Прыгающие молекулы

Двусторонняя стрелка между изображениями двух предельных резонансных структур указывает на отсутствие перехода одной формы в другую. Электроны не прыгают с одного кислорода на другой, чтобы давать то одну, то другую форму. Реальная молекула скорее соответствует суперпозиции двух структур. Говорят, что между двумя предельными формами существует резонанс. [c.81]

Молекула другого растворенного вещества, которая была среди адсорбированных молекул при первоначальном равновесии, неожиданно для себя обнаруживает, что все ее коллеги из фазы раствора спустились вниз на лифте, и растворитель вокруг нее пустой . Она прыгает в раствор, стараясь создать такую концентрацию в растворе, которая была бы в равновесии с молекулами на поверхности адсорбента. По мере спуска вниз она обнаруживает, что поверхность адсорбента занята нашей молекулой, упоминавшейся ранее, и прочими подобными ей, которые первоначально находились в фазе раствора. Вскоре, однако, эта вторая молекула проходит зону максимальной занятости поверхности адсорбента, и силы, которые постоянно стремятся к созданию равновесия, заставляют ее снова сесть на поверхность адсорбента. [c.526]

Далее, вода обладает исключительно высоким поверхностным натяжением за счет колоссальных сил сцепления между молекулами выше поверхностное натяжение только у ртути. Благодаря колоссальному поверхностному натяжению воды по поверхности водоемов, как по укатанной дороге, носятся на полной скорости различные водяные жуки. В тропиках это же самое осмеливаются делать большие ящерицы — василиски, достигающие длины до 50 см. Такие ящерицы с разгону прыгают [c.11]

Приблизительно две из каждых 10 молекул воды при 25° С ионизированы. Образующиеся в результате ионизации протоны быстро прыгают между молекулами. Среднее время жизни протонированной молекулы воды составляет с, а средний период времени между последовательными ассоциациями данной молекулы воды с протоном равен примерно 5- 10- с. [c.229]

ЗИЯ, которые связаны со смещением масс (молекул) вг подвижной среде, законно рассматривать вместе с Уэйлом эти процессы в рамках общей теории химической механики. Разница между изложенным и элементарным физическим представлением заключается в том,, что в данном случае среда рассматривается более сложно, чем просто континиум . Согласно этой теории, вещество рассматривается с точки зрения кинетико-атомистических представлений как объект действия внешних, сил. Например, диффузия растворенного газа в стекле есть не простое течение этого газа через молекулярные-промежутки (см. С. I, 14 и ниже) диффундирующие-молекулы прыгают с места на место. Кинетика такого-процесса предполагает определенную скорость реакции-и определенную энергию активации, необходимые для преодоления противодействующих энергетических барьеров. Обе эти величины определяются протискиванием растворенных молекул через соседние окружающие электростатические поля. 1По этой причине водород диффундирует через стекло гораздо медленнее гелия,, потому что движению этого нейтрального газа не препятствует химическое сродство с кислородным каркасов стекла. Однако оба газа, если они мигрируют в твер- дом теле, не содержащем в своей структуре кислородных анионов, диффундируют почти с одинаковой скоростью при прежних исключительно геометрических ил механических представлениях это явление оставалос1> необъяснимым. [c.114]

В пограничном слое жидкости с твердым телом в первое мгновение их контакта начинается ускоренная самодиффузия молекул воды. При этом в это самое первое мгновение стенка находится очень близко до ближайших молекул. Точнее сказать скачки молекул вблизи стенки становятся короче, значит, каждая молекула быстрее отталкивается от стенки и, наоборот, может дольше задерживаться в обратной стороне. Поэтому ускоряется движение молекул в сторону от стенки. Но на их место приходят другие молекулы и поэтому происходит ускорение самодиффузии. При этом до начала самодиффузии молекулы, находящиеся вблизи стенки, гораздо чаще ударяют об нее в процессе скачков, создавая этим большее давление на нее. Причем это делают в одинаковой степени, как молекулы растворителя, так и молекулы растворенного вещества. Все они в это первое мгновение создают толчок — давление на стенку. С началом ускорения самодиффузии, когда молекулы растворителя ускоренно самодиффундируют, а молекулы растворенного вещества создают диффузный слой, это давление исчезает. Давление создается временным повышением концентрации молекул у стенки, вследствие сокращения длины их скачков. Это можно так показать если на барабане прыгают шарики для пинг-понга от удара в барабан, то если их нрыжки вверх все более ограничивать какой-либо пластиной, то шарики, имея все более короткий скачок буду все чаще возвращаться назад и создавать более частые удары назад в барабан, создавая этим большее давление на него. Чем ближе пластина к барабану, тем больше количество шариков в единице объема между барабаном и пластиной и тем, соответственно, больше их концентрация и больше их давление на барабан. С появлением стенки все молекулы совершают в ее сторону более короткие скачки, значит, они все ударятся об нее в более короткий срок, чем они это делали ранее. Значит, они еще уснеют удариться об нее и создать дополнительное давление. [c.318]

Чем более легкая молекула, тем быстрее она двигается, тем чаще она попадает в устье микропоры и тем чаще совершает эти неравпоцеппые скачки во внутрь и наружу микропоры. Но если во внутрь она может нонадая с совершенно одинаковой вероятностью, как пройти сквозь микропору, так и выйти из пее, то прыгая наружу она с большей вероятностью удалиться из микропоры. Значит, чем чаще молекула появляется в устье микропоры, тем больше для нее накапливается вероятностей проскочить сквозь микропору и также тем больше накапливается вероятностей отскочить наружу. Но все дело в том. что молекула, проходя во внутрь, исчезают в глубине микропоры, а молекула отскакивающая наружу, наоборот, как бы увеличивает собой концентрацию молекул с этой стороны в объеме раствора и этот объем давит на нее, опять заставляя проскакивать сквозь микропоры. Тогда как с обратной стороны микропоры на молекулу никто не давит. [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология