Реакция соответственная температура

Давление в реакционной печи составляет на входе около 7 ат, на выходе 2,1 ат температура реакции соответственно 575 и 550 мощность одной печи 9,38 т бутана в 1 час. Каждая печь в течение одного часа находится в производстве, а в течение другого — в регенерации. [c.64]

Функции k[T) и С) выражают зависимость скорости реакции соответственно от температуры и концентрации реагента. Параметры определяются формулами [c.116]

Т — повышение температуры у поверхности жидкости, град Тл, Т— повышение температуры вследствие абсорбции и реакции соответственно, град и—фиктивная линейная скорость газа, равная его объемному расходу через единицу поперечного сечения аппарата, см сек и , и — подвижности ионов, см вольт-сек) [c.14]

Соответственные температуры химических реакций 199 [c.199]

Полагая, что для двух однотипных реакций X ц Y температуры, отвечающие одинаковым значениям констант равновесия, приближенно пропорциональны между собой в соответствии с уравнением (V,43), и принимая в качестве эталонной температуры сравнения температуры Т х, Ту, Tz,. .. каждой реакции, можно рассматривать пропорциональные им температуры Гх, Ту, T z,. .. как соответственные температуры этих реакций, поскольку они отвечают условию [c.200]

Для однотипных реакций ири соответственных температурах имеют место следующие закономерности [c.200]

Константы равновесия реакций термической диссоциации НВг и НС1 при соответственных температурах, рассчитанные по данным [c.201]

Подобный же расчет по константе равновесия реакции (V,50) при 298,15 К приводит к значению 721,1 К, а указанный выше результат расчета по константе равновесия при высоких температурах привел к значений 725,0 К. Однако расчет по АЯ /Гх реакции (IV, 51) прп 1000 К приводит к значению соответственной температуры реакции (IV, 50), равному 733,4 К. [c.203]

Для реакций, для которых в не слишком большом интервале температур можно допустить независимость теплового эффекта от температуры, равенство (V,35) дает возможность определить отношение соответственных температур Т х/Ту по тепловым эффектам обеих реакций при какой-нибудь одной температуре, в частности при 25 °С. Так, для реакций (V, 50) и (V, 51) это отношение при 25 °С равно 0,7248, если же воспользоваться тепловыми эффектами при соответственных температурах в этой области, то это отношение получается равным 0,7242, т. е. разница едва выходит [c.203]

Мол<но ожидать, что при соответственных температурах реакций более простыми будут соотношения не только между описанными выше термодинамическими характеристиками, но и между многими другими. Сюда относятся, например, изменения теплоемкости, изменения внутренней энергии, изменения энергии Гельмгольца. [c.204]

Для аналогичных реакций гомологов, обладающих сходным строением, представление о соответственных температурах реакции как температурах, пропорциональных тем, при которых константы равновесия этих реакций имеют одинаковое значение, тоже дают хорошие результаты. В табл. VII, 27 для тех же реакций гидроге- [c.297]

Графически условия устойчивости изображены на рис. 19.3. Зависимость скорости выделения тепла реакции от температуры в реакционной зоне изображается кривой / имеющей З-образный вид. Такая форма кривой объясняется тем, что при низких температурах скорость реакции, а поэтому и выделение тепла относительно невелики. С повышением температуры, согласно уравнению Аррениуса, резко возрастают скорость реакции и скорость выделения тепла, но при этом падает концентрация реагирующих веществ, что замедляет реакцию. Зависимость отводимого тепла от температуры в реакционной зоне Qт — линейна и изображается прямой //. Линия выделения тепла / и линия отвода тепла II пересекаются в точках I, 3. В этих точках при температурах соответственно Т, Гг, Гз отвод тепла равен его выделению и процесс стационарен. При всех других температурах процесс не стационарен там, где кривая [c.234]

Равновесие реакции при температурах выше 1000 К сильно смещено вправо константа равновесия при 1000 К равна 2,5, равновесная степень превращения метана в синильную кислоту 62%, а при 1200 К,—соответственно, 1,51-lO и 97%. [c.281]

Абсолютная температура при адиабатическом сгорании повышается в 5—10 раз по сравнению с начальной. Если сгорание происходит при постоянном давлении, газ расширяется после реакции, а его плотность уменьшается в ро/рь раз. Скорость пламени по отношению к неподвижным продуктам реакции соответственно больше нормальной скорости. Сгорание при постоянном объеме приводит к аналогичному росту давления. Это и обусловливает разрушающее действие быстрого сгорания в закрытых сосудах. Простейшие методы вычисления температуры недиссоциированных продуктов адиабатического сгорания и примеры расчетов даны в Приложениях 2—4. [c.17]

Учитывая, что при повышении температуры скорость реакции возрастает, время, необходимое для осуществления реакции, соответственно сокращается. Так, если при температурах и 1-2 константы скорости реакции равны К, и К , то продолжительность реакции т, и Т2 при этих температурах обратно пропорциональна константам скорости реакции, т.е. [c.626]

Представляет интерес также динамика изменения соотношения между содержанием в катализаторе ОК и СК. Из рисунка следует, что с увеличением продолжительности реакции содержание в катализаторе СК резко падает, но количество ОК увеличивается незначительно. При температурах реакции 250 и 220 С показатель по СК достигает пределов норм технических условий через один и полтора часа соответственно и остается в этих пределах при всем исследованном интервале продолжительности реакции. При температуре 280 С содержание СК в катализаторе достигает требований нормы несколько раньше, однако при продолжительности реакции более двух часов оно становится ниже нормы. [c.68]

Следует отметить, что изменение порядков реакции с температурой наблюдается при окислении не только метана, но и других парафиновых углеводородов. Так, выше уже было показано (см. стр. 104), что в случае окисления пропана порядки реакции по пропану и кислороду соответственно равны 2 и О при 270° С и 1 и 1 при 400° С. [c.282]

Константы скоростей реакций при температурах равны соответственно [c.75]

Поскольку с повышением температуры скорость реакции возрастает, время, необходимое Д.ИЯ проведения реакции, соответственно со-краищется. Следовательно, еслп при двух температурах /1 и константы скорости реакции соответственно равны К1 и К2, то время [c.268]

Легко видеть, что. пренебрегая при малых давлениях единицей, а при больших — вторым слагаемым в знаменателе уравнения (VI, 14), получнм предельные кинетические законы второго и первого порядка соответственно Уравнение (VI. 14) дает также возможность более точно выразить зависимость константы скорости реакции от температуры и давления по сравнению с уравнением (VI, 9). Совпадения с опытом, как это показал сам автор теории иа примере расчета данных для большого числа реакций, можно добиться путем-подбора (с большим или меньшим физическим обоснованием) значения га. Таким образом, и в теории Касселя допускается не всегда физически обоснованный подбор чисел. Кроме того, остается теоретически не уточненной константа А. [c.170]

Относительные плотности их qo = 0,750, Q ep = 0,830, дф = 0,860, Qp = = 1,22 кг/.ii . Химический состав кокса С 96 о вес., Н2 4% вес. При горении кокса 90% углерода превращается в СО2, а 10% в СО. Кратность циркуляции катализатора равна 5, температура кипящего слоя катализатора в реакторе 470° С, в регенераторе 580° С, температура продуктов крекинга на выходе из реактора 450° С, теплота реакции каталптпческого крекинга 105 ккал на 1 кг бензина. В транспортную линию реактора и в десорбер вводится водяной пар 5 и 3% на сырье соответственно. Температура перегретого водяного пара, вводимого в реактор, равна 450° С. [c.182]

Прежде чем рассматривать данный метод по существу, необходимо упомянуть, какую цель преследовал Бейрон. Дело в том, что любое допущение об изменении температуры по поперечному сечению неизбежно влечет соответствующее допущение о поперечной диффузии реагента. Высокая температура и большая скорость реакции в центральной части цилиндрического реактора приводит к быстрому расходованию реагентов в этой зоне. Тем самым создаются предпосылки для резкого изменения поперечных градиентов концентрации, которые приводят к радиальной диффузии реагента и продукта реакции соответственно к центру и периферии потока. Если бы не существовало этих диффузионных потоков между центральными и периферийными зонами, то центральные зоны стали бы почти неактивными вследствие того, что на некотором расстоянии от входа в реактор концентрация реагента упала бы почти до нуля (рис. 11). Очевидно, любой метод расчета, учитывающий поперечные колебания температуры без одновременного рассмотрения поперечной диффузии, дает завышенные размеры реактора. [c.55]

Из материала, рассмотренного в 30—33, следует, что для однотипных химических реакций, фазовых переходов и некоторых других подобных процессов целесообразно ввссти понятие о соответственных температурах реакций и процессов [c.199]

Например, по. значению АЯ = 164,68 калДК моль) для реакции (V, 50) при 298,15 К и значениям АЯу/Гу реакции ( V, 51), содержащимся в табл. V, 20, можно определить, что то же значение АНЦТу при реакции (У,51) отвечает температуре 413,80 К, которая и является соответственной температуре 298,15 К реакции (V, 50). Таким образом, отношение соответственных температур равно в этом случае 0,7205. Следовательно, например, температуре 1000 К реакции (V, 51) соответственной является температура 720,5 К реакции (V, 50). [c.203]

Состав реакционной смеси можно определить как функцию безразмерной абсолютной температуры реактора TJT и безразмерного среднего времени пребыванпя при этом реакционная система характеризуется величинами Гд и отношением энергий активации E IE , которое влияет на селективность. По результатам расчетов построены графики на рис. IV-20 и IV-21 для параллельной и консекутивной реакций соответственно, верхние части которых характеризуют селективность Ор = pji — с ) п выход Tip = pj j как функции безразмерной температуры для E IEi = 2. Относительная степень превращения А равна отношению Ор и т)р. Так как реагент А полностью превращен, две последние величины совпадают. [c.144]

М. Е. Левинтера , при термическом крекинге гудрона средняя энергия активации распада составляет 55 ООО кал1моль, а уплотнения — 30 ООО кал моль при этом температурные градиенты скорости реакций соответственно равны 15 и 28° С, т. е. реакции уплотнения значительно менее чувствительны к температуре, чем реакции распада. Таким образом, чтобы увеличить выход продуктов разложения (газа, бензина) и снизить выход продуктов уплотнения (остатка, кокса), в реакционной зоне следует по возможности иметь высокую температуру при соответственно небольшом времеии контакта. [c.37]

Очевидно, что если AGf = AG, то р = Т. Таким образом, наклон прямой (3.3) есть абсолютная температура, при которой реакции 2 и 1 имеют равные свободные энергии активации или равные скорости. Поскольку точки 1 и 2 выбраны на прямой произвольно, то наклон прямой дает абсолютную температуру, при которой все реакции данной серии имеют одинаковую скорость. Такая температура называется изокинетической температурой Т . Следствия, вытекающие из соотношения (3.3) и получившие название изокинети-ческого закона, или компенсационного эффекта, были подтверждены экспериментально. Легко убедиться в том, что Т есть точка инверсии относительной активности в пределах серии. Для этого изобразим на рис. 3.1 константы скорости как функции температуры трех реакций А, В и С из гипотетической реакционной серии. Примем условно, что энтальпии активации этих реакций соответственно равны АН, [c.45]

Процессы поликонденсации можно проводить в расплаве (если мономеры и полимер достаточно устойчивы при температуре плавления полимера), в растворе, в твердой фазе, а также на поверхности раздела двух фаз (несмешивающиеся жидкости, жидкость - твердое вещество и т. д.)- В условиях глубокого вакуума, обеспечивающего удаление низкомолекулярных продуктов реакции, при температуре ниже или выще можно проводить реакцию дополиконденсации (соответственно в твердой или жидкой фазе). [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология