Определение потенциала разложения и перенапряжения

Определение потенциала разложения и перенапряжения. [c.203]

Потенциал разложения. Перенапряжение. Для того чтобы протекал процесс электролиза, разность потенциалов, приложенная к электродам, должна быть не меньше некоторой определенной величины, характерной для этого процесса. [c.180]

Потенциал разложения. Перенапряжение. Для того чтобы электролиз протекал с заметной скоростью, на клеммах ванны необходимо непрерывно поддерживать определенное напряжение. Та наименьшая величина электрического потенциала, под которым ток должен поступать в ванну с тем, чтобы обеспечить бесперебойное протекание процесса электролиза, носит название потенциала разложения (другие названия напряжение разложения, вольтаж). Эта величина обычно выражается в вольтах и обозначается через [c.344]

Разность потенциалов, при которой начинается непрерывный разряд ионов, называется напряжением разложения, а потенциалы соответствующих электродов — потенциалами разряда. Сдвиг потенциала от равновесного значения, необходимый для протекания электродной реакции с определенной скоростью, называется перенапряжением Т). [c.297]

Перенапряжение. Для того чтобы происходил электролиз и через ванну проходил ток определенной силы, надо приложить напряжение V, равное в простейшем случае сумме потенциала разложения Е и потенциала Vц, необходимого по закону Ома для преодоления сопротивления R всей ванны [c.303]

Как видно из табл. 5, значение действительного потенциала разложения хлора на графите близко к соответствующей величине для кислорода, и могут создаться условия, при которых одновременно будут разряжаться как хлор, так и кислород. Чтобы избежать этого, используют зависимость величины перенапряжения от плотности тока. При определенных значениях разница в перенапряжении может достигнуть значений, позволяющих проводить процесс получения хлора без одновременного выделения заметных количеств кислорода на электроде. Оптимальная плотность тока составляет 500—700 а1м . [c.19]

Выделение веществ на электродах происходит только при определенной разности потенциалов, называемой напряжением разложения. Напряжение разложения складывается из анодного и катодного потенциала и сопротивления электролита. Анодным потенциалом называется разность потенциалов между анодом и раствором, а катодным — разность потенциалов между катодом и раствором. Практическое напряжение разложения всегда больше теоретического на величину, называемую перенапряжением. Величина перенапряжения зависит от конкретных условий ведения электролиза, особенно от. материала электрода, а также от плотности тока, природы электролита, продолжительности электролиза. Перенапряжение уменьшается при применении электродов с матовой поверх Ностью, при снижении плотности тока и повышении температуры электролита. [c.33]

На первый взгляд может показаться невероятным электролиз водяного пара при 900—1000 °С. Однако он был осуществлен в 1966 г. [6] в период проведения широких исследований топливных элементов в рамках Американской космической программы. Недостатком топливных элементов так же, как и электролизеров старой конструкции, является наличие перенапряжения, т. е. отклонения значения электрического потенциала элемента или электрода от термодинамической величины. Последняя относится к равновесным условиям, т. е. для нулевой общей скорости реакции. В случае необходимости проведения реакции с определенной скоростью в любом заданном направлении нужно увеличить потенциал электрода по сравнению с термодинамическим в соответствии с температурой, концентрацией и т. д. Это увеличение потенциала и есть перенапряжение чем оно выше, тем больше напряжение, необходимое для разложения воды на водород и кислород, при данной скорости реакции. [c.488]

В цепь включают 4—8-вольтовый аккумулятор 4, ползунковый реостат 5 на 50—100 ом, вольтметр 6, гальванометр 7 чувствительностью около 5 микроампер на каждое деление шкалы с зеркальным отсчетом, шунт 8. Сосуд, применяемый в практикуме при определении потенциала разложения или перенапряжения водорода, изображен на рис. 88. Он состоит из трех стешян-ных пробирок 1, 2, 3, соединенных в своей нижней части горизонтальными стеклянными трубками и 5. В качестве ано- [c.242]

В цепь включают 4—8-вольговый аккумулятор 4 , ползунковый реостат 5 на 50—100 омов, вольтметр б, гальванометр 7 чувствительностью около 5 микроампер на каждое деление шкалы с зеркальным отсчетом, шунт 8. Сосуд, применяемый в практикуме при определении потенциала разложения или перенапряжения водорода, изображен на рис. 79. Он состоит из трех стеклянных пробирок 1, 2, 3, соединенных в своей нижней части горизонтальными стеклянными трубками 4 я 5. В качестве анодов 6 и 7 служат платиновые пластинки с поверхностью около 1 см каждая. Оба анода впаяны в стеклянные трубки 8 п 9, которые в свою очередь укреплены в резиновых пробках 10 и 11, [c.231]

В практике электроанализа необходимо принимать меры для цоийжения кбнцентрационного перенапряжения, так как в противном случае оно может привести к нежелательным явлениям. Так, если электроаналитическое определение Си +чв сернокислых растворах проводят при высокой плотности тока, то вследствие концентрационного перенапряжения потенциал Ер может возрасти настолько, что достигнет потенциала разложения воды. При этом на катоде наряду с металлом выделяются и, пузырьки водорода, вследствие чего выделившаяся медь имеет вид губчатой, пористой [c.309]

Для осуществления процесса электролиза воды необлодимо создать определенное напряжение (теоретический потенциал разложения электролита) и известное перенапряжение для преодоления сопротивления электролитической ванны. [c.85]

Определением перенапряжения в момент анодного эффекта установлено [11], что потенциал анода по отношению к алюминиевому электроду сравнения составляет 2,56—2,36 В, что близко к напряжению разложения для криолита на угольном аноде 4МазА1Рб + ЗС i= 12NaF+4Al-f3 F4 = 2,63 8 [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология