Адсорбция Фрейндлиха

Рис. 20.11. Г рафик для определения констант уравнения адсорбции Фрейндлиха

Рис. 2. Изотерма адсорбции Фрейндлиха а—Прямая в логарифмических координатах lg—= / (1 С), построенная с целью графического определения констант уравнения (1.3) а и (5 б— терма в координатах С)

Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха [c.230]

В Простейшем случае он отвечает показателю степени в уравнении адсорбции Фрейндлиха [c.411]

В предельных случаях при д = 1 получим изотерму адсорбции Лангмюра, а при /г-> оо — изотерму адсорбции Фрейндлиха. [c.236]

Графически определить постоянные а и 1/п уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха и рассчитать количество ацетона, адсорбируемое I г угля при равновесной концентрации ацетона 125 ммоль/л. [c.164]

Тем не менее для практических целей часто используют уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха. [c.141]

Для характеристики адсорбционных явлений часто применяют эмпирическое уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха [c.95]

Напишите уравнение адсорбции Фрейндлиха. Определите его константы. [c.177]

Рис. 60. Изотерма адсорбции Фрейндлиха

Для математического описания статического равновесия, устанавливающегося в процессе ионного обмена, предложено много формул и уравнений. Одни установлены эмпирически, а другие заимствованы из смежных областей (например, уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха или Лэнгмюра), или выведены исходя из закона действия масс. [c.81]

Рис. 39. Изотерма адсорбции Фрейндлиха (на примере адсорбции пропиоиовой кислоты актив1 рованным углем при 25 )

Таким образом, рассматриваемая адсорбция, по-видимому, является полимолекулярной. Этот тип адсорбции описывается уравнением изотермы адсорбции Фрейндлиха. Графическое определение констант р и а этого уравнения так же трудоемко и неточно, как и графический метод установления уравнения изотермы адсорбции Лэнгмюра. Поэтому эту операцию рекомендуется выполнять на ЭВМ. [c.91]

Произведя соответствующие округления, находим Р == 13,1 г/кг и а = 3,63-10 . Отсюда уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха СО2 на активном угле марки С при —42°С имеет следующий вид [c.92]

Определить графически константы а и 1/п в уравнении изотермы адсорбции Фрейндлиха j[i=25 ), если [c.164]

Т аблица П.2. Характеристическая энергия Е адсорбции бензола на некоторых активных углях [6] и значения соответствующего показателя т изотермы адсорбции Фрейндлиха [c.234]

Это выражение может быть выведено с учетом того, что ионы адсорбируются конкурентно, в соответствии с изотермой адсорбции Фрейндлиха [33]. [c.88]

На рис. 15 приведены типичные изотермы адсорбции окиси углерода углем, вычисленные по уравнению изотермы адсорбции Фрейндлиха. [c.95]

Это окончательное уравнение изотермы адсорбции дает величину поверхности, покрытой молекулами. Зависимость адсорбции от давления газа можно представить в виде кривой (рис. 19), отличной от изотермы адсорбции Фрейндлиха. Для кинетических вычислений важны два предельных случая. Если Ьр< , то Итс =Ьр, при Ито=1, что и объяс- [c.105]

Уравнению (II.8) соответствует изотерма адсорбции Фрейндлиха (рис. 60). Для нахождения констант в уравнении Фрейндлиха уравнение 0 8) логарифмируют и получают уравнение прямой [c.164]

Появление дробного показателя в уравнении адсорбции Фрейндлиха для средних значений концентрации можно интерпретировать следующим образом. [c.117]

Покажите, что эти данные удовлетворяют изотерме адсорбции Фрейндлиха [c.154]

Так как уравнения изотерм адсорбции Фрейндлиха, Лангмюра и Дубинина — Радушкевича имеют только по два неизвестных параметра, то поиск этих параметров сводится к однократному решению системы уравнений (П.2.16) с последующим переходом от Л и S к конкретным параметрам исходных уравнений изотерм адсорбции. [c.232]

Уравнению (И,7) соответствует изотерма адсорбции Фрейндлиха (рис. 53). Изотерма адсорбции Фрейндлиха оказалась неточной для малых и больших концентраций адсорбтива. Уравнение адсорбции Фрейндлиха и соответствующая ему парабола не описывают прямолинейного нарастания адсорбции при увеличении концентрации адсорбтива (при низких его концентрациях) и предельного значения адсорбции, когда дальнейшее увеличение концентрации адсорбтива не влияет на этот процесс. Более универсальной в этом отношении является изотерма Лэнгмюра и особенно БЭТ. [c.141]

Графически зависимость Ig Г от Ig С представляет прямую (рис. 61), отсекающую по оси ординат отрезок ОА, равный Ig К (при С==1, Г=К, Ig С=0 и Ig r=lg К). Тангенс угла ф наклона, прямой к оси абсцисс дает значение второй константы 1/п. Изотерма адсорбции Фрейндлиха оказалась неточной для малых и больших концентраций адсорбтива. Уравнение адсорбции Фрейнд- [c.164]

Если концентрация растворов выражена в мг/л, а удельная адсорбция Г — в мг/г, то для сорбции фенола из водного раствора активированным антрацитом константы изотермы адсорбции Фрейндлиха Г = аС имеют [c.118]

Формальное сходство зависимости (2.5) с изотермой адсорбции Фрейндлиха [c.23]

Мы исследовали [213] применимость к адсорбции полимеров уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха, которое хорошо описывает адсорбцию низкомолекулярных веществ в области концентраций растворов, при которых наблюдается насыщение адсорбента. В тех случаях, когда адсорбция проходила через максимум, применимость уравнения изотермы Фрейндлиха исследовалась на участке до максимума. [c.148]

Расчеты кинетики, когда изотерма адсорбции описывается уравнением Кисарова, также можно проводить по формулам, полученным для изотермы адсорбции Фрейндлиха (см. раздел 2.1.2), положив [c.236]

Выведите соотношение lg = К 1ё анион + onst, где — минимальная активность аниона, необходимая для ингибирования питтинговой коррозии пассивного металла в растворе хлорида с активностью Принять, >гто количество ионов а, адсорбируемых на единице поверхности, определяется изотермой адсорбции Фрейндлиха, (а = АхДаниоя константы), и что при критическом отношении концентраций адсорбированных С1 -ионов к адсорбированным анионам С1 -ионы внедряются в пассивирующую пленку и вызывают питтинг. [c.390]

Покажите, что эти даншяе удовлетворяют изотерме адсорбции Фрейндлиха. Рассчитайте константы этого уравнения. [c.73]

По нижеприведенным результатам адсорбции СОг на активном угле марки С, полученным прц —42 °С, соСта[вьта уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха. [c.95]

Изотермы адсорбции Фрейндлиха и Фрумкина - Темкйна можно получить, исходя из следующих положений. [c.690]

Растворитель, состоящий иа двух компонентов, взаимодействие которых незначительно, можно рассматривать как идеальный раствор одного компонента в другом. В этом случае состав целесообразно выражать через концентрацию в молярных процентах. Зависимость между концентрацией (сильнее) сорбирующегося компонента, его адсорбционным коэффициентом и коэффициентом можно вывести из изотермы адсорбции Фрейндлиха 70] [c.116]

При обсуждении результатов изучения мономолекулярной адсорбции широко используют представление об экспоненциальном распределении мест на поверхности по теплотам адсорбции [1]. Для случая средних покрытий поверхности это приводит к известному уравнению изотермы адсорбции Фрейндлиха [2, 3]. При физической адсорбции, в частности в условиях наших опытов, адсорбция может значительно превышать объем монослоя. Поэтому для описания результатов мы использовали уравнение (4), проанализированное в нашем предыдугцем выступлении. [c.144]

Мы [38] показали применимость изотермы адсорбции Фрейндлиха (рис. 83) в достаточно широком диапазоне концентраций. Мы считаем, что соответствие экспериментальных данных уравнению можно объяснить тем, что в исследованной области концентраций уже нельзя говорить о наличии изолированных макромолекулярных клубков, а надо рассматривать их агрегаты как самостоятельные кинетические или структурные единицы, переходящие на поверхность. В этом случае механизм адсорбции, очевидно, перестает бы1ь специфичным, потому что конфигурационные свойства молекул уже не проявляются в такой же степени, как в разбавленных растворах. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология