Цинк-медный элемент элемент Даниэля

Цинк-медный элемент элемент Даниэля [c.164]

Таким образом, при замыкании внешней цепи возникают самопроизвольные процессы растворения цинка на цинко-2п вом электроде и выделения меди на медном электроде. Данные процессы будут продолжаться до тех пор, пока не выравняются потенциалы электродов или не растворится весь цинк (или не высадится на медном электроде вся медь). Итак, при работе элемента Якоби — Даниэля протекают следующие процессы [c.186]

Элемент Якоби—Даниэля. Такой элемент имеет электроды из цинка и меди, погруженные в растворы соответствующих солей (рис. 18). В соответствии с данными табл. 13 цинк заряжается отрицательно, а медь — положительно. При замыкании внешней цепи возникает электрический ток, причем электроны с цинка переходят на медный электрод, присоединяясь к осаждающимся на нем ионам меди. Цинк постепенно будет растворяться, а медь, наоборот, выделяться из раствора на электроде. Образующийся избыток ионов Zn + в левой части элемента диффундирует через трубочку, заполненную агаром, содержащим КС1, в правую часть, а S0 " — в левую, взаимно нейтрализуясь. [c.49]

Элемент Даниэля. Э.д.с. 1,1 в. Амальгамированный цинк раствор серной кислоты в воде (60 см 1л) насыщенный раствор медного купороса уголь. [c.518]

Медь в присутствии ионов меди или цинк в присутствии ионов цинка или любой элемент в присутствии его ионов называется электродом. Очевидно, чтобы вообще получить потенциал, который можно было бы измерить, необходимо иметь два электрод или полуэле-мента, соединенных вместе. Возникает вопрос какая доля общего напряжения элемента Даниэля получается от цинкового электрода и какая — от медного Истинная величина напряжения таких отдельных электродов не может быть измерена, но принято следующее условие. Водородный электрод принят в качестве стандартного и определен как элемент, обладающий нулевым напряжением при единице активности водородных ионов и при давлении газообразного водорода в 760 мм ртутного столба при любой температуре. Водородные ионы и водородный электрод будут детально рассматриваться в специальной главе. Тогда напряжение всех других электродов (элементов, находящихся в контакте с раствором своих ионов) дается по огношению к стандартному водородному электроду, для которого, как указано, принято нулевое напряжение. Каждый элемеаят имее1 свой нормальный электрод, состоящий из вещества в стандартном состоянии, находящегося в растворе своих ионов при активности, равной единице, и при 25°С. [c.116]

Примером обратимого гальванического элемента является так называемый элемент Даниэля-Якоби, в котором используются медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди (Си804), и цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка (ZnS04) растворы могут быть разделены пористой водопроницаемой перегородкой для предотвращения перемешивания. При включении этого элемента в электрическую цепь ток идет от медного электрода к цинковому при этом цинк растворяется в растворе электролита и, следовательно, его концентрация в растворе возрастает, тогда как медь из раствора сульфата меди осаждается на медном электроде и, следовательно, концентрация сульфата меди в растворе уменьшается. Если осуществить процесс в обратном направлении, пропуская через электролит электрический ток от внешнего источника, то процесс обращается на цинковом электроде осаждается цинк, и концентрация сульфата цинка в растворе электролита уменьшается, а медный электрод растворяется, и концентрация сульфата меди в растворе электролита увеличивается. Если через этот гальванический элемент в обратном процессе пропустить то же количество электричества, которое отдано электролитом в прямом процессе, то электроды и растворы электролитов вернутся в состояние, соответствующее началу прямого процесса (разумеется, это утверждение справедливо с точностью до необратимых эффектов типа диффузии растворов электролитов через пористую перегородку). [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология