Азот температура-энтропия диаграмма

Для разделения углеводородных газов при низком давлении предлагается использовать для получения глубокого холода газовый холодильный цикл с турбодетандером. На диаграмме температура — энтропия (рис. 20) показаны процессы этого цикла. Азот, являющийся рабочим веществом, сжимается до 6 ат 1—2) и охлаждается водой в холодильнике 2—3) [c.57]

Чтобы представить себе основные процессы, происходящие при ожижении, рассмотрим фиг. 44—46, где схематически изображены ожижитель, его 8 — Г-диаграмма и энтропия гелия. Для простоты тепловую изоляцию системы будем считать идеальной, а падение давления вдоль трубок — пренебрежимо малым. В процессе а -> Ь при температуре Г1 ( 300 К) производится сжатие газообразного гелия от давления Р1 ( 1 атм) до более высокого давления рг (например, 15 атм). Это сжатие происходит адиабатически, поэтому оно сопровождается увеличением температуры газа. Затем газ охлаждается (Ь -> с) водой до температуры Г1. Далее газ охлаждается (с <1) до температуры Гз ( 77 К) с помощью жидкого азота, протекающего через теплообменник I. [c.138]

Перечень некоторых элементов и соединений с низкими температурами плавления приводится в табл. 8.1, где указаны тройные точки (или температуры плавления) и температуры кипения. Особенно подробно рассматриваются газы, наиболее широко применяемые в низкотемпературных исследованиях и в промышленности, т. е. кислород, азот, воздух, водород и гелий. Для этих газов приводятся таблицы вязкости и теплопроводности, диаграммы энтропия— температура, а также таблицы, уравнения и графики их свойств в жидком состоянии. Полные таблицы термодинамических свойств в газообразном состоянии умышленно опущены, так как такие таблицы легко найти в соответствующей литературе. Приближенные р, V, Т-зависимости и некоторые другие термодинамические свойства можно, разумеется, определить по Т — 5-диа-граммам. [c.306]

КОН степени смещен в область сильного поля, что оба сигнала перекрываются. Спектры ЯМР и диаграммы температур застывания системы пиррол — ацетилацетон [80] указывают на образование слабого комплекса за счет водородных связей пиррола с карбонильным кислородом кетоформы ацетилаиетона. Возможно образование как 1 1, так и 1 2 комплексов. Использование метода двойного резонанса [46] позволило изучить влияние растворителей как на водород НН-, так и на водороды СН-групп. Разбавление пиррола циклогексаном смещает все сигналы в сторону слабого поля, причем наибольший сдвиг претерпевает сигнал от водорода НН-группы, а наименьший — сигналы от р-водородов. Этого нельзя ожидать в случае разрыва связи ЫН Ы, однако оно вполне совместимо с уменьшением я-взаимодействия между НН-группой пиррола и я-электронной системой второй молекулы [81]. Это взаимодействие изменяет химические сдвиги сс- и р-протонов. Из сопоставления длин связей видно, что р-протоны расположены так далеко от донорного пиррольного кольца, что его влияние невелико. Из двух возможных циклических димеров, из которых один содержит два пиррольпых кольца, являющихся я-донорами, а другой состоит из одной свободной и одной ассоциированной НН-группы,— первый лучше согласуется с результатами ЯМР. При добавлении пиридина к циклогексановому раствору пиррола сигнал от НН-группы смещается в область более слабого поля. Этот сдвиг приписывают ассоциации НН Н, включающей неподеленную пару электронов атома азота пиридина. Константы равновесия этой ассоциации были определены из температурной зависимости величина ЛН равна — 4,3 ккал/моль, а изменение стандартной энтропии Д5° = —8,0 кал/моль, что согласуется со значениями, полученными из калориметрических измерений и данных ИК-спектров. [c.437]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология