Свойства систем экстенсивные

Если состояние системы не меняется во времени или после малого кратковременного возмущения ее она снова самопроизвольно переходит в исходное состояние, то такая система находится в состоянии истинного (устойчивого) равновесия. Переменные, которые определяют термодинамическое состояние системы, называют параметрами состояния. Эти параметры могут отражать любое свойство системы, среди которых выделяют интенсивные и экстенсивные свойства, или параметры. Интенсивными называют такие свойства и параметры, их определяющие, которые при соприкосновении разных частей системы или разных тел выравниваются. Такими параметрами являются [c.7]

Свойства системы можно подразделить на две группы экстенсивные и интенсивные. Экстенсивные свойства пропорциональны массе системы. Если массу системы удвоить, то и экстенсивные свойства соответственно увеличатся вдвое. К экстенсивным свойствам можно отнести внутреннюю энергию системы, ее объем, теплоемкость, энтропию и т. п. Интенсивные свойства, например температура, давление, молярная теплоемкость, молярный объем и др, не зависят от массы системы. [c.184]

Внутренняя энергия системы. Закон сохранения энергии. Любая система состоит из материальных частиц (атомов, молекул, ионов), находящихся в непрерывном движении. Движение и материя взаимосвязаны. Нет материи без движения и движения без материи. Количественной характеристикой движения является их энергия. В соответствии с формой движения частиц в системе различают поступательную и вращательную энергию молекул, колебательную энергию атомов и групп атомов в молекуле, энергию движения электронов (энергия оптических уровней), внутриядерную и другие виды энергии. Совокупность всех видов энергии частиц в системе называется внутренней энергией системы. Внутренняя энергия является частью полной энергии системы. В величину полной энергии входят внутренняя, кинетическая и потенциальная энергии системы в целом. Внутренняя энергия системы зависит от природы вещества, его массы и от параметров состояния системы. С увеличением массы системы пропорционально ей возрастает и внутренняя энергия, так как она является экстенсивным свойством системы. [c.185]

Характеризующие систему макроскопические признаки, значения которых могут быть прямо или косвенно измерены опытным путем, называются свойствами системы. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойства же, полностью не зависимые от массы изучаемой системы, называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, общий объем, энтальпия, энтропия примерами интенсивных — давление, температура, плотность, концентрация. [c.9]

Физические характеристики термодинамической системы (масса, объем, температура, давление, состав, энергия, теплоемкость, поверхностное натяжение, удельные объем и теплоемкость и др.) называются термодинамическими свойствами. Последние подразделяют на две группы к одной из них относят свойства, используемые для выражения количественных характеристик термодинамической системы (масса, объем, энергия, теплоемкость и т. п.). Эти свойства называют экстенсивными. Другая группа объединяет свойства, используемые для выражения качественных характеристик термодинамической системы (температура, давление, состав, плотность, удельные объем и теплоемкость, коэффициент поверхностного натяжения и т. п.). Эти свойства называют интенсивными. [c.45]

Термодинамические свойства системы (см. 56) обычно подразделяются на интенсивные и экстенсивные. К интенсивным относятся свойства равновесной системы, не зависящие от количества вещества и одинаковые для всей системы, такие, как температура, давление, концентрация, молярный объем и другие молярные свойства. В противоположность интенсивным экстенсивные свойства растворов н любых других систем пропорциональны количеству вещества, зависят от массы системы. К экстенсивным относятся такие свойства системы, как энтальпия, объем, теплоемкость и т. п. Если, например массы всех компонентов, составляющих систему, увеличить в п раа при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства системы (концентрация, молярный объем и др.) не изменятся, а экстенсивные (общий объем, теплоемкость и т. д.) возрастут также в п раз. Величины, связанные такой зависимостью, в математике называются однородными функциями первой степени. Более строго одно- [c.345]

Различают интенсивные параметры (или факторы интенсивности) и экстенсивные (или факторы емкости). Интенсивными называются такие параметры и определяемые ими свойства, значение которых не зависит от массы, например все молярные и удельные свойства, температура, давление и т. д. Интенсивные свойства могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке, величины этих свойств не аддитивны. Интенсивные свойства — это специфические свойства системы в данном состоянии. Поэтому в качестве независимых термодинамических параметров используют обычно интенсивные свойства. [c.20]

Экстенсивные свойства и термодинамические параметры, их определяющие, пропорциональны массе системы, и их можно суммировать. Такими свойствами системы обладают объем (V), внутренняя энергия Щ, энтальпия (Я), энтропия (5), энергия Гельмгольца А) и энергия Гиббса (О) и другие. [c.8]

До сих пор мы основывались непосредственно на втором законе термодинамики и в конечном счете искали экстремум энтропии системы как функцию какой-либо непостоянной, содержащей экстенсивную величину состояния X системы (например, У в случае, когда перегородку можно было считать подвижной). Однако полностью равноценным будет способ, когда вместо экстремума энтропии отыскивается экстремум какого-либо другого свойства системы, который будет соответствовать условию (9-4, а). [c.126]

Из сказанного следует, что величина изобарного потенциала О произвольной массы раствора является функцией не только давления и температуры, но и функцией суммарной массы и состава раствора, т. е. количества (массы) каждого из компонентов раствора. Это относится ко всем термодинамическим потенциалам и другим экстенсивным свойствам системы, т. е. свойствам, пропорциональным массе раствора. [c.170]

Надо отметить, что термодинамические потенциалы могут быть выражены как однородные функции не только масс компонентов, но и других экстенсивных свойств системы, например объема раствора или его внутренней энергии. [c.176]

Для химически однородной системы химический потенциал одного моля вещества равен энергии Гиббса. Это можно показать следующим способом. Энергия Гиббса является экстенсивным свойством системы, поэтому для произвольного количества вещества в системе суммарная энергия системы может быть определена как произведение мольной энергии Гиббса на число молей вещества п,, то есть [c.154]

Функция A = и — TS называется энергией Гельмгольца. Так как (У и S являются экстенсивными свойствами системы, то и энергия Гельмгольца при постоянной температуре будет экстенсивным свойством системы. Для квазистатического процесса [c.225]

Так как энтропия является экстенсивным свойством системы, то для г молей г-го газа в ячейке г она будет равна [c.238]

Экстенсивное свойство системы является однородной функцией первой степени по отношению к массам компонентов. Одно из важнейших свойств однородных функций характеризуется теоремой Эйлера. Если [c.346]

Экстенсивные свойства обладают аддитивностью, суть которой состоит в том, что любое экстенсивное свойство системы равно сумме соответствующих свойств составляющих ее частей. Интенсивные свойства не обладают аддитивностью. [c.45]

Как следует из (1), мера количества информации, как и энтропия (5) в химических системах, обладает свойством аддитивности (экстенсивности). Это означает, что аддитивны не сами информации, т.е. свойства, а количества (энтропии) информации о свойствах. [c.48]

Прежде всего, энтропия есть однозначная, непрерывная и конечная функция состояния системы. Следовательно, изменение этой функции при обратимом процессе не зависит от пути перехода системы из одного состояния в другое, а зависит только от энтропии начального и конечного состояний системы. Как и всякое экстенсивное свойство системы, энтропия пропорциональна массе. Отсюда следует, что величина энтропии может относиться к различному количеству вещества. Чаще всего ее относят к молю. [c.94]

Экстенсивные параметры системы — свойства системы, которые при соприкосновении разных частей системы суммируются. Например объем, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия. [c.320]

Удельная, молярная и объемная теплоемкости—это интенсивные свойства системы, в которой протекает конкретный термодинамический процесс, т. е. они не зависят от размеров системы (массы, объема и т. п.). Теплоемкость термодинамической системы в целом является экстенсивным свойством. Это следует и из вы- [c.54]

Почему тепловой эффект реакции обладает аддитивностью, т. е. так же, как внутренняя энергия и энтальпия, является экстенсивным свойством системы [c.81]

Свойства любой термодинамической системы определяются ее параметрами или, как их еще называют, независимыми перемен ными. Все параметры системы подразделяются на две группы Параметры, которые определяют свойства, зависящие от разме ров системы (объем, масса, энтропия), относятся к одной группе Другую составляют такие параметры, которые не зависят от раз меров системы (температура, давление, потенциал, молярный или удельный объем). Свойства системы, определяемые параметрами первой группы, называют экстенсивными, а определяемые параметрами второй группы — интенсивными. [c.49]

Рассмотрим эту задачу в общем виде. Какое-то экстенсивное свойство системы в целом F в общем случае не равно сумме , (здесь — значение свойства для индивидуального -го компонента) [c.132]

Обозначим частную производную любого экстенсивного свойства системы F по числу молей п, -го компонента при постоянных значениях р, Т vi всех остальных п. . символом ijj [c.133]

Интенсивными называют такие свойства, которые не зависят от массы и которые выравниваются при контакте систем (температура, давление, плотность, концентрация, химический потенциал). Свойства системы, зависящие от массы, называют экстенсивными. К ним относят объем, массу, теплоемкость, внутреннюю энергию, энтальпию, энтропию, термодинамические потенциалы. [c.14]

Экстенсивное свойство системы в целом равно сумме соответствующих экстенсивных свойств отдельных составляющих, входя- [c.14]

Так как энтропия является экстенсивным свойством системы, то, если массу системы увеличить в п раз при данной температуре, элементарное количество теплоты, подводимое к системе, увеличится в п раз. [c.39]

Свойства системы делятся на два больших класса, в зависимости от того, пропорциональны ли они массе системы илн не зависят от нее. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойствами свойства же полностью независимые от количества вещества в системе называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, масса, общий объем, общее теплосодержание. Примерами интенсивных свойств являются температура, давление, плотность, удельный объем, концеятрацин и т. д. Вообще, те свойства, значения которых остаются неизменными, когда количества всех компонентов системы увеличиваются илн уменьшаются в одно и то же число раз, являются интенсивными свойствами. [c.7]

Подобно тому, как было опровергнуто представление о влиянии фазового состояния на крекинг-процесс, при дальнейшей работе было выяснено, что и другие параметры, считающиеся независимыми, являются скорее интенсивными, чем экстенсивными свойствами системы. Примером может служить температура реакции. Температура является главным фактором, контролирующим скорость крекинга, и вместе со временем реакции обусловливает глубину конверсии для данного вида аппаратуры. Основной аксиомой крекинг-процесса является то, что он представляет функцию времени и температуры и что эти параметры в широких пределах взаимозаменяемы, т. е. при увеличении температуры данный выход продуктов крекинга может быть нолучен за болое короткое время. Долго 3 Заказ 534. [c.33]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при О °С и 1 атм, при поотоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед—жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому также постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.139]

Среди свойств системы и ее частей следует различать такие, которые не зависят от количества вещества (т. е. от числа молей) давление, температура, удельный объем, химический состав и т. п., их называьэт интенсивными, и такие, которые от количества вещества зависят, — экстенсивные масса, объем и т. п. Очевидно, что экстенсивные свойства не могут быть одинаковыми для системы в целом и каких-либо ее отдельных частей. [c.14]

Входя1цие в любые термодинамические уравнения величины описывают свойства системы. Эти свойства разделяются на кк-тенсивные и экстенсивные. ер-вая группа свойств(температура, давление, концентрация,химические потенциалы и др.) характеризуется тем, что при равновесии каждое интенсивное СВОЙСТВО имеет одно и то же значение во всех точках системы. Эти значения по зависят от масс компонентов системы. Вторая [c.131]

У Возникает вопрос если система представляет собой раствор, то можно ли разделить любое экстенсивное свойство системы на слагаемые, относящиеся к каждому отдельному компоненту этого раствора Легко понять, что в общем с.лучае такое разделение невозмон ио. В самом деле, допустим, что смешаны Hi моль первого жидкого компонента (объем уУ) и моль второго (объем Vi) образовался растнор с объемом V, который в общем случае не равен сумме объемов компонентов V ф V - --f- Vi- Можно ли все-таки разделить V на слагаемые, относящиеся к каждому компоненту отдельно Конечно, нельзя. Ведь каждый компонент распределен равномерно по всему объему V. Так же обстоит дело и с любой другой экстенсивной величиной. Как же оценить значение такого свойства для раствора, образованного из моль первого, п., моль второго,. .., п, моль г-го компонента, имеющих до смешения вполне определенные значения этого свойства. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология