Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кинетическое уравнение реакци

Рис. 111-20. Проверка кинетического уравнения реакции первого порядка в реакторе ,при постоянном давлении и переменном объеме. Рис. 111-20. Проверка <a href="/info/15715">кинетического уравнения реакции</a> первого порядка в реакторе ,при <a href="/info/501293">постоянном давлении</a> и переменном объеме.

    Кинетическое уравнение реакции имеет вид  [c.123]

    Хотя сложность кинетического уравнения реакции и затрудняет расчет энергии активации, следует отметить (пренебрегая реакциями ингибирования и обратной реакцией), что члены, входящие в знаменатель уравнения (XIП. 10.7), имеют энергии активации, равные соответственно 88 и 85 ккал. Эти значения сильно завышены по сравнению с теми значениями энергии активации, которые рассчитаны на основании определений констант скоростей на неглубоких стадиях процесса и предположения, что механизм соответствует реакции первого порядка. Наблюдаемая энергия активации изменяется от наименьшего значения, равного примерно 69,8 ккал [49], до наибольшего 77 ккал [50, 51]. Несмотря на эти высокие значения энергии активации, упрощенный механизм приводит к тому, что рассчитанная константа скорости на самом деле выше наблюдаемой. Причина состоит в том. [c.312]

    В гл. И было показано, что в состав математической модели неадиабатического стационарного трубчатого реактора входят два дифференциальных уравнения — кинетическое уравнение реакции и дифференциальное уравнение теплопередачи  [c.349]

    Пример IH-6. Реакция протекает изотермически при 82 С в реакторе периодического действия, оборудованном водяной рубашкой. Кинетическое уравнение реакции  [c.109]

    Предположения, что при проведении реакции число зародышей не изменяется или что скорость их образования сначала постоянна, а затем понижается, или что скорость эта возрастает с увеличением времени реакции в соответствии с зависимостями (УП1-205) и (УП1-206), обусловливают возможность различных видов представления кинетических уравнений реакции диссоциации в начальный период и в период ускорения. [c.261]

    В данном случае скорость поверхностной реакции пропорциональна концентрации адсорбированных исходных веществ, т. е. части поверхности катализатора а, не заполненной молекулами газа. Кинетическое уравнение реакции, в которой принимает участие более одного исходного вещества, будет иметь сложный вид. Оно еще более осложнится для обратимой реакции. Предположив, [c.278]

    Кинетическое уравнение реакции на поверхности катализатора, выведенное на основании модели Лангмюра, очень редко дает результаты, совпадающие с экспериментальными данными. Выяснение механизма и кинетики большинства контактных реакций, имеющих промышленное значение, невозможно при использовании этой модели. [c.280]

    Большинство кинетических уравнений реакции окисления выводятся из этого исходного уравнения. [c.288]


    Достаточно общая форма кинетических уравнений реакций дегидрирования и гидрирования  [c.137]

    В общем виде расчет реактора выполняют на основании уравнений материального и теплового балансов, кинетических уравнений реакции и выражений, описывающих изменение давления в системе. Следовательно, уравнение материального баланса, уравнение теплового баланса и кинетическое уравнение, объединяющее уравнения (IV, 1) и (IV,2), являются исходными при всяком технологическом расчете, В главе V рассмотрено приложение интегральных форм этих уравнений к выводу расчетных уравнений реакторов различной сложности. [c.105]

    VII-15. Вывести кинетическое уравнение реакции [c.240]

    Интересно отметить (подробно это будет показано ниже), что цепная реакция термического разложения углеводородов описывается во многих случаях кинетическим уравнением реакции первого порядка. [c.201]

    Выражение (VIH, 29) становится кинетическим уравнением реакции первого порядка  [c.212]

    Метод подбора уравнений, основанный на подстановке экспериментальных данных по концентрации вещества для каждого момента времени в кинетические уравнения реакций различных порядков. Определяемый порядок реакции соответствует тому уравнению, для которого при различных начальных концентрациях исходных веществ и в различные моменты времени при заданной температуре величина константы скорости будет оставаться постоянной. [c.334]

    Приведены теоретические основы производства высокооктановых бензинов, даны математические описания процессов, принципы их моделирования, кинетические уравнения реакций превращения углеводородов и т. д. [c.2]

    Кинетические уравнения реакций превращения углеводоро [c.4]

    КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ПРЕВРАЩЕНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ И СЕРООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.131]

    Роль второго фактора менее очевидна. Существенным моментом является то, что в реакторе смешения концентрация мономера остается постоянной, и при тех же условиях проведения процесса средняя величина ее меньше, чем в реакторе периодического действия. Следствием является уменьшение интервала изменения молекулярных весов в случае многих типов кинетических уравнений реакции полимеризации. [c.115]

    КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ [c.170]

    Кинетическое уравнение реакции в растворе [c.129]

    Предложите различные методы измерения скорости этой реакции. В табл. 45 приведены сведения о скорости реакции. Выведите кинетическое уравнение реакции. Каковы общий порядок реакции и порядки по реагирующим веществам Вычислите скорость реакции при концентрациях а) no=< 02=0,012 моль/л  [c.132]

    Основные уравнения. В отличие от реакций в замкнутом объеме при осуществлении реакций в потоке (с неизменным режимом течения) концентрации реагентов повсюду остаются постоянными во времени, но меняются в пространстве. Для вывода кинетического уравнения реакции в потоке рассмотрим поток реагирующей смеси через бесконечно малый элемент объема реактора длиной йХ (где X — координата, отсчитываемая по ходу потока) . Благодаря химическим превращениям, протекающим в выделенном элементе объема, количество N1 -го вещества, проходящее через единицу поперечного сечения реактора в единицу времени, изменяется на величину = г,. йХ, откуда  [c.74]

    Кинетическое уравнение реакции определялось из опытов.при низких температурах и больших скоростях перемешивания и имело вид . [c.309]

    Кинетика процессов радиоактивного распада описывается также кинетическими уравнениями реакций первого порядка. [c.469]

    Пример применения кинетических уравнений реакций первого порядка к радиоактивным процессам был приведен в 194. В теории радиоактивных процессов величину, отвечающую константе скорости химической реакции к, обозначают обычно через к=к и называют радиоактивной постоянной процесса. Применяют также и обратную ей величину 0=1Д, называемую средней продолжительностью жизни. Обычно скорость радиоактивного процесса характеризуют величиной периода полураспада т, которая связана [c.547]

    Кинетические уравнения реакций гидрирования и восстановления довольно сложны, так как процесс гидрирования включает процессы активации водорода и гидрируемого соединения, при которых идет вытеснение лигандов, изменение структуры комплекса. Каждый из этих процессов является обратимым и характеризуется своими константами скоростей прямых и обратных реакций. [c.629]

    В настоящее время для Е приняты, величины, указанные в работе Лейдлора [45], а не величины Райса и Герцфельда. Этот механизм приводит к кинетическому уравнению реакции первого порядка [83]. [c.83]

    Порядок химической реакции по данному веш есгву — это число, равное степени Vг, в которой концентрация этого вещества входит в кинетическое уравнение реакции (1,2). Сумма показателей степеней (VI-Ьу2+.. . + 4), в которых концентрации всех исходных веществ входят в кинетическое уравнение (1,2), определяет порядок реакции в целом. [c.17]

    Для расчета реакций такого типа широко приме1 яют принцип стационарности Боденштейна. Хотя вывод кинетических уравнении и не представляет большой трудности, сложность расчета заключается в том, что в подавляющем большинстве случаев, как уже говорилось, детальный механизм реакции неизвестен. Практически не существует метода составления схемы ценной реакции, однозначно удовлетворяющего эмпирически найденному кинетическому уравнению реакции. Обычно сначала составляют вероятную схему, а полученное из нее уравнение реакции сравнивают затем с данными опыта. Рассмотрим некоторые примеры таких реакций. [c.208]


    При этом уравнение для скорости термического крекинга (VIII, 29) переходит в кинетическое уравнение реакции второго порядка  [c.212]

    Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости. Если порядок равен единитте, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный гюрядок реакции. Каждый из показателей степени нри концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакции. Сумма показателей степени при конттентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрациями реагирующих веи еств, называется кинетическим уравнением реакции. Так, скорость реакции [c.325]

    Кинетическое уравнение реакции, или выражение для скорости образования продуктов, не обязательно согласуется со стехиометрией полного уравнения реакции. В тех случаях, когда существует такое соответствие, его можно рассматривать как предположительное указание на одноступенчатый характер полной реакции (однако подобный вывод может оказаться ошибочным, как в случае с HI). Если же кинетическое уравнение реакции не согласуется с ее стехиометрическим уравнением, как в случае с НВг, это явно указывает на то, что полная реакция протекает в несколько более простых стадий. Если одна из таких стадий осуществляется намного медленнее, чем другие, кинетика полной реакции контролируется этой ско-ростьонределяющей стадией. [c.392]

    Для вывода кинетического уравнения реакции в потоке рассмотри м поток реашрующей омеси через бесконечно малый элемент объема (IV = 8 (11 Количество -го вещества [c.167]

    Выражение (П.105) отличается от соответствующего лапгмюров-ского уравнения (11.89) (при = 0) лишь одним членом в знаменателе, содержащим отношение констант скоростей реакции и адсорбции. Если это отношение мало, адсорбция перестанет быть лимитирующим фактором и вместо уравнения (11.105) становится справедливой формула (П.89). Оба выражения почти эквивалентны, если не считать того, что неравновесная кинетическая функция (11.105) дает несколько более сложную зависимость скорости реакции от температуры. В области малых заполнений ЬС 1) формула (П.105) дает кинетическое уравнение реакции первого порядка с эффективной константой скорости  [c.85]

    Выражение для скорости реакции (34.1) может быть получено также интегрированием кинетических уравнений реакции. В случае, отвечающем схеме рис. 50, эти уравиепия имеют вид [c.200]

    Следовательно, кинетическое уравнение реакции II порядка с разными реагентами примет с. [сдующий вид  [c.145]

    В зависимости от способа зарождения и обрыва цепи при хлорировании наблюдаются разные кинетические уравнения реакций. В газовсй фазе чаще всего имеем первый порядок по реагентам  [c.105]


Смотреть страницы где упоминается термин Кинетическое уравнение реакци: [c.213]    [c.53]    [c.54]    [c.170]    [c.44]    [c.582]    [c.166]    [c.97]    [c.100]    [c.105]   
Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.58 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Возможные формы кинетических уравнений реакции окисления двуокиси серы

Выбор кинетического уравнения на основе механизма реакции

Выбор кинетического уравнения при отсутствии сведений о механизме реакции

Вывод системы дифференциальных уравнений из кинетической схемы реакции

Гипотеза о механизме неэлементарных и сложных реакций. Построение кинетических уравнений

Дифференциальные кинетические уравнения реакций в открытых системах

Измерение скорости реакции и вывод кинетического уравнения

Индуцированная неоднородность кинетические уравнения реакций

Интегрирование кинетических уравнений реакций при постоянном давлении

Кинетика и механизм радикальной полимеризации в начальных стадиях Элементарные реакции цепного механизма радикальной полимеризации и основные кинетические уравнения

Кинетические уравнения для многостадийных реакций

Кинетические уравнения для накопления продуктов в цепных вырожденно-разветвленных реакциях

Кинетические уравнения для определения выходов реакций в проточных системах

Кинетические уравнения для реакций между газами на поверхности твердых катализаторов

Кинетические уравнения и механизмы реакций

Кинетические уравнения каталитических реакций

Кинетические уравнения многостадийных каталитических реакций

Кинетические уравнения неравновесных реакций

Кинетические уравнения обратной реакции, нахождение уравнений

Кинетические уравнения односторонних реакций

Кинетические уравнения прямой и обратной реакций

Кинетические уравнения реакций второго порядка

Кинетические уравнения реакций на неоднородных поверхностях

Кинетические уравнения реакций первого порядка

Кинетические уравнения реакций первого, второго и третьего порядков

Кинетические уравнения реакций разных порядков

Кинетические уравнения реакций синтеза

Кинетические уравнения реакций синтеза и разложения аммиака

Кинетические уравнения реакций третьего порядка

Кинетические уравнения реакций, катализируемых комплексами металлов и ферментами

Кинетические уравнения реакций, учитывающие взаимное влияние адсорбированных частиц

Кинетические уравнения сложных реакций

Кинетические уравнения химических реакций

Кинетические уравнения цепных реакций

Кинетические уравнения. Методы измерения скорости реакций и концентрации катализатора

Кинетический анализ двухстадийных ферментативных реакций, не подчиняющихся уравнению Михаэлиса — Ментен

Кинетический анализ ферментативных реакций, не подчиняющихся уравнению Михаэлиса — Ментен

Кинетическое и стехиометрическое уравнения реакций

Кинетическое уравнение для цепной реакции окисления с вырожденным разветвлением на промежуточном продукте

Кинетическое уравнение и порядок реакции

Кинетическое уравнение химического процесса. Порядок химической реакции

Короткевич, И.Ф.Пименов, Э.Р.Берлин. Кинетика хлорирования парафиновых углеводородов. 3. Определение формы кинетического уравнения реакции хлорирования н-пентадекана в растворе СС

Линейные формы уравнений для кинетически простых необратимых реакций

Нахождение кинетического уравнения обратной реакции

Некоторые кинетические уравнения фотохимических реакций без участия цепей

О размерности скоростей реакций, эмпирических уравнениях и кинетических графиках

Предшествующие реакции рекомбинации с двумя последовательными замедленными стадиями. Уравнение предельного кинетического тока

Приложение кинетического уравнения реакции к определению оптимального объема реакционной системы

Применение интегральной формы уравнения скорости для кинетического анализа ферментативных реакций

Проверка кинетического уравнения простой реакции

Проверка найденного кинетического уравнения простой реакции

Прогнозирование выхода кокса в процессе каталитического крекинга флюид по кинетическому уравнению реакции

Реакции атомов интегральное кинетическое уравнение

Реакции кинетическая

Реакции с кинетическим уравнением, содержащим несколько параметров

Реакция уравнение кинетическое

Реакция уравнение кинетическое

Связь между формой кинетических уравнений и механизмом контактных реакций

Система кинетических уравнений радикально-цепного глубокого термического крекинга алканов с учетом обрыва цепей и реакций торможения их на молекулах продуктов

Скорость превращения веществ, скорость реакций и кинетические уравнения

Скорость реакции кинетическое уравнение

Скорость реакции неравновесное кинетическое уравнени

Соответствие между кинетическим стехиометрическим уравнением реакции

Уравнение кинетическое

Уравнения кинетических кривых для двух последовательных реакций первого порядка в реакторе идеального смешения

Уравнения кинетических кривых для последовательных реакций первого порядка (прямая задача)

Уравнения кинетических кривых реакций простых типов в замкнутых системах

Уравнения реакций

Форма кинетических уравнений реакций изомеризации

Формирование формальной кинетики — учения о скоростях реакций (основной постулат кинетики, кинетическая классификация реакций, уравнение Аррениуса)



© 2025 chem21.info Реклама на сайте