Величина исправленная, истинная

Вторая поправка — поправка на выступающий столбик ртути. Необходимость внесения такой поправки обусловлена тем, что не весь ртутный столбик термометра обогревается при перегонке парами кипящего вещества. Выступающая за пределы колбы часть столбика ртути нагрета, а следовательно, и расширена не так сильно, как ртуть в шарике. Вследствие этого термометр всегда показывает температуру ниже истинной, Исправить показания термометра можно, прибавив к нему величину поправки на выступающий столбик ртути, которая вычисляется по формуле [c.11]

Несмотря на практическую направленность книги, в ней сделана попытка исправить ряд ошибочных теоретических представлений. В монографии показано, что при оптимальных фазовых условиях на пластинках размером 5x5 см за 150 с можно получить истинные значения Д/ с очень высокой точностью. В ходе изложения будет продемонстрировано, что истинную величину можно непосредственно перевести в более удобный с точки зрения хроматографического разделения коэффициент емкости к = г /гт- Подобный перевод осуш ествим и в случае адсорбционной хроматографии, где элюенты обычно состоят из смесей органических растворителей разной полярности. В книге показано также, что в настояш,ее время в ТСХ целесообразно использовать понятие высоты тарелки. Необходимость точного измерения основных хроматографических параметров, таких, как, например, фазовое соотношение, с трудом измеряемое непосредственно, раскрыты в тексте книги. Детально описано применение ВЭТСХ для количественного анализа. [c.11]

Оказалось, что это далеко не так. Исследование этих функций кислотности в 0,002 н. растворе НС1 в смесях спирта с водой показало для функции Яо иную зависимость от содержания спирта, чем для функции Я( ). Это вполне естественно. В гл. VHI были приведены многочисленные данные, согласно которым ур для кислоты и ее аниона, безусловно, не равны между собой и их отношение не равно единице. Следовательно, Я( ) не передает истинной кислотности раствора. Появление заряда на молекуле основания в результате присоединения протона вызывает также резкое изменение энергии взаимодействия незаряженной молекулы индикатора и ее иона с растворителем. Все это говорит о том, что нельзя приравнивать изменение Яо к изменению кислотности. Задача может быть решена, если будут известны уо Для В и ВН , только тогда Яо можно исправить и найти истинную величину —Ig %+(м>. [c.482]

Согласно Франку [47] (см. стр. 552), результаты Кока можно исправить, приняв величину квантового расхода для истинного фотосинтеза равной 8 (а не 6) и для светового дыхания — равной 4 (а не 3). Чтобы сохранить картину процесса, предложенную Коком, можно, например, предположить, что 4 кванта приводят к образованию четырех окисляющих и восстанавливающих агентов (4HX-J-4Z), тогда как другие 4 кванта образуют, путем обратных реакций других 4 (HX-j-Z) пар, 8 молекул с высоким энергетическим потенциалом. Здесь теряется численная аналогия с водородными бактериями однако более правдоподобно, что 1 квант производит 1 пару HX- -Z, а не 2 пары, как предполагал Кок. [c.554]

В приведенном выше обсуждении нами бьшо принято, что процесс испарения не зависит от процесса конденсации и что скорость испарения является постоянной величиной, не зависящей от скорости конденсации. Можно указать два случая, когда одно из этих условий не выполняется и когда, следовательно, результирующая скорость конденсации не будет определяться точно выражением (1.5), даже если ее исправить, введя истинное число столкновений. [c.25]

Когда столбик ртути в термометре остановится на определенном делении, делают отсчет и записывают показание термометра в журнале. Затем определяется барометрическое давление и в случае необходимости в показание вносится поправка (с учетом того, что температура кипения воды при 760 мм равна 00° , при 733 мм — 99°, а при 707 мм — 98°). В определенное таким образом значение температуры кипения надо также внести поправку на выступающий столбик ртути. Необходимость внесения такой поправки обусловлена тем, что не весь ртутный столбик термометра при перегонке обогревается парами кипящего вещества. Выступающая за пределы колбы часть столбика ртути нагрета, а следовательно, и расширена не так сильно, как ртуть в шарике. Вследствие этого термометр всегда показывает температуру ниже истинной. Исправить показания термометра можно, прибавив к нему величину поправки на выступающий столбик, которая вычисляется по формуле М = Кп 11— г), где Д — коэффициент видимого расширения ртути в стекле га —длина выступающего столбика ртути, отсчитанная по числу градусов шкалы, т. е. длина столбика ртути, не нагреваемая до температуры отгоняющихся паров — наблюдаемая температура (2 — средняя температура выступающего столбика, определяемая вспомогательным термометром, помещенным сбоку так, чтобы его шарик находился посредине выступающего столбика (рис. , а). Следует иметь в виду, что значения К для обычного стекла при разных температурах несколько различаются. Так, в интервале О— 150° значение К составляет 0,000158 при 150—200° — 0,000159, при 200—250° —0,000161, а при 250—300° —0,000164. [c.8]

Зависимость 5 от толщины слоя к для очищенного гексана лежит около средней линии на уровне 3,6 дин см. Табличные значения для гексана 5 = 3,4 дин см (72,8—18,5—51,0 [2]). Для очищенного бензола 5 лежит на уровне 10,0 дин с.ч, табличные же значения 8,9 дин см (72,8—28,9—35,0). Отсюда видно, что найденные, величины близки к истинным. Для неочищенного гексана 5 растет с к, что, вероятно, можно объяснить влиянием загрязнений. Для неочищенного бензола средняя линия лежит на уровне 13 дин см. Таким образом, примененный метод дает величины 5, пригодные для не слишком точных измерений. Наиболее существенным недостатком являются колебания величины 5 около среднего значения при разных к слоя, достигающие 1 — 1,5 дин см. Их можно приписать неполному смачиванию пластинки, вероятно, на границе раздела жидкостей, влияющему на эффективное действие 012. Попытка исправить это искусственным вталкиванием пластинки не привела к удовлетворительным результатам. [c.104]

Полная кривая кристаллизации для этого случая показана на рис. И. Температура кристаллизации анализируемого образца, определенная графическим построением (см. стр. 36), соответствует Тв. Время начала кристаллизации 1а отвечает координате В на оси абсцисс. Для определения времени окончания кристаллизации 7 уже недостаточно найти точку пересечения I, ка в предыдущем случае. Вследствие снижения температуры в процессе кристаллизации происходит уменьшение перепада температур, что приводит к увеличению времени кристаллизации. Поэтому время, соответствующее точке I, следует исправить на это изменение продолжительности кристаллизации. Истинный момент окончания кристаллизации представлен точкой /. Положение этой точки, согласно выводам Россини [123], определяют из равенства площадей П МЫ и В ЮРЕ. Величина поправки будет мала, если, во-первых, перепад температур Тв — Тоб) очень большой и, во-вторых, анализируемое вещество является довольно чистым [М] < 1 мол. %), т. е. площадь В ЮРЕ мала. [c.46]

После того как одним или несколькими из описанных способов установлено (или просто предполагается), что спектр обусловлен частицами одного сорта, при наличии большого расщепления можно воспользоваться уравнением Брейта — Раби и решениями, найденными в приложении 2 (разд. 3,в). Полагая А = Нь — Я , можно исправить значение А в первом приближении, вычислив / с этой величиной А. Найденное таким способом значение А можно вновь подставить в / и найти / в следующем приближении. Аналогично можно вычислить g по положению центра [ На + Нъ)/2]. затем найти истинное значение -фактора = / с /, приведенным в приложении 2 (разд. 3, в). [c.291]

В настоящее время этот метод находит применение к самым различным адсорбентам и катализаторам В случае тонкопористых и набухающих пористых (монтмориллонит , целлюлоза , кристаллический яичный альбумин ) тел результаты резко зависят от природы пара и в том и в другом случае метод принципиально неприменим. В случае тонкопористых стекол Эмметт и Сайнес нашли заметное сокращение величин 8, определенных из значений а , полученных по методу Брунауера, Эмметта и Теллера. Эти авторы приняли истинное значение полученное из изотерм адсорбции паров азота, и исправили величины в уравнении [1] для других веществ так, чтобы получалась та же величина 5. В действительности, в тонкопористых адсорбентах величина адсорбции зависит от размеров молекул благодаря тонкой структуре пор, так что формальное определение из уравнения [3] величины не соответствует емкости правильного мономолекулярного слоя, в особенности для больших молекул. Поэтому такое исправление величин о является необоснованным. [c.181]

Если множитель (1 + аг) в выражении для скорости роста кристаллов (14.2.2.7) представляет аппроксимацию реальной скорости роста при малых значениях аг, то ситуацию с существованием моментов высших порядков можно исправить, либо более точно аппроксимировав скоросгь роста при больших значениях г, либо используя аппроксимацию такого же рода для функции 1/т(г), т. е. представить ее так Ух г) = (1 + Ьг)/х (Ь > 0). Наиример, если истинная функция V в законе роста (множитель, зависящий от г) при г стремится к конечной величине v (v > 0), а при малых значениях г ведет себя как (1 + аг), то можно H noju,30BaTb вместо [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология