Вычисление изотермы адсорбции

Таблица 33. Пример вычисления изотермы адсорбции нитробензола на угле КАД с адсорбционным объемом 0,38 см 1г

Калибровку производят при той же температуре, что и опыты с целью построения изотермы адсорбции. Уравнение для вычисления изотерм адсорбции выводят из уравнения (III.8) материального баланса хроматографического процесса. Если в этом уравнении заменить (d a/d ) на da/d , то оно приобретет вид [c.252]

Вычисление изотерм адсорбции органических веществ -из водных растворов углеродными адсорбентами. Чтобы вычислить изотерму адсорбции, необходимо для разных значений заполнения адсорбционного объема в(в = аУ2 /Уа) рассчитать величины равновесной концентрации и удельной адсорбции. Значения равновесных концентраций (С, ммоль/л) вычисляют по формуле [c.98]

И ВЫЧИСЛЕНИЕ ИЗОТЕРМ АДСОРБЦИИ [c.130]

Вычисление изотерм адсорбции [c.151]

Для вычисления изотерм адсорбции из раствора необходимо знать величину константы адсорбционного равновесия и вид функциональной зависимости /а, от 2. При отсутствии взаимодействия между молекулами или в том случае, когда fa, fa.2—2 для приближенного вычисления изотерм, кроме константы адсорбционного равновесия, достаточно учесть только изменение заполнения (предельное значение определяется [c.151]

Вычисление изотермы адсорбции удобно производить, задаваясь значениями 2 и рассчитывая для них равновесные величины j. Поскольку наибольшее значение имеет при однокомпонентном составе адсорбционной фазы =--а отношение [c.151]

Таблица 31. Пример вычисления изотермы адсорбции и-толуидина на угле КАД

Если задана изотерма адсорбции одного вещества на данном адсорбенте при температуре Т , то для вычисления изотермы адсорбции другого вещества при другой заданной температуре поступаем следующим образом (рис. 1). Давление насыщенного при температуре Ts пара будет равно искомому равновесному давлению рд на вычисляемой изотерме. Это значение Рз будет абсциссой точки N на изотерме, для которой ордината — а-у (г 2/ 1). Если расчеты ведутся для одного и того же адсорбата нри разных температурах, то = а , а Т Т ). [c.431]

Зная уравнение адсорбционного потенциала, легко получить необходимые формулы для вычисления изотерм адсорбции для различных температур и паров по изотерме адсорбции одного пара, найденной на опыте. В самом деле, запишем потенциал для адсорбции одного какого-нибудь вещества при температуре Т1 так [c.87]

Параметры для вычисления изотерм адсорбции азота в закритической области при о = 9.055 кДж/моль [c.49]

Вычисление изотерм адсорбции растворенных веществ по уменьшению молярной стандартной энергии Гиббса —АО° и растворимости [c.96]

Рассчитанные по этой методике изотермы адсорбции ряда органических веществ из водных растворов на активном угле КАД с Ка ==0,38 дм /кг (рис. 3.12) показывают, что во всех случаях достигается хорошее совпадение расчета с экспериментом. Приведенные на рис. 3.13 результаты достаточно убедительно подтверждают возможность применять при вычислении изотерм адсорбции уравнение (3.67) для нахождения коэффициентов активности изотермы. [c.98]

При вычислении изотерм адсорбции слабых электролитов по константе адсорбционного равновесия и растворимости непосредственно устанавливается связь между удельной адсорбцией и концентрацией неионизированных молекул Сни- Для перехода к равновесной концентрации слабого электролита при любом заданном pH необходимо помнить, что С и = С,(1—а), откуда С, = Сни/(1 —а). Поскольку доля неионизированных молекул и pH раствора связаны выражениями [c.98]

Могут использоваться и другие газы и пары, особенно в тех случаях, когда некоторые затруднения вызывает применение аппаратуры охлаждения для создания температуры жидкого воздуха. Так, Киселев и Каманин [67] для измерения удельной поверхности и пористых свойств адсорбентов использовали метанол при комнатной температуре. При относительном давлении р/ро = 0,1 удельная поверхность оказалась равной 145а м /г, где а — количество адсорбированного метанола, ммоль/г, или приблизительно 4 молекулы СНдОН на 1 нм2. Фуран при 23°С и бутан и изобутан при 0°С образовывали монослойные покрытия, для них были вычислены площадки, приходящиеся на одну молекулу в монослое 42, 54 и 53 А соответственно [68]. Аммиак при температуре кипения дает монослойные покрытия, изменяющиеся в зависимости от природы поверхности кремнезема [69]. Моноксид азота (N0) адсорбировался в температурном интервале 181—293 К, что определялось измерением магнитной восприимчивости [70]. При р/ро = 0,214 адсорбированный бензол образовывал монослой на поверхности кремнезема из этих данных можно было вычислить удельную поверхность адсорбента [71]. Исходя из основных положений, Киселев [72] провел вычисления изотерм адсорбции, измеренных на силикагелях, которые различались по величине удельной поверхности, размерами пор и степени гидроксилирования поверхности. [c.645]

Это уравнение было использовано для вычисления изотерм адсорбции этилена из коксового газа активированным углем марки АР-З при температурах от О до.100°С. [c.199]

Справа — вычисленные изотермы адсорбции. [c.554]

Вычисление изотермы адсорбции молекул, занимающих две или более площадок на неоднородной поверхности, требует более детальных сведений о структуре неоднородности, чем это было необходимо для описания адсорбции частиц, занимающих одно место. Знания только закона распределения энергии адсорбции одной площадки недостаточно. Необходимо также знать, как связаны между собой энергии адсорбции соседних площадок. Вообще говоря, для этого необходимо знать многомерные законы распределения энергии адсорбции. [c.20]

В гл. И описан метод вычисления изотермы адсорбции из равновесной хроматограммы. В идеальном случае можно лишь из одного хроматографического опыта вычислить изотерму и, используя, например, метод БЭТ, определить из нее величину поверхности. На первый взгляд этот способ кажется очень удобным сам опыт занимает мало времени и скорость определения будет лимитироваться в основном лишь техникой вычислений. [c.188]

Измеряется при этом избыточное время удерживания в колонне интересующего нас адсорбата по сравнению со временем удерживания одновременно вошедшей в колонну порции газа-носителя или другого, введенного одновременно с изучаемым адсорбатом практически не адсорбирующегося газа. Таким образом, этот метод позволяет непосредственно определить избыточную, т. е. гиббсовскую [17, 18] величину адсорбции. Эту величину отражает произведение измеренного избыточного времени удерживания адсорбата и скорости потока газа, приведенной к постоянному давлению в колонне. Это произведение называют удерживаемым объемом Vи (подробнее см. разд. 3 этой гл.), его обычно относят или к единице массы адсорбента в колонне = Уц1т (т — масса всего адсорбента в колонне), или к единице его поверхности = Уц/А А — общая поверхность адсорбента в колонне). Вычисление изотерм адсорбции из зависимости Уд от величины пробы (количества адсорбата, впускаемого в ток газа-носителя у входа в колонну) описано в книгах [1, 24, 25]. При этом очень важно обеспечить постоянную температуру по всей длине колонны. [c.98]

ОТНОСИТЕЛЬНЫЙ МЕТОД ВЫЧИСЛЕНИЯ ИЗОТЕРМ АДСОРБЦИИ ПАРООБРАЗНЫХ ВЕЩЕСТВ ПО ПОТЕНЦИОНАЛЬИОИ ТЕОРИИ [c.678]

Возможность достаточно точного вычисления изотермы адсорбции органического вещества из раствора во всем интервале равновесных концентраций вплоть до растворимости с привлечением только справочных постоянных характеристик вещества или минимума экспериментальных данных имеет для развития адсорбционной технологии большое значение. Такие расчеты существенно упрощают решение задач, возникающих при выборе и проектировании адсорбционных сооружений для глубокой очйстки промышленных или природных вод и извлечения из производственных сточных вод ценных продуктов с целью их утилизации. [c.96]

Ниже приведено в качестве примера вычисление изотермы адсорбций л-толуидина при pH = 5,5 на активном угле КАД с Иа = 0,38дм7кг (Л = 2,18-10- ) [c.99]

В большинстве работ, посвященных анализу возможности вычисления изотерм адсорбции отдельных компонентов из их смесей, рассматривается лишь адсорбция бинарных смесей, т. е., по существу, адсорбция растворенного вещества из его индивидуального раствора. Применительно к адсорбции ограни ченно растворимых органически веществ из водных растворов эта задача была проанализирована в гл. 3. Возможность же вычисления изотерм адсорбции отдельных ком понентов из их смеси в водном растворе, т. е. из трехкомпонентной системы, по параметрам, характеризующим адсорбцию этих веществ из их индивидуальных водных растворов, является значительно более сложной задачей. Еще более сложно вычисление изотерм совместной адсорбции смесей органических веществ из растворов по характеристикам адсорбции компонентов смеси из индивидуальных (двухкомпонентн э1х) растворов. Между тем, такого рода задачи все более часто возникают в технологии очистки промышленных сточных вод и водоподготовки, в связи с повышением требовательности к экологической безопасностц работы предприятий промышленности, энергетики, в сельском хозяйстве к использованию и хранению пестицидов и т. п. [c.175]

В формулы вычисления изотерм адсорбции входит предельный адсорбционный объем l/g, который в этой работе принят равным 0,30 дмVKr активного угля (значение 1/аЛ 0,3 дм /кг характерно [c.179]

Методы измерения изотерм адсорбции, основанные на проявительной хроматографии, позволяют измерять изотермы лишь в области малых концентраций. Применение хроматографии без газа-носителя дает возможность определять изотермы адсорбции и в области высоких концентраций газов [23, 24]. В работах Жуховицкого и сотр. были описаны методы измерения изотерм адсорбции, основанные на хроматографии без газа-носителя. Первоначально для этого приходилось проводить серию опытов при различных концентрациях. Позднее были предложены методы, которые позволяют в одном опыте измерять изотермы в широком интервале концентраций [25]. Один из этих методов основан на том, что газ, содержащий компонент, адсорбцию которого исследуют, подают фронтальным способом на колонку, предварительно насыщенную мало адсорбирующимся газом. При этом возникает стационарный фронт, в котором изучают распределение концентраций. При вымывании исследуемого газа мало сорбирующимся газом возникает размытый замыкающий фронт, при исследовании которого также можно получить данные для вычисления изотерм адсорбции. Результаты измерения изотермы адсорбции СОз на силикагеле МСМ при помощи обоих указанных методов, а также при помощи предложенных ранее методов теплового вытеснения и фронтального анализа хорошо совпадают (рис. УИ1.2). [c.229]

Как видно из приведенных выше данных, органические молекулы при адсорбции занимают более одного места на поверхности электрода. Чизмаджев и Маркин [85] теоретически рассмотрели вопрос об изотерме адсорбции молекул, занимаюш,их две элементарные плош,адки на неоднородной поверхности. Вычисление изотермы адсорбции при многоместной адсорбции требует не только знания функции распределения адсорбционных мест на поверхности по теплотам адсорбции, но и связи между энергиями адсорбции соседних адсорбционных мест. Уравнения изотермы адсорбции были выведены для двух предельных случаев для доменной неоднородности, при которой плош адки с одинаковой энергией адсорбции образуют сплошные участки, или домены, достаточно большого размера, и для<(Микроскопической неоднородности, при которой энергии соседних участков не связаны между собой. В обоих случаях зависимость между степенью заполнения поверхности и давлением или концентраций адсорбируюш,егося веш,ества в области средних заполнений выражается логарифмической изотермой типа (VI 1.27). [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология