Выход спирта практический

Все это вместе взятое приводит к тому, что практический выход спирта на 12 — 28% ниже теоретического, причем значительная часть этих потерь связана с несовершенством технологии Табл. 18 характеризует количество спирта, получаемого из 100 кг сырья в реальных условиях промышленного производства на старых русских заводах. [c.123]

Перекачивание же измельченного в кашку картофеля и замеса из диспергированного зерна и воды практически затруднений не вызывало. Переработка измельченного сырья показала возможность смягчить режим варки и тем самым снизить потери сбраживаемых веществ и увеличить выход спирта. [c.89]

Величина а представляет собой теоретический выход спирта в процессе брожения. Практический выход будет несколько ниже теоретического, так как часть сахара затрачивается на образование биомассы дрожжей, диоксида углерода и побочных продуктов (см. главу XII). [c.217]

Практический выход спирта по отношению к теоретическому составит (в %) [c.354]

Углекислота спиртового брожения. Побочным продуктом спиртовых, пивоваренных и некоторых других заводов является почти чистый углекислый газ, получаемый при брожении сахара. Теоретически при брожении 1 кг сахара образуются 0,511 кг спирта и 0,489 кг углекислого газа. Практически из-за неполноты процесса брожения, а также из-за побочных реакций выход спирта и углекислого газа оказывается ниже. В период главного брожения, когда в чане не остается воздуха, углекислота под небольшим избыточным давлением направляется в газгольдер, а из него — на дальнейшую переработку. Для удаления из углекислого газа примесей применяют физико-химические или химические методы обработки углекислоты брожения. Схема производства жидкой углекислоты из продуктов спиртового брожения и методика расчета описаны в специальной литературе. [c.287]

ПРОИЗВОДСТВЕННЫЕ ПОТЕРИ И ПРАКТИЧЕСКИЙ ВЫХОД СПИРТА ИЗ 1 т УСЛОВНОГО КРАХМАЛА СЫРЬЯ [c.160]

Практический выход спирта меньше теоретического, так как часть сбраживаемых углеводов и образующегося при брожении спирта теряется. В зависимости от вида сырья и технологической схемы производства спирта практический выход достигает 81,5— 93,0% от теоретически возможного. [c.161]

По химическому уравнению спиртового брожения количество образующегося СОз равно 0,955 от массы спирта. Практически с учетом потерь СОз на начальной стадии брожения, при перемешивании бродящей массы, от неплотностей, промывки диоксида углерода в спиртоловушке и в промывной колонке на сжижение поступает 53—65% от теоретически возможного выхода СО . [c.259]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

Практически все методы переработки связаны с измельчением ТГИ, так как скорость физико-химических процессов зависит от удельной поверхности реагирующих твердых частичек вещества. В то же время измельчение высокомолекулярных веществ не является сугубо физическим процессом. При измельчении, например, угля разрушаются микромолекулы с образованием свободных радикалов, которые взаимодействуют между собой и с молекулами окружающей среды. Этот процесс называется механодеструкцией, его можно наблюдать ао изменению количества функциональных групп и образованию газообразны) продуктов. Если процесс измельчения осуществляется в среде, содержащей активный акцептор-кислород, то в угле увеличивается содержание функциональных групп ОН и СООН. В инертной среде содержание кислородсодержащих функциональных групп уменьшается за счет их отщепления с образованием газов СО и СО и воды. Как правило, при увеличении степени дисперсности углей повышается выход спирто-бензольных экстрактов (битумов). [c.125]

Производственные потери и практический выход спирта из I т условного крахмала сырья. . . . 160 Учет спирта и побочных продуктов, нормы потерь при ректификации, хранении и транспортировке, иормы расхода спирта на лабораторные цели. . . . 164 [c.328]

Как уже указывалось выше, теоретический выход спирта из 100 кг сброженных гексоз составляет 64 л. Однако практически вследствие образования за счет сахаров побочных продуктов (глицерин, уксусный альдегид, янтарная кислота и т. д.), а также из-за присутствия в сусле вредных для дрожжей примесей выход спирта составляет 54—56 л. [c.331]

Гидрирование масляных альдегидов оксосинтеза на этом катализаторе при 300 ат, 160—180 °С и объемной скорости подачи жидкого сырья 2,0 позволило получить практически полную конверсию альдегидов при почти количественном выходе спиртов [49]. [c.9]

Гидрирование низших альдегидов, например пропионового на никель-хромовом катализаторе, с хорошими показателями может осуществляться и при низком давлении [50]. В этом случае объемная скорость по жидкому сырью несколько снижается. Так, гидрированием пропионового альдегида при атмосферном давлении и 140—160 °С была достигнута 95% конверсия альдегида в спирт. Повышение температуры позволяет добиться практически полного превращения альдегида. Особо следует отметить высокую селективность никель-хромового катализатора выход спиртов в расчете на превращенные альдегиды обычно бывает почти теоретическим. [c.9]

Удовлетворительные глубины превращения альдегидов были получены при 320—340 °С. Повышение температуры до 360 °С позволило добиться практически полной конверсии альдегидов, однако выход спиртов при этом упал до 90, 1%, т. е. около 10% превращенных альдегидов подвергалось глубокому восстановлению (гидрогенолизу) с образованием углеводородов и воды. [c.28]

Проведенные исследования показали, что цинк-хромовый катализатор обладает несколько меньшей активностью, чем сульфидный ШЗг, и требует применения более высоких температур и давлений для достижения соответствующей степени конверсии, но зато сохраняет селективность в отношении реакции гидрирования карбонильной группы в гидроксильную в значительно более широком интервале температур, о позволяет добиться высокой конверсии альдегидов, содержащихся в сырье, при сохранении практически полной селективности процесса. Так, при объемной скорости подачи сырья 1,0 глубина превращения масляных альдегидов при 300 °С была равна 97,3%, а выход спиртов от превращенных альдегидов — 100%. При 320 С и той же объемной скорости глубина превращения альдегидов повысилась до 99,4%, причем селективность реакции оставалась очень высокой (99,0%). Таким образом, в этих условиях выход бутиловых спиртов в расчете на пропущенное сырье составил 98,5%, т. е. был более высоким, чем максимально достижимый выход спиртов в случае применения сульфидного катализатора ( 95%). Увеличение выхода бутиловых спиртов на 3,5% значитель- [c.47]

Весьма важное практическое значение имеет также и то, что реакция восстановления карбонильной группы на никель-хромовом катализаторе проходит строго селективно, и даже при полной конверсии альдегидов выход спиртов составляет 100%. Экспериментально установлено, что в определенных температурных Условиях фактор давления (в исследованном интервале) не влияет на селективность процесса. Весьма интересными оказались опыты по изучению влияния давления на процесс гидрирования катализатов карбонилирования пропилена. Известно, что в процессе гидроформилирования в результате вторичных реакций наряду с целевыми продуктами (альдегидами) образуется некоторое количество высококипящих продуктов. Состав этих высококипящих продуктов, называемых обычно кубовым остатком, весьма сложен и полностью не исследован. Определенное представление о его составе можно получить, рассмотрев некоторые из возможных вторичных реакций, к Их числу относятся [c.51]

Хлорсульфоновая кислота и серный ангидрид энергично сульфатируют спирты уже при комнатной температуре, реакция с сульфаминовой кислотой протекает при 100—120 °С в присутствии катализаторов, например мочевины. Хлорсульфоновая кислота дает высокий выход алкилсульфата, практически не образуя побочных продуктов. С серным ангидридом выход побочных продуктов несколько выше, особенно при сульфатировании вторичных спиртов. Однако его применение во многих случаях оправдано, поскольку это самый дешевый сульфирующий агент. Источником 50з могут служить отходящие газы цветной металлургии. Относительно дорогую сульфаминовую кислоту целесообразно применять при производстве аммонийных солей алкилсульфатов, являющихся высокоэффективными моющими средствами, и в тех случаях, когда более дешевые сульфирующие агенты оказываются непригодными, например при сульфатировании непредельных, вторичных или содержащих большие примеси непредельных соединений первичных спиртов. [c.244]

Результаты первой серии приведены в табл. 1. Согласно данным этой таблицы, практически полная конверсия альдегида наблюдалась в этом случае при 200 °С, однако реакция протекала селективно лишь до 180 °С дальше селективность процесса была нарушена и выход спиртов с ростом температуры начал уменьшаться. При гидрировании раствора пропионового альдегида в пентан-гексановой фракции (табл. 2) нарушение селективности процесса начинается несколько раньше (в интервале температур 145—170 °С), однако при равных температурах глубина превращения альдегида в [c.58]

Реакция ацилирования спиртов карбоновыми кислотами дает хорошие результаты только с первичными спиртами и низкомолекулярными кислотами. Вторичные спирты дают около 40% выхода эфира-, а третичные — только 3%- Таким образом, получение сложных эфиров при непосредственном действии карбоновых кислот на спирты практически ограничивается применением первичных и вторичных спиртов. [c.158]

Недостатки метода сернокислотной гидратации этилена — высокие капиталовложения при сооружении установок, примепепие кислотостойкой аппаратуры, большие энергозатраты на упаривание кислоты — вызвали необходимость исследования процесса прямой гидратации этилена, т. е. непосредственного присоединения воды к этилену без участия серной кислоты. Трудность состояла в том, что при этой реакции не удавалось достигнуть выходов спирта, представляющих практический интерес. Все предлагаемые катализаторы — водные растворы минеральных кислот (серной, соляной, фосфорной) и твердые катализаторы — соли и окислы металлов давали низкие выходы спирта. [c.210]

При возрастании молярного отношения с 0,2 1,0 до 1,2 1,0 конверсия также быстро растет выше этого значения конверсия постепенно падает и при молярном отношении 2,0 1,0 практически доходит до нуля. Молярное соотношение вода этилен не должно превышать 1,0 1,0, так как несмотря на то, что конверсия продолжает расти, выход спирта при этом падает. [c.354]

По данным хромато-масс-спектрометрии, первичный спирт в заметных количествах не накапливается, а соотношение образующихся 2-, 3-, 4- и 5-деканолов близко к статистическому (1.2 1.0 1.2 1.15). С увеличением начальной концентрации пероксикислоты суммарный выход в/иор-деканолов в расчете на израсходованную пероксикислоту [гОН]/Лс падает (табл. 5.20). Выход спиртов практически не зависит от природы барботируемого газа (Oj или Аг). Эти результаты свидетельствуют об эффективности сульфопероксикислоты как окислителя, позволяющего осуществлять окислительную функционализацию даже неактивированных С—Н-связей органических соединений [213]. [c.278]

Практический выход спирта. Практический выход спирта меньше теоретического, так как часть сбраживаеглых углеводов н образующегося при брожении спирта теряется. Практический выход спирта колеблется от 81,5 до 93% от теоретического. Чем совершеннее технология и оборудование спиртового производства, тем меньше потери сбраживаемых углеводов и спирта и, следовательно, больше практический выход приближается к теоретическому. [c.353]

Гидратация олефинов по Марковникову (V, 369—37 ). Браун и Геогеган [I] сообщают о детальном исследовании процесса окси-меркурирования — демеркурирования. В случае терминальных олефинов R H= H2 и НаС СНг и дизамещенных олефинов типа R H = HR выход спиртов практически количественный. Тризамещенные олефины типа Ra HR весьма различны по своей активности, Фенилциклопентен-1 и фенилциклогексен-1, например, неактивны. [c.216]

При четком фракционировании можно также достигнуть хорошего разделения н-пентана и изопента)1а. Практически такое фракционирование до сего времени еще не проводилось, хотя применяют фракционирование технического пентана для получения концентрата н-пентана с целью повышения выхода спиртов нормального строения [74]. Технический пентан выкипает в пределах приблизительно 27—40" . [c.177]

Наиболее благоприятен для процесса прямой гидратации газожидкостной режим. Фирма Pulman осуществила процесс в газожидкостной среде в присутствии 60%-ной жидкой Н3РО4. В отличие от серной фосфорная кислота практически нелетуча при 150—200 °С. Поэтому применение жидкой фосфорной кислоты вместо серной исключает отравление атмосферы вредными газовыми выбросами. Водный раствор 60%-ной Н3РО4 является высокоактивным катализатором гидратации пропилена в изопропиловый спирт. Он стабилен в работе и не образует смолистых и полимерных соединений. Выход спирта составляет 629 кг на 1 м реакционного объема. [c.230]

Практически оптимальное соотношение воды к этилену колеблется в зависимости от условий ведения процесса (температуры, общего давления в процессе гидратации, объемной скорости) от 0,6 до 0,7 НаО 1С2Н4. Для сохранения хороших выходов спирта при указанном интервале соотношения воды к этилену концентрация фосфорной кислоты на нленке катализатора должна быть в пределах 83—85%. [c.254]

Нитрофенил)-аиррод-2-альдегид [1010]. В колбе с обратным холодильником кипятят в течение 2—3 ч фурфурол с ге-нитроанилином в среде водного метилового спирта в присутствии кислоты. Выход продукта практически количественный. [c.499]

Милас [1295] получал глицерин с выходом 60% гидроксилиро-ванием аллилового спирта практически безводными растворами перекиси водорода. Лучшими катализаторами оказались окиси осмия, рубидия, ванадия, молибдена и хрома. Большое значение имеет температура опыта. Образованию гликолей с большим выходом благоприятствуют температуры от О до 2 Г. [c.337]

Применение более высоких температур сиитеза снижает выход спиртов и соответственно увеличивает выход воды, вероятно, вследствие большей дегидрирующей активности катализатора (сравни опыты Д и Б, 3, И л К). Содерн аиие простых эфиров также снижается с новышением температуры. Повышение давления с 300 до 1000 ат (опыты В и Г) вызвало значительное увеличение относительного выхода метанола, этахюла и пропанола, практически не изменило выход изобутанола и снизило выход более высокомолекулярных спиртов, начиная с Сб. При 300 ат выход спиртов С6—С, с увеличением углеродного числа фракций увеличивался или по крайней мере не изменялся. [c.331]

В. М. Мамедовой и В. И. Цветковой [140] детально изучена прямая гидратация пропилена на фосфорно-кислотном катализаторе (Н3РО4 на силикагеле). Наилучшие результаты получены при температуре 170°, давлении 9 атм, объемной скорости пропилена 450—500 час молярно.ч соотношении Н20 СзНб=0,7 1 и содержании пропилена в исходном газе 80—85% объем. В этих условиях конверсия в спирт за проход составляла 6%, выход спирта 70—75 г/.гкат-час. Концентрация спирта в водно-спиртовых растворах 20—25% вес. Продолжительность работы катализатора превысила 700 час. без заметного падения активности. Унос фосфорной кислоты практически отсутствовал. Полученные авторами данные могут лечь в основу промышленной реализации процесса. [c.140]

Справочник по производству спирта (1981) -- [ c.152 , c.154 ]

Справочник по производству спирта Сырье, технология и технохимконтроль (1981) -- [ c.152 , c.154 ]

Технология спирта Издание 3 (1960) -- [ c.495 ]

Справочник для работников лабораторий спиртовых заводов (1979) -- [ c.68 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология