Дифференциальные кинетические уравнения реакций в открытых системах

Дифференциальные кинетические уравнения реакций в открытых системах [c.377]

Поскольку скорости реакции по каждому из компонентов могут быть выражены с помощью соотношений (V.4) через скорости отдельных стадий и тем самым через концентрации компонентов Х , выражения (V.109) образуют систему дифференциальных уравнений, описывающую зависимость [Х ] от i, т. е. кинетику реакции в открытой системе. Для получения уравнений кинетических кривых необходимо проинтегрировать эту систему дифференциальных уравнений. При этом можно предварительно исключить из этой системы диф( )еренциальных уравнений N — q концентраций с помощью (V.111), т. е., как и в случае сложных реакции в замкнутой системе, проводить интегрирование системы, число уравнений в которой равно числу линейно независимых стадий q. [c.236]

Однако в отличие от закрытых систем для определения скорости реакций в открытой системе недостаточно знать характеристики изменения объема открытой системы во времени и концентрации вещества в системе. В частности, при постоянном объеме открытой системы скорость реакции не может быть определена непосредственно графическим дифференцированием кинетической кривой накопления данного реагента. В отличие от закрытых систем, в которых число линейно независимых дифференциальных уравнений равно числу линейно независимых химических реакций, для открытых систем все дифференциальные уравнения линейно независимы. [c.138]

Кинетическое уравнение химического процесса не зависит от того, проводится реакция в открытой или замкнутой системе. Однако в открытой системе производная от концентрации по времени уже не является скоростью реакции, а соотношения (11.10) не могут быть использованы для установления связи между концентрациями ко.чпонентов реакционной смеси. Последнее, конечно, не означает, что концентрации компонентов реакционной смеси не зависят друг от друга. Для реактора объемом V, из которого отбирается реакционная смесь с объемной скоростью и, изменение концентрации какого-либо реагента в реакторе описывается дифференциальным уравнением [c.213]

Соотношения (10.2) и (10.3) могут быть использованы для нахождения скорости реакции из кинетических кривых. Для этого помимо производной d jdt, которая находится графически дифференцированием кинетической кривой, нужно знать с , и V, а в случае, если материальный обмен осуществляется путем диффузии, коэффициент диффузии D , величину поверхности S, через которую осуществляется диффузия, толщину мембраны Ь и объем открытой системы V. Уравнения (10.2) и (10.3) являются основными дифференциальными уравнениями кинетики реакций в открытых системах. Для I компонент, присутствующих в системе, может быть выписано I таких уравнений [c.365]

Самоподдерживающие колебания в кинетике химических реакций реализуются, только когда 1) система является открытой и далекой от равновесия 2) система имеет больше чем одну кинетическую степень свободы, т. е. описание ее временного поведения требует соответствующую систему дифференциальных уравнений 3) имеют место крайне нелинейные отношения между движущилш силами и потоками или реакциями соответственно 4) колеблющаяся система всегда содержит неустойчивые состояния 5) колебания являются результатом взаимной кинетической связи между процессами, которые в других отношениях независимы друг от друга 6) временные колебания в физико-химических системах всегда сопровождаются периодически образующимися процессами распространения в пространстве, Следовательно, они являются и временными и пространственными явлениями в одно и то же время. [c.54]