Кинетические уравнения химического процесса

Определение константы скорости и выяснение вида кинетического уравнения химического процесса (в том числе и гетерогенно-каталитического) имеет большое практическое значение для проектирования промышленных установок с использованием так называемого метода математического моделирования химических процессов. [c.437]

Кинетическое уравнение химического процесса, протекающего в одну элементарную стадию [c.140]

КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА [c.140]

КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА, ПРОТЕКАЮЩЕГО В ОДНУ ЭЛЕМЕНТАРНУЮ СТАДИЮ [c.131]

Возможные формы кинетических уравнений химических процессов приводятся в табл. 1-4. [c.172]

КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА И ЭЛЕМЕНТАРНОЙ РЕАКЦИИ. [c.134]

Во-первых, авторы сочли целесообразным не выделять в отдельную главу вопрос о кинетическом уравнении химического процесса. Содержавшиеся ранее в этой главе параграфы, посвященные изложению общих принципов составления и использования кинетических уравнений для одностадийных и многостадийных реакций, предпосланы в виде отдельных параграфов в главах, посвященных рассмотрению кинетики реакций простых типов и кинетики сложных реакций. Вопрос о соответствии кинетического и стехиометрического уравнения реакции вынесен в гл. 11, в которой, как и в предыдущих изданиях, излагаются основные понятия химической кинетики. [c.5]

Более подробно вопрос о построении кинетического уравнения химического процесса излагается в учебнике [20, с. 44, 131]. [c.33]

Кинетические уравнения химического процесса, состоящего из нескольких элементарных стадий [c.142]

Поэтому наличие соответствия между стехиометрическим и кинетическим уравнением реакции хотя и является важным доводом в пользу того, что рассматриваемый процесс протекает в одну элементарную стадию, но не может рассматриваться как окончательное доказательство одностадийности процесса. В то же время, если не существует соответствия между стехиометрическим и кинетическим уравнениями химического процесса, то можно с уверенностью утверждать, что рассматриваемый процесс является сложным. [c.150]

КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА. ПОРЯДОК ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.44]

Составление кинетических уравнений химического процесса проводится по независимым маршрутам. Согласно теореме Хориути максимально возможное число независимых маршрутов (iV ), называемое базисом маршрутов, равно разности числа стадий (А з) и числа независимых промежуточных лабильных частиц (Nxl) [c.149]

При заданных внешних условиях (температура, давление, среда, в которой происходит процесс) скорость химического превращения является функцией только концентраций компонентов реакционной смеси. Уравнение, описывающее зависимость скорости химического процесса от концентрации компонентов реакционной смеси, называется кинетическим уравнением химического процесса. [c.44]

Кинетическое уравнение химического процесса обладает особенностями, отличающими его от ряда других зависимостей, используемых в химической кинетике. [c.46]

СИСТЕМА КИНЕТИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА, СОСТОЯЩЕГО ИЗ НЕСКОЛЬКИХ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ СТАДИЙ [c.173]

Скорость химического процесса является функцией концентраций компонентов реакционной смеси. Эта функция называется кинетическим уравнением химического процесса. В общем случае кинетическое уравнение может иметь довольно сложный вид. Но часто встречаются случаи, когда скорость оказывается степенной функцией [c.173]

Это дифференциальное уравнение, описывающее зависимость скорости химического процесса от концентрации реагирующего вещества, называется дифференциальным кинетическим уравнением химического процесса или дифференциальным уравнением кинетики, а параметр п — порядком реакции. [c.59]

Кинетическое уравнение химического процесса и элементарные реакции. Основной постулат химической кинетики и выражение константы скорости элементарной реакции. Что такое энтальпия, энтропия и [c.197]

Кинетическое уравнение химического процесса и 134 элементарной реакции. Константа скорости и энергия активации [c.6]

Независимо от метода составления кинетических уравнений химического процесса в сложных по механизму реакциях можно выделить быстрые и медленные стадии. Если в кинетические [c.162]

Кинетическое уравнение химического процесса [c.526]

КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА, СОСТОЯЩЕГО ИЗ НЕСКОЛЬКИХ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ СТАДИИ [c.144]

Кинетическое уравнение химического процесса не зависит от того, проводится реакция в открытой или замкнутой системе. Однако в открытой системе производная от концентрации по времени уже не является скоростью реакции, а соотношения (11.10) не могут быть использованы для установления связи между концентрациями ко.чпонентов реакционной смеси. Последнее, конечно, не означает, что концентрации компонентов реакционной смеси не зависят друг от друга. Для реактора объемом V, из которого отбирается реакционная смесь с объемной скоростью и, изменение концентрации какого-либо реагента в реакторе описывается дифференциальным уравнением [c.213]

С учетом того, что скорость накопления промежуточных активных частиц X, равна нулю, т. е. с1[Х,]/с1т = О, диф ренциаль-ные уравнения по активным частицам преобразуются в алгебраические. Из алгебраических уравнений находятся выражения, связывающие стационарные (квазистационарные) концентрации лабильных частиц с концентрациями стабильных реагентов, которые подставляются в дифференциальные уравнения по стабильным ключевым реагентам или продуктам реакции. Таким образом составляется кинетическое уравнение химического процесса. [c.147]

При составлении кинетических уравнений химических процессов на основании механизма протекаюп их реакций значения концентраций веществ, входящих в кинетические уравнения, отвечают действующим концентрациям. [c.164]

При заданных внешних условиях (температура, давление, среда, в которой протекает процесс) скорость химического превращения является функцией только концентраций компонентов реакционной смеси. Уравнение, описывающее зависимость скорости химического процесса от концентрации компонентов реакционной смеси, называется кинетическим уравнением химического процесса. Для подавляющего большинства химических процессов скорость реакции может быть представлена в виде произведения концентрации реагентов в соетяетствующих степенях, называемых порядком реакции по соответствующему веществу [c.526]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология