Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакция уравнение кинетическое

    Если исследуемая реакция является сложной и протекает как ряд параллельных и последовательных превращений, представляющих собой отдельные стадии всего химического процесса, и, если все параметры, включая порядки реакций, неизвестны, то расшифровка кинетической схемы процессов и определение значений кинетических параметров является сложной задачей. Этой проблеме в настоящее время посвящено много работ [2, 7, 8]. Здесь рассмотрим некоторые наиболее, на наш взгляд, существенные и близкие к предмету книги методы решения указанного типа задач. Последним можна дать наименование обратные задачи химической кинетики , поскольку в них по известному решению, найденному экспериментально, должны быть определены структура и параметры уравнений кинетической модели. [c.427]


Рис. XIV- 1. Методика определения скорости реакции и Кинетического уравнения при помощи дифференциального реактора. Степени превращения удобно относить Рис. XIV- 1. <a href="/info/564119">Методика определения скорости</a> реакции и <a href="/info/6431">Кинетического уравнения</a> при помощи <a href="/info/311300">дифференциального реактора</a>. <a href="/info/766">Степени превращения</a> удобно относить
    Понятие меры завершенности химических реакций и химических инвариантов. Для снижения размерности системы дифференциальных уравнений кинетической модели, т. е. для представления ее в виде совокупности дифференциальных и алгебраических уравнений, вводится понятие химических инвариантов, которые являются линейными функциями от концентраций компонентов реакции и постоянны как в области нестационарного, так и стационарного протекания реакции. Химические инварианты изменяются только в случае, если в реакционной системе появляются новые химические реагенты или видоизменяются структурные виды. Химические инварианты для системы кинетических дифференциальных уравнений являются ее первыми интегралами. Следовательно, используя т = рГ Л химических инвариантов, удается понизить размерность системы дифференциальных уравнений на т, что существенно уменьшит время расчетов на ЭВМ. Аналогично если кинетическая модель представляется в виде системы нелинейных алгебраических уравнений, то совокупность т химических инвариантов также позволит снизить ее порядок па т. Отсюда следует, что для идентификации кинетической модели не обязательно анализировать изменения концентраций всех N химических реагентов, можно ограничиться анализом только N — [c.243]

    Реакции описываются кинетическим уравнением [c.368]

    В гл. И было показано, что в состав математической модели неадиабатического стационарного трубчатого реактора входят два дифференциальных уравнения — кинетическое уравнение реакции и дифференциальное уравнение теплопередачи  [c.349]

    Характер влияния температуры на скорость электрохимических процессов определяется температурной зависимостью константы скорости электрохимической реакции [при кинетическом контроле процесса — см. уравнения (370) и (371)1 или коэффициента диффузии [при диффузионном контроле процесса — см. уравнения (417) и (418)1, которая выражается одним и тем же экспоненциальным законом (242). [c.353]


    Реакция описывается кинетическим уравнением  [c.391]

    Как отмечалось в разделе 3.4, для твердой фазы диффузионный режим невозможен и применимость уравнений кинетического режима или режима быстрой реакций зависит от относительной величины Я и Ф. [c.65]

    Определение кинетического уравнения упрощается, если можно предположить элементарные стадии процесса и неустойчивые промежуточные вещества. Для элементарных реакций выполняются кинетические уравнения, основанные на законе действия масс, и отпадает необходимость определения порядка реакций. Чтобы исключить из общего кинетического уравнения концентрации неустойчивых промежуточных веществ, используют принцип стационарности, по которому концентрации этих веществ в ходе процесса считают постоянными. Для иллюстрации приводится пример VI- . [c.174]

    Эксперименты (в статической или динамической системах) показали, что превращение метана в продукты реакции описывается кинетическим уравнением первого порядка [c.103]

    Очевидно, что при избытке молекул брома каждый квант излучения вызывает образование двух атомов брома. Таким образом, скорость образования активных частиц зависит только от плотности излучения, т. е. от концентрации [/IV]. При замене процесса (а) процессом (а ) скорость реакции выражается кинетическим уравнением [c.237]

    Решая это уравнение методом последовательных приближений, можно найти оптимальную температуру для любого значения степени превращения, если только для данной реакции известны кинетические параметры, 1, 1, Е и Е .  [c.145]

    По известной константе равновесия, а также по экспериментальным или теоретическим значениям энергии активации и порядка реакции составить кинетическое уравнение, в которое будет входить степень превращения и температура. [c.209]

    Как измеряют концентрации реагентов и продуктов в ходе реакции, устанавливая кинетические уравнения, подобные приведенным вьппе Если i газовой реакции происходит изменение полного числа молей газа, за ее протеканием можно следить по изменению давления при постоянном объеме либо по изменению объема при постоянном давлении. Это примеры физических измерений, которые можно проводить над реагирующей системой. Их преимущество заключается в том, что они не оказывают [c.359]

    Граница кинетической области устанавливается на основе соотношения между истинной и наблюдаемой скоростями процесса. Только для параллельных реакций в области внутренней диффузии достигается более высокая избирательность, чем в кинетической области, если скорость побочных процессов уменьшается при снижении концентрации по глубине зерна быстрее скорости основной реакции. Когда кинетическая модель процесса линейна (скорости всех стадий описываются линейными дифференциальными уравнениями), в рабочем интервале изменения концентраций, наблюдаемые и истинные скорости отдельных стадий сложной реакции связаны соотношением [c.478]

    Если экснериментальные исследования кинетики показывают, что скорость реакции в кинетической области выражается уравнением первого порядка по газовой компоненте, то задачу расчета при определенных условиях можно упростить. Рассмотрим этот случай на примере гидрирования углеводорода (гептана) аналогично тому, как это описано в работе [И]. [c.190]

    Предложите различные методы измерения скорости этой реакции. В табл. 45 приведены сведения о скорости реакции. Выведите кинетическое уравнение реакции. Каковы общий порядок реакции и порядки по реагирующим веществам Вычислите скорость реакции при концентрациях а) no=< 02=0,012 моль/л  [c.132]

    Для применения в широком диапазоне условий протекания реакции эмпирическое кинетическое уравнение (независимо от формы) должно разрешать в предельных случаях разумную экстраполяцию. Так, скорость никогда не должна быть бесконечной кроме того, при приближении к равновесию она должна стремиться к нулю. Приведенные выше формы кинетических уравнений удовлетворяют этим условиям, [c.78]

    На основе предполагаемого механизма реакции получают кинетическое уравнение. Так же, как и при интегральном методе, [c.80]

    Примем, что скорость реакции описывается кинетическим уравнением вида [c.113]

    Условия эффективной реализации процесса. Вначале примем простую схему реакции с кинетическими уравнениями первого порядка, в которой существенна селективность  [c.45]

    Расчет каскада из трех реакторов смешения. Методика расчета каскада реакторов с мешалкой изложена ранее (см. пример 4). Для реакции, выражаемой кинетическим уравнением вида (V. 46), аналитическое решение затруднено, поэтому используем графический метод определения объема одного реактора. [c.103]

    Пример И-3. Даны необходимые значения параметров. Обеспечьте теплопередачу, требуемую для того, чтобы гарантировать единственность стационарного состояния проточного реактора с перемешиванием при реакции первого кинетического порядка. Определите, насколько будут занижены результаты при использовании уравнения (П, 45). [c.38]


    Для реакций первого кинетического порядка, подставив уравнения (II, 41) и (II, 43), получим  [c.40]

    Если рассматривается реакция первого кинетического порядка, то интегрирование уравнения (IX, 11) дает  [c.222]

    Два указанных выше механизма реакции приводят к очень похожим кинетическим уравнениям. Таким образом, уравнение (12а) параллельно (13а). Подобным же образом (126) и (13г), (12г) и (13в), (12д) и (13д) также являются параллельными уравнениями реакций. Уравнение (12в), однако, включает реакцию между двумя абсорбированными веществами, и ее скорость зависит от концентрации 2С0 и гНзО. С другой стороны, уравнение реакции (136), представляющей собой реакцию между одним адсорбированным веществом и катализатором, не зависит от НзО, если не принимать во внимание конкуренцию между Н2О и СО в занятии ими каталитических мест. [c.141]

    Диффузионный и кинетический режимы реакций. Для расчета газожидкостных реакторов и выбора их эксплуатационных характеристик важное значение имеет режим протекания медленной реакции. С целью установления условия перехода реакции из кинетического режима в диффузионный рассмотрим скорости превращения веществ, реагирующих в соответствии с уравнением (11.44). [c.35]

    В статье, посвященной кинетике МФК, Гордон и Кутина [10] подробно обсуждают возможность совместного использования соотношений, описывающих процесс экстракции и химическую реакцию [уравнения (1) и (2)]. Некоторые из их расчетов и графиков пригодны для особых целей. С их помощью можно выбрать такую систему для измерения скоростей реакций, которая будет вести себя в согласии с простыми кинетическими закономерностями. При этом особое внимание следует проявлять при сравнении катализаторов в сходных экспериментах с использованием различных концентраций ониевых ионов и/или ионов щелочных металлов. [c.51]

    Установлено, что некоторая реакция описывается кинетическим уравнением и = к[к] [Щ. На каких членах этого уравнения скажется а) удвоение концентрации реагента А б) внесение катализатора в) повышение концентрации реагента А в 2 раза и одновре-мепиое уменьшение концентрации реагента В в 4 раза и г) повышение температуры  [c.104]

    Кинетическое сопротивление можно представить через константу скорости реакции k. Влиять на величину k можно не только изменением Е и k , но и температуры — см. уравнения (IX-49) и (IX-72). Скорость реакции возрастает экспоненциально с повышением температуры, т. е. очень быстро. В связи с этим реакцию в кинетической области следует проводить при максимально возможной температуре, ограничиваемой, однако, перемещением положения равновесия экзотермических реакций в нежелательном направлении, трудностями подбора конструкционных материалов и возможностями изменения механизма процесса (например, при синтезе бензина методом Фишера — Тропша из синтез-газа СО + Нз может образовываться метан). [c.417]

    Особое внимание Меншуткин уделил вопросу о влиянии растворителя на скорость реакции. Он установил два факта во-первых, эти реакции сказались кинетически бимолекулярными, как это и следует из стехиометрического уравнения во-вторых, скорость каждой данной реакции в значительной мере зависит от химической природы растворителя. Применение к реакциям Меншуткина теории столкновений сразу позволило установить чрезвычайно интересный факт только небольшая доля актив ных столкновений приводит к реакции. В качестве примера рас считаем эффективный диаметр столкновения для реакции вза имодейстБИя триэтиламина с бромэтаиом в растворе ацетона Экспериментально для этой реакции получено следующее зиа чение константы скорости = 8,5 л1моль - сек. Отсюда [c.188]

    Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости. Если порядок равен единитте, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный гюрядок реакции. Каждый из показателей степени нри концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакции. Сумма показателей степени при конттентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрациями реагирующих веи еств, называется кинетическим уравнением реакции. Так, скорость реакции [c.325]

    Константы могут быть определены по графику на рис. П-1, где на полулогарифмической шкале дана их зависимость от абсолютной температуры. Для вычисления скорости реакции по кинетическому уравнению необходимо знать величины Ра, рв, Рн и рз как функции степени превращения х. Степень превращения определяется количеством прореагировавшего вещества (в кмоль), приходящегося на 1 кмоль исходного вещества. Количество оставшегося компонента А равно (1—х), кмоль количество оставшегося компонента В — — х), кмоль-, количество образовавшегсоя компонента Р — X, кмоль. Отсюда можно вычислить парциальное давление  [c.140]

    Общая картина процесса определяется соотношением скоростей поверхностных и объемных реакций и длиной цепи объемных реакций. Если Ра и vз — длина цепи в реакции 3 — мала, то реакция имеет чисто гетерогенно-каталитический характер. Наоборот, при р1 Рв и большом значении vз реакция практически протекает как цепная. По первому варианту, например, происходит окисление среднемолекулярных олефинов в окпсп, а по второму — окисление пропилена в растворе бензола при наличии окисных катализаторов. Когда > Р5, а значение Vз достаточно велико, реакция носит промежуточный гетерогенно-цепной характер. Наконец, когда рз Рг и р5, реакция инициируется на поверхности катализатора и продолжается в объеме, т. е. имеет гетерогенно-гомогенный характер. При чисто гетерогенно-каталитическом механизме скорость реакции в кинетической области пропорциональна концентрации катализатора при гетерогенно-гомогенном механизме в соответ-ствип с уравнением (2.52) скорость реакции будет пропорциональна корню квадратному пз концентрации катализатора. В ряде случаев твердый катализатор-инпциатор имеет и функцию ингибитора, ускоряя обрыв цепей. В этом случае скорость реакции вначале растет с повышением концентрации катализатора, а затем перестает [c.53]

    В связи с указанными особенностями кипящего слоя расчеты емкостных реакторов целесообразно проводить следующим образо.м-Определяются кинетические зависимости для катализатора выбранной дисперсности в неподвижном слое и строится кинетическая модель реакции. Интегрированием уравнений кинетической модели для изотермических условий и аппарата идеального вытеснения приближенно определяют объем катализатора. Рассчитывается критическая скорость псевдоожижения для данного катализатора, выбирается число псевдоожижения и по нему определяется значение и. Из заданной производительности установки, режимных параметров процесса и скорости и определяют диаметр ахшарата. После этого [c.313]

    Наименьшее значение (i, при котором могут появляться мнимые собственные значения, соответствует р = О, га = 1, и равно Из условий (VIII.139) видно, что появление мнимых собственных значений в кинетическом режиме практически не может наблюдаться. Прежде всего, обычные значения р для пористых катализаторов превосходят единицу. Кроме того, поскольку Ф1 > 1 (в частности для плоской пластинки я] = л74, а для сферической частицы ф = л ), даже при Р 1 мнимым корням соответствуют значения параметра fi, при которых нарушаются условия протекания реакции в кинетическом режиме. Таким образом, на непрерывной ветви решений, начинающейся с ц = О и соответствующей кинетическому режиму протекания реакции, не возникает явлений колебательной неустойчивости и решения из этой ветви устойчивы вплоть до точки ветвления решений стационарных уравнений. Хотя мы пользовались [c.361]

    К1Н1етнческая кривая — это зависимость концентрации ис. од-ного реагента или продукта реакции от времени. Аналитическое выражение этой зависимости, обычно определяемой экспе-рнмента, 1ьно, называется уравнением кинетической кривой. [c.96]

    Скорость элементарной реакции равна произведению концентраций реагентов, участвующих в химическом акп1е, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции. Уравнение (195.1) является основным законом кинетики. Коэффициенты v могут принимать только целые положительные значения, равные 1, 2, 3. Закон действующих масс был впервые сформулирован Гульдбергом и Вааге (1867). Пфаундлер уравнение (195.1) теоретически вывел на базе молекулярно-кинетической теории (1867). Часто односторонние реакции могут протекать через стадии образования промежуточных соединений реагирующих молекул с молекулами растворителя или катализатора, с последующим превращением в продукты реакции. Тогда уравнение скорости химической реакции записывают в форме [c.533]

    На основе положений формальной кинетики, метода переходного состояния и законов термодинамики были получены уравнения, описывающие закономерности кинетики простейших реакций. В кинетические уравнения входят константы гетерогенно-каталитических реакций, характеризующие процессы, которые протекают на поверхности, константа равновесия хемосорбционного процесса /Сад и- предельное значение адсорбции (Гоо), константа скорости химического акта (йуд), а также константы, характеризующие процессы массопе-реноса (D, р и р). Теория каталитического процесса, протекающего на поверхности катализатора, должна раскрывать зависимость Кап и йуд от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул. Проб лема эта очень сложная и далеко еще не решенная. [c.654]

    Обратимые и параллелгзные реакции относят к сложным реакциям, состоящим из нескольких реакций. Суммарное кинетическое уравнение таких реакций обычно содержит несколько констант скоростей. 1 акое уравнение находят, пользуясь принципом независимого протекания химических реакций одним из основных постулатов химической кинетики если протекает одцопрсменпо несколько реакций, го каждая из них независима от остальных, т.е. обладает своей независимой скоростью и независнмым изменением концетраций. Конечное изменение концентрации данного вещества и скорость сложной реакции являются резул]>-татом всех этих независимых.изменений. [c.152]

    Данная реакция подчиняется кинетическим уравнениям реакцшг первого поря теа  [c.182]

    Второй механизм очень похож на механизм, предложенный Щибрей, Морозовым и Темкиным [64], для объяснения своей реакционной кинетики (см. кинетическое уравнение II в табл. 22). Параллельный результат может быть получен согласно первому механизму, если предположить, что стадия (12а) лимитирует реакцию. Уравнение Кэмпбелла—Миткалфа (табл. 22), выведенное после тщательного изучения данных, полученных на промышленных и полупромышленных установках, предполагает, что на катализаторе идет реакция первого порядка. Она включает стадию, являющуюся следствием абсорбции СО и Н2О (но не окислительно-восстановительной системы) согласно первому механизму. Соответствующее условие для того, чтобы это произошло, создается, когда реакция (12в) является лимитирующей стадией, и тогда может быть показано, что  [c.141]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакция уравнение кинетическое: [c.220]    [c.289]    [c.330]    [c.232]    [c.363]    [c.163]    [c.163]    [c.81]    [c.103]   
Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.87 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Возможные формы кинетических уравнений реакции окисления двуокиси серы

Выбор кинетического уравнения на основе механизма реакции

Выбор кинетического уравнения при отсутствии сведений о механизме реакции

Вывод системы дифференциальных уравнений из кинетической схемы реакции

Гипотеза о механизме неэлементарных и сложных реакций. Построение кинетических уравнений

Дифференциальные кинетические уравнения реакций в открытых системах

Измерение скорости реакции и вывод кинетического уравнения

Индуцированная неоднородность кинетические уравнения реакций

Интегрирование кинетических уравнений реакций при постоянном давлении

Кинетика и механизм радикальной полимеризации в начальных стадиях Элементарные реакции цепного механизма радикальной полимеризации и основные кинетические уравнения

Кинетические уравнения для многостадийных реакций

Кинетические уравнения для накопления продуктов в цепных вырожденно-разветвленных реакциях

Кинетические уравнения для определения выходов реакций в проточных системах

Кинетические уравнения для реакций между газами на поверхности твердых катализаторов

Кинетические уравнения и механизмы реакций

Кинетические уравнения каталитических реакций

Кинетические уравнения многостадийных каталитических реакций

Кинетические уравнения неравновесных реакций

Кинетические уравнения обратной реакции, нахождение уравнений

Кинетические уравнения односторонних реакций

Кинетические уравнения прямой и обратной реакций

Кинетические уравнения реакций второго порядка

Кинетические уравнения реакций на неоднородных поверхностях

Кинетические уравнения реакций первого порядка

Кинетические уравнения реакций первого, второго и третьего порядков

Кинетические уравнения реакций разных порядков

Кинетические уравнения реакций синтеза

Кинетические уравнения реакций синтеза и разложения аммиака

Кинетические уравнения реакций третьего порядка

Кинетические уравнения реакций, катализируемых комплексами металлов и ферментами

Кинетические уравнения реакций, учитывающие взаимное влияние адсорбированных частиц

Кинетические уравнения сложных реакций

Кинетические уравнения химических реакций

Кинетические уравнения цепных реакций

Кинетические уравнения. Методы измерения скорости реакций и концентрации катализатора

Кинетический анализ двухстадийных ферментативных реакций, не подчиняющихся уравнению Михаэлиса — Ментен

Кинетический анализ ферментативных реакций, не подчиняющихся уравнению Михаэлиса — Ментен

Кинетическое и стехиометрическое уравнения реакций

Кинетическое уравнение для цепной реакции окисления с вырожденным разветвлением на промежуточном продукте

Кинетическое уравнение и порядок реакции

Кинетическое уравнение реакци

Кинетическое уравнение реакци

Кинетическое уравнение химического процесса. Порядок химической реакции

Короткевич, И.Ф.Пименов, Э.Р.Берлин. Кинетика хлорирования парафиновых углеводородов. 3. Определение формы кинетического уравнения реакции хлорирования н-пентадекана в растворе СС

Линейные формы уравнений для кинетически простых необратимых реакций

Нахождение кинетического уравнения обратной реакции

Некоторые кинетические уравнения фотохимических реакций без участия цепей

О размерности скоростей реакций, эмпирических уравнениях и кинетических графиках

Предшествующие реакции рекомбинации с двумя последовательными замедленными стадиями. Уравнение предельного кинетического тока

Приложение кинетического уравнения реакции к определению оптимального объема реакционной системы

Применение интегральной формы уравнения скорости для кинетического анализа ферментативных реакций

Проверка кинетического уравнения простой реакции

Проверка найденного кинетического уравнения простой реакции

Прогнозирование выхода кокса в процессе каталитического крекинга флюид по кинетическому уравнению реакции

Реакции атомов интегральное кинетическое уравнение

Реакции кинетическая

Реакции с кинетическим уравнением, содержащим несколько параметров

Связь между формой кинетических уравнений и механизмом контактных реакций

Система кинетических уравнений радикально-цепного глубокого термического крекинга алканов с учетом обрыва цепей и реакций торможения их на молекулах продуктов

Скорость превращения веществ, скорость реакций и кинетические уравнения

Скорость реакции кинетическое уравнение

Скорость реакции неравновесное кинетическое уравнени

Соответствие между кинетическим стехиометрическим уравнением реакции

Уравнение кинетическое

Уравнения кинетических кривых для двух последовательных реакций первого порядка в реакторе идеального смешения

Уравнения кинетических кривых для последовательных реакций первого порядка (прямая задача)

Уравнения кинетических кривых реакций простых типов в замкнутых системах

Уравнения реакций

Форма кинетических уравнений реакций изомеризации

Формирование формальной кинетики — учения о скоростях реакций (основной постулат кинетики, кинетическая классификация реакций, уравнение Аррениуса)



© 2025 chem21.info Реклама на сайте