Реакции, протекающие при электролизе

Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора и расплава бромида калия. Какие вещества можно получить при этом [c.122]

Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе с угольными электродами следующих водных растворов нитрата кальция, хлорида меди, гидроксида натрия, серной кислоты. [c.128]

Составляем уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора сульфата марганца (II) с инертными электродами. На катоде восстанавливаются ионы марганца (II) (восстановлением воды можно ре-небречь), па аноде окисляются молекулы воды [c.116]

РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ Реакции, протекающие на катоде [c.214]

Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе водных растворов иодида натрия и сульфата калия с инертными электродами. [c.83]

Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе расплава ThF<. [c.407]

Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора USO4 с растворимым медным анодом и нерастворимым графитовым анодом. Рассчитайте, сколько растворится меди на аноде при пропускании тока силой 10 А в течение 3 ч. [c.62]

Самостоятельный тип представляют собой реакции, протекающие при электролизе карбоновых кислот. В результате окисления [c.224]

Однако реакции, протекающие на электродах при электролизе разбавленных растворов солей, существенно отличаются от реакций, протекающих при электролизе расплавленных солей. Электролиз разбавленных растворов солей приводит к образованию водорода на катоде и кислорода на аноде. [c.171]

Написать электрохимические реакции, протекающие при электролизе а) расплава КОН и б) водного раствора его. [c.168]

Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе водных растворов следующих веществ [c.83]

Образующиеся при электролизе нейтральные атомы или атомные группы, неустойчивые в свободном состоянии, иногда вступают во взаимодействие между собой или с молекулами растворителя и растворенного вещества, что накладывает отпечаток на химизм всего процесса. В ряде случаев имеет место химическое взаимодействие этих компонентов раствора с материалом электродов. Все реакции, протекающие при электролизе (в том числе и вторичные), имеют ярко выраженный окислительно-восстановительный характер. При этом на катоде происходят процессы восстановления, а на аноде — окисления, так как катод обладает избыточными электронами по сравнению с нейтральным состоянием данного материала и легко отдает свои электроны, а анод, наоборот, обладает меньшим количеством электронов, чем его материал в нейтральном состоянии. [c.265]

Требования, предъявляемые к электролиту в прикладной электрохимии, могут быть сформулированы следующим образом 1) растворы электролитов должны иметь минимальное удельное электрическое сопротивление 2) ионы электролита не должны участвовать в побочных электрохимических и химических реакциях, протекающих при электролизе 3) электролит должен обладать минимальной агрессивностью по отношению к материалам, из которых изготовлена аппаратура, применяемая в данном электрохимическом производстве 4) электролит должен быть доступен и иметь минимальную стоимость 5) электролит должен сохранять стабильность своих характеристик на протяжении длительного периода электролиза. [c.22]

Химические реакции, протекающие при электролизе, зависят от свойств растворенного электролита, растворителя и материала электродов. [c.162]

Написать урлвнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора сульфата меди (И) в случае а) угольных электродов б) медных электродов. [c.128]

ГО. Г идроксид калня получают электролизом водного раствора хлорида калия. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе. Рассчитайте массу полученной щелочи, если в результате этого процесса на аноде образовался хлор объемом 56 л (нормальные условия). [c.122]

Напищите уравнения реакций, протекающих при электролизе серной кислоты. Какая кислота получается в качестве промежуточного продукта Определите массу пероксида водорода, полученного из моногидрата Н2304 массой 1,5 кг. [c.124]

Характер реакций, протекающих при электролизе, зависит не только от растворителя (воды), концентрации электролита и природы электродов, но и от концентрации водородных и гидроксильных ионов, плотности тока на электродах и ряда других факторов. Так, при большой концентрации ионов водорода Н" " на катоде может протекать реакция их восстановления [c.129]

В большинстве реакций, протекающих при электролизе неорганических соединений, электролит одновременно является исходным веществом, которое превращается в результате реакций на электродах в целевой продукт. [c.22]

Электрохимические реакции, протекающие при электролизе воды или хлоридов с твердым катодом, характеризуются замедленностью стадии разряд-ионизация. Скорость некоторых реакций электрохимического синтеза лимитируется скоростью доставки исходного вещества к поверхности электрода. [c.29]

Электрохимическим реакциям, протекающим при электролизе на электродах, препятствуют идущие более медленно предшествующие или последующие процессы. К таким процессам относятся прежде всего процессы переноса частиц в растворе (подход к электроду частиц, которые будут окисляться или восстанавливаться, удаление продуктов окисления или восстановления с поверхности электродов). Кроме того, медленно протекают процессы разрушения гидратной оболочки иоиов (без разрушения гидратной оболочки катион, подошедший к катоду, не сможет разрядиться), а также последующие процессы объединения атомов в двухатомные молекулы таких газов, как Hj, Oj, lj. [c.229]

На характер реакций, протекающих при электролизе, влияют не только природа электролита, его концентрация, природа электродов, но и концентрация водородных и гидроксид-ионов, плотность тока. Например, при большой плотности тока при электролизе сульфата меди наряду с восстановлением ионов меди будет выделяться водород. [c.128]

Реакции, протекающие при электролизе. Проделаем следующие опыты. [c.265]

Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов следующих солей а) Кг5 б)СаС1аС [c.82]

Таким образом, материал настоящей статьи показывает, что электрохимическая димеризация является одним из наиболее перспективных направлений органического электрохимического синтеза. В зависимости от строения исходных соединений и условий электролиза электрохимическая димеризация протекает либо по радикальному, либо по ионному механизму. На отдельных конкретных примерах было показано, в какой степени анализ результатов исследования кинетики и механизма электрохимических, а также вторичных радикальных реакций, протекающих при электролизе, позволяет не только обосновать выбор оптимальных условий электролиза, но в ряде случаев и предсказать их. [c.80]

Электролиз. При электролизе кислот и оснований, в водном растворе наряду с кислородом образуется и водород. Реакции, протекающие при электролизе серной кислоты H2SO4 и едкого натра NaOH, были описаны на стр. 235. Как уже было показано, электролиты постоянно восстанавливаются в результате побочных реакций за счет воды, так что и водород, и кислород фактически получаются из воды. [c.309]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

Позднее Циглер, Лемкуль и Линднер [346, 361] опубликовали вариант этого электролиза, в котором электролит, содержащий большое количество гидрида, разлагается электрическим током с анодами из специальных металлов, например из меди или серебра. На этих металлах выделяется главным образом водород суммарная реакция, протекающая при электролизе,— это разложение АШз. В качестве побочного продукта во время электролиза из электролита отделяется чистый А1(С2Н5)з его можно использовать вместе с выделяющимся на аноде водородом для растворения новой порции неочищенного алюминия и регенерации электролита путем прибавления к нему получающегося при этом А1(С2Н5)гН. [c.298]

Техническое применение электрохимических окислительновосстановительных процессов. Электрохимический сип-т е 3, основанный на окислительно-восстановительных реакциях, протекающих при электролизе как первичные и вторичные процессы, нашел практическое применение, главным образом, в электрохимическом окислении неорганических веществ. Окисление органических веществ, как правило, протекает слишком медленно, процессом трудно управлять и он проще осуществляется химическим путем, тем более, что имеется довольно обширный выбор различных окислителей. В окислении органических веществ элек-1рохимический метод находит, главным образом, косвенное применение его используют для регенерации химических окислителей, например хромовой кислоты, марганцовокислых солей и т. п. [c.361]

Систематические исследования химических и электрохимических реакций, протекающих при электролизе солевых расплавов, содержащих гафний, изучались в Институте электрохимии Уральского филиала АН СССР М. В. Смирновым с соавторами [80—84]. Методом э. д. с. изучено равновесие между металлическим гафнием (катод) и расплавом, состоящим из эквимолярной смеси хлоридов натрия и калия, содержащей 0,16—1,51 масс.% гафния, в инФер-вале температур 692—954° С. Измерения проводились относительно хлорного электрода сравнения [80]. Установлено, что при электролизе таких хлоридных расплавов, как и в случае циркония, выделению металла на катоде предшествует восстановление его до двухвалентного состояния. Возле катода в расплаве имеет м сто равновесие между металлом и ионами его высшей и низшей валентностей [c.94]

Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора ЫаС1, и суммарное уравнение. [c.195]

Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе расплава Thp4 с нерастворимыми анодами. [c.532]

На окислительно-восстановительных реакциях, протекающих при электролизе, основано получение ряда весьма важных неорганических окислителей, как-то хлорокислородных солей, перекисных соединений, марганцовокислого калия и др. Все эти соединения получают электрохимическим окислением на аноде. Такие органические продукты, как азобензол, йодоформ, бензидин, и неорганические, как серноватистокислый натрий (гидросульфит) и др., получают электрохимическим восстановлением на катоде. [c.603]