Фрейндлиха уравнение для адсорбци

Изотерма адсорбции по виду напоминает параболу. Поэтому Бедекер, а затем Фрейндлих для ее аналитического выражения предложили эмпирическое уравнение вида [c.84]

Уравнение Фрейндлиха. Представления, развитые И. Ленгмюром, в значительной степени идеализируют и упрощают действительную картину адсорбции. На самом деле поверхность большинства адсорбентов неоднородна, между адсорбированными частицами имеет место взаимодействие, и адсорбция часто не ограничивается образованием мономолекулярного слоя. В этом случае уравнение изотермы адсорбции усложняется. Г. Фрейндлих предположил, что масса адсорбированного газа или растворенного вещества, приходящаяся на Г единицу массы адсорбента, должна [c.272]

Изотермами адсорбции называют кривые, показывающие зависимость равновесного количества адсорбированного газа (X на единицу поверхности или массы сорбента от давления при различных температурах. Очевидно, должно возрастать с увеличением давления у поверхности и убывать с ростом температуры. Фрейндлих [1] предложил параболическое уравнение изотерм [c.38]

Прп неравномерном расположении активных центров, различной их природе или ири заметных силах взаимодействия между адсорбированными атомами уравнение изотермы адсорбции усложняется. Фрейндлих эмпирическим путем нашел следуюи ую зависимость адсорбции от концентрации [c.225]

Адсорбционное поведение исследуемой системы можно охарактеризовать, правда только качественно, используя постоянные уравнения (1Х-9). Как правило, полярный (неполярный) адсорбент преимущественно адсорбирует более полярный (неполярный) компонент неполярного (полярного) раствора. Под полярностью здесь, вообще говоря, понимается способность вещества к образованию водородных связей или диполь-дипольному взаимодействию. Полукачественным выражением вышесказанного служит известное правило Траубе [10], которое Фрейндлих [9] формулирует следующим образом при движении вверх по гомологическим рядам адсорбция органических веществ из водных растворов сильно и неуклонно возрастает . [c.312]

Фрейндлих 48] первый сформулировал уравнения теплоты адсорбции, он различал два вида адсорбционных теплот 1) интегральную теплоту, которая аналогична теплоте растворения это теплота, выделяемая при соприкосновении газа с адсорбентом, который поглощает его до тех пор, пока не будет достигнзо о атмосферное давление (большинство измерений теплот адсорбции имеет дело с интегральной теплотой адсорбции), и 2) дифференциальная теплота адсорбции это теплота, выделяемая при процессе в условиях равновесия. Адсорбированное количество не должно заметно изменять ни давления газа, ни количества адсорбированного материала. [c.145]

Фрейндлих, однако, полагает, что наблюдаемое пог>1ощение ионов коагулятора является следствием не химического взаимодействия, а адсорбции, так как количество ионов электролита, связываемых коагулятом, зависит от концентрации электролита в согласии с уравнением [c.233]

Из уравнения Фрейндли. га следует, что с увеличением давления величина адсорбции неограниченно возрастает это позволяет сделать предположение, что данное уравнение не имеет физического смысла. [c.14]

Адсорбция на твердой поверхности газообразных (парообразных) и растворенных веществ зависит от концентрации. Чтобы описать количественную зависимость адсорбции от концентрации или давления, можно вообще использовать ра.чее выведенное уравнение изотермы адсорбции Гиббса, так как оно принципиально пригодно для любого конкретного случая. Однако практически для вычисления адсорбции на твердой поверхности использовать его не удается, так как )Но содержит множитель daid , вычислить который нельзя из-за отсутствия методов прямого измерения поверхностного натяжения а твердых поверхностей. Поэтому Фрейндлих (1906) предложил эмпирически подобранное уравнение (в последующем оно было обосновано теоретически), которым часто пользуются и в настоящее время [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология