Растворимость гидрата хлора в воде

Растворимость гидрата хлора в воде приведена ниже [c.28]

У-7. Растворимость гидрата хлора в воде [c.99]

Водород, воздух, кислород в установках для сжижения хлора не. конденсируются. Газообразная вода и оксид углерода (IV) являются сравнительно легко конденсируемыми газами. Однако в составе электролизного газа их доля невелика и на начальной стадии сжижения они ведут себя как несжимаемые газы. Оба газа растворимы в хлоре, и при конденсации хлора вместе с ростом их парциального давления увеличивается и содержание их в растворенном виде в жидком хлоре. Этот рост продолжается до того момента, пока парциальное давление каждого компонента не станет равным упругости паров при температуре, до которой охлажден жидкий хлор. Тогда образуются новые фазы жидкие или твердые, не смешивающиеся с жидким хлором. Важнейшая из них — жидкий или твердый раствор гидрата хлора в воде. [c.126]

Большой интерес для оценки необходимой степени осушки хлора применительно к производству жидкого хлора представляют данные , приведенные на конференции электрохимического общества США в 1966 г. При изучении диаграммы состояния системы lj — Нг было установлено, что в состоянии равновесия содержание воды в газообразном хлоре при 40—60 °С в 4 раза больше, чем в жидком хлоре. Растворимость воды и твердого гидрата хлора в жидком хлоре и коэффициенты распределения воды в газообразном и жидком хлоре при различных температурах приведены в табл. 5. [c.37]

При температуре ниже 28,7 С третьей фазой, находящейся в равновесии с жидким хлором и паровой фазой, является не жидкая вода, а твердый гидрат хлора. Из данных по растворимости жидкой воды и гидрата хлора в жидком хлоре выведено заключение о максимально допустимом количестве воды, которое может содержаться в осушенном хлоргазе, не вызывая коррозии металлов, с которыми он соприкасается. Коррозия, вызываемая влажным жидким хлором, наблюдается при таком содержании влаги в исходном хлоргазе, когда в жидком хлоре образуется вторая (водная) жидкая фаза, так как только эта вода растворяет защитный слой хлорного железа и лишь в этой фазе хлор в результате гидролиза по реакции [c.37]

Если взять одну из солей глинозема и прибавить щелочи, то сначала получается осадок элементы кислоты отнимаются щелочью и глинозем остается в виде нерастворимого гидрата, но он растворим в избытке щелочи. Если к этому щелочному раствору прибавить хотя бы угольной кислоты, то она отнимет щелочь и образует осадок водного глинозема. Этот осадок и может служить для получения всяких солей глинозема. Если глинозем растворить в соляной кислоте, то получается соль, растворимая и содержащая воду. Если мелкий глинозем смещать с углем и накаливать их в струе хлора, то получается безводный хлористый алюминий [c.92]

Растворимость хлора в воде (в объемных %) при 10° 0,99%, при 20° 0,72%, при 40° 0,45% и при 90° 0,13%. При температуре ниже -[-10° растворимость уменьшается вследствие образования гидратов. Растворимость хлора в растворах хлористого натрия меньше, чем в воде (табл, 27). [c.250]

Этот процесс называется гидролизом хлора. Он обратим. Таким образом, в воде, содержащей растворенный хлор, содержатся одновременно хлор и продукты его гидролиза. Кроме того, растворенный хлор образует с водой гидраты. Шестиводный гидрат хлора С12-6Н20 выпадает в виде кристаллов из насыщенного раствора хлора при его охлаждении ниже 9,6° С (при атмосферном давлении). Растворимость хлора в воде снижается с повышением температуры. В водных растворах хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов растворимость хлора снижается с увеличением концентрации раствора и температуры (табл. 8). [c.49]

Давление пара хлора при различных температурах приведено на рис. 2-2. Растворимость хлора в воде и растворах поваренной соли приведена на рис. 2-3. При охлаждении раствора хлора в воде до температуры ниже 9,6 °С выпадают желтые октаромбические кристаллы гидрата хлора СИг-гаНзО (га = 12, 10, 8, 7, 4 по последним данным, га = 6). [c.26]

При температурах выше 28,7 °С третьей фазой, находящейся в равновесии с жидким хлором и паровой фазой, является жидкая вода, при более низкой температуре — твердый гидрат хлора. При давлении 6 ат и в интервале температур до 28,7 С твердый гидрат хлора может образоваться в конденсаторах хлора. При полной конденсации хлора максимально допустимая влажность не должна превышать растворимости воды в жидком хлоре при температуре конденсации. В практических условиях, когда 100%-ная конденсация не достигается, некоторое количество влаги уносится с нескон-денсировавшимися газами. [c.324]

Этот процесс называется гидролизом хлора. Он обратим. Таким образом, в воде, имеющей растворенный хлор, содержатся одновременно хлор и продукты его гидролиза. Кроме того, растворенный хлор образует с водой гидраты. Шестиводный гидрат хлора I2-6H2O выпадает в виде кристаллов из насыщенного раствора хлора при его охлаждении ниже 9,6° С (при нормальном давлении). Гидрат хлора так же, как и гидраты некоторых других газов, — это своеобразная кристаллическая система, в которой хлор как бы заключен в кристаллы воды не будучи с ней связан. Растворимость хлора в воде снижается с повышением температуры. В водных растворах хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов растворимость хлора снижается с увеличением концентрации раствора и температуры. [c.31]

По данным Фарадэя гидрат хлора считался содержащим С1 10Н-0, но Розебом (1885) показал, что он менее богат водою — С1ЭДН-0. Кристаллы сперва получаются мелкие, почти бесцветные, но они понемногу образуют (если температура ниже для них критической 28°,7, выше которой они не существуют) большие желтые (как К СгО ) кристаллы. Их уд. вес 1,23. Гидрат происходит, если в растворе будет более хлора, чем может раствориться под диссоционным давлением, отвечающим данной температуре. В присутствии гидрата процентное содержание хлора при 0° = 0,5, 9° = 0,9, 20° = 1,82%. При температурах ниже 9° растворимость обусловливается образованием гидрата, при высших же температурах под обыкновенным давлением гидрата происходить не мохет и растворимость хлора падает, как и у всех газов (гл. 1). Если кристаллогидрата не образуется, то ниже 9° растворимость следует тому же правилу (6°—0,7% С1, 9°—0,95%). По определениям Розебома, выделяемый гидратом хлор представляет диссоционную упругость при 0° = = 249 мм, при 4° - = 398, при 8° — 620, при 10° = 797, при 14° = 1400 мм. При этом часть кристаллогидрата остается твердою. При 9 ,6 упругость диссоциации доходит до атмосферной. При увеличенном давлении кристаллогидрат может образоваться при температурах высших 9°, до 28°,7, когда упругость гидрата равна упругости хлора. Очевидно, что получающееся равновесие представляет, с одной стороны, случай сложной гетерогенной системы, а с другой, случай растворения твердого и газообразного вещества в воде. [c.598]

Из таблицы видно, что растворимость хлора возрастает при понижении температуры и увеличении давления. Однако при низких температурах образуется гидрат хлора — lg 5 /4НзО, выпадающий из воды и, таким образом, определяющий предельную концентрацию хлора в воде [43] . [c.235]

Гидрат хлористого родия не удается получить чистым. Он содержит примеси Na I и в заметных количествах соляную кислоту. Вещество представляет собой темно-красную аморфную массу, хорошо растворимую в воде с образованием темно-красного раствора. Азотнокислое серебро не осаждает из этого раствора заметного количества Ag l. Это указывает па то, что хлор здесь находится не в ионизированном состоянии. При нагревании красный [c.253]

В воде двуокись хлора легко растворима, она образует с ней твердый гидрат, который, однако, с трудом получается в чистом состоянии. В темноте при обычной температуре двуокись хлора в водном растворе остается неделями почти без изменений. Лишь очень медленно начинается взаимодействие с водой с образованием соляной и хлорноватой кислот. В качестве промежуточного продукта при этом образуется хлорноватистая кислота. В присутствии значительных количеств ионов хлора гидролиз двуокиси хлора сильно ускоряется. С еще большей скоростью происходит разложение в спиртовых растворах. В этом случае разложение останавливается на стад1ш образования хлорита [c.862]

Подобно тому, как хлору, заключающемуся в поваренной соли, соответствует ряд галоидов фтор, бром, иод, так точно и натрию поваренной соли соответствует ряд аналогических элементов литий Li = 7, калий К = 39, рубидий Rb = 85 и цезий s == 133. Эти элементы столь же сходны с натрием Na = 23, как F = 19, Вг = 80 и J = 127 с хлором С1 = 35,5. Действительно, в свободном состоянии эти элементы, подобно натрию, представляют металлы мягкие, быстро окисляющиеся во влажном воздухе, разлагающие воду при обыкновенной температуре, образующие с водою растворимые в воде гидраты, пр1едставАяющие резкие основные свойства и состав RHO такой же, как у натровой щелочи. Особенно в соединениях таких, как соли формы MX, сходство названных металлов проявляется иногда с поразительною ясностью [353]. Соответственные соли азотной, серной, угольной и всех почти других кислот для этих металлов имеют много общих признаков. Металлы, столь сходные по реакциям с натрием, носят название щелочшлх металлов. [c.22]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

В солях окиси хрома СгХ едкое калн и натр производят осадок гидрата. Фиолетовые и зеленые соли дают при этом гидрат, растворимый в избытке реагента но в растворе гидрат удерживается очень слабыми средствами, так что при нагревании и разбавлении водою часть гидрата выделяется, а при кипячении происходит полное его выделение. В щелочном растворе гидрат окиси хрома, под влиянием перекиси свинца, хлора и других окислителей, легко превращается в хромовую кислоту и дает ее соль. Если вместе с окисью хрома будут находиться такие окислы, как MgO или ZnO, то при осаждении из раствора выделяется соединение, напр., 2пОСгЮ (Viard). Сплавленные с бурою, соли окиси хрома дают зеленое стекло. Такое же окрашивание получает и обыкнокенное стекло от подмеси окиси хрома. Истолченное хромовое стекло может служить как зеленая краска. [c.554]

Закиси урана U0-, как основанию, отвечает хлористый уран U H, полученный Пелиго при накаливании окиси урана, смешанной с углем, в струе сухого хлора UO + ЗС + 2С1- = U H - - ЗСО. Это летучее соединение (см. выше) зеленого цвета, кристаллизуется правильными октаэдрами, притягивает сильно влагу воздуха, легко растворяется в воде, с отделением значительного количества тепла, и из раствора уже не выделяется в безводном виде, а при исаарении дает H I. Раствор U в воде зеленого цвета. Такой же получается при действии цивка и меди (образующей u l) на раствор UO P, особенно в присутствии НС1 и нашатыря. Растворы солей окиси ио урана превращаются в соли закиси UO действием разных восстановителей и, между прочим, органических веществ или действием света, а на воздухе и окислителями, — соли UX переводятся в соли окиси. Растворы солей закиси урана зеленого цвета, действуют как сильные раскислители, с КНО и другими щелочами дают бурый гидрат закиси U№0 , легко растворимый в кислотах, но не в щелочах. При прокаливании гидрата не образуется закиси UO потому что она разлагает воду, а при прокаливании высших степеней окисления урана в струе водорода или с углем образуется эта закись. Она и U l растворяются в крепкой серной кислоте, образуя зеленую соль U(S0 )22№0. Та же соль происходит вместе с UO (SO ) при растворении в нагретой серной кислоте зеленой окиси №0 . Для отделения, полученный в последнем случае раствор обливают спиртом и выставляют на свет, спирт раскисляет соль окиси в соль закиси, причем требуется избыток кислоты. Избыток воды разлагает эту соль, образуя основную соль, происходящую легко и в других обстоятельствах и содержащую (что соответствует соли окиси) U02(S0 )2H-0. По Орлову (1902), если подкисленный серною кислотою или спиртовый раствор UO SO выставить на свет (идет восстановление), то получаются зеленые кристаллы U(S0 ) №0, уже ранее получавшиеся Раммельсбергом. О перекиси урана или надура-новом ангидриде UO см. гл. 20, доп. 548. [c.567]

Растворимость хлора в воде при 1 атм и 0° С составляет 14,8 г/л, при 20 С — 7,4 г/л, при 90° С — 1,3 г/л, при 100° С — 0. Влажный хлор при 8—10° С образует гидраты СЬ-бНаО и СЬ-ШНаО в виде крупных кристаллов бело-желтого цвета. [c.18]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость гидрата хлора в воде: [c.360] [c.556] [c.39] [c.40] [c.296] [c.219] [c.615] [c.364] [c.300] [c.405] [c.434] [c.337] [c.349] [c.55] [c.243] [c.287] [c.422] [c.431] [c.442] [c.444] [c.476] [c.497] [c.546] [c.557] [c.566] [c.594] [c.614] [c.615] [c.627]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология