Энтропия размерность

Для энтропии получим размерность [c.29]

Почему размерности и единицы измерения газовой постоянной R, теплоемкости С и энтропии S одни и те же [c.81]

Энтропия имеет размерность энергии, деленной на температуру выражают ее обычно в Дж/К- [c.199]

Остановимся на размерности энтропии. Из соотношений (III.9) видно, что она совпадает с размерностью теплоемкости и может выражаться в тех же единицах кал/град). Кроме того, энтропия — свойство экстенсивное, и ее удобно относить к единице массы веш,е-ства. Единицы измерения энтропии [c.76]

Нетрудно догадаться, что зависимости (11.80) и И,82) имеют такую же размерность, как теплоемкость и энтропия соответственно. [c.85]

Почему размерности газовой постоянной R, теплоемкости С и энтропии S одни и те же [c.44]

Вц - обобщенная размерность (энтропии) Реньи [c.14]

Энтропия имеет ту же размерность, что и теплоемкость, Дж/град-моль. Однако отсюда не следует аналогия их физического смысла. [c.96]

Энтропия имеет размерность энергии, деленной на температуру выражают ее обычно в Дж/К, в химии используют энтропию, нормированную на количество вещества Дж/(К-моль). [c.182]

Мерой вероятности состояния системы в термодинамике принято считать энтропию 5 — величину, пропорциональную логарифму числа равновероятных микросостояний, которыми может быть реализовано данное макросостояние. Энтропия имеет размерность энергии, деленной на температуру обычно ее относят к 1 молю вещества мольная энтропия) и выражают в Дж/(моль-К). [c.78]

Таким образом, энтропия вблизи критического состояния для данного гомологического ряда определяется соотношением относительных молекулярных масс и фрактальной размерностью корреляционного объема веществ. Теоретически обоснована, полученная ранее в [28, 29] эмпирическая зависимость. Следствием зависимости между молекулярными массами и энтропиями критических точек ФП в гомологических рядах веществ должна быть соответствующая зависимость между молекулярной массой и параметрами порядка. Установленная выше зависимость нарушается в многокомпонентных системах с концентрационным хаосом компонентного состава, вследствие размытости ФП (уравнение 4.1). [c.30]

Энтропия и значение Дл , использованное при ее расчете (размерность Н [л —бит) [c.24]

Из этих примеров видна размерность энтропии (она такая же, как размерность теплоемкости). Для краткости единицу измерения энтропии (кал/моль-К) называют энтропийной единицей (э. е.). [c.69]

В результате совместного рассмотрения основных законов термодинамики получили четыре основные функции состояния, имеющие размерность энергии. Ниже эти функции исследуются более подробно, так как с их помощью можно количественно описать химические равновесия. Для того чтобы связать первый и второй законы термодинамики, введем в параметры системы наряду с р, Т и V также энтропию з. Для четырех функций состояния получим [c.246]

Кроме того, мы установили, что все термодинамические функции, для которых характерны свойства потенциала, т. е. имеющие размерность энергии, могут быть рассчитаны из спектроскопических данных с точностью до величины о из этих данных в лучшем случае можно рассчитать Еа для двухатомных молекул. Напротив, все термодинамические функции, имеющие размерность энергия/температура, не содержат нулевой энергии поэтому из спектроскопических данных можно рассчитать, например, энтропию 5, а также и Ср. [c.301]

Для реальных газов найти аналитическую зависимость энтропии (а следовательно, и химического потенциала) от давления невозможно. Поэтому используют метод активностей, предложенный Дж. Льюисом. В этом методе вместо давления вводится величина летучести, или фугитивности f, а для растворов — активности, которая отличается от давления на множитель, называемый коэффициентом активности летучесть имеет размерность давления, у — величина безразмерная [c.106]

Из самого определения энтропии (1.9.1) следует, что размерность этой величины есть энергия, деленная на температуру. В СИ единицей для измерения энтропии будет джоуль на кельвин (ДжК ). [c.41]

Итак, каждая из перечисленных в начале этого параграфа функций имеет две естественные переменные, при которых она является характеристической. Теперь следует заметить, вспомнив выводы (содержащиеся в табл. 11), что любую из этих функций можно использовать для формулировки как критерия самопроизвольности процессов, так и критерия равновесия, для систем, существующих при постоянстве ее естественных переменных. Для функций, имеющих размерность энергии (У, Н, Р п О), критерием самопроизвольности, как уже известно, является их убыль критерием равновесия — минимальное значение. Для энтропии, которую тоже можно рассматривать как характеристическую функцию переменных и и и (или Н и р), соответствующими критериями, повторяем еще раз, будут возрастание 5 и ее максимальное значение. [c.97]

Поэтому принятая для теплоты и работы размерность энергии не доказывает их тождества с последней, подобно тому как, например, одинаковая размерность энтропии и теплоемкости (см. с. 28) не свидетельствует об их тождестве. [c.34]

Константа k должна иметь размерность энтропии, т. е. энергия (теплота) X граД" . Ее величину можно найти, рассмотрев изменение энтропии при изотермическом расширении 1 моль идеального газа. Согласно (VI. 16) [c.102]

Размерность энтропии Дж/моль-град. Иногда пользуются и энтропийной единицей (э. е.) 1 э. е.=4,184 Дж/моль-град. [c.207]

Из приведенных соотношений видно, что размерность энтропии совпадает с размерностью теплоемкости Дж/(моль-К). В практических расчетах энтропийную единицу часто обозначают сокращенно э. е. [c.46]

Размерность энтропии совпадает с размерностью теплоемкости, однако отсюда не следует аналогия их физического смысла. Теплоемкость характеризует количество теплоты, необходимой для нагревания тела на 1 К, а энтропия — количество рассеянной энергии, отнесенной к 1 К. [c.100]

Энтропия — аддитивное свойство, т. е. энтропия системы равна сумме энтропий составных частей. Энтропию относят к определенному количеству вещества. Размерность энтропия составляется из единиц энергии, отнесенных к градусам и к единицам массы. Следовательно, размерность энтропии такая же, как и теплоемкости. Но если теплоемкость означает количество тепла, необходимое для нагревания определенной массы вещества на один градус, энтропия означает количество рассеянной энергии, отнесенное к одному градусу температуры. Значения энтронин некоторых веществ приведены в табл. 11.3 Приложения. [c.86]

Рассмотрим теперь приведенную энергию Гиббса Ф, применяемую при расчетах химических равновесий. Эта величина имеет размерность энтропии и, по определению, представляет собой зависимые от температуры части от 3(Т, р°) и /Т[Н Т, р°)] р° — стандартное давление, Ср°=Ср(р°). По определению, [c.63]

Здесь = 1,38-10-2 Дж/К — константа Больцмана ее размерностью определяется размерность энтропии. [c.172]

Энтропия одного моля вещества измеряется в так называемых энтропийных единицах (э. е.) размерность энтропийной единицы соответствует кал/град. моль. [c.47]

Абсолютное значение энтропии можно определить экспериментально. Ее размерность кДж/(моль-К) или э. е. (энтропийные единицы). [c.133]

Энтропия имеет размерность — Дж/(моль К) (для краткости э. е.). [c.56]

Расчег изобарной теплоемкости идеальногазовых углеводородов Ср j-производится по формуле (5.32), вычислив (см. 5.6) предварительно энтропию по моделям (5,30) и (5.31) и внося поправку на размерность, т.е. умножая полученное по (5.32) на молекулярную массу углеводорода М. [c.115]

Размерности удельной энтропии <9ас//сг °К ккал/ кг-°К] эрг/г "К. [c.584]

Для реакции (А), протекающей по л-му порядку, получены значения константы скорости при различных температурах. [Для реакции п = к имеет размерность с", а для п — 2 размерность к будет см /(с моль)]. Рассчйтайте а) энергию активации б) предэкспоне н-циa ьный множитель в) теплоту активации г) энтропию активации и, д) т( мпературный коэффициент скорости реакции. [c.384]

Эту теплоту при 7 =соп51 называют бесполезной или обесцененной в смысле возможности использования ее для производства работы. Размерность энтропии, Дж/моль-К. [c.94]

Таким образом, энтропия вблизи критичесшго состояния для данного гомологического ряда определяется количественным значением молекулярных масс и фрактальной размерностью корреляционного объема вешеств. Теоретически обоснована полученная ранее зависимость [5]. [c.261]

В настоящей работе методами прецизионной адиабатической вакуумной калориметрии изучены температурные зависимости теплоемкости кристаллических полимерных фаз фуллерена Сбо димера (Сбо)а, орторомбической (О), тетрагональной (Т) и ромбоэдрической (R), в области температур 6-350 К, По полученным данным рассчитаны термодинамические фушаши С°(Т), H (T)-H°(0),S°(T)-S°(0) и С°(Т)-Н°(0) для области от Т О К до 350 К. На основе выполненных измерений проведен анализ Ср = ДТ) указанных соединений, в частности, определены их фрактальные размерности D в функш<и мультифрактального варианта теории теплоемкости твердых тел Дебая [2]. Оценены значения изменения стандартной энтропии образования полимерных фаз из ГЦК фазы фуллерита С ) (Д5 ) и стандартной энтропии их взаимопревращений. Энтропии реакций образования полимерных фаз Сбо из ГЦК фазы фуллерита С возрастают в следующем ряду д5 (Сб(])2 < Д5 (0 фаза) < д5°(Т фаза) < [c.140]

Изменение энтальпии в химической реакции обычно нетрудно измерить при помощи калориметра, как описано в разд. 4.7, ч. 1. Однако для измерения изменений энтропии не существует столь простых способов. Тем не менее с помощью различных способов измерений можно определить абсолютную энтропию большого числа веществ при любой температуре. При получении значений энтропии исходят из того, что энтропия всякого чистого кристалла при температуре абсолютного нуля равна нулю. В приложении Г приведена таблица значений абсолютной энтропии (обычно обозначаемой как 5°) многих веществ. Эти значения выражены в единицах, имеющих размерность ДжДК-моль). [c.182]

Растворимость в твердом состоянии в первую очередь определяется характером химической связи. Важную роль при этом играют близость кристаллохимического строения и размерный фактор — соотношение атомных радиусов взаимодействующих компонентов. В соответствии с эмпирическим правилом Руайе различие в раз.мерах атомов компонентов при образовании неограниченных твердых растворов не должно превышать Рис. 104. Изменение энтропии g 15%. Последний признак служит необходи-смешения в зависимости от сос- мым, НО не достаточным условием образования тава твердых растворов. Действительно, медь и железо [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология