Интенсивные и экстенсивные свойства

Если состояние системы не меняется во времени или после малого кратковременного возмущения ее она снова самопроизвольно переходит в исходное состояние, то такая система находится в состоянии истинного (устойчивого) равновесия. Переменные, которые определяют термодинамическое состояние системы, называют параметрами состояния. Эти параметры могут отражать любое свойство системы, среди которых выделяют интенсивные и экстенсивные свойства, или параметры. Интенсивными называют такие свойства и параметры, их определяющие, которые при соприкосновении разных частей системы или разных тел выравниваются. Такими параметрами являются [c.7]

Свойства системы можно подразделить на две группы экстенсивные и интенсивные. Экстенсивные свойства пропорциональны массе системы. Если массу системы удвоить, то и экстенсивные свойства соответственно увеличатся вдвое. К экстенсивным свойствам можно отнести внутреннюю энергию системы, ее объем, теплоемкость, энтропию и т. п. Интенсивные свойства, например температура, давление, молярная теплоемкость, молярный объем и др, не зависят от массы системы. [c.184]

Термодинамические свойства системы (см. 56) обычно подразделяются на интенсивные и экстенсивные. К интенсивным относятся свойства равновесной системы, не зависящие от количества вещества и одинаковые для всей системы, такие, как температура, давление, концентрация, молярный объем и другие молярные свойства. В противоположность интенсивным экстенсивные свойства растворов н любых других систем пропорциональны количеству вещества, зависят от массы системы. К экстенсивным относятся такие свойства системы, как энтальпия, объем, теплоемкость и т. п. Если, например массы всех компонентов, составляющих систему, увеличить в п раа при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства системы (концентрация, молярный объем и др.) не изменятся, а экстенсивные (общий объем, теплоемкость и т. д.) возрастут также в п раз. Величины, связанные такой зависимостью, в математике называются однородными функциями первой степени. Более строго одно- [c.345]

Характеризующие систему макроскопические признаки, значения которых могут быть прямо или косвенно измерены опытным путем, называются свойствами системы. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойства же, полностью не зависимые от массы изучаемой системы, называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, общий объем, энтальпия, энтропия примерами интенсивных — давление, температура, плотность, концентрация. [c.9]

Свойства и способы выражения химического потенциала. Химический потенциал в отличие от термодинамических потенциалов более точно отвечает понятию потенциала, так как по своему смыслу потенциал не должен зависеть от количества вещества. Он является интенсивным свойством, в то время как U, И, F а G — экстенсивные свойства. [c.161]

Экстенсивные свойства обладают аддитивностью, суть которой состоит в том, что любое экстенсивное свойство системы равно сумме соответствующих свойств составляющих ее частей. Интенсивные свойства не обладают аддитивностью. [c.45]

Удельная, молярная и объемная теплоемкости—это интенсивные свойства системы, в которой протекает конкретный термодинамический процесс, т. е. они не зависят от размеров системы (массы, объема и т. п.). Теплоемкость термодинамической системы в целом является экстенсивным свойством. Это следует и из вы- [c.54]

Состояние термодинамической системы характеризуется совокупностью величин, называемых термодинамическими параметрами. Термодинамическим параметром может быть любое свойство системы, если оно рассматривается как одна из независимых переменных, определяющих состояние системы. Среди свойств системы различают экстенсивные, зависящие от количества вещества, например объем, и интенсивные, не зависящие от количества вещества температура, мольный (удельный) объем, концентрация и т. д. Значение экстенсивного свойства равно сумме значений этого же свойства отдельных частей системы. [c.14]

Свойства системы делятся на два больших класса, в зависимости от того, пропорциональны ли они массе системы илн не зависят от нее. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойствами свойства же полностью независимые от количества вещества в системе называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, масса, общий объем, общее теплосодержание. Примерами интенсивных свойств являются температура, давление, плотность, удельный объем, концеятрацин и т. д. Вообще, те свойства, значения которых остаются неизменными, когда количества всех компонентов системы увеличиваются илн уменьшаются в одно и то же число раз, являются интенсивными свойствами. [c.7]

Интенсивные свойства — это свойства, не зависящие ог массы системы. Температура относится к интенсивным свойствам— температура некоторого тела сохраняется постоянной при делении его на части. Давление — также интенсивное свойство. То же касается и плотности, которая является производной от экстенсивных свойств, а именно, массы и объема. Если значение экстенсивного свойства выражается на единицу массы или количества вещества, то оно становится интенсивным. Таковы мольные массы, объем, энтальпия образования вещества, изменение энтальпии в реакции, теплоемкость, энтропия и т. п. Численные значения этих свойств не зависят от массы системы. [c.13]

Иными словами, теплоту (равновесного процесса) можно представить по аналогии с (11.28) как произведение интенсивного свойства, т. е. температуры, на приращение экстенсивного свойства энтропии. Или, если теплоту можно рассматривать как один из видов энергии, то энтропия является соответствующим этой энергии экстенсивным свойством, так же как, например, поверхность О в изменениях поверхностной энергии уйО, [c.76]

Под термином непрерывная система будем понимать системы, не имеющие явно выраженных поверхностей раздела, но тем не менее не однородные, т. е. со свойствами, непрерывно изменяющимися от точки к точке. Будем считать, что для каждой точки такой системы можно определить любое экстенсивное свойство 0 (масса, энергия, энтропия...) в виде его локального интенсивного значения бщ путем такого соотношения [c.315]

Экстенсивные свойства растворов определяются давлением, температурой и количеством каждой составной части, а интенсивные— давлением, температурой и относительным количеством различных составных частей или составом. [c.301]

В связи с высказанным утверждением об энтропии как экстенсивном свойстве полезно еще раз обратиться к ряду (11.28), выражающему различные виды работы (энергии) в виде произведения интенсивного свойства на приращение экстенсивного. Обращаясь к соотношению (111.9, б), представим его в виде, аналогичном (11.28), т. е. [c.76]

Система характеризуется совокупностью так называемых термодинамических параметров к ним относятся давление р, объем V, температура Т, для растворов — концентрация веществ с , с ,. .., С , внутренняя энергия /, энтальпия Н, теплоемкость С (в частности, изохорная Су и изобарная Ср), энтропия 5, энергия Гиббса С и др. Те параметры (давление и температура), численное значение которых не зависит от массы системы, называются интенсивными свойствами параметры же, численное значение которых зависит от массы, т. е. пропорциональны ей, называются экстенсивными свойствами к последним относятся объем, теплоемкость, энтропия и энергия Гиббса. Естественно, что экстенсивные свойства, будучи отнесены к единице массы, становятся интенсивными (мольный объем, удельная теплоемкость и т. д.). [c.79]

Экстенсивные свойства пропорциональны количеству вещества. К ним относятся, например, объем, масса, внутренняя энергия, энтропия. Так, внутренняя энергия двух одинаковых кусков металла в два раза больше, чем энергия одного куска. Экстенсивные свойства системы аддитивно складываются из экстенсивных свойств составляющих ее частей. Такие свойства, как температура и давление, не зависящие от количества вещества, называются интенсивными. Для растворов интенсивные свойства определяются составом. Например, давление пара какого-либо компонента над раствором зависит от его концентра- [c.80]

Средняя мольная величина экстенсивных свойств системы и любое интенсивное свойство могут быть выражены подобными же уравнениями и в тех случаях, когда свойства системы не аддитивны. [c.239]

Свойства систем подразделяются на экстенсивные и интенсивные. Экстенсивные — суммирующиеся свойства (объем, масса, энергия и др.) так, например, общий объем системы равен сумме объемов ее частей. Интенсивные — выравнивающиеся свойства (температура, концентрация, давление). [c.35]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при О °С и 1 атм, при поотоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед—жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому также постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.139]

Различают экстенсивные и интенсивные свойства. Любое свойство системы, которое, подобно массе, характеризуется тем, что его значение для всей системы равно сумме значений для отдельных фаз, называется экстенсивным свойством или фактором емкости. Примерами экстенсивных свойств является энтропия 8 (3 = объем У (У = 2 /) ДРУгие характери- [c.238]

Рассмотренные два метода определения дифференциальных мольных величин являются одновременно методами нахождения парциальных мольных величин экстенсивных свойств. В этих случаях в качестве интенсивного свойства откладывают средние мольные величины, например мольный объем системы [c.244]

Экстенсивные свойства, отнесенные к единице массы данного вещества, являются уже интенсивными свойствами так, мольный объем — уже интенсивное свойство. Средние мольные свойства растворов — уже интенсивные свойства, так как зависят только от состава раствора и не зависят от его количества. Например, средний мольный объем многокомпонентной системы — интенсивное свойство [c.239]

Можно показать, что этот прием является универсальным, так как любое экстенсивное свойство может быть представлено произведением средней мольной величины, т. е. интенсивного свойства системы, на суммарное число молей компонентов системы. Так, объем системы V = пар- [c.240]

Величину энергии любого вида можно рассматривать как произведение двух величин — интенсивного свойства (фактора интенсивности) и экстенсивного свойства (фактора емкости). Так, механическая энергия перемещения определяется произведением силы / на приращение пути dl, поверхностная — произведением поверхностного натяжения а на изменение поверхности do, объемная — произведением давления р на изменение объема dV, электрическая — произведением э. д. с. на количество электричества dq, химическая — произведением химического потенциала р, вещества на изменение его массы dni. [c.119]

Подобно тому, как было опровергнуто представление о влиянии фазового состояния на крекинг-процесс, при дальнейшей работе было выяснено, что и другие параметры, считающиеся независимыми, являются скорее интенсивными, чем экстенсивными свойствами системы. Примером может служить температура реакции. Температура является главным фактором, контролирующим скорость крекинга, и вместе со временем реакции обусловливает глубину конверсии для данного вида аппаратуры. Основной аксиомой крекинг-процесса является то, что он представляет функцию времени и температуры и что эти параметры в широких пределах взаимозаменяемы, т. е. при увеличении температуры данный выход продуктов крекинга может быть нолучен за болое короткое время. Долго 3 Заказ 534. [c.33]

Последние два метода, в которых для нахождения парциальных мольных величин экстенсивных свойств используется зависимость соответствующих интенсивных свойств от состава, вполне пригодны для нахождения дифференциальных мольных величин. [c.242]

В противоположность интенсивным экстенсивные свойства растворов пропорциональны количеству вещества, зависят от массы системы. К экстенсивным относятся такие свойства системы, как энтальпия, объем, теплоемкость и т. д. Если, например, массы всех компонентов, составляющих систему, увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свой- TEa системы (концентрация, молярный объем и др.) не изменятся, а экстенсивные (общий объем, теплоемкость и т. д.) возрастут также в п раз. Величины, связанные такой зависимостью, в матещедк имеют специальное [c.51]

Здесь Хп, и Хп, — значения свойства X (данного объекта для экстенсивных свойств обычно 1 моля) соответственно при начальном 1 и конечном 2 значениях переменного параметра П (температура, давление, объем, интенсивность электрического поля и т. д., а для растворов — и концентрация) X и X" — значения свойства X в двух фазах — возникающей и исчезающей и > — [c.80]

Экстенсивные свойства однокомпонентной (гомогенной) системы легко выразить через интенсивные. Например, при постоянных р и Т объем системы У =пУ, где п — число молей. [c.119]

Свойства растворов, как и других систем, делят на интенсивные (не зависящие от массы) и экстенсивные (зависящие от массы). Если массы всех компонентов раствора (растворителя и растворенных веществ) увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства раствора (концентрация, плотность, вязкость) не изменяются, а экстенсивные свойства (объем, теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия) возрастут также в п раз. Если система состоит из о д н о г о компонента, т. е. это индивидуальное вещество, то его состояние характеризуют молярными величинами экстенсивных свойств (молярным объемом, молярной теплоемкостью, молярной внутренней энергией и т. д.), которые не зависят от массы. Если система состоит из д в у х (и более) компонентов (например, раствор), то молярные величины экстенсивных свойств каждого компонента зависят от массы всех компонентов, т. е. от состава раствора. Поэтому для характеристики состояния многокомпонентных систем применяют парциальные молярные величины. Чтобы раскрыть их сущность, допустим, что раствор состоит из Л , 2, з числа. молей отдельн1)1х компонентов (общее число компонентов г). Если в такой раствор ввести I моль первого компонента при постоянных температуре и давлении, то [c.72]

Чтобы выяснить смысл этого нового понятия, будем рассматривать каждый вид энергии как произведение двух величин 1) фактора интенсивности (интенсивного свойства) и 2) фактора емкости (экстенсивного свойства). Так, механическая энергия определяется величиной fdl, т. е. произведением силы на приращение пути электрическая — т.е. произведением э. д. с. на количество переносимого электричества магнитная — Bdl, т.е. произведением магнитной индукции на намагниченность, объемная — PdV, поверхностная энергия — add), т. е. произведением поверхностного натяжения на изменение поверхности, потенциальная — mgd/z, кинетическая— V /2)dm и т. д. наконец, химическая — ydn. Факторы интенсивности нередко объединяют под общим названием обобщенных сил, а фактор емкости называют обобщенным путем. Так, в случае механической энергии величина силы является множителем напряжения (так же, как Р, а, р и т. д. в соответствующих видах энергии), а величина пройденного пути, т.е. соответственно изменения V, а, п я т. д., показывают в какой степени проявляется действие силы. [c.115]

Параметры (или независимые переменные) системы разделяют на две группы параметры, которые определяют свойства, зависящие от размеров системы,— так называемые экстенсивные свойства (объем, масса, теплоемкость и т. д.), и параметры, которые определяют свойства, ие зависящие от размеров системы,— интенсивные свойства (температура, давление, мольный или удельный объем и др.). [c.198]

Объясним смысл нового понятия. Любой вид энергии можно рассматривать как произведение двух величин 1) фактора интенсивности (интенсивные свойства) и 2) фактора емкости (экстенсивные свойства). Такие свойства тел, которые при составлении общей системы из частных выравниваются, называются факторами интенсивности. Свойства, которые при этом могут быть суммой свойств частных систем, называются факторами емкости. [c.110]

Экстенсивные свойства однокомпонентной (томогенной) системы легко выразить через интенсивные. Например, при постояиных р и Т объем системы V=nV, где п — число молей, V — мольный объем компонента. Для идеального раствора, состоящего из компонентов А и В, при р, Г = onst [c.117]

Х-3-11. Вообще нельзя складывать интенсивные свойства частей системы для того, чтобы получить соответствующие свойства всей системы. Так, например, удельный объем системы (мл-г ) не является суммой удельных объемов частей системы. Для того чтобы рассчитать удельный объем системы V, состоящей из двух частей, необходимо умножить удельный объем каждой части на массу этой части, получив общий объем частей (экстенсивное свойство), а затем сложить эти объемы и разделить на общую массу [c.126]

Свойства системы, являющиеся функциями ее состояния, могут быть интенсивными и экстенсивными первые не зависят ог количества вещества в системе, а вторые — зависят. К интенсивным свойствам относятся, например, давление, температура, плотность однородного вещества и др. К экстенсивным свойствам относятся общий объем, энтальпия, общая теплоемкость системы и другие в однородной системе они пропорциональны количеству вещества. [c.15]

Химический потенциал введен Гиббсом (1875) и обозначается символом [X. Физический смысл этого понятия может быть понят на основе представлений об экстенсивных и интенсивных свойствах, произведение которых характеризует тот или иной вид работы, в том числе и химическую. Экстенсивные свойства (факторы емкости) зависят от количества вещества, объема и др. Интенсив -ные свойства (факторы интенсивности) не зависят от количества вещества. К их числу относятся температура, давление, концентрация и др. Фактором интенсивности химической работы служит химический потенциал (х, а фактором емкости — число молей. Тогда работа химических реакций и фазовых переходов выражается как сумма произведений фактора интенсивности на фактор емкости, т. е. в дифференциальной форме Ц с1п1. Учет химической работы приводит к тому, что ё уравнениях (П1.9—111.12) для фазы, масса и концентрация вещесхв в которой может изменяться в результате химических реакций и обмена компонентов с другими фазами, появляются дополнительные члены, равные Например, при независимых переменных р, Т и П, п,2, Из,... выражение для (10 (уравнение П1.12) принимает вид [c.160]

Инфинитезвмальный операторный элемент конвективного переноса. Сначала рассмотрим одномерное движение сплошной среды в одномерном канале постоянного поперечного сечения 5 с постоянной линейной скоростью V. Будем полагать, что среда характеризуется экстенсивным свойством А, интенсивная характеристика которого йу = ра меняется от точки к точке по длине канала. Рассмотрим два сечения канала, отстоящие друг от друга [c.64]

Среди свойств системы и ее частей следует различать такие, которые не зависят от количества вещества (т. е. от числа молей) давление, температура, удельный объем, химический состав и т. п., их называьэт интенсивными, и такие, которые от количества вещества зависят, — экстенсивные масса, объем и т. п. Очевидно, что экстенсивные свойства не могут быть одинаковыми для системы в целом и каких-либо ее отдельных частей. [c.14]

Таким образом, любое интенсивное свойство системы как свойство, которому соответствует экстенсивное свойство (например, средний мольный объем и объем Т ), так и свойство, которому не соответствует экстенсивное свойство (нанример, вязкостьГ1), могут быть выражены суммой произведений дифференциальных мольных величии свойств на соответствующие мольные доли. В том случае, когда интенсивное свойство получено делением экстенсивного свойства на общее число молей, дифференциальные мольные величины приобретают смысл парциальных мольных величин. [c.244]

Экстенсивные свойства чистого вещества определяются количеством, температурой и давлением, а интенсивные — температурой и давлением. На первый взгляд кажется, что то же самое можно сказать о растворе. Тогда любое экстенсивное свойство раствора рассчитывалось бы аддитивно, из соответствующих свойств чистых компонентов раствора и их количеств. Напрнмер, при постоянных р я Т общий объем раствора должен бы равняться сумме + 2 а + . в которой 12 1 и П2У2 и т. д. соответственно количества молей и мольные объемы компонентов. Но в действительности такие расчеты не согласуются с опытом , и мы вынуждены считать, что для растворов экстенсивные свойства определяются давлением, температурой и количеством каждой составной части, а интенсивные — давлением, температурой и составом, т. е. относительным количеством компонентов. В связи с этим для термодинамического описания растворов вводится понятие парциального мольного свойства. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология