Хелатные соли

Ко второму классу реакций относятся цветные реакции урана с интенсивно окрашенными органическими реагентами. При этом происходит не возникновение окраски, но углубление уже имеющейся. Конечными продуктами цветных реакций этого типа являются внутренние комплексы урана с молекулой реагента. Изменение окраски вызывает любой элемент, дающий с реагентом хелатные соли, независимо от того, обладает ли он хромофорным действием или нет. [c.36]

Таким образом, комплексонометрия (хелатометрия) представляет собой титриметрический метод анализа, основанный на использовании реакций ионов металлов-комплексообразователей с комплексонами, сопро-вождаюи ихся образованием устойчивых малодиссоциированных растворимых в воде внутрикомплексных клешневидных, хелатных) солей. [c.330]

Весьма любопытна реакция восстановления о-динитрозобензола в о-нитроанилин под действием меди или ее солей в кислом растворе. Предполагается, что образуется промежуточная содержащая медь хелатная соль диоксима о-бензохинона и что в этих условиях диоксим изомеризуется в о-нитроанилин [c.372]

Деактиватор металла облегчает ему эту задачу, связывая металл в комплексную, неактивную форму. В результате металл приобретает только одно устойчивое валентное состояние, что достигается в основном при образовании внутрикомплексных хелатных солей типа [c.153]

Еноляты образуются и другими металлами — железом, медью, алюминием, хромом и др. Эти еноляты имеют строение внутрикомплексных хелатных солей типа [c.168]

Другие металлы — железо, медь, алюминий, хром и т.д. —также образуют еноляты. Эти еноляты имеют строение внутрикомплексных хелатных солей типа (для Ве) [c.178]

В последнее время в заводских и научно-исследовательских лабораториях широко применяют методы анализа, основанные на использовании реакций, которые сопровождаются образованием комплексных соединений катионов с органическими реактивами, называемыми комплексонами. Эти реакции сопровождаются образованием внутрикомплексных (клешневидных, хелатных) солей. [c.329]

Аминокислоты, как и алифатические кислоты, образзоот соли с основаниями. Кроме обычных солей, аминокислоты могут в известных условиях образовывать внутрикомплексные соли с катионами тяжелых металлов. Для всех а-аминокисло1 очень характерны красиво кристаллиззоощиеся, интенсивно окрашенные в синий цвет внутрикомплексные (хелатные) соли меди [c.492]

При выборе условий максимальной контрастности цветных реакций следует учесть зависимость окраски от pH раствора. В случае хелатных солей увеличение pH уменьшает диссоциацию или ионное состояние соли (образование неионизованных связей) и связанную с ним окраску. Для кислородсодержащих реагентов вида КОН (например, ализарин 8, хлораниловая кислота) наиболее яркая окраска растворов хелатаых солей наблюдается приблизительно при pH начала гидролиза. [c.129]

В особых случаях можно применять способ выращивания кристаллов с помощью химической реакции, идущей в растворе. В качестве примера можно указать на самый обычный случай реакции обмена между двумя ионизующимися веществами с образованием одного растворимого и одного нерастворимого веществ, например осаждение серебряных солей карбоновых кислот путем добавления нитрата серебра к водным растворам кислот. Обычно образуется поликристаллический осадок, но при очень медленном смешивании можно получить макроскопические кристаллы. Ван Уитерт и Трейтинг [91] применили вариант этого метода для выращивания кристаллов хелатных солей металлов, таких, как комплекс двойного триацетил-ацетоната натрия и никеля с диоксаном, размерами до 1 см. Сосуд, содержащий раствор ацетрлацетоната металла, помещали под колокол рядом с другим сосудом, содержащим диоксаи. Медленная диффузия паров диок-сана в притотовленный раствор приводила к образованию зародышей и росту хелатных кристаллов. [c.218]

При восстановлении борогидридом ВН или натриевым производным нафталина хелатных солей палладия(П) с диарсином или дифосфином состава [Рс1 (с11аг5)2Р+ образуются бесцветные, легко окиатяющиеся на воздухе комплексы [Рс1 (сИаг5)21. Если исходное соединение содержит тридентатный фосфин, удается выделить два изомера, отличающиеся, по-видимому, числом мест присоединения лиганда к центральному атому. Было высказано предположение о том, что один изомер построен в виде плоского квадрата, а другой в виде октаэдра [31. [c.475]

Протравные свойства оксизамещенных флавона и флавонола, т. е. их способность фиксироваться на волокне при участии квасцов или гидроокисей металлов, объясняются таким положением ОН-групп по отношению к группам СО, при котором с участием нонов металлов возможно образование циклических (клешневидных, хелатных) солей. Это видно из формул (HI) и (IV). Возможно, как это наблюдается у оксиантрахинонов (стр. 268), ОН-группы в положении 5 особенно активны. При замещении атома водорода атомами некоторых металлов возникает клешневидная связь и образуются внутрикомплексные соли или адсорбционные соединения, обнаруживающие интенсивную желто-зеленую или сине-зеленую флуоресценцию в ультрафиолетовом свете. На этом основаны чувствительные методы обнаружения соответствующих металлов" , так как растворы самого морина в спирте или едкой щелочи не флуоресцируют. Таким образом, и морин можно с большой чувствительностью обнаружить по образованию его флуоресцирующих соединений с металлами. Наилучшим методом является проведение реакции между исследуемым раствором и щелочным раствором бериллата щелочного металла или кислым раствором хлорида циркония. В первом случае появляется желто-зеленая, во втором—сине-зеленая флуоресценция (варианты I и П). Образующееся при реакции морина с бериллатом щелочного метал-ла флуоресцирующее вещество является растворимым соединением, в котором бериллий входит составной частью во внутренний комплексный анион, как это видно из формул (V) и (Va). При взаимодействии морина с цирконием" в солянокислом растворе может происходить химическая адсорбция морина на поверхности коллоидно диспергированных продуктов гидролиза хлорида циркония формула (VI) схематически изображает гидрозольные частицы такого продукта адсорбции. [c.583]

Внутрнкомплексные (хелатные соли), в которых центральный атом (комплексообразователь) связан с органическими лигандами силами главной и координационной валентности, например гликолят меди, соль аминоуксусной кислоты H2N H2 OOH. Центральный атом меди связан двумя главными валентностями с кислородом через карбоксильные группы и двумя координацион ными валентностями с азотом аминогруппы (—NH2) [c.146]

Помимо перечисленных органических добавок в синтетические моющие средства вводят также органические соединения — комп-лексоны (которыми в последнее время стали заменять триполи-фосфаты), способные образовывать комплексные (хелатные) соли с ионами тяжелых металлов и тем самым умягчать воду. Среди этих соединений наибольшее применение получили тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (I) и тринатриевая соль нитрилтриуксусной кислоты (И). Эти соединения в водных растворах образуют растворимые комплексы с ионами тяжелых металлов МаООССНз. / H2 00Na + смг [c.525]

Вулканизация полихлоропрена осуществляется с помощью кадмиевых или цинковых хелатных солей алкилфеволметилоль-ных соединений или алкилфенольных смол [28]. [c.188]

СНзСОСНаСОСбН4Мп(СО)з с гидразином циклизуется до [5-метилпиразолил-(3)]-ЦТМ, с медью и алюминием дает хелатные соли [129]. Фишер и Плеске [129] сообщают, что ацетилЦТМ не конденсируется по типу клайзеновской конденсации с этиловым эфиром уксусной кислоты, этиловым эфиром бензойной кислоты и диэтиловым эфиром угольной кислоты в присутствии метилата натрия или трет-бутълагя натрия в абсолютном эфире, или амида натрия в жидком аммиаке. Авторы указывают также, что при неоднократных попытках провести реакцию наступало частичное разрушение исходного кетона. [c.18]

В работах [2Г>, 47, 158, 100, 100] приведены результаты исследования процессов образования хелатных солей ряда сэндвич-катионов с различными р1-дикетонами тина LnMm+ hm, устойчивости их в условиях синтеза, образования при их реакциях продуктов, содержащих меньшее число сэпдвич-лиган-дов, а также строение, свойства, устойчивость и природа связи последних. Особое внимание уделялось зависимости устойчивости смешанных сэндвич-хелатных соединений, во-первых, от степени ковалентности связи металл — хслат и, во-вторых, от структуры образующейся электронной оболочки центрального атома переходного металла. [c.131]

Относительно небольшие высокозаряженные ионы хелатов, которые образуются, например, аминополикарбоновыми кислотами (ЭДТА, НТА и др.) и содержат полярные сольватированные группы, образуют хорошо растворимые в воде соли и практически не экстрагируются в виде ониевых ионных пар. При увеличении гидрофобной части молекулы способность к образованию экстрагируемых ионных пар возрастает. Так, двух- и трехзарядные анионные хелаты, образуемые ферроном (7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислотой), в противоположность хорошо растворимым в воде хелатам ЭДТА хорошо экстрагируются в присутствии аминов (стр. 24). Хелатные ионы очень большого размера с большей гидрофобной частью образуют, однако, и труднорастворимые в воде хелатные кислоты, ониевые ионные пары, основные хелаты или хелатные соли. Катионные хелаты, в которых расположение хелатных лигандов не мешает присоединению 0Н или других ионов небольшого размера, присоединяют такие ионы с образован1 м нейтральных комплексов. При этом часто образуются двухъядерные хелаты с двумя мостиковыми группами (ОН С1 и т. д.). К комплексам такого типа относятся акридиновые хелаты трехзарядных металлов или хелаты, образованные замещенными мочевинами с палладием (стр. 36). [c.127]