Константы фазового равновесия Равновесное отношение

Константа фазового равновесия, или коэффициент распределения К, выражает отношение равновесных составов паровой фазы у и жидкой фазы х данного компонента [c.96]

Назовем отношение равновесных активностей константой фазового равновесия [c.147]

Данные по равновесию газ-жидкость используют при расчете движущей силы А. и при определении константы фазового равновесия = уЦх, где — Рг Р- В частном случае, когда справедлив закон Генри, т = Кд/Р. Отношение констант фазового равновесия для двух сравниваемых газов характеризует селективность абсорбента. Зависимость у от при расчете аппаратуры обычно наз. равновесной линией. [c.16]

Определяемое уравнением (III. 52) равновесное отношение ki называется обычно константой фазового равновесия и является для идеальных и практически идеальных растворов функцией лишь общего давления и температуры системы. При [c.84]

В действительности обе ветви каждой изотермической кривой соответствуют одному и тому же процессу, и поэтому равновесная кривая должна быть представлена в виде непрерывной функции от концентрации хлористого кальция. Это следует уже из того факта, что при исследуемых температурах и концентрациях в растворах хлористого кальция или марганца не наблюдается никаких фазовых превращений. Поскольку равновесное отношение между концентрациями ионов марганца и кальция при заданной температуре не остается постоянным, это свидетельствует только о том, что выражение [Мп++] [Са++] не является константой равновесия. Если константу равновесия выражать через активности, то ее величина должна иметь при постоянной температуре неизменное значение для всего интервала концентраций растворов [c.42]

Уравнение равновесия фаз (III. 53) связывает константу Я закона Генри с равновесным фазовым отношением к . [c.85]

Зная величину фугитивности, можно вычислить значение равновесного фазового отношения — константы, равновесия (коэффициента распределения компонента между жидкой и паровой фазами при равновесии) [c.98]

Кратко остановимся на вопросе расчета состава газовой и жидкой фаз смесей углеводородов с надкритическими газовыми компонентами, такими как метан и его гомологи, яри высоких давлениях. Такие смеси в виде газоконденсатных и газонефтяных залегают на разных глубинах осадочной толщи земли. Из-за отсутствия теоретических методов расчета фазового равновесия таких смесей при высоких давлениях определение состава их равновесных фаз ведут по константам фазового равновесия углеводородов К ). Величина углеводорода I представляет собой отношение его мольных долей в равновесных газовой и жидкой фазах системы. Величина К зависит не только от температуры и давления системы и от природы углеводорода 1, но и от природы и концентрации всех других компонентов системы. Константы фазового равновесия углеводородов определяются по атласу констант, периодически публикуемому Американской ассоциацией для снабжения и переработки природного газа. Методы расчета состава фаз в углеводородных системах с помощью констант фазового равновесия подробно описаны в ряде работ [Е11ег1 С. К-, 1957 г. Степанова Г. С., 1974 и Намиот А. Ю., 1976 и др.]. [c.14]

Причины перераспределения компонентов заключаются в несоответствии фактических значений отношений молярных долей компонентов в нефтяном газе к молярным долям соответствующих компонентов в нефти с равновесными величинами этих отношенМ, то есть констант фазовых равновесий (КФР) при данных термобарических условиях. Иначе говоря, при поступлении нефтяного газа, компонентный состав которого значительно отличается от состава пластового нефтяного газа в зоне смешения, отношения молярных долей не соответствует значениям КФР, поэтому система стремится перейти в равновесное состояние, что и приводит к перераспределению компонентов между газовой и жидкой фазами. [c.150]

Системы газ— жидкость. Если над жидкостью находится растворимый в ней газ, индивидуальный или в смеси с другими нерастворимыми газами, то в равновесном состоянии такой системы между концентрациями растворимого газа в обеих фазах устанавливается определенное соотношение. Последнее носит название константы фазового равновесия и выражается отношением концентрации растворимого газа в газовой фазе к его концентрации в равновесной жидкой фазе. При этом концентрации могут быть выражены в единицах любой размерности. Если последние одинаковы для обеих фаз, то константа равновесия безразмерна в противном случае она имеет соответствующую размерность. В дальнейшем мы будем оперировать главным образом газовыми смесями, содержащими наряду с растворимыми компонентами А также и нерастворимые В (будем называть их и н е р-т о м). При этом удобно пользоваться относительными концентрациями V (кмоль Л/кмоль В) или Y (кг А кт В) в газовой фазе и X (кмоль Л/кмоль жидкости) или X (кг Л/кг жидкости). Константы равновесия, следовательно, будут т = УIX и m = УIX. [c.425]

ПОСТОЯННЫХ значениях этих параметров равновесное отношение ki для идеальных растворов действительно представляет собой константу. Однако для растворов, отклоняюш ихся в своем поведении от идеального, равновесное отношение зависит еще и от состава и поэтому при постоянных put уже не является константой. В этом и заключается неточность общепринятого названия константы фазового равновесия, которую уже не раз рекомендовалось заменить названием равновесное фазовое отношение . [c.85]

Из соотношения (1.1) видно, что при сохранении приблизительно постоянного перепада давления в колонках (а onst) повышение давления в ней изменяет удерживание сорбата за счет изменения коэффициента распределения Г и отношения xi/x (из-за растворимости элюента в неподвижной фазе). Величина xi/x изменяется, как правило, весьма незначительно, в то время как величина Г может изменяться с давлением в чрезвычайно широких пределах. Так как хроматографический процесс рассматривают как равновесный (исключение составляют режимы с большими значениями а, см. главу II), то коэффициент распределения Г является константой фазового равновесия сорбата в гетерогенной системе жидкость (твердое тело)—газ, т. е. истинным коэффициентом Генри, определяемым как [c.12]