Трифенилметил дипольный момент

Существование довольно стойких радикалов и ионов типа приведенных в табл. 1 (например, производных трифенилметила) дало основание полагать, что такие частицы промежуточно образуются в тех случаях, когда они менее устойчивы. Наоборот, стабильные соединения формально двухвалентного углерода в этом отношении дают мало полезной информации. В окиси углерода, изонитрилах и в производных гремучей кислоты имеется очень сильное взаимодействие атомов двухвалентного углерода и связанных с ним групп. Определения межатомных расстояний, дипольных моментов и т. п. показали, что эти соединения существуют в основном в виде структур, содержащих тройные связи. Вследствие этого двухвалентный углерод в таких молекулах проявляет нуклеофильность. [c.10]

Интересно сопоставить спектры трифенилметильных ионов со спектром свободного радикала трифенилметила (см. рис. 44). Последний обнаруживает полосу в видимой области (5120 А), тонкая структура и низкая интенсивность которой ( макс. 35) указывают на запрещенный переход, и вторую полосу высокой интенсивности (е акс. ООО) при 3390 А, соответствующую, по-видимому, переходу N в распространенной ненасыщенной системе. Свободнорадикальное состояние, т,е. присутствие частично занятой орбиты, не имеет значения для поглощения света, так как оно не обусловливает изменение дипольного момента. [c.573]

Если мы разберемся в этом явлении, в этом дипольном моменте, то увидим, что с точки зрения мезомерии его нельзя объяснить. Получилось так, что стрелки отказывают, кох да речь идет о трифенилхлорметане. Нужно учитывать ограниченную применимость мезомерного эффекта. Есть другие эффекты, которые являются определяющими. Мне кажется, дело в том, что трифенилметил имеет очень большое сродство к электрону. Это сродство известно оно составляет 60,2 калории, т. е. больше, чем у кислорода. [c.117]

Другие соединения, содержащие группу С—Н. Неоднократно высказывалось предположение, что группы С—Н, находящиеся в а-положе-нии к алкоксильному или карбонильному кислороду, могут образовывать внутримолекулярную Н-связь (1-оксиметилпиридины [1014], диметилокса-лат [545], диоксаны [1968], нонадеканон [940], циклопентанон [1971], масляная кислота [701]), Сыркин и Шотт-Львова объяснили большую величину дипольного момента флуорена и трифенилметана, наблюдаемую в растворах в диоксане (по сравнению с растворами в бензоле), образованием Н-связи между группами С—Н и кислородом диоксана [1985]. [c.174]

Что же касается данных о большом дипольном моменте у трифенил-метилнатрия и малом — у галоидтрифенилметанов, то мне кажется, что это еще не может служить достаточным основанием для пересмотра наших представлений о возможности делокализации отрицательного заряда в ионе трифенилметила, так как связь С—Ка значительно более ионная, нежели связь С—Гал (к сожалению, насколько мне известно, никто не измерял дипольных моментов простых натрийорганических соединений). [c.220]

Исследование производных моно-, да- и трифенилметана (даМ,ТФМ) методами дейтерообмена /1/, ИК- и ПМР-спект-роскопии /1,2/ позволило сделать некоторые заключения о природе электронных влияний фенильной группы и установить закономерности передачи электронных эффектов заместителей и гетероатомов через ароматическое кольцо. Дальнейшим развитием данного направления явилось проведенное нами исследование дипольных моментов в.серии Дрм и констант диссоциации кислот, сопряженных изомерным бензилпиридинам и их 4-нитропроизводным. Указанные реакционные серии позволяют рассмотреть специфические особенности механизма передачи электронных влияний в системах, где метиленовая группа выступает не как "индика- [c.696]

Радикалы трифенилметил- и трибифенилметил- не обладают дипольным моментом [141] а, а-дифенил-)3-тринитрофенилгидразил имеет дипольный момент, равный 4,921) [142]. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология