Некоторые понятия термодинамики

Некоторые понятия термодинамики. Рассмотрим некоторые понятия термодинамики, которые понадобятся в дальнейшем. [c.163]

Некоторые понятия термодинамики [c.55]

Основные понятия и величины. Следует более точно определить некоторые понятия, термины и величины, используемые в термодинамике, так как недостаточно строгое применение их может привести к ошибочным заключениям. [c.179]

Предварительно полезно очень коротко вспомнить некоторые положения равновесной статистической термодинамики. Основные понятия термодинамики обычно вводятся на примере газа под поршнем. Здесь будет более уместным рассмотреть растяжение полоски несжимаемой резины. Сила растяжения / зависит от длины полоски и от ее температуры Т. Чтобы изменить длину на малую величину йЬ, нужно совершить работу б/ = (11. Внутренняя энергия тела изменяется как при растяжении полоски, так и в результате ее нагревания или охлаждения [c.198]

Таким образом, в термодинамике не встречаются типичные дифференциальные уравнения математической физики с частными производными по времени и пространственным координатам. Фактически математический аппарат, кроме некоторых специальных случаев, очень прост. Он ограничивается методами частного дифференцирования и обычными дифференциальными уравнениями простого типа. В противоположность этому основные понятия термодинамики чрезвычайно абстрактны и в этой абстрактности, собственно, и заключена трудность. Долгое время пытались избежать эту трудность за счет обманчивой наглядности рассуждений. Однако оказалось, что этим только затрудняется глубокое понимание предмета. Поэтому надо заранее признать указанную выше характеристику термодинамики и затем проанализировать развитие основных пеня- [c.10]

Изложение законов термодинамики в соответствии с их историческим развитием особенно целесообразно для введения в круг основных понятий термодинамики, однако с логической точки зрения такой способ изложения является не вполне удовлетворительным (некритическое введение понятий температуры и теплоты, неясное разграничение чисто физических опытных фактов и некоторых чисто математических элементов). Рассмотрим теперь изложение законов термодинамики в более строгой форме, следуя формулировкам Каратеодори (1909). [c.31]

Как уже было упомянуто в 21, самой важной из всех характеристических функций для применения в термодинамике является свободная [ энергия Гиббса. В дальнейшем будут приведены еще некоторые понятия и соотношения, которые полезны при применении этих функций к многокомпонентным системам. [c.131]

Остановимся кратко на характеристике некоторых основных положений и понятий термодинамики, с которыми в дальнейшем придется иметь дело. [c.48]

Остановимся теперь на некоторых понятиях и определениях, которые будут использоваться при изложении термодинамики. [c.8]

Курс состоит из двух частей. В первой части рассматривается строение вещества. Здесь проводится подход к химической системе как системе из взаимодействующих электронов и ядер, из которых формируются атомы, многоатомные частицы, а затем и макроскопические вещества. В неразрывной связи со строением описывается состояние соответствующих систем. С этой целью авторы отказались от традиционной компоновки материала. В частности, понятия внутренней энергии и энтропии вводятся в первой части курса в связи с изложением вопросов строения и состояния макроскопических систем. Это же касается некоторых понятий теории растворов, как представления о предельно разбавленном и идеальном растворе, которое связано именно с особенностями строения растворов, природой взаимодействия между частицами раствора. Вторая часть посвящена теории химического процесса. В ней рассматриваются термодинамика и кинетика химических реакций. [c.3]

Некоторые основные понятия термодинамики. Чтобы понять существо законов термодинамики, остановимся на ее некоторых основных понятиях. [c.197]

Выясним смысл некоторых понятий и терминов, применяемых в термодинамике. [c.78]

Возможно, что некоторое обобщение термодинамики, не включающее понятия о локальном равновесии, окажется в будущем интересным [180], но в этой книге будут изучены следствия простого предположения о локально.м равновесии [129]. [c.30]

Общая часть (30 часов на V (курсе), в которую входят следующие разделы сведения из истории катализа главные признаки и свойства катализа катализ и термодинамика некоторые понятия из статистической механики катализаторы и принципы их приготовления строение твердого тела неоднородность поверхности катализаторов электронные овой-ства катализаторов катализаторы и менделеевская таблица смещанные катализаторы промоторы яды носители главные методы исследования катализаторов теория промежуточных соединений мультиплетная теория электронные факторы в гетерогенном катализе теория пересыщения и теория ансамблей (читает акад. А. А. Баландин). [c.228]

Чтение монографии требует от читателей и знания термодинамики в размере, например, книги Понятия и основы термодинамики и знания критических явлений в размере, например, книги Фазовые равновесия в растворах при высоких давлениях . Все же, для лучшего понимания, для стройности изложения, в монографии некоторые разделы термодинамики обычных бесконечно разбавленных растворов освещаются иначе, чем в книге Понятия и основы термодинамики . Это те разделы, которые с возникновением термодинамики критических бесконечно разбавленных растворов лишились своей предполагаемой всеобщности. Для лучшего восприятия сообщаются также необходимые сведения из термодинамики критических явлений в растворах. В монографии обычно используются результаты экспериментальных исследований, без описания самих экспериментов. Но для новых и решающих опытов излагаются их идея и постановка. [c.7]

Основные понятия. Так как в этой книге рассматриваются свойства растворов, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, мы ограничимся здесь изложением некоторых понятий и методов статистической термодинамики. [c.45]

Характерными особенностями книги являются последовательное рассмотрение положений химической термодинамики на языке химических потенциалов и широкое использование механических аналогий для интерпретации таких понятий термодинамики, как энергия, свободная энергия, обратимость и др. Значительное внимание в книге уделено термодинамике растворов и электрохимических процессов, В конце книги приведены задачи двух типов — задачи па применение уравнений, выведенных в тексте, и задачи, требующие некоторой разработки положений, уже рассмотренных в общем виде. [c.4]

Статья — О некоторых основных понятиях термодинамики . [c.141]

Механизм, посредством которого антитела осуществляют свое действие, далеко еще не выяснен во всех своих деталях, однако нет сомнения в том, что первой его ступенью является соединение антигена с антителом. Изучение природы сил, осуществляющих взаимодействие антигена с антителом, и характеристика образующихся при этом связей представляют большой интерес. Однако обсуждение этих вопросов требует знакомства с некоторыми элементарными понятиями термодинамики, представление [c.146]

Поскольку в книге используются некоторые понятия и соотношения термодинамики и общей теории массопередачи, то в главе 1 приведены краткие сведения, необходимые для понимания последующего материала. [c.5]

Нашей целью является показать, что многие типы равновесий, часто трактуемые как независимые друг от друга, в действительности тесно связаны и что все они могут быть выведены из некоторых общих уравнений, которые в свою очередь базируются непосредственно на основных понятиях термодинамики, выраженных различными функциями. Хотя вывод общих уравнений может показаться более трудным и сложным, чем менее строгие выводы частных уравнений, тем не менее мы уверены, что этот предлагаемый нами метод является в действительности самым простым. Общие уравнения являются связующей нитью для массы явлений, а частные уравнения почти автоматически вытекают из общих при условии, что на последние накладываются определенные ограничения. [c.153]

Выясним смысл некоторых понятий и терминов, применяемых в термодинамике. Тело или совокупность взаимодействующих тел материального мира, обособленных физическими или воображаемыми границами раздела от окружающей среды, называется термодинамической системой или просто системой. Различают системы гомогенные и гетерогенные. Гомогенная система состоит из одной фазы, каждый ее параметр во всех частях системы имеет одно и то же значение или непрерыв но изменяется от одной части системы к другой (смесь газов, раствор) Фаза — совокупность однородных частей системы, имеющая одинако вый состав во всем объеме, одинаковые физические и химические свой ства и отделенная от других частей системы поверхностью раздела Например, совокупность льдинок на поверхности воды или совокуп ность кристаллов какого-либо вещества на дне сосуда с насыщенным раствором считается одной фазой. [c.48]

Небольшая книга В. Ф. Леоновой глубоко своеобразна. Она представляет собой одну из первых попыток систематического изложения новой системы термодинамики, суш,ественно отличающейся от общепринятой и по своей логической структуре и по принципам построения. Характерная особенность этой системы заключается в том, что в ее основе лежит идея о полной тождественности форм представления всех равновесных взаимодействий независимо от их рода. Специфические особенности взаимодействий разного рода рассматриваются только в связи с необратимостью. Термодинамика обратимых процессов предстает как некоторая обобщенная универсальная статика. Это создает возможность просто и естественно ввести термодинамические параметры — в том числе и такие, как энтропия, абсолютная температура, химический потенциал — и столь же естественно определить их место в кругу исходных понятий термодинамики. [c.3]

К. А. Путилов развил (с 1932 г.) систему воззрений, в которой дал уточнение основных понятий термодинамики и более строгое изложение некоторых ее теорем (аргументация правильной трактовки количества тепла, экстремальный метод определения энтропии, уточнение теорем о положительной и максимальной работе, обоснование принципа термодинамической допустимости и т. д.) [В, 34]. [c.288]

В силу исторической преемственности в термохимии удержались некоторые понятия, измененные впоследствии термодинамикой. Так например (на это особенно важно обратить внимание), выделенное системой тепло в термохимии рассматривается как положительное, тогда как в термодинамике как отрицательное. [c.65]

Рассматривая применение законов термодинамики к биологическим проблемам, нам придется напомнить некоторые понятия и уравнения, известные из курса физической химии. [c.8]

Для понимания процессов преобразования энергии в биологических системах необходимо рассмотреть некоторые основные понятия термодинамики. В то время как превращения молекул происходят в соответствии с химическими законами, сама возможность осуществления этих превращений и полнота их протекания зависят от количества энергии, получаемой системой. Для изучения энергетики процессов привлекают термодинамику, главные положения которой выражены в первом и втором законах. Законы термодинамики позволяют предсказать направление химических процессов, т. е. понять, будет ли реакция проходить слева направо или справа налево (в соответствии с тем, как она записана), а также выяснить, можно ли использовать данную реакцию для совершения полезной работы или же для осуществления реакции требуется энергня, которая должна поставляться каким-то внешним источником. Основные начала термодинамики формулируются с помощью [c.323]

Понятие равновесия играет исключительную роль в химической кинетике, поскольку оно определяет предел возможных изменений состояний реагирующей системы и зависит только от начальных условий и свойств самой системы, а не от условий проведения процесса. Несколько упрощая существо дела, термодинамику можно определить как пауку о равновесии или как учение о направленности процесса, в то время как кинетика — наука о его скорости. Более строго термодинамика — часть физики, изучающая общие свойства систем, находящихся в стационарном равновесном состоянии. Термодинамическим процессом называется всякое изменение состояния системы. Термодинамический процесс называется обратимым (равновесным или квазистатическим), если он протекает таким образом, что в ходе процесса изолированная система последовательно занимает ряд равновесных (точнее говоря, почти равновесных) состояний. Если в результате некоторого процесса система вернется в исходное состояние, то такой процесс называется циклом. Результатом обратимого цикла является возвращение системы в состояние, тождественно эквивалентное исходному. [c.21]

Температура — интенсивное свойство системы, являющееся основным понятием термодинамики. Слово температура состоит из двух частей латинского глагола temperare (смягчать), обозначающего перевод чего-либо в более удобное, выгодное состояние путем смешивания с чем-либо еще, и суффикса -иге, выражающего результат действия, указанного глаголом. Это понятие обычно связывают с теплотой и холодом. Количественное определение температуры основано на измерении эффекта теплового воздействия на некоторую систему. Цельсий разработал шкалу температур на 100 одинаковых градусов, основанную на изменении объема жидкости в интервале температур между точкой замерзания воды (0° С) и точкой ее кипения (100° С). [c.20]

Некоторое внимание уделено в книге также взглядам Брёнстеда, датского физико-химика, последние годы своей жизни занимавшегося пересмотром основных понятий термодинамики. Так, при трактовке первого и второго начал термодинамики Эверет пользуется понятием [c.7]

Конечно, этот постулат не является истинным законом природы. Но в термодинамике приходится широко пользоваться этим постулатом, так как, отказавшись от него, нельзя проводить никаких рассуждений, связанных с понятием равновесного процесса. Равновесный процесс должен мыслиться нами как процесс бесконечно замедленный между элементарными ступенями равновесного процесса, во избежание накапливания градиентов внутри тела, должны протекать большие промежутки времени поэтому направление равновесного процесса будет только в том случае вполне определено характером внешних воздействий, если исключена возможность спонтанных изменений термодинамического состояния системы. Термодинамика, принимая постулат самоненарушимости равновесных состояний, отсекает для себя возможность предусмотреть те закономерности, которые могли бы быть предуказаны, если бы мы этим постулатом не пользовались. А именно, исключаются из рассмотрения все факты, охватываемые статистической теорией флуктуаций. В этом, и только в этом, следует видеть причину несогласованности некоторых выводов термодинамики и статистики. [c.11]

В работах, посвященных обсуждению физико-химических аспектов процессов минералообразования, часто подчеркивается, что вследствие сложности природных систем для успешного применения термодинамического метода необходима ревизия некоторых укоренившихся положений и понятий термодинамики, их расшщ)ение и несколько необычная трактовка. Это было предпринято в ряде работ Д.С.Коржинского и наиболее полно отражено в его монографиях [I, 2], а также в работах других исследователей (например, [31). Следует заметить, что термодинамические представления Д.С.Коржинского явились предметом многочисленных дискуссий его с рядом отечественных и зарубежных исследователей. [c.130]

Грегор подошел к понятию избирательности с точки зрения термодинамики, объяснив ее разницей в давлении набухания и в молярных объемах ионов в смоле. Широкое применение нашла точка зрения Эйхорна, который рассматривал ионообменник как концентрированный раствор электролита, исходя из чего Бойд и Глюкауф успешно применили к ионному обмену учение об активности. Прежде чем перейти к более подробному рассмотрению этих под.ходов, следовало бы остановиться на некоторых понятиях. [c.158]

В первой главе рассмотрены некоторые понятия и результаты неравновесной термодинамики, необходимые в анализе электрохимических систем. Получены уравнения для возникновения энтропии в прерывной системе и гетерогенной реакции. Поскольку при исследовании гальванических элементов прежде всего вычлсляют электродвижущие силы (напряжение элемента в состоянии равновесия), то в этой главе сформулированы условия равновесия в электрохимических системах. [c.5]

Специфика химической кинетики состоит в том, что элементарные процессы, лежащие в основе сдожного процесса, сопровождаются разнообразными сопутствующими явлениями (неизотермичность, неравновесность, перенос тепла и массы и т. д.), что приводит к тому, что химическая кинетика как научная дисциплина в сущности являет собой комплекс взаимосвязанных проблем на стыке термодинамики, квантовой химии (или кинетики элементарных реакций), газодинамики, статистической физики и классической механики. В связи с этим и само понятие химическая кинетика часто определяют по-разному. В самом узком смысле слова — это учение о механизме сложного процесса и его особенностях. В несколько более широком смысле — это учение об общих закономерностях любых процессов, связанных с изменением химического состава реагирующей системы независимо от причин, вызывающих это изменение,— радиоактивный распад, некоторые биологические задачи и т. д. (В атом случае для описания явлений, не связанных с изменением химиче- [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология