Серебро рециркуляция

Следующей стадией является поглощение выделившейся H N щелочным раствором, например раствором гидроксида [3, 4] нли ацетата натрия [8]. В обычных методах используют спиральные промыватели [3] и рециркуляцию [8], а в автоматических методах — фракционные [7] или абсорбционные [8] колонки. Определение выделенных цианидов осуществляют либо объемным аргентометрическим методом, т. е. титрованием исследуемого раствора раствором нитрата серебра с родамином в качестве индикатора [9], либо колориметрически с цветными реактивами, такими как бензидин [10], пиразолон [И] или барбитуровая кислота fl2] в растворе пиридина. При низком содержании цианидов предпочтительней колометрическое определение оно используется и при автоматических анализах. Подбор условий разложения и дистилляции увеличивает селективность определения цианида соответствующего типа. [c.227]

Как видно из рис. 133, равновесие реакций дегидрирования вторичных спиртов значительно сдвинуто вправо уже при 250— 300 °С, но процесс осуществляют при 400—450 °С, когда реакция становится практически необратимой. Катализаторами служат медь, оксид цинка, серебро на пемзе и др. Побочно происходит дегидратация спирта, с образованием олефина, но селективность по кетону высока — достигает 98%. Это позволяет работать при 80—90 %-й степени конверсии с рециркуляцией непревращенного спирта на дегидрирование. [c.454]

Восстановление 1 г окиси цинка при 705 °С проводили на установке с рециркуляцией (рис. 4.9), соединенной с реактором с неподвижным слоем (рис. 4.5). Акцептор металла смешивали с окисью цинка либо в форме металла (серебро), либо в форме окисла. В последнем случае окисел восстанавливается до металла под действием водорода при достаточно низкой температуре (300 °С), когда окись цинка не подвергается превращению. [c.199]

Приведенные в таблице значения процента рециркуляции обычно ниже, чем представленные на рис. -15. Очевидно, что в общем случае существующая степень -рециркуляции не коррели-руется со скоростью истощения запасов, поскольку, например, серебро, медь и свинец имеют значительно более высокую степень рециркуляции, чем золото, ртуть и олово. Последние же добывают, расходуя большую часть известных запасов. Точнее, уровень и характер потребления влияют на степень рециркуляции. Так, медь и серебро, используемые в производстве электрического оборудования и для изготовления монет, могут быстро и эффективно регенерироваться, использование же золота в ювелирном деле или в качестве денежного стандарта, ртути — в термометрах, электродах, фунгицидах и гербицидах, олова для покрытия и припоев не позволяет достичь высокой степени регенерации этих металлов. [c.126]

Технология получения формальдегида с рециркуляцией отходящего газа реализована одной из ведущих фирм в этой отрасли — ВА5Р (табл. 15). Катализатор—кристаллическое электролитическое серебро. [c.43]

Способ Дюпон . Это первый осуществленный в США способ производства мочевины. Он реализован в 30-х годах XX в. и долго был единственным для получения этого продукта. Синтез проводится при соотношении NH3 СО2 Н2О, равном 5 1 0,73, и рециркуляции карба-матного раствора. Присутствие воды способствует регулированию температуры в колонне, но вызывает необходимость применения высоких температур и давления. Степень превращения карбамата в мочевину достигает 70%. Основным недостатком способа является очень сильная коррозия аппаратуры. Плакировка колонны серебром оказывается недостаточной для ее защиты. Способ считается экономически оправданным только для установок большой производительности [40, 44, 45]. [c.482]

Интерес инженера-химика к массопередаче вытекает главным образом из его традиционной роли как специалиста при проектировании процессов разделения. Материалы, вступающие в химическое взаимодействие, предварительно очищают путем разделения или концентрирования реагирующих веществ, а ценные продукты необходимо выделить из потока, покидающего реактор. Хотя массообменное оборудование по отношению к реактору является вспомогательным, его стоимость нередко составляет значительную часть капиталовложений в установку. Эту ситуацию иллюстрирует рис. 1.1, который представляет собой технологическую схему промышленного производства формальдегида окислением метанола. Небольшой реактор содержит несколько слоев катализатора в виде серебряной сетки. Остальная часть установки включает типично массообменное оборудование для очистки исходных веществ, извлечения и очистки продукта, отделения и рециркуляции непрореагнровавшего метанола. Массопередача существенна и в самом реакторе, поскольку образование формальдегида не может происходить быстрее, чем скорость переноса меганола и кислорода из потока газа к поверхности серебра. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология