Скачок потенциала на границе металл—электролит

Механизм возникновения скачка потенциала на границе металл-электролит за счет окисления и восстановления самого металла, находящегося в растворе своей соли (см. рис. 106, в и г), может быть представлен следующим образом. Находящиеся на поверх- [c.151]

Рис. 2. Возникновение скачков потенциала на границе металл — электролит

СКАЧОК ПОТЕНЦИАЛА НА ГРАНИЦЕ МЕТАЛЛ-ЭЛЕКТРОЛИТ [c.151]

ВОЗНИКНОВЕНИЕ СКАЧКА ПОТЕНЦИАЛА НА ГРАНИЦЕ МЕТАЛЛ - ЭЛЕКТРОЛИТ [c.230]

Если начальная скорость перехода ионов из раствора на металл и начальная скорость перехода ионов из металла в раствор будут равны, двойной слой не образуется. Однако это не означает, что скачок потенциала на границе металл/электролит будет равен нулю. На поверхности металла адсорбируются молекулы воды и их диполи обусловливают возникновение скачка потенциала. Скачок потенциала может возникнуть и за счет адсорбции поверхностью металла ионов, находящихся в растворе. Но даже когда нет адсорбированных на поверхности металла молекул или ионов, т. е. когда заряд поверхности равен нулю, то и тогда наблюдается скачок потенциала на границе металл/электролит, так называемый потенциал нулевого заряда. [c.288]

Для термодинамического равновесия представляет интерес суммарный скачок потенциала на границе металл—электролит, т. е. Уа, а также остальные скачки потенциалов, алгебраическая сумма которых равна обратимой э. д. с. цепи [c.160]

Ф (х) — полный электродный потенциал, слагающийся из скачка потенциала на границе металл—электролит и падения потенциала в электролите, создаваемого током поляризации (т. е. потенциал металла относительно бесконечно удаленной точки электролита) [c.201]

Скачок потенциала на границе металл — электролит соответствует потенциалу электрода. В зависимости от концентрации (точнее, активности) ионов в обкладке двойного электри [c.17]

Из уравнений (1. 128), (1. 130) и (1. 134) для абсолютного скачка потенциала на границе металл — электролит для окислительно-восстановительного электрода получают следующее выражение [c.123]

В связи с этим особое значение имеет потенциал нулевого заряда, на что впервые указал Фрумкин. За потенциал нулевого заряда (фн. з) принимают потенциал -металла, измеренный по отношению к электроду сравнения в условиях, когда заряд металла равен нулю. При потенциале нулевого заряда двойной ионный слой на электроде отсутствует, хотя скачок потенциала на границе металл— электролит не равен -нулю. Потенциалы нулевого заряда являются в некотором отношении специфическими константами металлов, характеризующими их поведение (адсорбцию, смачиваемость, течение электрохимических реакций, твердость и т. д.). При потенциалах нулевого заряда электрод обладает наибольшей способностью адсорбировать растворенные в электролите вещества, хуже всего смачивается растворителем, имеет максимальную твердость. Эти свойства связаны с той особой ролью, которую играет скачок потенциала в двойном ионном слое. От его знака и значения зависит адсорбция ионов и молекул на электроде. Способность электрода адсорбировать органические молекулы понижается при наличии скачка потенциал,а -в двойном ионном слое. По мнению Фрумкина, это объясняется тем, что поле -втягивает молекулы воды, имеющие большую диэлектрическую проницаемость, вытесняя с поверхности органические молекулы. Поэтому адсорбционная способность электрода оказывается максимальной вблизи потенциала нулевого заряда, т. е. в тех условиях, когда отсутствует ионный слой. Введением в электролит поверхностно-ак-тивных ионов можно изменять знак и величину ионного слоя, а значит, и адсорбционную -способность электрода. [c.127]

Физическая и химическая теории происхождения э. д. с., уделяя внимание либо только контакту между двумя разнородными металлами, либо только скачку потенциала на границе электрод — электролит, не позволяют получить действительное значение э. д. с., состоящей из трех скачков потенциала, которые включают скачки потенциала на границе металл — электролит и на границе металл — металл. [c.65]

ВОЗНИКНОВЕНИЕ СКАЧКА ПОТЕНЦИАЛА НА ГРАНИЦЕ МЕТАЛЛ-ЭЛЕКТРОЛИТ ЗА СЧЕТ ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ САМОГО МЕТАЛЛА [c.186]

Наряду с общим скачком потенциала на границе металл — электролит gLM, входящим как зависящее от концентрации слагаемое в величину электродного потенциала elm, существует также электрокинетический или -потенциал, не совпадающий с общим скачком потенциала. Обычно -потенциал по своей абсолютной величине меньше lm или ет.м-потенциала и его зависимость от состава раствора более сложна. С увеличением концентрации электролита -потенциал в большинстве случаев (если только в растворе нет поверхностно-активных ионов) уменьшается и стремится к нулю. При изменении концентрации раствора знак -потенциала может измениться на обратный, хотя знак е-потенциала остается тем же самым. Такое изменение знака -потенциала и соответствующая ему перезарядка поверхности металла наблюдаются в присутствии поверхностно-активных и поливалентных ионов. [c.265]

Наряду с общим скачком потенциала на границе металл — электролит мь, входящим как зависящее от концентрации слагаемое в величину электродного потенциала емь существует также электрокинетический или -потенциал, не совпадающий с общим скачком потенциала. [c.284]

Возникновение скачка потенциала на границе металл — электролит за счет окисления и восстановления самого металла [c.205]

При наличии пор и прогаров в эмали, рыбьей чешуи и других пороков, нарушающих сплошность покрытия, между металлом и электролитом (раствор кислоты) начинается взаимодействие, которое можно обнаружить по появлению тока или скачку потенциала на границе металл—электролит. [c.70]

Возникновение скачка потенциала на границе металл—электролит [c.158]

Кинетика электродных реакций зависит от потенциала металла (скачка потенциала на границе металл — электролит), концентрации продуктов реакции и скорости переноса зарядов к металлу или от металла. Для протекания электродных реакций в электролите должны быть компоненты, диффундирующие к поверхности металла и способные восстанавливаться или окисляться, вызывая изменение заряда (потенциала) металла. [c.18]

В гл. V, VI и VII было показано, что э. д. с. обратимого элемента измеряет величину максиммьной работы химической реакции, совершающейся в нем при замыкании на бесконечно большое сопротивление. Нас в этом случае интересовали суммарный скачок потенциала на границе металл — электролит для каждого из электродов, а также другие скачки потенциала в элементе, алгебраическая сумма которых представляет э. д. с. Но если мы переходим от рассмотрения термодинамических равновесий к изучению скорости процессов, протекающих на электродах при неравновесных потенциалах, то уже нельзя ограничиться представлением о некотором суммарном скачке потенциала на границе электрод — раствор. [c.343]