Энтропия скорость возникновения

В случае неадиабатического многофазного реактора скорость возникновения энтропии, определяемая уравнением (1.21) или (1.23), описывается соотношением [36] [c.17]

Локальное производство энтропии, определяемое как скорость возникновения энтропии в единице объема [c.240]

Скорость движения системы в фазовом пространстве по направлению к состоянию равновесия определяется суммированием скоростей движения по каждой из п координат. При этом основное соотношение термодинамики необратимых процессов применительно к замкнутой адиабатической системе определяет суммарную скорость изменения состояния системы (скорость возникновения энтропии) как сумму произведений термодинамических движущих сил на соответствующие коэффициенты, определяющие скорость движения системы вдоль одной из координатных осей и ) [c.16]

Еслп оперировать единственно общепринятыми в настоящее время терминами кинетическая и диффузионная области , то следует все физико-химические процессы разбить на две неравные группы. При этом термин кинетическая область обозначает, что скорость возникновения энтропии лимитируется скоростью химического взаимодействия. Термин же диффузионная область означает, что скорость возникновения энтропии лимитируется скоростью одного из физических процессов. Вопрос о том, какой именно из физических процессов является в этом случае лимитирующей стадией, представляет самостоятельную задачу. Практически кинетическая область имеет место, когда все физические процессы протекают вблизи от равновесия. Обычно при этом имеют в виду наличие теплового и фазового равновесия. Диффузионная же область имеет место вблизи от положения химического равновесия в реакционной фазе. [c.18]

Данное уравнение означает, что скорость общего изменения энтропии системы йЗ/ё равна сумме скорости возникновения (производства) энтропии внутри самой системы и скорости обмена энтропией между системой и окружающей средой [c.296]

Термодинамика неравновесных процессов использует А для выражения скорости возникновения энтропии (dS/dt) в системе, где с конечной скоростью (w=dl/dt) протекает химическая реакция [c.174]

Скорость возникновения энтропии при химической реакции [c.308]

Скорость возникновения энтропии при теплопередаче [c.312]

Подчеркнем еще раз, что основным понятием термодинамики неравновесных процессов является скорость возникновения энтропии а. В свою очередь ее произведение на температуру равно eQ ldi, т. е. скорости появления в системе некомпенсированной теплоты Клаузиуса. Впрочем, в связи с неясностью физического содержания OQ можно постепенно от него отходить, заменяя, как мь уже это и делали, возникновением энтропии. [c.313]

В дальнейшем будем оперировать со скоростью возникновения энтропии в единице объема системы, сохраняя, впрочем прежнее обозначение — а, относившееся ранее ко всей системе в целом. В наиболее простом случае однородной системы [c.314]

При выводе основного уравнения для скорости возникновения энтропии вследствие химической реакции, диффузии, теплопередачи и других неравновесных процессов, важную роль играет составление различного ряда балансов. К этому мы сейчас и переходим. [c.316]

Согласно второму закону термодинамики скорость возникновения энтропии [c.321]

Соответствующее двум процессам выражение (IX.64) для скорости возникновения энтропии имеет вид [c.322]

Из уравнения (IX.62), имея в виду линейную область, выделяют два выражения для скорости возникновения энтропии [c.323]

Далее рассмотрим двухкомпонентную систему скорость возникновения энтропии в такой системе вследствие диффузии можно на основании (IX.77) и (IX.78) записать так [c.327]

Г Процесс образования и движения дислокаций при пластическом ) течении металла является существенно необратимым и вызывает возникновение энтропии в системе. Скорость возникновения энтропии выражается как сумма произведений обобщенных потоков и обобщенных сил, которыми могут быть потоки и сродства реакции [113]. Сродство реакции образования и движения дислокаций было определено выше. Необходимо найти соответствующий обобщенный поток. [c.121]

Объемная скорость возникновения энтропии диссипации, умноженная на абсолютную температуру, согласно нестатической термодинамике связана с потенциалом, вызывающим плотность потока массы, [c.154]

Производство энтропии (или скорость возникновения энтропии) опреде- /.V 1 [c.294]

Здесь 6 — скорость возникновения энтропии на единицу объема [c.133]

Анализ скорости возникновения энтропии с учетом второго [c.286]

Энтропия в естественных процессах непрерывно возрастает. Скорость возрастания энтропии системы плюс скорость оттока энтропии должна равняться скорости возникновения энтропии внутри системы. [c.424]

Итак, скорость возникновения энтропии в реагирующей системе при постоянных температуре и давлении пропорциональ- [c.425]

Здесь 9 — скорость возникновения энтропии в единице объема. [c.427]

Если тело находится в стационарном состоянии, то электрическая энергия полностью рассеивается в виде тепловой энергии в окружающую среду при температуре Т. Скорость возникновения энтропии в этом случае равна [c.427]

Для скорости возникновения энтропии в единице объема получим [c.428]

Предположим, что поток теплоты проходит между двумя телами, соединенными узким проводящим мостиком с ничтожно малой массой. Тогда возрастание энтропии 5 можно рассматривать как происходящее внутри этого мостика, так как именно в нем идет необратимый процесс. Скорость возникновения энтропии в мостике равна [c.428]

Для скорости возникновения энтропии в системе, где протекает химическая реакция, при Р и Т постоянных получено уравнение [c.429]

Теперь для скорости возникновения энтропии напишем [c.430]

Как видно в уравнении (II, 7) имеется, в отличие от уравнений непрерывности, добавочный член 0, выражающий возникновение энтропии внутри области. Все уравнение читается так скорость роста энтропии в данном объеме равна разности между скоростью возникновения энтропии в данной области и скоростью оттока энтропии из области. Разумеется, если векторы потока энергии и массы равны нулю на граничной поверхности, т. е. система изолирована, скорость роста энтропии в системе равна просто интегралу J Qdv и обусловлена необратимыми процессами внутри системы. Следует обратить внимание [16], что величина 0 обращается в нуль, если становятся равными нулю градиенты химического потенциала и температуры. Именно эти градиенты обусловливают развитие процессов, связанных с ростом энтропии. [c.23]

Здесь использованы понятие и обозначение скорость возникновения энтропии [й 81сИ = Охим) в системе. При этом индекс ХИМ указывает на причину возникновения энтропии — в данном случае единственным неравновесным процессом является химиче [c.311]

Ская реакция. Выражение (IX.20) представлено в виде, вообще присущем термодинамике неравновесных процессов, а именно скорость возникновения энтропии, умноженная на абсолютную температуру Та, равна произведению некоторой обобш,енной силы А на вызываемый ею обобщеннь1й поток W [c.312]

Здесь опять, аналогично (IX.20), скорость возникновения энтропии, умноженная на Т, представлена в виде двух сомножителей — теплового потока W и величины — grad Т/Т, которую следует назвать тепловой силой, или тепловым (термическим) сродством. Тепловая сила вызывает тепловой поток, т. е. неравновесный процесс, ведущий к возникновению энтропии. [c.313]

Известна теорема Глансдорфа — Пригожина (1970) о минимуме скорости возникновения энтропии. Записывается она так [c.325]

В течение развития системы от начального состояния до ее стационарного состояния скорость возникновения энтропии (5б/<Э0 постоянно уменьишется [c.326]

Ограничением обычной термодинамики является то, что она позволяет описывать только равновесные состояния и обратимые процессы. Реальные необратимые процессы составляют предмет возникшей в 30-е гг. 20 в. термодинамики необратимых процессов. Эта область Ф. х. изучает нрравно-весные макроскопич. системы, в к-рых скорость возникновения энтропии локально сохраняется постоянной (такие системы локально близки к равновесным). Она позволяет рассматривать системы с хим. р-циями и переносом массы (диффузией), тепла, электрич. зарядов и т. п. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология