Гидрат окиси гидроокись алюмини

Гидроокись алюминия является исходным продуктом для получения других солей алюминия, особенно сульфатов, а также для приготовления чистой окиси алюминия, пригодной для электролитического получения из нее металлического алюминия. Гидроокись алюминия для превращения в окись, пригодную для этой цели, необходимо сильно прокаливать, чтобы предотвратить поглощение ею воды из воздуха при охлаждении. Аморфный гидрат окиси алюминия, осаждающийся па холоду из водных растворов солей алюминия, находит также техническое применение. [c.395]

Дегидратация этилового спирта в этилен температура 380— 400° выход этилена 90% Окись алюминия (полученная осаждением гидрата окиси алюминия из раствора соли алюминия со щелочью, гидроокись промывается и сушится при 300°, затем промыванием удаляется адсорбированная щелочь и окись алюминия вновь сушится) 1468, 1799, 3503, 157 [c.124]

Бериллий и магний. Бериллий получают электролизом его расплавленных солей. Это—твердый, белый металл, уд. в. 1,85. Благодаря небольшому удельному весу, его применяют для изготовления легких сплавов. Бериллий устойчив к коррозии на воздухе благодаря образующейся на его поверхности защитной пленке окиси. Окись бериллия ВеО—белое, очень тугоплавкое вещество. С водой образует гидроокись состава Be(OH)g. Гидрат окиси бериллия имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроокисей других элементов той же подгруппы и напоминает алюминий. Бериллий, как и алюминий, растворяется в щелочах. [c.357]

Предложено много теорий, объясняющих процесс схватывания портландцемента. Энделл [149] предполагал кристаллизацию силиката кальция (игольчатые кристаллы) и алюмината кальция (кристаллические пластинки). Считается, что в результате сравнительно быстрой кристаллизации образуется гелеобразная масса, состоящая по существу из силиката кальция. Этому явлению приписывается процесс затвердевания. Пока в системе содержатся гидроокись кальция, кремневая кислота и вода, происходит образование геля. Ле-Шателье считал, что образование иглообразных кристаллов в насыщенном водном растворе гидратов имеет большое значение для затвердевания, небольшое же количество свободной воды растворяет промежуточные ангидридные соединения. Лизеганг допускал, что вода образует насыщенный раствор, и этим объясняется большая растворимость диспергированной фазы при затвердевании. Гагерман [212] установил, что при схватывании цемента образуются кристаллы моносиликата калия и трикальций алюмината избыток воды разлагает их гидролитически гидроокись кальция переходит в раствор, а окись кремнищ и гидроокись алюминия. адсорбируют окись кальция из раствора и осаждаются в виде гелей. [c.495]

Окись алюминия не реагирует с водой, но ей соответствует гидроокись А1(0Н)з. Она выпадает в виде осадка при действии на растворы солей алюминия щелочами. При нагревании А1(0Н)з теряет воду, превращаясь в более бедные водой гидраты, например HAlOg. [c.394]

Разнообразие соединений со структурами, включающими ураниловую связь, как следует из изложенного выше, обусловлено амфотерным характером гидрата трехокиси урана с достаточно четко выраженными как основными, так и кислотными свойствами. Поскольку основные свойства выражены больше, чем кислотные, реакционная способность трехокиси по отношению к кислотам со сколь-угодно слабыми свойствами проявляется больше, чем по отношению к слабым основаниям. Трехокись урана не реагирует с окисью бериллия, образующей амфотерную гидроокись, и с окисью алюминия, гидрат которой вступает в реакцию только с сильными кислотами. Образующая слабое основание окись цинка с трехокисью урана дает сложный окисел ZnUaOio- [c.60]