Кобальта комплексы, восстановление аскорбиновой кислотой

Хромотроповая кислота - образует с титаном ряд окрашенных комплексов. Для спектрофотометрии используется красный комплекс = 470 вм), имеющий постоянную оптическую плотность в в интервале pH 2-3,3 и = 1,2.10 . В этих условиях с реактивом ве взаимодействуют следующие ионы алюминий, барий, берилл й> висмут, кальций, кадмий, кобальт, хром (Ш), медь (1,П), железо (П), галлий, ртуть (1,П), индий, магний, марганец (П), никель, свинец платина (1У), сурьма (Ш), селен (У1), олово <П,1У), теллур,торий, таллий (Ш), цинк, цирконий, серебро образуют окраску железо (Ш), хром (У1). ванадий (У), молибден (У1), вольфрам (У1). Мешающее действие первых четырех элементов устраняется их восстановлением аскорбиновой кислотой. Реактив применим для анализа разнообразных объектов. [c.22]

Мы живем и занимаемся химией в мире, в котором вода вездесуща, поэтому нам свойственно забывать, что ионы переходных металлов в водных растворах присутствуют в виде акво-комплексов и их не следует рассматривать как свободные ионы . В водном растворе ионы многих переходных металлов восстанавливаются ь-аскорбиновой кислотой. Типичным примером с изученным механизмом реакции служит восстановление ионов кобальта(П1). В воде эти ионы существуют относительно недолго, но вполне достаточно для того, чтобы изучить кинетику их реакции с аскорбиновой кислотой. Большой положительный заряд кобальта приводит к тому, что молекулы воды, участвующие в образовании акво-комплекса, создают кислую среду, поэтому гидроксосоединения образуются при более высоких значениях pH. Влияние последнего эффекта на реакцию восстановления отражено в механизме, представленном в виде уравнений (30)-(34) [c.155]

Двухвалентное железо образует с 1-нитрозо-2-наф-толом в нейтральной или щелочной средах зеленый осадок, экстрагируемый этилацетатом [1083] или смесью этилацетата и бутилацетата [1369]. Трехвалентное железо после восстановления аскорбиновой кислотой экстрагируется в виде нитрозонафтолата изоамиловым спиртом в присутствии тартратов (pH 7,5 0,5) [116]. Комплекс железа поглощает свет при 680 ммк, где аналогичные комплексы кобальта и никеля не мещают определению [116, 117]. [c.165]

Весьма удивительно, что Mb Ре Юг может окисляться до Feil OaH при реакции с такими восстановительными агентами, как ферроцианид, гидрохинон, пирокатехин, резорцин и о-фенилендиа-мин [243]. Другая странная реакция, по-видимому аналогичная упомянутой выше, состоит в автоокислении кобальт(П)кобала-мина в присутствии таких восстановителей, как ферроцианид, гидрохинон, пирогаллол, фенилендиамин, фенилгидразин, тиолы и аскорбиновая кислота [181]. Все перечисленные органические соединения таковы, что они могут отдавать один электрон с образованием свободного радикала. Было высказано предположение, что в присутствии восстановителя одновременно с эндотермической реакцией восстановления кислорода Со(П) происходит экзотермическое двухэлектронное восстановление (см. приведенные выше окислительно-восстановительные потенциалы). Далее было показано [183], что полный кислородный аддукт [Со"(3-СНз-salen)py-02] в пиридине при —40°С реагирует с гидрохиноном (QHg) с образованием диамагнитного комплекса кобальта [и, вероятно, Со(1П)1 и семихинонного радикала (QH) в согласии с предложенным механизмом, например [c.187]

Интересные возможности для селективного определения цинка дает проведение последовательных операций маскирования и демаскирования цинка. В качестве примера можно привести метод определения цинка в аммиачных растворах в присутствии магния и щелочноземельных металлов. Сначала определяют сумму металлов, затем к раствору добавляют K N и титруют освободившуюся ЭДТА стандартным раствором магния. В присутствии меди, никеля, кобальта и железа [675] используют различные реакции цианидных комплексов с формальдегидом [660]. Формальдегидом или хлоральгидратом демаскируются только комплексы [Zn( N)4] и [ d( N)4]2 . Однако железо образует очень устойчивый комплекс с цианидом только в том случае, если оно присутствует в виде Fe(II), поэтому необходимо добавить к раствору аскорбиновой кислоты для восстановления железа (П1). [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология