Сохранение массы веществ при химических реакциях

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях Ломоносов рассматривал как одно из проявлений всеобщего закона сохранения материи и движения. [c.25]

Сохранение массы веществ при химических реакциях [c.11]

Новый материал урока для учащихся по существу не является соверщенно незнакомым. Они уже знают состав воды, постоянство состава веществ и за он сохранения массы веществ при химических реакциях. Казалось бы, есть возможность организовать самостоятельную проработку такого материала на уроке по учебнику. Однако этого делать не следует, потому что стержнем его является сложный опыт, который может демонстрировать только учитель. Опыт требует подробного объяснения, нужно обратить внимание учащихся не только на качественную сторону реакции. Учащиеся должны заметить изме- [c.78]

Опыт 342. Сохранение массы веществ при химических реакциях в замкнутом пространстве (модель опыта Г. Ландольта). [c.222]

Уже в самом начале при изучении химии вам нужно было вычислить количество продуктов, образующихся из данного количества исходных веществ. Используя закон сохранения массы веществ при химических реакциях и учение об атомно-молекулярном строении вещества, вы составляете уравнения химических реакций и проводите эти вычисления. Они являются отправными и во всех инженерно-химических расчетах, так как позволяют определить потолок — стехиометрический выход продукта (стехиометрический — вычисленный по уравнению химической реакции). Эти вычисления можно вести в единицах количества вещества и в обычных единицах [c.32]

Предельно возможное количество продукта, образующегося из исходных веществ, определяется законом сохранения массы веществ при химической реакции и вычисляется на основе ее стехиометрического уравнения. Это так называемый стехиомет-рический выход. Однако практический выход продукта в химическом реакторе всегда меньше стехиометрического. [c.451]

Атомистическая теория правильно объясняла основные законы химии — закон сохранения массы веществ при химических реакциях, закон постоянства состава химических соединений и закон кратных отношений. Масса веществ при химических реакциях сохраняется потому, что общее число атомов веществ, принимающих участие в реакции, остается одним и тем же. Химическое соединение обладает постоянным составом, так как сложные атомы его всегда состоят из одного и того же числа простых атомов одних и тех же химических элементов. Наконец, закон кратных отношений объясняется тем, что один атом одного элемента соединяется с одним, двумя, тремя атомами второго или два атома первого элемента соединяются с одним, двумя, тремя атомами второго элемента и т. д. [c.17]

М. В. Ломоносов первым из ученых (в 1748 г.) сформулировал закон сохранения массы вещества при химической реакции. Q писал ... все перСхМены, в., натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому . Этот закон в современной формулировке гласит Масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. [c.3]

Атомы имеют определенную массу. А так как в ходе химической реакции атомы сохраняются, то отсюда вытекает, что мааа веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Так формулируется, закон сохранения массы веществ при химической реакции (за- кок Ломоносова — Лавуазье). Этот закон имел огромное зна-чен е для становления атомно-молекулярного учения. Он явля- ется частным случаем закона сохранения массы — энергии в [c.17]

Несмотря на очевидную справедливость и экспериментальную обоснованность закона сохранения массы, еще в XVIII — XIX столетиях ученые неоднократно возвращались к его проверке, используя наиболее совершенные методы взвешивания. Исследования по проверке закона сохранения массы проводил с 1899 по 1910 г. немецкий физико-химик Г. Г. Лан-дольт. Взвешивая реагирующие и образующиеся вещества с точностью (для того времени) 0,00003 г, он нашел, что их вес в пределах погрешности взвешивания остается неизменным и что закон сохранения массы вещества при химических реакциях в пределах указанной точности остается справедливым. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология