Гликолят меди

ГЛИКОЛЯТ меди (комплексное соединение) [c.117]

Многоатомные спирты образуют также А. тяжелых металлов, например гликолят меди [c.16]

В отличие от одноатомных спиртов этиленгликоль легко взаимодействует с гидроксидом меди (II), образуя ярко-синий гликолят меди [c.314]

Гликолят меди — сложное (комплексное) соединение (стрелкой показано возникновение химических связей по донорно-акцепторному механизму). [c.314]

В отличие от одноатомных спиртов гликоли легко реагируют с гидратом окиси меди получается гликолят меди. [c.147]

Гликолят меди не гидролизуется, разлагается лишь кислотами. [c.133]

Гликоли так же, как и одноатомные спирты, не изменяют окраски индикаторов, но этиленгликоль обладает несколько более кислотным характером, чем этиловый спирт. Увеличение числа гидроксильных групп усиливает кислотный характер. Гликоляты образуются не только под действием щелочных металлов, но и гидроокисей тяжелых металлов. Например, при реакции этиленгликоля со свежеосажденной гидроокисью меди получается гликолят меди (синего цвета). Причиной легкого образования гликолятов тяжелых металлов является не только повышенная кислотность этиленгликоля, но и повышенная устойчивость этих гликолятов, имеющих характер внутрикомплексных соединений. [c.170]

Понятие внутрикомплексная соль введено Леем [1224] и означает, что при образовании хелата положительный заряд центрального атома нейтрализуется присоединением равного числа отрицательно заряженных лигандов с образованием внутренней соли . В качестве примера можно привести описанный Леем гликолят меди [c.20]

К хелатным относятся и внутрикомплексные соединения. В этих соединениях центральный атом (комилексообразователь) образует связи с лигандами одновременно двумя способами — как за счет неспареиных электронов, так и по донорно-акцепторному механизму. Простейшим примером такого соединения является гликолят меди — медная соль аминоуксусной кислоты ЫН2—СНа—СООН [c.199]

Гликолят меди — сложное (комплексное) соединение (стрелкой покузано возникновение химических связей по донорно-акцепторному механизму, см. стр. 62). Способность гликоля образовывать гликоляты тяжелых металлов объясняется не только его повышенной кислотностью (результат взаимного влияния в молекуле гидроксильных групп), но и образованием комплексных соединений, обладающих особой устойчивостью. [c.344]

Внутрнкомплексные (хелатные соли), в которых центральный атом (комплексообразователь) связан с органическими лигандами силами главной и координационной валентности, например гликолят меди, соль аминоуксусной кислоты H2N H2 OOH. Центральный атом меди связан двумя главными валентностями с кислородом через карбоксильные группы и двумя координацион ными валентностями с азотом аминогруппы (—NH2) [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология