Теплоемкость солей

Рис. 45. Теплоемкость соли Рочелла вблизи нижней и верхней точек Кюри. Пунктирные кривые — данные Вильсона [783] сплошная линия и кружки — данные

С точностью 5—10% теплоемкость соли можно находить также и по формуле [c.204]

Сг — удельная теплоемкость соли [c.35]

С == С + С2/И2, где С( — теплоемкость соли Сг-— теплоемкость во ы /пь тз — массовые доли соли и воды в растворе [c.224]

Зная удельную теплоемкость соли, можно определить удельную теплоемкость раствора по следующей формуле р [c.34]

Сг — удельная теплоемкость соли т- — масса воды [c.35]

На рис. 36—38 приведены теплофизические свойства сплавов А, Б и В в твердом состоянии (после их расплавления и охлаждения), определенные И. А. Денисовой на установке лаборатории [34]. Сведения о теплоемкости солей содержатся также в табл. 8 и 10 приложения 4. [c.93]

Парамагнитные соли. Некоторые характеристики наиболее широко используемых солей приведены в табл. 1. Основные требования к парамагнитным солям следующие. При начальной температуре Ti магнитные ионы соли должны иметь малую энергию взаимодействия v по сравнению с их тепловой энергией кТ, т. е. V < кТ. Следствием этого является хаотическая ориентация ионов и значительная величина магнитной энтропии. Другое требование состоит в том, что при наложении магнитного поля потенциальная энергия ионов должна быть такого же порядка, как и тепловая, т. е. система становится упорядоченной, происходит уменьшение энтропии. Эти два условия определяют границы применимости магнитного охлаждения. Каждая соль имеет ограниченный интервал температур, в котором она наиболее эффективна. Помимо низкой характеристической температуры б , большой интерес представляет величина теплоемкости соли (см. рис. 93). Очевидно, что в области наивысшей теплоемкости (максимумы кривых на рис. 93) будет минимальная скорость отогрева образца от притоков тепла, т. е. наилучшие условия для его использования в качестве низкотемпературного объекта. Наиболее распространенные соли хорошо изучены, для них имеются весьма полные данные по энтропии, теплоемкости, энтальпии. [c.236]

Средняя теплоемкость соли Сс, кюм/(кг-град). 0,37 [c.83]

С точностью 5—10 /о теплоемкость соли можно находить также по формуле Ср = 8т, ккал/(моль-°С), где V — число ионов, образуемых одной молекулой соли. [c.278]

Сс — теплоемкость соли = 0,204 ккал (кг-град)-, [c.148]

В работе [19] была исследована теплоемкость водных растворов перхлоратов двухзарядных марганца, кобальта, никеля, меди и цинка в широком интервале концентраций при 25" . Было показано, что парциальные мольные теплоемкости соли Ср, (равно как и соответствующие кажущиеся величины [c.97]

КАЖУЩИЕСЯ ТЕПЛОЕМКОСТИ СОЛЕЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ КОНЦЕНТРАЦИЯХ, МЕНЬШИХ 0,1 МОЛЯЛЬНОЙ [c.46]

Величины кажущихся теплоемкостей солей в области низких концентраций мол<но определить по температурным коэффициентам теплот растворения ДЯр из уравнения [c.46]

Таким образом, проведенное исследование теплоемкостей солей в водном растворе в области низких концентраций показало, что предложенное ранее [12] теоретически обоснованное уравнение [c.50]

Первые две проблемы — контроль температуры и отвод и использование тепла — могли быть решены введением циркуляции через реактор по системе труб какого-либо теплоносителя. Однако применяемые обычно в качестве теплоносителей вода, пар, воздух и др. здесь оказались мало пригодными. Водяное охлаждение могло вызвать местное переохлаждение и затухание горения кокса при воздушном охлаждении требовалась огромная поверхность теплообмена вследствие малых коэфициентов теплопередачи и т. д. Этими недостатками не обладали расплавленные соли состава 40% NaN02t 7% аМОз и 53% КМОз. Эта смесь солей плавится при 142,2° С, плотность ее 1,99 при 149° С и 1,68 при 554° С теплоемкость солей (теплоносителя) в твердом виде 0,32, расплавленных [c.232]

Аномалии в теплоемкости соли Рочелла очень невелики и в обычных, проводимых до сих пор исследованиях едва поддаются определению. Поэтому результаты различных исследователей [56, 256, 357, 592, 783] значительно различаются, согласуясь, однако, в том, что энтропия перехода довольно низка. Некоторые данные показаны на рис. 45. Результаты Вильсона [783] и Хикса и Гули [256] согласуются между собой, а также с результатами Банкрофта [55] о влиянии давления и с данными об аномальном изменении объема [419]. [c.113]

Несколько миниатюрных низкотемпературных калориметров с внутренним объемом около 1 см было изготовлено А. В. Воронелем во ВНИИФТРИ [21]. Для измерения теплоемкостей солей металлов платиновой группы и изучения фазовых переходов в этих веществах в ИОНХ АН СССР В. А. Соколовым и Г. А. Шарпатой был также построен калориметр очень малого объема (1,5 см ) [152]. В некоторых случаях, например при измерении теплоемкостей веществ с высокой реакционной способностью (алкилхлорсиланы и др.), калориметрическая аппаратура изготавливается из специальных коррозионноустойчивых материалов [21]. [c.328]

Кажущиеся теплоемкости солей в растворе атри бесконечном разбавлении Ф° представляют сущ,естве нпый интерес для теории растворов электролитов, пооколыку эти величины чувствительны к структурным изменениям в растворах. [c.46]

Т — температура в °С, АЯ,, в ккал моль), дифференцированием которых находили с1АНр1йТ и кажущиеся теплоемкости солей. Величины Ств нитратов 5г, РЬ и, Ьа взяты соответственно из работ [16—19]. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология