Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Окись углерода адсорбированная

    Бентон и Уайт [298] нашли, что окись углерода действует при адсорбции водорода на никеле таким образом, что для замедления реакции необходимо гораздо меньшее количество окиси углерода, чем требуется для образования мономолекулярного слоя. Окись углерода адсорбируется так сильно, что не может быть полностью удалена откачиванием при 200 . [c.399]

    Каталитические свойства этих металлов связаны с их адсорбционными характеристиками. Выдающаяся активность рутения в реакции образования метана объясняется меньшим сродством окиси углерода к этому металлу, чем к другим элементам семейства платины. Так, хемосорбированную на рутении окись углерода можно полностью удалить восстановлением или эвакуацией при 150° С в ее присутствии адсорбция водорода увеличивается метан с заметной скоростью образуется уже при температуре около 100° С. Напротив, на платине окись углерода адсорбируется предпочтительно из смеси с водородом и ее не удается полностью удалить указанными способами при 150° С. Промежуточное положение занимают родий и иридий, в отношении которых имеются некоторые доказательства взаимодействия окиси углерода с водородом незначительное количество метана в присутствии этих контактов обнаружено при 200° С. [c.124]


    Окись углерода адсорбируется очень медленно. Поэтому ее содержание определяется путем последовательного поглощения испытуемого газа аммиачным раствором однохлористой меди в поглотительных сосудах 4 и 5. В сосуде 4 поглощение производится до тех пор, пока изменение объема между двумя последовательными отсчетами по бюретке будет не более 0,5 мл, а в сосуде 5 — до достижения постоянного объема. [c.41]

    И водород, и окись углерода адсорбируются на окиси цинка [И5]. При низких температурах происходит слабая обратимая хемосорбция, а при более высоких температурах — медленная активированная необратимая хемосорбция водород десорбируется в форме воды, а окись углерода — в форме углекислоты. Эта необратимая хемосорбция почти наверняка происходит в обоих случаях путем образования ионов. Она увеличивается при добавлении окиси хрома, причем не известно, происходит ли это в результате увеличения поверхности, или посредством роста числа центров хемосорбции на единицу площади поверхности. Однако даже если эта адсорбция начинается на дефектах, то образование положительных ионов на поверхности окиси цинка должно приводить к кумулятивной адсорбции и реакции с ионами кислорода. [c.318]

    Исходя из того что кислород и окись углерода адсорбируются на окиси и закиси меди в различных количествах, можно определить величину поверхности каждого из окислов при совместном их нахождении как в нанесенном, так и в сплошном катализаторе по хемосорбции указанных газов. [c.174]

    Появление полосы при 2060 см , по мнению Эйшенса и сотрудников, может означать заполнение всех двойных центров поверхности металла мостиковыми карбонильными группами. После этого на поверхности остается только один тин центров, на которых окись углерода адсорбируется в форме линейных структур. [c.258]

    По-видимому, в этом случае окись углерода адсорбируется [c.42]

    Мы видели, что в первом случае хемосорбируется только кислород, да и тот хемосорбируется обратимо. Во втором случае адсорбция сильнее и кислород хемосорбируется необратимо, а окись углерода хемосорбируется, но обратимо. Предполагается, что в третьем случае и кислород и окись углерода адсорбируются необратимо и соответственно скорость реакции зависит от скорости испарения продукта. [c.139]

    Установлено, что эти условия выполняются при окислении водорода на поверхности меди с образованием воды и при окислении сернистого газа на поверхности платины с образованием серного ангидрида. Интересно отметить, что Ленгмюр нашел, что на активной платине низкотемпературное окисление протекает путем окисления хемосорбированного водорода или восстановления хемосорбированного кислорода. Можно считать, что на полупроводниках резко выраженного р-типа окись углерода, являющаяся сильным донором электронов, хемосорбируется сильнее, чем кислород. Так, на двуокиси тория и легированной окисью церия двуокиси тория кислород либо не адсорбируется, либо адсорбируется очень слабо, а окись углерода адсорбируется сильнее. При напуске кислорода на поверхность двуокиси тория, покрытую окисью углерода, выделяется газ, представляющий двуокись углерода. При этом имеет место такая последовательность стадий  [c.140]


    Измерение изменений проводимости во время адсорбции спо собствует выяснению механизма адсорбционных процессов. Наглядным примером является обратимая и необратимая адсорбция окиси углерода на закиси меди [30]. Когда окись углерода адсорбируется обратимо при комнатной температуре, проводимость понижается в результате нейтрализации дырок  [c.209]

    Окись углерода адсорбируется платиной даже при высоких температурах. Вследствие этого она оказывает отравляющее действие на платиновые катализаторы при осуществлении реакций гидрирования и многих других реакций. В условиях каталитического окисления двуокиси серы окись углерода быстро окисляется до углекислоты, не адсорбируемой платиной при высоких температурах, и поэтому не может оказывать вредного влияния. Этот вывод подтверждается экспериментальными исследовани-ями . [c.99]

    Окись углерода адсорбируется очень медленно. Поэтому ее содержание определяют путем последовательного поглощения испытуемого газа аммиачным раствором однохлористой меди в поглотительных сосудах 4 ж 5. Ъ сосуде 4 поглощение проводится до тех пор, пока изменение объема между двумя последовательными отсчетами [c.29]

    Это объяснение механизма реакции находится в соответствии с объяснением влияния этилена при каталитическом гидрировании окиси углерода [3], согласно которому этилен образует хемосорбированный слой на поверхности кобальтового катализатора, а окись углерода адсорбируется во втором слое (повышение давления благоприятно влияет на процесс). Механизм образования сорбированных слоев и действие водорода, приводящее к восстановлению поверхности катализатора, показаны на следующей схеме  [c.180]

    Этилен и водород при 0° адсорбируются сильно. Весьма вероятно, что при этой температуре водород хемосорбируется, но этилен, по крайней мере частично, может адсорбироваться и физически, так как 0° ниже критической температуры этилена (9,7°). Окись углерода адсорбируется силь- [c.70]

    Блайхолдер [10], применив метод молекулярных орбит, показал, что все имеющиеся в настоящее время экспериментальные данные можно также объяснить, если принять, что окись углерода адсорбируется только в линейной форме. Он указал, что в идеальном кристалле никеля существуют четкие различия в характере окружения данного атома на разных возможных центрах поверхности, и поэтому предположил, что прочность связи и частота валентного колебания молекулы СО, связанной с разными центрами поверхности, будут также различаться. Можно считать, что если атом металла сильно выступает (например, на ребрах, выступах и углах кристалла), то адсорбированная окись углерода связана сильнее, и полосу поглощения можно обнаружить при таких низких частотах, как 1800—1900 см . [c.278]

    Окись углерода адсорбируется древесным углем, не содержащим поглощенного воздуха. По Гюнтеру один объем угля при обыкновенной температуре поглощает 21,2 объема окиси углерода по А. Смиту всего 6,03 объема по Дьюару при 0° поглощается 21 объем окиси углерода, а нри 185° — 190 объемов. Если через уголь, охлажденный до —80°, пропускать ток светильного газа, то уголь поглощает только углеводороды и не адсорбирует окиси углерода, которая, по Дьюару, таким путем может легко добываться из светильного газа [24]. [c.98]

    Когда окись углерода адсорбировали на свободной от кислорода поверхности, то изменение ф было в 2 раза меньше, чем на покрытой кислородом меди. Адсорбция кислорода на поверхности, обработанной окисью углерода, меньше, чем на чистой меди. [c.76]

    Окись углерода также хорошо адсорбируется на окиси цинка [c.62]

    Чаще всего адсорбция носит избирательный характер. Так, рассмотренный нами активированный уголь хорошо поглощает не только аммиак, но и хлор, однако не адсорбирует окись углерода. Поэтому нельзя пользоваться обычным противогазом ири тушении пожаров, так как в зоне пожара всегда много окиси углерода. [c.345]

    Высокая избирательность адсорбции полярных и ненасыщенных соединений показана на рис. 4 и 5. На рис. 4 представлены изотермы адсорбции окиси углерода и аргона — газов, близких по таким физическим свойствам, как температура кипения, которая в известной степени связана с адсорбируемостью. Окись углерода вследствие ее полярного характера адсорбируется [c.70]

    Хлорид меди (1) хорошо растворяется в водном аммиаке и в отсутствие кислорода дает бесцветный аммиакат, который в концентрированном солянокислом растворе образует комплексную соль. Растворы хлорида меди (1) в любом из упомянутых выше растворителей хорошо адсорбируют газообразную окись углерода. Каждый атом меди способен присоединить одну молекулу газа. [c.9]

    Как показывает уравнение (8.37), коэффициент селективности связан с разностью теплот адсорбции компонентов бинарной смеси газов. Теплота адсорбции отражает общую энергию взаимодействия между адсорбентом и адсорбатом, которая сама является суммой нескольких видов энергии взаимодействия (см. разд. Г). Роль различных типов энергии взаимодействия отчетливо проявляется в характере адсорбции смесей, содержащих молекулы, отличающиеся по свойствам. В смеси метана и окиси углерода величины дисперсионного и поляризационного взаимодействия больше для метана. Однако в энергию адсорбции окиси углерода значительный вклад вносят дипольное и квадрупольное взаимодействие. В результате окись углерода селективно адсорбируется из смеси с метаном (рис. 8.42). [c.711]


    Сита типа ЗА вследствие малого размера пор способны адсорбировать на внутренней активной поверхности только такие соединения, как вода, аммиак, метанол, окись углерода. Важное значение приобрели они для осушки низших олефинов — сырья для процесса алкилирования, пропилена, бутиленов, бутадиена. Осушка может производиться в газовой или жидкой фазе. Вследствие простоты схемы, высокой адсорбционной емкости и низкого остаточного содержания воды после регенерации достигается значительная экономия капиталовложений и эксплуатационных расходов. [c.311]

    К выводу, что хемосорбция окиси углерода на никеле протекает по одноцентровому механизму, т. е. каждая молекула окиси углерода закрепляется на поверхности одним атомом никеля. В более поздних работах с другими металлами было показано, что возможен также и двухцентровый механизм, т. е. прикрепление одной молекулы к двум центрам поверхности. Например, Леньон и Трепнел [32], сопоставив хемосорбцию окиси углерода и водорода на пленках молибдена и родия, нашли, чго величина хемосорбции обоих газов приблизительно одинакова. Это указывало на прикрепление одной молекулы окиси углерода к дв м атомам металла, так как известно, что молекула водорода в этих условиях диссоциирует на атомы. Лишь в случае пленок платины и палладия был найден одноцентровый механизм. Результаты же изучения хемосорбции на железе и вольфраме указывают на существование смешанного (одно- и двухцентрового) механизма [17]. Однако, согласно данным Стефенса [33], окись углерода адсорбируется на палладии в двух разных формах. [c.298]

    Никель При 180 реакция между окисью углерода и никелем идет с образованием Ni( O) в незначительной степени при 270° окись углерода адсорбируется необратимо в действительности процесс активации при 270 относится к образованию Nig и NiO 138,3 [c.160]

    Используя эти данные хемосорбции, трудно получить бесспорные величины площади поверхности металла. Считают, что окись углерода адсорбируется па металлах в виде двух форм (Гапдри и Томпкинс, 1957). На основании данных ИК-спектроскопии Эйшенс, Френсис и Плискин (1956) также подтвердили этот вывод — на поверхности металлов окись углерода адсорбируется в двух формах одна, связанная с одним атомом металла, как линейная структура, и другая, связанная с двумя атомами металла, как мостиковая структура. Как показано в гл. 3, такая интерпретация результатов ИК-измерений недавно была подвергнута сомнению использование адсорбционных данных по окиси углерода для точного определения площади поверхности металла [c.42]

    ТО определить положение его атомов в этой структуре невозможно.) Еще точно не известно, но кажется весьма вероятным [461], что при достаточно низких температурах адсорбция водорода не должна сопровождаться перестройкой граней 110 , но точно установлено [463], что при хемосорбции окиси углерода на гранях 110 при обычных температурах не происходит никакой поверхностной перестройки. Парк и Фарнсворт [465] показали, что на чистой грани 110 окись углерода адсорбируется таким образом, что на каждый атом чистой поверхности никеля приходится одна молекула СО. Следовательно, двумерная новерхностная ячейка структуры с окисью углерода имеет те же самые размеры, что и ячейка никелевой подложки. [c.140]

    Уже первые опыты по изучению адсорбции СО на окислах цинка, хрома и марганца показали, что этот газ может адсорбироваться двумя различными способами. При комнатной температуре на ZnO окись углерода адсорбируется обратимо, и ее можно выделить в неизмененном виде, нагревая окись цинка примерно до 100°. Теплота адсорбции, найденная путем калориметрических измерений, лежит в интервале от 10 до 20 ккал-молъ , откуда следует, что здесь, скорее, происходит хемосорбция, а не физическая адсорбция [12]. На окислах МпзОз и МпаОз — СггОз окись углерода адсорбируется необратимо в том смысле, что при нагревании десорбируется СОг-В этом случае теплота адсорбции превышает 30 ккал-молъ- , и, кроме того, после адсорбции СО может адсорбироваться значительное количество кислорода, несмотря на то что небольшое количество его уже было адсорбировано на катализаторе перед адсорбцией окиси углерода [13]. Такая ненасыщен-ность катализатора но отношению к кислороду была тщательно изучена и было установлено, что количество поглощенного кислорода составляет примерно половину количества предварительно адсорбированной окиси углерода. Исходя из результатов калориметрических измерений, приведенных в табл. 8.1, можно постулировать механизм адсорбции и окисления СО, предусматривающий участие поверхностного комплекса OI". Данные [c.317]

    Мы полагаем, что в результате обработки при 1100° К весь адсорбированный углерод удалился в виде окиси углерода. Сначала от него быстро освободились области (100), а затем постепенно грань (100) и область (111). По нашему мнению, постепенное удаление окиси углерода произошло путем ее миграции с грани (100) и области (111) к области (100), где она быстро десорбировалась. Предположение об удалении углерода в виде окиси углерода основано на результатах опытов, выполненных Франсуа и Хеинеем в лаборатории фирмы Телефонная компания Белла . В этих опытах окись углерода адсорбировалась на поликристаллическом вольфраме, избыточная окись углерода откачивалась, и продукты, десорбировавшиеся при различных температурах, определялись с помощью чувствительного масс-спек- [c.226]

    Поскольку, согласно этим авторам, при адсорбции всех указанных газов в условиях проведения опытов образуется заполненный монослой, то на основании найденных отношений можно заключить, что каждая молекула окиси углерода, а также каждый диссоциированный атом водорода занимают одно адсорбционное место. Из этих же данных следует, что окись углерода адсорбируется без диссоциации, азот занимает два адсорбционных места, а молекула этилена — четыре места. Аналогичные опыты, проведенные Райдилом и Трепнеллом [49] с окисью углерода, водородом и кислородом на напыленной в вакууме пленке вольфрама. [c.333]

    Баун [158] на основании многочисленных опытов считает, что реакция идет гетерогенно и вначале, при разложении на стенках сосуда-реактора (р азложителя), образуется тонкий слой металлического зеркала, затем в основном образуется порошковатый металл. При 118° на стенках разлагается около 20% карбонила никеля. Начальная скорость реакции разложения сохраняется почти неизменной до тех пор, пока диссоциирует примерно 60% паров карбонила. Тормозящее действие окиси углерода Баун объясняет тем, что окись углерода адсорбируется значительно быстрее, чем пары кар бонила. Термическое разложение протекает аналогично фотохимическому разложению  [c.213]

    Образование карбидов при распаде окиси углерода на металлах группы железа было подтверждено Фишером и Баром [29], а впослед-ствие также Баром и Жессеном [30]. Фишер и Кох [31] пришли к следующим представлениям о химизме синтеза .. . окись углерода и водород сначала адсорбируются па поверхности катализатора. После этого окись углерода на активных центрах катализатора химически связывается с одновременным ослаблением углерод-кислородной связи. Реакционно-активный водород образует с кислородом воду. Углерод, связанный в виде карбида, соединяется с активным водородом и освобождается из карбида в виде радикалов СН—, СНа—и СНз—, которые эатем полимеризуются в различные углеводороды, остающиеся сначала адсорбированными на катализаторе. [c.86]

    Активность этих катализаторов определяли по реакции окисления СО в СО2. Окись углерода и избыток кислорода пропускали над пробой катализатора, двуокись углерода адсорбировали аска-ритом. Непрореагировавщую окись углерода окисляли над окисью меди и образующуюся двуокись углерода также адсорбировали аскаритом. Активность катализатора сравнивали по температуре, необходимой для превращения 15% окиси углерода. Результаты этих испытаний приведены ниже  [c.222]

    Дальнейшие работы показали, что кислород аналогично ведет себя и по отношению к углероду, а СО, Н , (СМ),2, НгЗ, РН и АзНд образуют такие же устойчивые пленки на поверхности платины, чем и объясняются явления отравления катализаторов. Вольфрамовая проволока адсорбирует окись углерода с образованием У(СО)г,. Так как при адсорбции окиси углерода вольфрамом молекулы располагаются ориентированно, образующийся монослой, в.ероятно. имеет строение  [c.103]

    Адсорбция первых порций кислорода на активированном угле сопровождается выделением очень большого количества тепла. Последующие порции адсорбируются с меньшим выделением тепла. При откачке угля, насыщенного кислородом, сначала десорбируется кислород, а затем двуокись и окись углерода, что свидетельствует об окислении угля первыми порциями сорбирующегося кислорода (химическая адсорбция). [c.174]

    Адсорбция носит избирательный характер. Так, например, активированный уголь хорошо поглощает хлор, но ие адсорбирует окись углерода. По этой причине при тушении пожаров нельзя пользоваться угольными противогазами, так как в зоне пожара обычно скопляется мнЬго окиси углерода. [c.352]

    Молекулярные сита - которые за последнее время приобретают все большее значение, представляют собой эффективный адсорбеит с порами молекулярных размеров. Эти сита могут селективно, адсорбировать молекулы, диаметр которых меньше диаметра пор, и не задерживают молекулы большего диаметра. На молекулярных ситах очень четко разделяются смеси низкокипящих газов (водород, кислород, азот, метан, окись углерода). [c.68]


Смотреть страницы где упоминается термин Окись углерода адсорбированная: [c.127]    [c.356]    [c.299]    [c.99]    [c.341]    [c.399]    [c.258]    [c.80]    [c.208]    [c.198]    [c.68]    [c.115]   
Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.0 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте