Сплавы присутствии ионов меди

Если в медном сплаве присутствует железо, возникает необходимость добавлять в качестве анодного деполяризатора гидроксиламин. В отсутствие гидроксиламина окисление железа(П) на аноде и восстановление железа (HI) на катоде являются процессами, требующими минимальной затраты энергии. Гидроксиламин переводит железо(П1) в железо(П), а избыток реагента легче окисляется на аноде, чем железо (И). Это позволяет устранить мешающее влияние железа при осаждении меди. Для этой же цели можно использовать добавление фторид- и фосфат-ионов, образующих с железом(П1) устойчивые комплексы. [c.428]

Биологическое обрастание. Склонность медных сплавов к обрастанию взаимосвязана с их коррозионным поведением. Как правило, присутствие ионов меди делает тонкий слой воды, примыкающий к корродирующей поверхности металла, токсичным для морских организмов. В типичном случае при скорости растворения меди примерно [c.101]

Следующим классом анодных ускорителей являются к о м-плексообразователи. Понижение концентрации собственных ионов металла может понижать термодинамическую устойчивость (для более благородных металлов), а также повышать скорость анодного процесса и, следовательно, скорость коррозии, особенно в том случае, когда малоэффективным является анодный процесс. Такие интенсивные комплексообразователи, как цианиды, вызывают быстрое растворен tie даже серебра и золота. Аммиак (в присутствии кислорода) сильно ускоряет процесс растворения меди и медных сплавов, связывая ионы меди в медно-аммиачные комплексы [c.278]

Для борьбы с микробиологической коррозией оборотную воду хлорируют в градирнях, где она охлаждается, жидким хлором или хлорной известью из расчета 2—6 г/м активного С1 в зависимости от окисляемости оборотной воды. Для борьбы с обрастанием ракушечником в градирни подают медный купорос в количестве до 10 г/м . Для повышения коррозионной стойкости латунных конденсаторов в воду периодически вводят концентрированный 21 %-ный раствор сульфата железа из расчета 5 г/м железа [2]. Присутствие ионов железа в охлаждающей воде способствует образованию на поверхности сплавов меди плотной и прочной оксидной пленки. [c.33]

Присутствие ионов аммония в конденсатах пара влияет на значения удельной электропроводности конденсата поэтому в случае присутствия ионов аммония необходимо вносить в измеряемые значения электропроводности соответствующие поправки. Ионы аммония, присутствующие в воде, вызывают коррозию меди и сплавов меди, так как медь может растворяться с образованием медноаммиачных комплексов. Аммиак в паре вызывает коррозию медных деталей подшипников. При наличии в машинах нежелезных деталей не следует допускать присутствия аммиака в водяном паре. Однако, как недавно показал Черна [117], присутствие аммиака в паре, наоборот, желательно, если вся система сделана целиком из стали, так как аммиак обеспечивает высокое значение pH воды, питающей паровую установку, и конденсата без повышения концентрации щелочи в воде. В отсутствие кислорода аммиак в концентрациях до 10 ч.н.м., повидимому, не вызывает коррозии нежелезных металлов, применяемых в паропроводах. [c.153]

Ионные компоненты. Установлено, что только анионы хлоридов, бромидов и иодидов ускоряют КР титановых сплавов. Электролит в трещине становится кислым (экспериментально подтверждено [109]) ионы водорода и Т1+ вытесняются другими катионами внутри трещины таким образом, что скорость не зависит от присутствия в среде катионов щелочных и щелочноземельных металлов. Определенные катионы тяжелых металлов, таких как медь, в виде хлорида могут ингибировать процесс КР в условиях без на ложения потенциала, поскольку ионы меди способствуют в хлоридных растворах установлению потенциала в области анодной защиты. [c.397]

Наиболее характерно окрашена соль меди (И), следы которой окрашивают органические растворители в интенсивный желтокоричневый цвет. Эта реакция с купралем была применена для колориметрического определения меди в сплавах, продуктах питания, биологических материалах и других. Реакция ионов меди с купралем является одной из наиболее чувствительных, однако ей мешает присутствие катионов, образующих аналогичные окрашенные тиокарбаматы.Для их маскирования рекомендуются различные комплексообразующие вещества, ни одно из которых не может быть использовано во всех случаях. Наибольшие затруднения вызывают железо, никель и кобальт. Комплексон связывает в слабоаммиачной среде все катионы, кроме катионов сероводородной группы. [c.120]

Ванны для электролитического получения меди существенно не отличаются от ванн для рафинирования меди. Только в качестве анодов в этом случае применяют пластины толщиной 8—10 мм из свинца или сплава его с 6—8% сурьмы. Такие аноды достаточно стойки, расход свинца составляет 1—2% от веса осажденной меди, но в присутствии ионов СГ и N03 они сильно разрушаются. Более стойкими оказываются сплавы, богатые кремнием — ферросилиций или лучше всего — специальные медно-кремниевые сплавы (70% меди, 15—22% кремния, остальное марганец, свинец и др., или 60% меди, 25% кремния, 8% железа, остальное свинец, олово, марганец и др.). Можно применять [c.481]

Разделение и определение меди и никеля в сплавах. Поскольку ионы водорода и нитрат-ионы восстанавливаются в присутствии смеси азотной и серной кислот легче, чем ионы никеля, 26-1648 [c.389]

Механизм образования медных накипей во многом остается еще невыясненным. Так, недостаточно изучен состав имеющихся в питательной воде продуктов коррозии медных сплавов, из которых обычно выполняются трубки конденсаторов турбин и подогревателей низкого давления. В условиях аминирования (см. 2.3), которое достаточно широко применяется на современных ТЭС, в питательной воде наряду с гидратированными окислами и ионами меди возможно присутствие различных медно-аммиачных комплексов. Данных о составе аммиачных комплексов, образую- [c.190]

Известно, что наличие мели и цинка в питательной воде котлов связано с процессами коррозии медьсодержащих сплавов конструкционных материалов трубной системы ПНД и конденсаторов турбин. Растворение меди может проходить лишь в присутствии окислителей (кислорода), оно облегчается в условиях аммиачной обработки питательной воды. Аммиачная обработка имеет решающую роль и в образовании отложений меди в тракте котлов. При наличии в питательной воде ионов меди аммиак способен давать с ними комплексные соединения вида [Си (NHз)x] +, где Х—1ч-4. Значения отрицательных логарифмов констант нестойкости при разном значении X приведены ниже [5.5] [c.215]

Интересное исследование коррозии алюминиевых сплавов было проведено Сверена [37], который обнаружил, что рециркулирующие воды являются значительно более агрессивными по сравнению с речными или подпиточными водами. Коррозия проявляется главным образом в виде точечной. В присутствии кислорода наиболее разрушающими свойствами обладали ионы меди, хлора, кальция и бикарбоната. Особенно быстро образуются питтинги в присутствии меди, что связано с контактным осаждением ее ионов иа поверхности алюминия. В практических условиях зарегистрированы случаи, когда в системах, изготовленных из алюминия, где для микробиологической обработки использовались препараты, содержавшие медь, происходило быстрое разрушение алюминия. Ионы хлора обладают способностью проникать через защитную окисную пленку и вызывать коррозию. Вредное действие могут оказывать также бикарбонат-ионы, поскольку опи относятся к опасным ингибиторам, т. е., подавляя общую коррозию, могут [c.91]

Реакция протекает в щелочной среде при pH = 12 ч-13,2. Раствор реагента при этом значении pH винно-красного цвета, который в присутствии ионов бериллия переходит в сине-фиолетовый до синего в зависимости от количества присутствующего бериллия. Оптическую плотность раствора измеряют в фотометре или фотоколориметре при Лэфф = 620 нл (ммк) (оранжевые светофильтры), Окраска устойчива в течение 18 ч. При содержании от 0,001 до 6—7% Ве его определяют непосредственно на фоне основы сплава алюминия в растворе, полученном после растворения сплава в щелочи или в кислоте с последующим переведением кислого раствора в щелочной. Присутствующие часто в сплавах магний, медь, железо, марганец, титан, цирконий при этом осаждаются щелочью в виде гидроокисей и дальнейшему определению бериллия не мешают, так же как алюминий и цинк. [c.151]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Присутствие в 0,5-н. растворе сульфата 1 г/л хлор-иона смещает потенциал пробоя от 0,5—1,0 в до —0,4 в. При этом возрастает скорость общей и местной коррозии. Введение в эту среду 1,1 г/л нитрат-иона увеличивает потенциал пробоя до 0,5 s. Не содержащие хлоридов растворы сульфатов калия, натрия, аммония слабо действуют на алюминий и его сплавы, не содержащие медь. При температуре кипения в этих средах происходит язвенная коррозия [7]. [c.36]

Контактный ингибитор, обладает свойством ползучести . Присутствие ионов С1", S0 , NOg снижает защитные свойства [50, 1064]. Применение ингибитора полностью устраняет точечную коррозию нерных металлов несколько замедляет коррозию меди, латуни и некоторых других сплавов не защищает алюминий [27, 71, 218, 294, 299, 368, 999, 1047, 1064]. [c.150]

Прежде всего, при анодировании сплава Д-16 часть тока расходуется на побочный процесс выделения кислорода. Как было ранее показано это обусловлено тем, что в сплаве присутствует медь, на которой перенапряжение реакции разряда ионов ОН значительно меньше. [c.90]

Для определения фосфора сплав меди растворяют в азотной кислоте и из полученного раствора осаждают фосфат-ион молибденовой жидкостью. В случае присутствия олова при растворении сплава в азотной кислоте образуется оловянная кислота, адсорбирующая из раствора фосфорную кислоту (см. 43). Тогда азотнокислый раствор сплава предварительно выпаривают несколько раз досуха, добавляя каждый раз соляную кислоту для удаления большей части олова в виде летучего хлорного олова, после чего осаждают фосфат-ион обычным способом. [c.456]

Осаждение сплава медь — цинк затруднено тем, что стандартные потенциалы меди и цинка отличаются более, чем на 1 В. В настоящее время для получения электрохимического сплава медь—цинк предложены как комплексные, так и простые электролиты. Г сли при электроосаждении сплава из комплексных электролитов стремятся к сближению равновесных и катодных потенциалов путем изменения активности ионов, то при осаждении из растворов простых солей сближение достигается путем электроосаждения меди на предельном токе. В последнем случае, однако, удается получать осадки латуни толщиной до 1 мкм и только в присутствии ПАВ. [c.59]

Опыт 33.8. Хорошо очистить поверхность кусочка сплава, содержащего медь протереть наждаком, промыть водой и высушить фильтровальной бумагой. Нанести на сплав 1 каплю концентрированной азотной кислоты. Через минуту на то же место нанести 1—2 капли концентрированного раствора аммиака. Васильковая окраска раствора указывает на образопание иона [Си(ЫНз)2р+, т. е. на присутствие меди в сплаве. Написать уравнения проделанных реакций. [c.267]

Ранее уже было сказано, что свинец может существовать в растворах серной кислоты только благодаря тому, что водород выделяется на нем с очень большим перенапряжением. Но если на поверхность свинца попадут частицы металлов, на которых перенапряжение выделения водорода меньше, чем на свинце, то водород, вытесняемый свинцом из раствора, начнет выделяться на них, а свинец будет переходить в раствор. При заряде использование тока на выделение свинца упадет, так как ток начнет тратиться на выделение водорода. Чтобы избежать этих вредных явлений, необходимо при изготовлении аккумуляторов применять все материалы только высокой степени чистоты, в первую очередь, не содержащие железа, меди и других металлов с низким перенапряжением для выделения водорода. Но присутствие одного из таких металлов — сурьмы — избежать трудно. Она обычно входит в состав сплава токоотводов (решеток), на которые наносятся активные массы. При заряде сурьма из токоотвода положительного электрода переходит в раствор и затем отлагается на поверхности отрицательного электрода. Чтобы повысить перенапряжение выделения водорода на сурьме, в электролит или в активную массу добавляют специальные вещества — ингибиторы, в частности а-оксинафтойную кислоту. Это значительно уменьшает саморазряд и газовыделение в аккумуляторах. Саморазряд положительного электрода возникает, в основном, в случае загрязнения электролита веществами, способными окислиться в контакте с РЬОг, в частности, ионами железа, как это описано для марганцево-цинковых элементов. ГОСТ 959-0—71 допускает для автомобильных аккумуляторов потерю емкости от саморазряда не более 10% за 14 сут хранения при 20 5°С. Поскольку саморазряд, в основном, происходит из-за растворения свинца в серной кислоте, то естественно, что с ростом температуры и концентрации кислоты в электролите саморазряд увеличивается. [c.364]

В присутствии соответствующих комплексообразовате-лей на анодных участках образуются комплексные ионы металла. Уменьшение концентрации простых ионов металла у анода ведет к увеличению скорости анодного процесса. В случаях, когда анодный процесс бывает заторможенным, появление в растворе мощного комплексообразователя сопровождается существенным увеличением скорости -коррозии. Известно, например, что при одновременном присутствии в растворе растворенного кислорода и аммиака последний является анодным ускорителем для меди и медных сплавов, поскольку ионы меди связываются аммиаком в медно-аммиачные комплексы. Даже такие коррозионно-стойкие металлы, как серебро и золото, начинают растворяться, если в растворе присутствуют цианиды N , являющиеся для Ag и Ли активными комплексообразователями. [c.44]

Как было установлено, мищени из платины или сплава золота с палладием удовлетворяют требованиям обычной практики приготовления образцов для РЭМ. Можно использовать мищени из большинс-тва других благородных металлов и их сплавов, а также из таких элементов, как никель, хром и медь. Коэффициенты распыления разных элементов различны, и это следует иметь в виду при расчете толщины покрытия. При распылении мишени из углерода возникают трудности, так как, хотя и возможно очень медленно распылять мишень ионами аргона, скорость распыления падает довольно быстро. Такое уменьшение обусловлено либо присутствием форм углерода, имеющих энергию связи выше энергии ионов аргона, либо тем, что худшая проводимость углерода приводит к зарядке и понижению скорости распыления. Утверждение, что углерод можно распылять при низких напряжениях в диодном распылителе, по-видимому, является ошибочным. Осадки углерода , которые получаются, вероятнее всего, представляют собой углеводородные загрязнения, разлагаемые в плазме, а не материал, распыляемый из мишени. По-видимому, вероятность того, что будет разработан простой метод получения покрытия из алюминия распылением, мала. Окисный слой, который быстро образуется на поверхности алюминия, препятствует распылению при низких ускоряющих напряжениях, а довольно плохой вакуум затрудняет осаждение металла. Для получения детальной инфор- [c.203]

И растворяются в HNOj. Для открытия в сплаве меди небольшое количество цветного сплава растворяют в нескольких каплях концентрированной HNO3 и затем прибавляют концентрироЕЗнный раствор аммиака. В присутствии -ионов появляется интенсивное синее окрашивание. [c.454]

На рис. 120 приведены кривые катодной поляризации золота и сплава Аи — Ag - Си из щелочного цианистого электролита. Присутствие ионов серебра и меди способствует выделению золота в сплав со сверхполяризацией (серебро восстанавливается при к = 0,05 А/дм , а медь — при > [c.201]

При добавке катионов благородных металлов в раствор наблюдаются характерные изменения стационарного потенциала металла в зависимости от вида катиона и его концентрации. В табл. 44 приведены значения потенциалов металлов, устанавливающихся по истечении 50 час. на хромистой и хромоникелевой сталях, кремнистом чугуне в растворах серной кислоты в присутствии ионов благородных металлов, концентрация которых достаточна для пассивации сплавов. При сравнении стационарпых потенциалов сплавов с потенциалами металла добавки в тех же условиях можно видеть, что потенциал сплава соответствует потенциалу металла добавки или даже превышает его. Последнее наблюдается для растворов, содержащих ионы меди. [c.176]

В горячей (100° или при температуре кипения) 10—15 %-ной соляной кислоте более или менее стойкими являются никельмолибденовые сплавы типа хастеллой А и В, а также бронзы алюминиевые [5], чугун кремнемолибденовый [6], кремнистые стали [7]. Тантал совершенно стоек в концентрированной кислоте при температуре 110°, ниобий в этих условиях корродирует со скоростью 0,01 г м -час и приобретает хрупкость [8]. Титан в 5%-ной НС1 при кипении корродирует со скоростью 15,24 мм/год [51. Двухнормальная соляная кислота разрушает инертную пленку TIO2 даже в присутствии кислорода в кислоте [9]. Если ввести в кипящую 10%-ную НС1 ионы меди или хрома в количестве 0,02—0,03 моля, то коррозию титана можно понизить примерно в 100 раз [10]. [c.256]

Если теперь колонку промыть раствором оксалата аммония, то медь, которая образует комплексный анион, несколько более стойкий, чем аннон, образуемый цинком, переходит в раствор. Комплекс медп разрушают перекисью водорода и определяют медь титрованием раствором комплексона П1 (трилона Б) в присутствии мурексида. Ионы цинка десорбируются кислотой их определяют также комплексонометрически. Метод может быть применен для анализа цветных сплавов, содержаш,их медь и цинк. [c.298]

В ссответств11и с требованиями программы металлургических техникумов в книге более подробно рассмотрен ход качественного анализа металлов и их сплавов, а также отведена специальная глава описанию реакций ионов титана, ванадия, молибдена и вольфрама. Рассмотрение указанных ионов представлялось более целесообразнынг не включать в общую схему качественного анализа, а проводить открытие их в условиях, имеющих место при анализе специальных сталей и ферросплавов, т, е, в присутствии катионов П1 группы и иона меди. Соответствующие дополнения и некоторые теоретические вопросы напечатаны мелким шрифтом и могут быть опущены при прохождении курса в техникумах тех специальностей, программой которых они не предусмотрены. [c.8]

Однако в тех случаях, когда необходимо отделение одного иона от других мешающих ионов, это требование часто существенно изменяется. Критерием выбора реактива и условий проведения реакции в этом случае не может быть просто наименьшая растворимость осадка. Необходимо выбирать реактив так, чтобы иметь возможность осадить данный ион и не осаждать других ионов. Например, ион свинца можно осадить в виде углекислого свинца, в виде хромовокислого или в виде сернокислого. Соответствующие значения произведений растворимости равны ПРрьсо,= 1 Ю , ПРрьсго.= ЫО и ПРрь5о.= Ы0 . Для осаждения иона свинца в отсутствие мешающих ионов, конечно, лучше всего выбрать в качестве осадителя хромат или карбонат. Однако в сплавах вместе со свинцом часто присутствуют медь и висмут, которые осаждаются карбонатами хромовокислый висмут также очень трудно растворим, довольно слабо растворима и хромовокислая медь. Таким образом, для отделения свинца в указанных условиях наиболее специфическим реактивом является сульфат-ион, хотя РЬ50 более растворим, чем РЬСО, и РЬСгО . Следовательно, при отделении одного иона от других весьма существенным моментом является специфичность реакции при данном конкретном составе анализируемого вещества. Специфичность реакции редко может быть достигнута только выбором реактива. Большое значение имеют условия проведения реакции, прежде всего создание определенной кислотности раствора, а также введение подходящих комплексообразователей. [c.76]

В растворах солей медь устойчива, но и в данном случае в присутствии окислителей (например, РеС1з) или большого количества кислорода скорость коррозии возрастает. Движение раствора оказывает заметное влияние на потенциал меди, чего не наблюдается у других металлов. В движущихся растворах потенциал меди отрицательнее, чем в неподвижных. Это объясняется тем, что при движении раствор уносит ионы меди от поверхности корродирующего металла. Для хорошо пассивирующихся иметаллов, например железа, наблюдается обратное действие движения растворов на потенциал, что объясняется увеличением доступа кислорода. При коррозии меди в растворах солей с неравномерной скоростью движения иногда можно отметить очень интенсивное разъедание в местах более быстрого-движения раствора. Аналогичное явление наблюдается у медных сплавов. [c.76]

Келер, Бишоп и Танцола [133] запатентовали применение фторида натрия в качестве добавки к хромату. Они установили, что введение от 10 до 200 мг/л фторида (в виде КаР) и от 1 до 200 л1г/л хромата (в виде ЫагСггО 2НгО) приводит к значительному снижению коррозии железа, алюминия и сплавов на основе меди. Такая обработка оказалась эффективной в присутствии сульфида и ионов алюминия когда же вода обрабатывалась фосфатами, она предупреждала также и образование шлама из фосфата алюминия. [c.121]

Данные табл. 2.24 относятся к растворам чистых кислот. На практике часто большое значение имеют примеси, способные в большей или меньшей степени изменять коррозионную стойкость материала. Кислород из воздуха ускоряет коррозию сравнительно положительных сплавов, включая сам никель и сплавы N1—Си, N1—Мо, но в то же время может способствовать поддержанию пассивности сплавов других типов, например содержащих не менее 15% Сг. Подобное же влияние оказывают и другие окислители, такие как Рез+ или Си + (попадающие иногда в раствор при коррозии находящихся в контакте с ним сплавов на основе железа и меди. Присутствие ионов галогенов, особенно С1- и р-, в серной, фосфорной и азотной кислотах, как правило, очень отрицательно сказывается на коррозионной стойкости как положительных , так и пассивирующихся типов сплавов. Следует отметить, однако, что сплав N1—35 Сг обла- [c.149]

Лошкарев и Гречухина показали [3], что при совместном присутствии дифениламина, тимола, р-нафтола и желатины сильно тормозится разряд ионов меди и становится возможным совместное осаждение меди и олова из кислых растворов. Добавки а-нафтола, дифениламина и желатины точно так же резко замедляют процесс разряда ионов меди при совместном осаждении со свинцом. В результате происходит сближение потенциалов выделения этих металлов и образование сплава на катоде. [c.289]

Как уже упоминалось, некоторые металлы, например железо и нержавеющие стали, могут быть успешно защищены анодной поляризацией при сдвиге потенциала в пассивную область анодной поляризационной кривой (см. гл. V). Пассивное значение потенциала автоматически поддерживается с помощью специального электронного прибора, называемого потенциостатом. Применение анодной защиты на практике и использование для этой цели по-тенциостата было впервые предложено Эделеану [21, 22]. Анодную защиту применяют для предотвращения коррозии в серной кислоте [23]. Этот метод применим и в других кислотах, например фосфорной, а также к щелочам и растворам некоторых солей. Так как галлоидные ионы вызывают нарушение пассивности железа и нержавеющих сталей, то анодная защита этих металлов в НС1 или в растворах хлоридов неэффективна. Если электролит загрязнен ионами С1 , то возникает серьезная опасность появления питтинга, несмотря на то что эти металлы в том же электролите, но не содержащем СГ, могут быть переведены в пассивное состояние. Однако Т1, пассивность которого сохраняется в присутствии СГ, может быть анодно защищен в НС1. Метод анодной защиты применим только к тем металлам и сплавам, которые легко пассивируются при анодной поляризации при малых плотностях тока (главным образом к ним относятся переходные металлы). Этот метод неприменим, например, по отношению к Zn, Mg, Сс1, Ад, Си и сплавам на основе меди. [c.184]

С ростом концентрации хлоридов, бикарбонатов и ионов меди диаметр язв уменьшается, а число нх возрастает. Очевидно, рост концентрации солей приводит к увеличению числа активных участков на поверхности алюминия. Поскольку же общая катодная поверхность остается практически постоянной, анодная поляризация уменьшается и, следовательно, интенсивность разрушения каждого активного участка снижается. При 71 °С язвенная коррозия наблюдается только при наличии в растворе бикарбонатов. Однако в среде, содержащей 300 мг л хлоридов и 2 лгг/л ионов меди, добавка 5 мг1л бикарбоната ингибировала общую и язвенную коррозию. Водородный показатель (pH) среды влияет на развитие язвенной коррозии сплавов алюминия АДГ Так, в воде с 50 мг/л хлоридов в первые 5 мин зародыши язв не развиваются при рН = = 5,95—6,02. При более высоком pH на поверхности сплава появляются точки [65]. Однако с ростом pH от 6,02 до 10 количество язвенных поражений убывает, а глубина их возрастает. Введение в речную воду дополнительно 0,88 г/л сульфата натрия подавляет язвенную коррозию [65]. Силикат же натрия не подавляет язвенную коррозию, обусловленную присутствием в воде. хлоридов [66] — одних из наггболее часто встречающихся В воде примесей. [c.33]

Отложение малых добавок в виде металла. Если малая добавка обладает меньшим сродством к кислороду, чем основной металл, то она обычно находится вблизи границы металл—окалина в металлическом состоянии, а не в виде окисла. Например, если железоникелевый сплав нагревается на воздухе, оба металла могут переходить наружу (в слой вюстита) как катионы (железо в виде двухвалентных ионов). Окись никеля, находящаяся в твердом растворе в слое окалины, ближайшем к металлу, будет быстро взаимодействовать с металлическим железом, образуя окисел железа и металлический никель. Как указывается Заксом, вюстит сам способен восстанавливать окись никеля, если содержание железа в нем больше 72%. В своей ранней работе Пфейль (стр. 40) нашел при нагреве никелевой стали частицы металлического никеля, включенные во внутренний слой окисла. Медь в стали также может накапливаться в этих слоях, но присутствие металлической меди под пленкой не приносит пользы она диффундирует в металл по границам зерен и сообщает стали хрупкость [13]. [c.67]

Ингибитор атмосферной коррозии стали, чугуна, силум1ша разрушает медь, никель, цинк, алюминий и их сплавы [27, 29, 70, 115, 117, 155, 193, 218]. В присутствии ионов С1 заш,итные свойства снижаются. Способ применения аналогичен НДА (см. 1073). Срок действия — до 2-х лет. [c.145]

Даже если скорость коррозии медных труб не слишком высока и они эксплуатируются достаточно долгое время, то продукты коррозии меди и медных сплавов, которые образуютсяМ1ри наличии в воде угольной и других кислот, могут вызывать окрашивание сантехнического оборудования. При контакте с такой водой усиливается коррозия железа, оцинкованной стали и алюминия. Это связано с протеканием реакции замещения, при которой металлическая медь осаждается на основном металле и образуются многочисленные небольшие гальванические элементы. При обработке кислых вод или вод с отрицательным значением индекса насыщения известью или силикатом натрия скорость коррозии падает до достаточно низких значений, чтобы прекратилось окрашивание и усиление коррозии других металлов, за исключением алюминия. Он чувствителен к присутствию в растворе чрезвычайно малых количеств ионов Си +, и обычная обработка воды не способна уменьшить содержание этих ионов до безопасного уровня. Ввиду токсичности растворенной меди служба здравоохранения США установила значение ее предельно допустимой концентрации в питьевой воде, равное 1 мг/л [7]. [c.328]

Потенциал осаждения металла из комплекса отличается от потенциала выделения металла из простых солей. Координация аддендов ионами металлов-камплексообразователей приводит к изменению величины потенциала выделения металла. Причем потенциал выделения из однотипных комплексов для разных металлов сдвигается в различной степени в за висимости от прочности образующихся комплексов. Поэтому становится возможным электролитическое разделение этих металлов электролизом растворов их координационных соединений, С другой стороны потенциалы осаждения металлов в результате образования комплексов могут быть сближены. Электролиз растворов таких ком1плексов приводит к выделению сплавов. Например, в присутствии избытка цианид-иона удается электролитически отделить железо от цинка, тогда как при электролизе циаяидсодер-жащих растворов меди и цинка выделяется латунь. [c.15]

На очищенную поверхность образца помешают каплю раствора HNOj ( J9 = 1,4 г/см ). Через 1 н добавляют 2-3 капли раствора N Н 4 О Н. Образование фиол,. ового окрашивания, характерного для комплексного соединения указывает на присутствие Си -ионов в сплаве. Написать уравнения рюакций растворения меди в концентрированной азотной кислоте и образования аммиачного комплекса нитрата меди (П). [c.121]

Методы II группы. Полярографическое исследование окисления марганца на платиновом микроэлектроде выполнено в кислой, нейтральной и аммиачной средах [581, 582] (рис. 15 — 17). В кислой и нейтральной средах Мп (II) окисляется до Mn(III), а в аммиачной до Mn(IV). Вид полярограмм анодного окисления Мп(П) зависит от его концентрации и концентрации H2SO4 [580, 596]. Анодному окислению Мп(П) не мешают Fe(III), Fe(II), Al(III) и H +, а также ионы С1 и органические вещества. Количественное определение марганца в сплавах меди [582], почвах [580] производят на фоне аммиачного раствора. Волна анодного окисления Мп(П) образуется в щелочном тартратном растворе. На этом фоне определено содержание марганца в присутствии Fe(III), Ni(II) и Со(П) [1508]. В присутствии меди полярографическое определение марганца на этом фоне проводить нельзя. Метод применяют при анализе стандартных горных пород [883]. [c.77]