потенциал, который зависит лишь от одного легко определяемого на опыте параметра экстенсивности — числа молей (молекул, массы), наиболее широко применяется при проведении расчетов, в том числе и электрохимических. [c.18]

Характеризующие систему макроскопические признаки, значения которых могут быть прямо или косвенно измерены опытным путем, называются свойствами системы. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойства же, полностью не зависимые от массы изучаемой системы, называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, общий объем, энтальпия, энтропия примерами интенсивных — давление, температура, плотность, концентрация. [c.9]

Изменение концентрации в сложном процессе, включающем несколько одновременных реакций, можно найти тем же способом, что и изменение соответствующей экстенсивной переменной — числа молей (см. раздел И.З). Для каждой реакцип может быть определена интенсивная мера степени полноты реакции [c.30]

Экстенсивная мера скорости реакцип определяется как [c.33]

Выполняя преобразования в формуле (111.5), мы допустили, что второй член суммы равен нулю. Покажем, что это действительно так. Заметим, что энтальпия Н — экстенсивная переменная и поэтому является однородной линейной функцией чисел молей Парциаль- [c.42]

Соотношение (Х.4) описывает только изменение числа молей в результате реакции. Скорость изменения экстенсивной степени полноты реакции X равна Н. = однако количество присутствующего вещества изменяется не только за счет реакции, но и благодаря добавлению этого вещества в реактор со скоростью молей в единицу времени. Следовательно [c.308]

Последнее равенство характеризует механическое равновесие, выраженное с помощью правила рычага. Оно находится в полном соответствии с уравнением (9-2). Таким образом, подтверждается, что условие равновесия (9-7) сформулировано с помощью экстенсивной, а требование (9-10) — с помощью интенсивной величины состояния. [c.126]

Однако установление состояния равновесия в низу колонны еще вовсе не определяет режима ее работы. В самом деле, для определенности работы колонны необходимо знать еще, например, количество перегретого водяного пара, вводимого в низ колонны, илн парового орошения Gr, поднимающегося на первую тарелку, или массу флегмы gi, стекающей в низ колонны, а эти экстенсивные свойства не могут быть выведены из характеристики рассматриваемой системы, ибо с точки зрения правила фаз не имеют зна тения для ее равновесия. [c.232]

В качестве примера характеристических величин из электротехники можно привести электрический заряд е как экстенсивную величину, тогда как значение е, отнесенное к единице объема V, т. е. плотность заряда = е/У, является характеристикой интенсивности заряда. Электротехника, как известно, только тогда вышла за рамки эмпиризма и получила свою теорию, когда Максвелл вывел свои уравнения (1878 г). Можно легко убедиться в том, что эти уравнения, если рассматривать их сущность, представляют собой закон сохранения электрического заряда. Уравнения Максвелла выражают зависимость между векторами Е, В, Н, В и ]. [c.8]

Gi — парциальное молярное значение экстенсивного свонства -го компопента системы (глава I). [c.5]

Если обозначить произвольное молярное экстенсивное свойство компонента системы через Gi, то соответствующее свойство реальной смеси этих компонентов G представится уравнением [c.28]

Введение понятия о так называемом парциальном молярном экстенсивном свойстве Gi позволяет записать (1.55) без поправочного члена AG на базе аддитивности парциальных молярных свойств компонентов раствора. [c.28]

Значит, как и всякое другое экстенсивное свойство, энтропия является аддитивным свойством. Это означает, что величина термодинамической системы равна сумме величин 5 составных частей. Кроме того, энтропия пропорциональна массе. Отсюда следует, что величина 5 может относиться к различному количеству вещества в системе. [c.76]

Для процессов химической технологии характерны другие величины например, массы отдельных компонентов N1, выраженные в молях (в качестве количественных, или экстенсивных, величин), и их значения, отнесенные к единице объема, т. е. значения концентраций (в качестве удельных, или интенсивных, величин), например, С =Л /Г. [c.9]

Внутренняя энергия, энтропия, объем и число молей (т. е. масса) — экстенсивные величины, и, таким образом, функции 7, 6, 7 и являются непрерывными линейными. Производные непрерывных линейных функций являются функциями нулевого порядка, следовательно, температура Т, давление р и химический потенциал — интенсивные величины. [c.28]

Кроме массы, пока нет другой характеризующей фазу величины, которая представляла бы собой еще одну степень свободы. Отсюда следует, что число свободно выбираемых экстенсивных величин равно к 2 (это соответствует базовой системе) и что они выбираются по технологическим соображениям из к 1 интенсивных свойств и одного общего свойства, характеризующего фазу (массы). [c.29]

Для энтропии как экстенсивной величины в двухфазной системе, обсуждавшейся выше, справедливо уравнение [c.30]

Правило фаз Гиббса сформулировано с помощью интенсивных величин состояния и не содержит никаких данных о массе фаз. Из этого следует, что кроме к 2 интенсивных величин, характеризующих состояние, для каждой фазы может быть выбрана еще одна экстенсивная величина. В этом случае число степеней свободы выражается зависимостью [c.32]

Эквивалентным указанному будет также описание процесса в том случае, если приводятся /с + 1 интенсивных и одна экстенсивная величина (потоки масс, к — . мольных долей, температура, давление). [c.33]

Можно установить, что при формулировке условий равновесия в первом случае использована экстенсивная величина, во втором — интенсивная. В дальнейшем применим изложенный выше ход рассуждения к изолированным системам, в которых фазы разделены непроницаемыми подвижными теплопрозрачными перегородками. Так как благодаря диатермии перегородки температура фаз в любом случае одинакова [c.125]

До сих пор мы основывались непосредственно на втором законе термодинамики и в конечном счете искали экстремум энтропии системы как функцию какой-либо непостоянной, содержащей экстенсивную величину состояния X системы (например, У в случае, когда перегородку можно было считать подвижной). Однако полностью равноценным будет способ, когда вместо экстремума энтропии отыскивается экстремум какого-либо другого свойства системы, который будет соответствовать условию (9-4, а). [c.126]

Эта экстенсивная величина с размерностью энергии является потенциальной функцией, потому что все пять функций в приведенном выше определении ( — потенциальные. Вследствие этого при равновесии [c.126]

Снова получены две различных, но равноценных формулировки условий равновесия, хотя в уравнении (9-17) использована экстенсивная, а в уравнении (9-18) — интенсивная величины состояния. Эти зависимости пригодны как при физическом равновесии, так и при равновесии химической реакции компонентов в двухфазной системе. Переход компонентов между двумя физическими фазами (например, пар — жидкость) может происходить в изображенной на рис. 9-3 [c.129]

Выше указывалось, что возможность изменения состояния равновесия имеет важное значение для инженера-практика. Изложение условий состояния равновесия было дано без сведений о том, какие интенсивные характерные для равновесия величины состояния следует изменять, чтобы передвинуть равновесие. Кроме того, важно знать, в какую сторону сдвинется равновесие, если какую-либо величину состояния равновесной системы изменить определенным образом. Ответ на этот вопрос дает принцип Ле Шателье — Брауна, известный из термодинамики Если в термодинамической системе, находящейся в состоянии стабильного равновесия, изменить какую-либо интенсивную величину состояния, то равновесие при этом передвинется таким образом, чтобы изменение соответствующих сопряженных экстенсивных величин состояния было по возможности наименьшим . Вывод этого правила можно найти в учебниках по термодинамике, и мы ограничимся только описанием конкретных случаев. С нашей точки-зрения, большую роль играют интенсивные переменные состояния — такие как температура, давление и химический потенциал. Рассмотрим, какое передвижение равновесия числа пробегов реакции будет происходить при изменении этих величин, т. е. какой знак будет перед частными производными [c.140]

Устройство Экстенсивные Изменения значений [c.260]

Это означает, что к потоку массы и физическому состоянию входящего вещества, составляющим в совокупности /с + 2 данных, добавляется еще одно, однозначно описывающее разветвление. Этим дополнительным данным может стать поток массы у первого илп второго выхода, т. е. экстенсивная величина, либо отношение двух любых потоков массы, т. е. безразмерная интенсивная величина. [c.272]

Энергию, как это следует из (6) — (9), можно представить в виде произведения двух параметрои — параметра интенсивности и параметра экстенсивности, или емкости. Первый из них показывает уровень энергии, второй — ее количество, меру. Прн установлении равновесия между системами однотипные параметры интенсивности нивелируются, выравниваются, а однотипные параметры [c.14]

Если прн обратимом протекании реакции (47) в стехиометрических соотношениях переносится пР электричества (/ = 96 500 Кл, или / = Л ли о, где Мл — постоянная Аногадро, а во — элементарный заряд) и напряжение на равновесной электрохимической системе, Г1ЛИ ее электродвижущая сила (э.д.с.), составляет некоторую величину Е, то электрическая работа (энергия) будет равна произведению пР (параметр экстенсивности) на Е (параметр интенсивности), т. е. [c.19]

Рассчитать коэффициент экстенсивного и пнтенс1 в-мого использования оборудования. [c.287]

Установить состояние равновесной системы на верху колонны еще не значит определить режим ее работы. Для определенностн режима укрепляющей колонны необходимо знать еще, например, количество жидкого орошения gg или паров Су, поднимающихся с верхней тарелки, а эти экстенсивные свойства не могут быть выведены из характеристики рассмотренной равновесной спстемы, ибо являются факторами, безразличными для ее равновесня. [c.238]

Свойства системы делятся на два больших класса, в зависимости от того, пропорциональны ли они массе системы илн не зависят от нее. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойствами свойства же полностью независимые от количества вещества в системе называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, масса, общий объем, общее теплосодержание. Примерами интенсивных свойств являются температура, давление, плотность, удельный объем, концеятрацин и т. д. Вообще, те свойства, значения которых остаются неизменными, когда количества всех компонентов системы увеличиваются илн уменьшаются в одно и то же число раз, являются интенсивными свойствами. [c.7]

Особенность экстенсивных свойств состоит в том, что при увеличении пли уменьшенни в равной степени количеств всех компонентов смеси значение свойства смеси изменяется в той же степени. Так, при постоянных р, Т п составе смеси 10 молей раствора до гжны иметь вдесятеро большие объем, вес, энтальпию и т. д., чем 1 моль. Следовательно, экстеиспвные свойства О можно при постоянных давлении и температуре считать однородными функциями масс отдельных компонентов системы первой степенп и применить к ним теорему Эйлера. [c.29]

Частные производные дС/дт от экстенсивного свойства по числу молей компопонтов прп постоянных р ш Т называются парциальными молярными величинами и обозначаются Сг. [c.29]

Сопоставление с (1.55) показывает, что использование па))-циальиых молярных величин позволяет определять экстенсивные свойства реального раствора на основе правила аддитивности, так же как для идеальных газов и растворов, у которых поправка [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология