Система прерывная уравнение силы

Рассмотрим теперь пример из области прерывных систем, а именно электрокинетические эффекты. Пусть система состоит из двух подсистем (сосудов), соединенных мембраной. Для п-компонентной химически не реагирующей системы без градиентов температуры и концентрации, находящейся под действием электростатических сил, уравнение для производства энтропии имеет вид [c.152]

Качественное своеобразие фаз проявляется не только в различии их уравнений состояния, но и в том, что они обладают разными значениями полей плотностей обобщенных координат и многих других интенсивных свойств. По этой причине многофазные системы часто называют неоднородными прерывными, или гетерогенными, системами. Если бы сосуществующие фазы не оказывали друг на друга никакого влияния, то при переходе от одной из них к другой наблюдалось бы скачкообразное изменение полей плотностей обобщенных координат. В действительности наблюдается более сложная картина. Любая фаза оказывает на соседние с ней фазы возмущающее действие посредством молекулярных сил, вследствие чего между фазами возникают переходные, или пограничные, слои небольшой толщины (называемые также естественными границами раздела фаз, поверхностными слоями), существенно отличающиеся по свойствам от прилегающих к ним фаз. Их обычно выделяют в самостоятельные макроскопические области системы со своими уравнениями состояния [31]. [c.35]

Мы рассмотрели их на примере однородных систем как наиболее простых объектов. Однако это не снижает в заметной мере общности полученных результатов. Те уравнения, которые включают только интенсивные свойства, полностью сохраняют свою силу при переходе к непрерывным системам, приобретая смысл локальных уравнений состояния. Остальные уравнения, в которые наряду с интенсивными свойствами входят также экстенсивные, легко обобщить на случай непрерывных систем путем их преобразования к локальной форме. Аналогичным образом дело обстоит с приложением этих уравнений к непрерывным областям (фазам) прерывных (гетерогенных) систем. Наконец, данные уравнения без каких-либо предварительных преобразований могут быть использованы при описании однородных областей или фаз. [c.96]

Сделаем теперь выводы из приведенных в этом параграфе рассуждений. Они имеют большое значение для прерывных и непрерывных систем. В главах П1, V и VI рассматривался эффект термомолскулярпого давления для систем, содержащихся в двух резервуарах, соединенных между собой капилляром или мембраной. Эти системы рассматривались как непрерывные, при этом мы не иите-ресовались подробно явлениями, протекавшими в самих капиллярах. В настоящей главе, однако, были выведены общие уравнения прерывных систем, позволяющие детально исследовать даже процессы, проходящие внутри капилляров, где, конечно, должна быть учтена вязкость. Из баланса количества движения жидкости в капилляре, соединяющем два резервуара, ясно, что если в самом капилляре отсутствует поток, то разности давлений в резервуарах нет. Кроме того, из выражения для следует, что если скорость центра тяжести жидкости в капилляре v = О (отдельные компоненты скорости при этом могут иметь величину, отличную от нуля), то не могут появиться тангенциальные силы, действующие на стенки капилляра. Отсюда получается, что в стационарном состоянии первого порядка с постоянным значением АТ, рассмотренным в главе VI, разница термомолекулярного давления в двух резервуарах, соединенных между собой капилляром, до.пжна быть равна нулю, если состояние системы описывается уравнением, выведенным в этой главе. [c.154]

В первой главе рассмотрены некоторые понятия и результаты неравновесной термодинамики, необходимые в анализе электрохимических систем. Получены уравнения для возникновения энтропии в прерывной системе и гетерогенной реакции. Поскольку при исследовании гальванических элементов прежде всего вычлсляют электродвижущие силы (напряжение элемента в состоянии равновесия), то в этой главе сформулированы условия равновесия в электрохимических системах. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология