Свойства экстенсивные Экстенсивные

Остановимся на размерности энтропии. Из соотношений (III.9) видно, что она совпадает с размерностью теплоемкости и может выражаться в тех же единицах кал/град). Кроме того, энтропия — свойство экстенсивное, и ее удобно относить к единице массы веш,е-ства. Единицы измерения энтропии [c.76]

Физические характеристики термодинамической системы (масса, объем, температура, давление, состав, энергия, теплоемкость, поверхностное натяжение, удельные объем и теплоемкость и др.) называются термодинамическими свойствами. Последние подразделяют на две группы к одной из них относят свойства, используемые для выражения количественных характеристик термодинамической системы (масса, объем, энергия, теплоемкость и т. п.). Эти свойства называют экстенсивными. Другая группа объединяет свойства, используемые для выражения качественных характеристик термодинамической системы (температура, давление, состав, плотность, удельные объем и теплоемкость, коэффициент поверхностного натяжения и т. п.). Эти свойства называют интенсивными. [c.45]

Характеризующие систему макроскопические признаки, значения которых могут быть прямо или косвенно измерены опытным путем, называются свойствами системы. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойства же, полностью не зависимые от массы изучаемой системы, называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, общий объем, энтальпия, энтропия примерами интенсивных — давление, температура, плотность, концентрация. [c.9]

Термодинамические величины подразделяются на два типа интенсивные и экстенсивные такие свойства, как температура, плотность и давление, которые имеют одинаковые значения в любой точке гомогенной фазы, называются интенсивными, а такие, как объем, разного рода энергии и энтропия, которые пропорциональны количеству вещества в фазе, называются экстенсивными. Экстенсивная величина может быть преобразована в интенсивную путем деления ее на количество вещества, имеющегося в фазе. Примером такого рода интенсивных величин могут быть мольный и удельный объемы, т. е. объемы, приходящиеся соответственно на моль или грамм вещества. [c.211]

Внутренняя энергия — это свойство тела (системы), т. е. наряду с температурой, давлением, объемом, массой и другими параметрами состояния, может быть использована для характеристики состояния тела (системы). Внутренняя энергия — свойство экстенсивное, т. е. ее значение зависит от количества вещества в системе. Тогда, когда система состоит из множества частей, ее внутренняя энергия равна сумме внутренних энергий составляющих частей [c.48]

Какие нз следующих свойств являются экстенсивными плотность, давление, масса, температура, энтальпия, показатель преломления, магнитная восприимчивость, теплоемкость [c.113]

Как следует из (1), мера количества информации, как и энтропия (5) в химических системах, обладает свойством аддитивности (экстенсивности). Это означает, что аддитивны не сами информации, т.е. свойства, а количества (энтропии) информации о свойствах. [c.48]

Мольные величины и плотности не зависят от размера системы, т. е. они не обладают свойствами экстенсивных параметров, определяемых по уравнению (20.6). Поэтому в литературе их часто называют интенсивными величинами состояния. Эта терминология ошибочна и ее следует избегать. Мольные величины и плотности именно не обладают фундаментальными свойствами интенсивных параметров, определяемых уравнением (20.7), [c.97]

Чтобы это формальное развитие по возможности было более наглядным, будем в дальнейшем применять использованные ранее обобщенные величины состояния Х и Р1. Преимущество такого способа написания заключено в том, что для многих термодинамических соотношений существенным является только различие между экстенсивными и интенсивными параметрами. Поэтому этим путем можно свести многочисленные однотипные соотношения в одно уравнение. Но нельзя не заметить, что энергия и энтропия наряду с общими свойствами экстенсивных параметров обладают еще индивидуальными свойствами, вытекающими из законов термодинамики. Если это понадобится, будем записывать энергию в явном виде в энтропийном выражении и энтропию в энергетическом выражении. Аналогичным образом химические потенциалы среди интенсивных параметров занимают особое положение, которое становится понятным из способа их введения ( 15). В то время как именно определения Т и Я не содержат произвольных констант, химические потенциалы, как видно из уравнения (21.40), можно определить с точностью до члена а+ Л-Ь-Т, где а и й — произвольные константы. [c.100]

Свойства систем можно разделить на два типа по характеру их зависимости от количества вещества. Экстенсивные свойства— это свойства, которые суммируются при соединении тел. Такими свойствами являются длина, объем, масса, внутренняя энергия, энтальпия, теплоемкость, энтропия и др. Если масса системы увеличивается в п раз, то во столько же раз возрастают значения экстенсивных свойств. Экстенсивные свойства пропорциональны массе системы. [c.13]

Система характеризуется рядом присущих ей термодинамических свойств объемом ь, давлением р, температурой Т, плотностью р, концентрацией С и др. Свойства системы подразделяют на две существенно различные категории. Одна — это свойства экстенсивные, т. е. суммирующиеся общий объем, масса и т. д. двух систем равны сумме объемов, масс и т. д. этих систем, взятых в отдельности. Другая категория — это свойства, выравнивающиеся при составлении сложной системы, их называют интенсивными давление, температура, концентрация и др. [c.8]

Всякое экстенсивное свойство системы (объем, энтропия, внутренняя энергия и т.д.) зависит от состава. Увеличение или уменьщение числа всех компонентов системы в одинаковое число раз при постоянных давлениях и температуре приводит к изменению величины данного экстенсивного свойства всей системы во столько же раз. [c.56]

Поскольку энтропия — свойство экстенсивное, то энтропия системы, состоящей из двух частей, представляет собой просто сумму энтропий двух частей системы Если число равновероятных состояний [c.112]

Все свойства термодинамических систем могут быть разделены на две большие группы экстенсивные и интенсивные. Первые зависят от количества вещества в системе (любое экстенсивное свойство всей системы равно сумме таких свойств отдельных ее частей), т. е. являются аддитивными свойствами. К экстенсивным свойствам могут быть отнесены масса, объем, площадь [c.304]

Перейдем теперь к определению понятия о фазе. Фазой называется совокупность однородных систем, находящихся между собою в термодинамическом равновесии. Таким образом, равновесная гетерогенная система состоит из нескольких (минимум двух) фаз. Если в системе имеется несколько однородных частей, тождественных по составу и термодинамическим свойствам (экстенсивным, отнесенным к единице массы, или интенсивным), то все они образуют одну фазу. [c.19]

В других случаях это может быть объем реактива известной концентрации, полностью прореагировавший с определяемым компонентом интенсивность линий в его эмиссионном спектре или полосы поглощения, которые получаются при действии определенного реактива сила тока, протекающего в системе при определенных условиях скорость химической реакции с участием определяемого вещества и т. д. Все эти свойства являются экстенсивными, т. е. зависят от количества вещества, с которым связаны, и могут использоваться для его количественного определения. [c.201]

Разумеется, говоря о потоке какого-либо экстенсивного свойства (например, внутренней энергии, энтальпии, кинетической энергии и т. д.), мы должны отдавать себе отчет в условности этого понятия. Тем не менее подобные представления оказываются полезными, так как позволяют придать балансовым уравнениям для экстенсивных свойств Е ту же форму, что и для реально переносимых величин. [c.248]

Поскольку энтропия является свойством системы, причем свойством экстенсивным, связь полной энтропии с удельной энтропией и весом системы определяется выражением [c.61]

С другой стороны, если 51 и 82 суть энтропии первой и второй подсистемы соответственно, то вследствие свойства экстенсивности энтропия 8 всей системы будет равна [c.312]

Объем, энтальпия и энтропия. Любая точка в этой области представляет смесь насыщенных пара и жидкости, и так как все эти три свойства экстенсивны, то их значения для смеси просто равны сумме отдельных значений для двух фаз. Следовательно [c.302]

Система характеризуется рядом присущих ей термодинамических свойств массой т, объемом V, давлением р, температурой Т, плотностью р, концентрацией С и др. Свойства системы подразделяют на две существенно различные категории. Одна — это свойства экстенсивные, т. е. суммирующиеся общий объем, масса и т. д. двух систем равны сумме объемов, масс и т. д. этих систем, взятых в отдельности. Другая категория — это свойства, выравнивающиеся при составлении сложной системы, их называют интенсивными давление, температура, концентрация и др. Между двумя обсуждаемыми категориями свойств существует мостик , так как отнесение экстенсивного свойства к единице объема или массы превращает это свойство в интенсивное (мольный объем, плотность, химический потенциал и т. д.)- [c.8]

В которой 1 1 и /12 2 и т. д. соответственно количества молей и мольные объемы компонентов. Но в действительности такие расчеты не согласуются с опытом , и мы вынуждены считать, что для растворов экстенсивные свойства определяются давлением, температурой и количеством каждой составной части, а интенсивные — давлением, температурой и составом, т. е. относительным количеством компонентов. В связи с этим для термодинамического описания растворов вводится понятие парциального мольного свойства. [c.71]

Такое определение массы подразумевает также, что масса тела с нулевым объемом равна нулю, а также то, что масса системы равна сумме масс входящих в нее тел. Следует заметить, что термодинамические величины, обладающие, подобно массе, аддитивными свойствами, называются экстенсивными величинами. [c.40]

Однако установление состояния равновесия в низу колонны еще вовсе не определяет режима ее работы. В самом деле, для определенности работы колонны необходимо знать еще, например, количество перегретого водяного пара, вводимого в низ колонны, илн парового орошения Gr, поднимающегося на первую тарелку, или массу флегмы gi, стекающей в низ колонны, а эти экстенсивные свойства не могут быть выведены из характеристики рассматриваемой системы, ибо с точки зрения правила фаз не имеют зна тения для ее равновесия. [c.232]

Если обозначить произвольное молярное экстенсивное свойство компонента системы через Gi, то соответствующее свойство реальной смеси этих компонентов G представится уравнением [c.28]

Введение понятия о так называемом парциальном молярном экстенсивном свойстве Gi позволяет записать (1.55) без поправочного члена AG на базе аддитивности парциальных молярных свойств компонентов раствора. [c.28]

Значит, как и всякое другое экстенсивное свойство, энтропия является аддитивным свойством. Это означает, что величина термодинамической системы равна сумме величин 5 составных частей. Кроме того, энтропия пропорциональна массе. Отсюда следует, что величина 5 может относиться к различному количеству вещества в системе. [c.76]

Свойства растворов, как и других систем, делят на интенсивные (не зависящие от массы) и экстенсивные (зависящие от массы). Если массы всех компонентов раствора (растворителя и растворенных веществ) увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства раствора (концентрация, плотность, вязкость) не изменяются, а экстенсивные свойства (объем, теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия) возрастут также в п раз. Если система состоит из о д н о г о компонента, т. е. это индивидуальное вещество, то его состояние характеризуют молярными величинами экстенсивных свойств (молярным объемом, молярной теплоемкостью, молярной внутренней энергией и т. д.), которые не зависят от массы. Если система состоит из д в у х (и более) компонентов (например, раствор), то молярные величины экстенсивных свойств каждого компонента зависят от массы всех компонентов, т. е. от состава раствора. Поэтому для характеристики состояния многокомпонентных систем применяют парциальные молярные величины. Чтобы раскрыть их сущность, допустим, что раствор состоит из Л , 2, з числа. молей отдельн1)1х компонентов (общее число компонентов г). Если в такой раствор ввести I моль первого компонента при постоянных температуре и давлении, то [c.72]

Величина (х,- в отличие от П (П = V, Н, Р, О) точно отвечает понятия потенциала, так как по своему смыслу потенциал не зависнт от количества вещества, в то время как II, Н, Р а О являются свойствами экстенсивными. [c.117]

Экстенсивные свойства чистого вещества определяются количеством, температурой и давлением, а интенсивные — температурой и давлением. На первый взгляд кажется, что то же самое можно сказать о растворе. Тогда любое экстенсивное свойство раствора рассчитывалось бы аддитивно, из соответствующих свойств чистых компонентов раствора и их количеств. Напрнмер, при постоянных р я Т общий объем раствора должен бы равняться сумме + 2 а + . в которой 12 1 и П2У2 и т. д. соответственно количества молей и мольные объемы компонентов. Но в действительности такие расчеты не согласуются с опытом , и мы вынуждены считать, что для растворов экстенсивные свойства определяются давлением, температурой и количеством каждой составной части, а интенсивные — давлением, температурой и составом, т. е. относительным количеством компонентов. В связи с этим для термодинамического описания растворов вводится понятие парциального мольного свойства. [c.71]

До сих пор сделанные заключения не могут быть применены к обычны.м химическим изменениям. Например, нз уравнения с С= —ЗёТ [уравнение (6.2.1)] следует, что, если давление н температура сисге.мы поддерживаются постоянными (так что р=0 и ёТ О), функцня Гнббса не может измениться. Однако мы знаем, что С — экстенсивное свойство (И экстенсивна, Т интснспвиа, 5 экстенсивна), и поэтому С меняется при из.мепепии состава. Все же из уравнения (6.2.1), но-видимо.му, следует, что изменение О обусловлено только изменением давлення и те.мпературы. [c.188]

Большинство свойств систем, имеющих количественное выражение, можно разделить на две группы. Свойства, которые при соприкосновении систем выравйиваются (температура, давление и другие), называются интенсивными, а те свойства, которые суммируются (объем, масса и другие называются экстенсивными. Любой вид энергии может быть представлен через произведение двух величин, одна из которых выражает как бы иапряженность энергии (фактор интенсивности), а другая выражает то, на чем данная напряженность может проявиться (фактор экстенсивности или емкости). Например, приращение потенциальной энергии может быть выражено произведением Fdh, т. е. произведением силы а приращение высоты приращение электрической энергии — Edq, т. е. произведением электродвижущей силы на количество переносимого электричества приращение поверхностной энергии — ods, т. е.. произведением поверхностного натяжения на приращение поверхности. Величины F, Е, а являются факторами интенсивности, а h, q, s — факторами экстенсивности или е.мкости. С указанных позиций тепловая энергия также может иметь фактор интенсивности (таковым является температура) и фактор экстенсивности или емкости (таковым является энтропия). [c.77]

Величина экстенсивного свойства системы по определению зависит от количества вещества, заключающегося в ней. Если мы отнесем величину этого свойства к единице количества вещества, то получим свойство, величина которого уже не зависит от количества вещества, т. е., в сущности, интенсивное свойство. Однако, чтобы отличить его от таких интенсивных свойств, как, например, температура и давление, будем вместе с Н. Л. Ярым-Агаевым называть его квазиинтенсивным свойством. Итак, квазиинтенсивное свойство — это экстенсивное свойство, величина которого отнесена к единице количества вещества. Примерами такого свойства могут служить удельный и мольный объем, удельная и мольная теплоемкость. [c.173]

Состояние системы может быть определено совокупностью ее свойств. Различают экстенсивные свойства, количественно пропорциональные массе, и интенсивные, численно независимые от массы. К первым относятся, например, вес и объем системы, ко вторым — температура, давление, мольный или удельный объем. Специфическими являются именно интенсивные свойства системы, так как они не зависят от количества вещества и одинаковы для всей системы и для любой конечной ее части (при условии, что система находится в состоянии равновесия). Поэтому состояние системы характеризуется совокупностью ее интенсивных свойств, которые обычно называются термодинамическими псраметрами состояния. [c.12]

Другой особенностью нашего изложения будет широкое применение понятия об экстенсивных факторах равновесия. Дело в том, что в изложении Гиббса экстенсивным параметрам систем уделено недостаточное внимание. Например, количества (массы) фаз в качестве термодинамических параметров Гиббсом не рассматриваются. При изучении различных гомогенных тел, могущих быть образованными из одной группы составных частей, удобно иметь термин, который относится только к составу и термодинамическому состоянию такого тела и для которого не имеет значения его величина или его форма. Мы можем назвать такие тела, поскольку они отличаются по состоянию и составу, фазами рассматриваемого вещества (Гиббс, 1950, стр. 143). Эта традиция оказала влияние на последующих термодинамистов. При применении правила фаз имеются в виду только степени свободы в отношении интенсивных параметров, при полном пренебрежении экстенсивными. Между тем вывод общего числа независимых параметров системы, интенсивных и экстенсивных, и использование его совместно с правилом фаз Гиббса (Коржинский, 1949ь 1949г) облегчают изучение и формулировку свойств термодинамических систем. Эта особенность изложения, насколько я могу судить, оригинальна и дает новые возможности. На этой основе нами проводится выделение типов систем по набору факторов равновесия, что имеет большое значение при анализе природных систем, обладающих различными условиями изменения. [c.8]

Двин ущая сила химических реакций зависит от свойства (экстенсивного) вещества, называемого свободной энергией и обозначаемого О. Движущая сила реакции определяется изменением свободной энергии АО реакции. Свободная энергия, как это будет видно далее, является сложной функцией, зависящей от теплоты реакции АН или АЕ), вероятности протекания процесса (изменение энтропии А5) и концентраций присутствующих веществ. [c.188]

Что можно сказать в этой связи об интенсивном и экстенсивном развитии знания Для таких элементов знания, как понятия, этот вопрос теперь решается автоматически. Под интенсивным развитием какого-либо понятия, как явствует из самого названия, имеется в виду модификация интенсионала этого понятия. Экстенсивное развитие, в свою очередь, представляет собой расширение экстенсионала, т. е. класса объектов, выражаемых в данном понятии. Например, открытие каких-либо новых видов деревьев будет экстенсивным развитием понятия дерево , а более подробное изучение свойств этих объектов приведет к его интенсивному развитию. В некоторых пределах интенсивное развитие понятия может происходить независимо от экстенсивного и наоборот. [c.18]

Установить состояние равновесной системы на верху колонны еще не значит определить режим ее работы. Для определенностн режима укрепляющей колонны необходимо знать еще, например, количество жидкого орошения gg или паров Су, поднимающихся с верхней тарелки, а эти экстенсивные свойства не могут быть выведены из характеристики рассмотренной равновесной спстемы, ибо являются факторами, безразличными для ее равновесня. [c.238]

Свойства системы делятся на два больших класса, в зависимости от того, пропорциональны ли они массе системы илн не зависят от нее. Свойства, пропорциональные количеству вещества в системе, называются экстенсивными свойствами свойства же полностью независимые от количества вещества в системе называются интенсивными. Примерами экстенсивных свойств являются вес, масса, общий объем, общее теплосодержание. Примерами интенсивных свойств являются температура, давление, плотность, удельный объем, концеятрацин и т. д. Вообще, те свойства, значения которых остаются неизменными, когда количества всех компонентов системы увеличиваются илн уменьшаются в одно и то же число раз, являются интенсивными свойствами. [c.7]

Особенность экстенсивных свойств состоит в том, что при увеличении пли уменьшенни в равной степени количеств всех компонентов смеси значение свойства смеси изменяется в той же степени. Так, при постоянных р, Т п составе смеси 10 молей раствора до гжны иметь вдесятеро большие объем, вес, энтальпию и т. д., чем 1 моль. Следовательно, экстеиспвные свойства О можно при постоянных давлении и температуре считать однородными функциями масс отдельных компонентов системы первой степенп и применить к ним теорему Эйлера. [c.29]

Частные производные дС/дт от экстенсивного свойства по числу молей компопонтов прп постоянных р ш Т называются парциальными молярными величинами и обозначаются Сг. [c.29]

Сопоставление с (1.55) показывает, что использование па))-циальиых молярных величин позволяет определять экстенсивные свойства реального раствора на основе правила аддитивности, так же как для идеальных газов и растворов, у которых поправка [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология